Phosphor ist als molekularer Baustein für alle Lebensformen essentiell, ist zentraler Bestandteil in der weltweiten Lebensmittelproduktion und hat unzählige Anwendungen in der Industrie (siehe: W. Schipper, Eur. J. Inorg. Chem. 2014, 1567) sowie in den Bereichen Grundlagenforschung und anwendungsorientierter Forschung in Universitäten und Forschungsinstituten.

Vor diesem Hintergrund ist die derzeitige Erschöpfung und Ausbeutung der verfügbaren Phosphorressourcen äußerst besorgniserregend. Phosphorressourcen werden von der Europäischen Kommission bereits als kritische Rohstoffe angesehen (siehe: European Commission, Report of the Ad hoc Working Group on defining critical raw materials: Report on Critical Raw Materials for the EU Ref. Ares, 2015, 1819503 - 29/04/2015). Darüber hinaus sind derzeitige Synthesemethoden zur Herstellung der meisten Phosphorverbindungen ressourcenineffizient, energieintensiv und erfordern gefährliche und toxische Reagenzien (siehe: a) Emsley, J. The 13th Element: The Sordid Tale of Murder, Fire, and Phosphorus; John Wiley & Sons, Inc.: New York, 2000; b) H. Diskowski, T. Hofmann, “Phosphorus,” Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (Wiley, 2000); c) K. Schrödter et al., “Phosphoric Acid and Phosphates,” Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (Wiley, Weinheim, Germany, 2008); d) O. Gantner, W. Schipper, J. J. Weigand, in Sustainable Phosphorus Management, 1st ed. (Eds.: R. W. Scholz, A. H. Roy, F. S. Brand, D. Heliums, A. E. Ulrich), Springer Netherlands, 2014; e) H. Ohtake, S. Tsuneda, Phosphorus Recovery and Recycling, Springer, Singapore, 2018).

Die natürliche, aber nicht erneuerbare Ressource aller Phosphorverbindungen, ist Phosphatgestein wie zum Beispiel Apatit (Ca5(PO4)3(F, OH, CI)). Phosphor liegt hier in seiner stabilsten Oxidationsstufe +V als Phosphat (PO4 ³ “) vor.

In diesem Zusammenhang spricht man von primären Phosphorressourcen. Sekundäre Phosphorressourcen sind solche, die durch Recycling zur Verfügung gestellt werden.

Die überwiegende Mehrheit der industriell relevanten phosphorhaltigen Produkte wie Pharmazeutika, Düngemittel, Flammschutzmittel, Pestizide, Weichmacher und Lebensmittel- oder Arzneimittelzusätze usw. weist das zentrale Phosphoratom in seiner stabilsten Oxidationsstufe +V auf (siehe: a) Emsley, J. The 13th Element: The Sordid Tale of Murder, Fire, and Phosphorus; John Wiley & Sons, Inc.: New York, 2000; b) H. Diskowski, T. Hofmann, “Phosphorus,” Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (Wiley, 2000); c) K. Schrödter et al., “Phosphoric Acid and Phosphates,” Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (Wiley, Weinheim, Germany, 2008); J. L. Jones, Y. G. Yingling, I. M. Reaney, P. Westerhoff, MRS Bull. 2020, 45, 7). Diese Phosphor(V)-Verbindungen können nach der Anzahl der an das Phosphoratom gebundenen Sauerstoffatome klassifiziert werden, d.h. Phosphate (PC ^3- ), Phosphonate (RPO3 ² “), Phosphinate (R2PO2“) und Phosphanoxide (R3PO).

Der Großteil des heute abgebauten Phosphatminerals wird für die Synthese von Phosphorsäure (H3PO4) für die Düngemittelindustrie verwendet. Die Synthese erfolgt meist im sogenannten Nassverfahren. Dabei erfolgt der Aufschluss von Rohphosphat mit Mineralsäuren (Schwefel-, Salz- oder Salpetersäure). In diesem Verfahren fallen große Mengen Nebenprodukte an.

Alternativ lässt sich Phosphorsäure ausgehend von der elektrothermischen Reduktion von Phosphatgestein zu weißem Phosphor (P4) erhalten. Weißer Phosphor ist die wichtigste industrielle Phosphorquelle für die Lebensmittelherstellung, sowie für pharmazeutische, landwirtschaftliche und zahlreiche andere industrielle Anwendungen. Es erfolgt die Verbrennung von weißem Phosphor (P4) zu Phosphorpentaoxid (P4O10) und die anschließende Hydrolyse (sogenannte thermische Phosphorsäure).

Mit Ausnahme der vergleichsweise minderwertigen Phosphorsäure (H3PO4), die aus dem oben erwähnten Nassverfahren gewonnen wird, wird der synthetisch relevante Phosphor im thermischen Verfahren zu P4 reduziert und ausgehend davon entweder zu P4O10 oxidiert, zu PCI3 chloriert, oder zu OPCI3 oxychloriert.

Diese drei Phosphorverbindungen (P4O10, PCI3, OPCI3) stellen die wichtigsten Phosphorquellen von synthetischer Relevanz dar (siehe: a) Emsley, J. The 13th Element: The Sordid Tale of Murder, Fire, and Phosphorus; John Wiley & Sons, Inc.: New York, 2000; b) H.

Diskowski, T. Hofmann, “Phosphorus,” Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (Wiley, 2000); c) K. Schrödter et al., “Phosphoric Acid and Phosphates,” Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (Wiley, Weinheim, Germany, 2008); d) O. Gantner, W. Schipper, J. J. Weigand, in Sustainable Phosphorus Management, 1 st ed. (Eds.: R. W.

Scholz, A. H. Roy, F. S. Brand, D. Heliums, A. E. Ulrich), Springer Netherlands, 2014; e) H. Ohtake, S. Tsuneda, Phosphorus Recovery and Recycling, Springer, Singapore, 2018).

Unter den verschiedenen Zwischenprodukten der weiteren Synthesestufen ist die wichtigste Phosphor(lll)-Quelle Phosphortrichlorid (PCH). Hierbei handelt es sich um eine korrosive, toxische und flüchtige Flüssigkeit. Phosphortrichlorid wird in nachfolgenden Transformationsreaktionen wie Hydrolyse, Alkoholyse und Salzmetathese verwendet, um industriell wichtige Phosphorchemikalien sowie Feinchemikalien für den akademischen Bereich zu erhalten. Bei diesen Transformationsreaktionen werden die Chloratome des PCH als Abfall in Form von Salzfracht oder in Form von korrosiven Gasen (z.B. HCl) in Kauf genommen, was einer zeitgemäßen und atomökonomischen Verwendung widerspricht (siehe: a) Emsley, J. The 13th Element: The Sordid Tale of Murder, Fire, and Phosphorus; John Wiley & Sons, Inc.: New York, 2000; b) H. Diskowski, T. Hofmann, “Phosphorus,” Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (Wiley, 2000); c) K. Schrödter et al., “Phosphoric Acid and Phosphates,” Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (Wiley, Weinheim, Germany, 2008); d) O. Gantner, W. Schipper, J. J. Weigand, in Sustainable Phosphorus Management, 1st ed. (Eds.: R. W. Scholz, A. H. Roy, F. S. Brand, D. Heliums, A. E. Ulrich), Springer Netherlands, 2014; e) H. Ohtake, S. Tsuneda, Phosphorus Recovery and Recycling, Springer, Singapore, 2018).

Die letzten Schritte zur Bildung industriell relevanter Oxyphosphorverbindungen umfassen die Alkoholyse oder Hydrolyse, die Arbuzov-Reaktion, oder die Grignard-Reaktion. Die relevanten Reaktionsschritte sind im Folgenden Schema 1 gezeigt.

Schema 1 : Synthese industriell sowie forschungsrelevanter Oxyphosphorverbindungen. Bei diesen Reaktionen fallen große Mengen an Abfällen an. Außerdem verbraucht die heutige Phosphorchemie enorme Mengen Energie, um das nicht erneuerbare Rohstoffphosphat (PO4 ³ “) erst zu reduzieren (P4), um es anschließend zu chlorieren (PCH) oder zu reoxidieren (P4O10, POCH).

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die heutige Aufarbeitung des Phosphaterzes durch den elektrothermischen Prozess, gefolgt von Oxidation, Chlorierung oder Oxychlorierung, äußerst energieintensiv ist und große Mengen Abfall produziert. Dabei wird das Phosphaterz erst sehr aufwendig zu P4 reduziert und dieses wiederum in die Grundchemikalien P4O10, PCH und OPCI3 umgewandelt. Phosphortrichlorid (PCH) und Phosphorylchlorid (OPCI3) sind ätzende, toxische und flüchtige Flüssigkeiten. Diese Verbindungen werden in nachfolgenden Transformationsreaktionen wie Hydrolyse, Alkoholyse und Salzmetathese verwendet, um Phosphorchemikalien und Feinchemikalien für den akademischen und pharmazeutischen Bereich zu erhalten. Letztendlich gelangt ein großer Teil der Chloratome, die bei der Chlorierung von P4 mit Chlorgas entstehen, in Salzabfälle ohne jeden kommerziellen Wert.

Die bekannten Verfahren sind also vor allem sehr energieintensiv, sind schwer zu handhaben wegen des Einsatzes korrosiver, toxischer und flüchtiger Flüssigkeiten bzw. Gase, und produzieren große Mengen Abfall. Dies zählt nach wie vor zu den größten Problemen der Phosphorchemie (siehe: a) Emsley, J. The 13th Element: The Sordid Tale of Murder, Fire, and Phosphorus; John Wiley & Sons, Inc.: New York, 2000; b) H. Diskowski, T. Hofmann, “Phosphorus,” Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (Wiley, 2000); c) K. Schrödter et al., “Phosphoric Acid and Phosphates,” Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (Wiley, Weinheim, Germany, 2008); d) O. Gantner, W. Schipper, J. J. Weigand, in Sustainable Phosphorus Management, 1 st ed. (Eds.: R. W. Scholz, A. H. Roy, F. S. Brand, D. Heliums, A. E. Ulrich), Springer Netherlands, 2014; e) H. Ohtake, S. Tsuneda, Phosphorus Recovery and Recycling, Springer, Singapore, 2018).

Es besteht daher ein großer Bedarf an Reaktionsverfahren, die in der Lage sind, mindestens einen der oben genannten Nachteile zu überwinden.

In diesem Zusammenhang haben Cummins und Mitarbeiter, ausgehend von Tetrabutylammoniumtrimetaphosphat ([nBu4N]3[P3Og]), eine Synthese zu Bis(trichlorosilyl)phosphid als Tetrabutylammoniumsalz ([nBu4N][(SiCh)2P]) entwickelt, woraus sich eine Reihe weiterer relevanter Phosphorchemikalien synthetisieren lassen. Hierzu wird Tetrabutylammoniumtrimetaphosphat ([nBu4N]3[ 3Og]) in einem Stahlreaktor in neat Trichlorosilan (HSiCh; Siedepunkt 32 °C) bei 100 °C für 72 h reagiert. Dies liefert das Salz [nBu4N][(SiCh)2P] in 65% Ausbeute (siehe: M. B. Geeson, C. C. Cummins, Science, 2018, 359, 1383). Nachteile dieser Methode sind: a) der Kationenaustausch von Natrium (Na ⁺ ) zu Tetrabutylammonium ([nBu4N] ⁺ ), um die Löslichkeit von [PsOg] ^3- zu erhöhen, b) die Reaktion mit der pyrophoren, ätzenden und giftigen Flüssigkeit HSiCh (Siedepunkt 32 °C), die c) bei hydrothermalen Bedingungen (100 °C) in einem Stahlreaktor durchgeführt wird, sowie d) die lange Reaktionsdauer von 72 h.

Dennoch bietet dieser Ansatz eine alternative und im Labormaßstab durchführbare Möglichkeit aus Metaphosphaten [P3O9] ³ “ Phosphorchemikalien darzustellen. Dies sollte laut Cummins und Mitarbeiter dazu anregen, alternative Methoden zu erforschen (siehe: M. B. Geeson, C. C. Cummins, ACS Cent. Sei. 2020, 6, 848).

Die vorliegende Erfindung löst mehrere der oben genannten Probleme, indem ein Verfahren bereitstellt wird, das es erlaubt, auf direktem Weg ausgehend von Phosphat (PO4 ³ “) oder Phosphorsäure zu den gewünschten Oxyphosphorverbindungen in der Oxidationsstufe +V zu gelangen, ohne vorherigen Wechsel der Oxidationsstufe.

Dabei erfolgt die direkte Umwandlung von primären und sekundären Phosphorressourcen basierend auf Phosphorsäure oder Phosphaten, in die entsprechenden Oxyphosphorverbindungen unter Beibehaltung der Oxidationsstufe +V des eingesetzten Phosphoratoms.

Die Synthese industriell und akademisch relevanter Oxyphosphorverbindungen wird durch das erfindungsgemäße Verfahren demgemäß gezielt vereinfacht und verkürzt. Dadurch werden Zeit, Energie, Kosten, chemischer Abfall sowie gefährliche Reagenzien (wie Ch oder HSiCh) eingespart.

Die vorliegende Erfindung ermöglicht es damit, eine atom- und energieeffizientere Lösung zur Herstellung von Oxyphosphorverbindungen der Oxidationsstufe (V) direkt aus Phosphorsäure bzw. Phosphaten anzubieten.

Zentraler Bestandteil der vorliegenden Erfindung ist dabei die Synthese stickstoffhaltiger Phosphor(V)-Präkursoren, die auch als Intermediate bezeichnet werden können. Diese können mit geeigneten Nucleophilen zu den gewünschten Oxyphosphorverbindungen, wie Organophosphaten (Phosphorsäureestern) und Phosphinaten umgesetzt werden.

Diese stickstoffhaltigen Phosphor(V)-Präkursoren sind bereits bekannt, allerdings erfüllt deren Synthese nicht die hier gestellten Anforderungen (siehe P. Rovnanik, L. Kapicka, J.

Taraba, M. Cernik, Inorg. Chem. 2004, 43, 2435). Auch andere Synthesen von Oxyphosphorverbindungen ausgehend von Phosphorsäure bzw. Phosphaten sind bereits bekannt, erfüllen aber ebenfalls nicht die hier gestellten Anforderungen (A. Sakakura, M. Katsukawa, K. Ishihara, Angew. Chemie Int. Ed. 2007, 46, 1423; A. Sakakura, M.

Katsukawa, T. Hayashi, K. Ishihara, Green Chem. 2007, 9, 1166; S. Mohamady, S. D. Taylor, Org. Lett. 2016, 18, 580; S. M. Shepard, C. C. Cummins, ChemRxiv, 2021 , DOI: 10.33774/chemrxiv-2021-8v8nx, (not peer reviewed)).

Die vorliegende Erfindung ist demgemäß in einem ersten Aspekt auf ein Verfahren zur Synthese stickstoffhaltiger Phosphor(V)-Präkursoren der Formel (I) gerichtet, Formel (I), wobei das Verfahren die folgenden Schritte in der angegebenen Reihenfolge umfasst: a) Bereitstellung einer Phosphat-Verbindung; b) Umsetzung der Phosphat-Verbindung aus Schritt a) mit einem Sauerstoffakzeptor in Gegenwart einer Lewis-Base LN, die zur Koordination über ein Stickstoffatom fähig ist, wobei der Sauerstoffakzeptor das Kation eines Sulfonsäureanhydrids gemäß der Formel (II) ist und das Sulfonsäureanhydrid gemäß der Formel (III) ist,

°O

R-S ³ ® l

©O Formel (II), Formel (III), wobei gemäß Schritt b) alternativ entweder b1) die Phosphat-Verbindung aus Schritt a) mit einem Sulfonsäureanhydrid gemäß der Formel (III) in Gegenwart einer Lewis-Base LN zur Reaktion gebracht wird, oder b2) die Phosphat-Verbindung aus Schritt a) mit dem Reaktionsprodukt eines Sulfonsäureanhydrids gemäß der Formel (III) mit einer Lewis-Base LN zur Reaktion gebracht wird, wobei das genannte Reaktionsprodukt gemäß der Formel (IV) ist Formel (IV), wobei R ein aliphatischer oder aromatischer Kohlenwasserstoffrest ist, der Heteroatome enthalten kann, wobei die Anzahl der Kohlenstoffatome des Rests R von 1 bis 21 ist, und die Heteroatome ausgewählt sind aus der Gruppe bestehend aus Sauerstoff, Stickstoff, Fluor, Chlor, Brom, lod, und deren Mischungen, wobei die Lewis-Base LN, die zur Koordination über ein Stickstoffatom fähig ist, eine stickstoffhaltige heteroaromatische Verbindung ist, die einen sechsgliedrigen heteroaromatischen Ring enthält, der ein zur Koordination fähiges Stickstoffatom enthält, und wobei die Anzahl der Kohlenstoffatome der Lewis-Base LN von 4 bis 19 ist.

Der in dem Verfahren zur Synthese stickstoffhaltiger Phosphor(V)-Präkursoren der Formel (I) gemäß Schritt b) wirksame Sauerstoffakzeptor der Formel (II) wird demgemäß entweder in Form eines Sulfonsäureanhydrids der Formel (III) eingesetzt, oder wird alternativ eingesetzt in Form des Reaktionsprodukts gemäß der Formel (IV), das zuvor durch Reaktion eines Sulfonsäureanhydrids der Formel (III) mit einer Lewis-Base LN hergestellt worden ist. In beiden Fällen wird der wirksame Sauerstoffakzeptor der Formel (II) während der Reaktion gemäß Schritt b) in situ freigesetzt und reagiert mit der Phosphat-Verbindung aus Schritt a) in Gegenwart einer Lewis-Base LN.

Der entstehende stickstoffhaltige Phosphor(V)-Präkursor der Formel (I) ist ein einfach positiv geladenes Kation und kann mit einem geeigneten Gegenion isoliert werden.

Das Verfahren zur Synthese stickstoffhaltiger Phosphor(V)-Präkursoren der Formel (I) gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung lässt sich demgemäß mittels der folgenden allgemeinen Reaktionsgleichung beschreiben:

Phosphat P(V)-Präkursor

In der gezeigten Reaktionsgleichung ist das Phosphat Orthophosphat. Ein Phosphoratom wird zweifach desoxygeniert, das heißt, es wird formal zweimal ein Sauerstoffion (O ^2- ) pro Phosphoratom eliminiert und vom Sauerstoffakzeptor aufgenommen. Die beiden freien Koordinationsstellen am Phosphoratom werden durch zwei Äquivalente der Lewis-Base LN eingenommen unter Bildung des stickstoffhaltigen Phosphor(V)-Präkursors der Formel (I). Dabei erfolgt die Koordination der Lewis-Base LN über das freie Elektronenpaar eines Stickstoffatoms unter Bildung von zwei Phosphor-Stickstoff-Bindungen.

Wird die Reaktion nicht mit Orthophosphat (entsprechend Hydrogenphosphat, Dihydrogenphosphat, oder Phosphorsäure), sondern mit Polyphosphaten oder Metaphosphaten durchgeführt, oder mit den aus diesen ableitbaren weiter kondensierten Phosphaten, die auch Kettenverzweigungen enthalten, bis hin zum polymeren Phosphorpentaoxid (P2Ü5)x als formales Endprodukt der Kondensation (siehe Formel A; A. F. Holleman, E. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, W. d. Gruyter, Berlin, 102. Auflage, 2007), oder mit Phosphorpentaoxid (P4O10) (siehe Formel B), muss die Stöchiometrie des Sauerstoffakzeptors entsprechend angepasst werden, da das O/P- Verhältnis von 4 beim Orthophosphat mit zunehmender Kondensation über die Poly- und Metaphosphate bis hin zum polymeren Phosphorpentaoxid (P2Ü5)x auf 2.5 sinkt. Auch bei Phosphorpentaoxid (P4O10) beträgt das O/P-Verhältnis entsprechend 2.5.

Formel A: (P2© ₅ ) _n Formel B: P4O-10 Der Begriff „Phosphat“ wird in der Beschreibung der Erfindung und in den Patentansprüchen als Sammelbegriff verwendet, der alle Verbindungen beschreibt, in denen mindestens ein Phosphoratom der Oxidationsstufe +V enthalten ist, das an vier Sauerstoffatome kovalent gebunden ist, wobei die Verbindung geladen ist und nur aus Phosphoratomen und Sauerstoffatomen besteht. Phosphatester und Phosphorpentaoxid (P4O10) sind demgemäß von dem Begriff „Phosphat“ gemäß der vorliegenden Erfindung nicht umfasst.

Der Begriff „Phosphat“ umfasst demgemäß unter anderem das Orthophosphat (PO4 ³ “), die Oligophosphate und Polyphosphate (im Folgenden: Polyphosphate) wie Diphosphat (P2O7 ⁴ “), Triphosphat (P3O10 ⁵ “), etc., die Metaphosphate wie Trimetaphosphat (P3O9 ³ “) und Tetrametaphosphat (P4O12 ⁴ “), etc., sowie die oben genannten weiter kondensierten Phosphate.

Dem Fachmann ist bekannt, dass Phosphate geladene Spezies sind und daher als Edukte nicht in Frage kommen, wohl aber Phosphatsalze und die durch (teilweise) Protonierung erhältlichen Säuren.

In der Beschreibung der Erfindung und in den Patentansprüchen wird daher der Begriff „Phosphat-Verbindung“ verwendet. Dieser Begriff beschreibt alle Salze und die durch (teilweise) Protonierung erhältlichen Säuren der unter den oben definierten Sammelbegriff „Phosphat“ fallenden Phosphate, aber auch Phosphorpentaoxid (P4O10).

Demgemäß wird das Salz eines vollständig deprotonierten Phosphats, wie Orthophosphat, hier als Salz verstanden, die durch teilweise Protonierung erhältlichen Säuren, wie Hydrogenphosphat und Dihydrogenphosphat, als Säure verstanden, aber auch als Salz, da diese Säuren geladen sind, und die durch vollständige Protonierung erhältlichen Säuren, wie Phosphorsäure, lediglich als Säuren verstanden.

Als Edukte für die Synthese stickstoffhaltiger Phosphor(V)-Präkursoren gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung kommen als Phosphat-Verbindungen demnach verschiedene Ressourcen in Frage, die Orthophosphat enthalten, wie Apatit, Struvit ((NH4)Mg(PO4) 6 H2O), Eisenphosphat (FePO4) oder Lithiumeisenphosphat (LiFePO4), sowie Chemikalien wie Phosphorsäure (H3PO4), Natriumphosphat (NasPO4), Kaliumphosphat (K3PO4), oder Phosphorpentaoxid (P4O10).

Struvit fällt neben dem mineralischen Vorkommen bei der Abwasserreinigung und der Gülleaufbereitung an. Lithiumeisenphosphat wird als Kathodenmaterial in Lithiumeisenphosphat-Akkumulatoren eingesetzt. Auch Eisenphosphat kann aus der Batterieherstellung zurückgewonnen werden. Durch die Möglichkeit, auch diese sekundären Phosphorressourcen einzusetzen, kann die Erfindung auch einen Beitrag zur Schonung der primären Phosphorressourcen leisten.

Ebenso können neben Orthophosphaten und Phosphorsäure die Kondensate als Edukte eingesetzt werden, wie die Säuren und Salze der Polyphosphate (z.B. Diphosphat, Triphosphat etc.) und die Säuren und Salze der Metaphosphate (z.B. Trimetaphosphat und Tetrametaphosphat etc.), z.B. Natriumtrimetaphosphat (NasPsOg). Es ist lediglich eine Anpassung der Stöchiometrie nötig.

Die Phosphat-Verbindung ist demgemäß ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Salzen und Säuren des Orthophosphats (PO4 ³ “), Salzen und Säuren der Polyphosphate (PmO3m+i ^(m+2)_ ), Salzen und Säuren der Metaphosphate ((PO3“)n), Salzen und Säuren der oben genannten weiter kondensierten Phosphate, Phosphorpentaoxid (P4O10), und deren Mischungen.

Bevorzugte Gegenionen der genannten Salze sind ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus dem Ammoniumion, sowie aus den einwertigen Kationen von Lithium, Natrium, Kalium, den zweiwertigen Kationen von Magnesium, Calcium und Eisen, dem dreiwertigen Kation von Eisen, und deren Mischungen. Die Salze können auch Hydroxidionen, Fluoridionen und/oder Chloridionen enthalten.

Es ist weiterhin bevorzugt, dass gilt: m = 2 bis 10000, weiterhin bevorzugt m = 2 bis 5000, weiterhin bevorzugt m = 2 bis 3000, weiterhin bevorzugt m = 2 bis 1000, weiterhin bevorzugt m = 2 bis 50.

Es ist weiterhin bevorzugt, dass gilt: n = 3 bis 10, weiterhin bevorzugt n = 3 bis 7, weiterhin bevorzugt n = 3 bis 5, weiterhin bevorzugt n = 3 oder 4.

In der Gruppe der Salze und Säuren des Orthophosphats sind insbesondere bevorzugt Phosphorsäure (H3PO4), Apatit (Ca ₅ (PO ₄ )3(F, OH, CI)), Struvit ((NH4)Mg(PO ₄ )'6 H ₂ O), Eisenphosphat (FePO4), Lithiumeisenphosphat (LiFePO4), Natriumphosphat (NasPO4), Kaliumphosphat (K3PO4), Ammoniumphosphat ((NH4)sPO4), Natriumhydrogenphosphat (Na ₂ HPO ₄ ), Natriumdihydrogenphosphat (NaH ₂ PO4), Kaliumhydrogenphosphat (K ₂ HPO4), Kaliumdihydrogenphosphat (NaH2PO4), Ammoniumhydrogenphosphat ((NF ^HPC ), und Ammoniumdihydrogenphosphat (NH4H2PO4).

In der Gruppe der Salze und Säuren der Polyphosphate sind insbesondere bevorzugt Natriumpolyphosphate, Kaliumpolyphosphate, Magnesiumpolyphosphate und Calciumpolyphosphate.

In der Gruppe der Salze und Säuren der Metaphosphate sind insbesondere bevorzugt Natriummetaphosphate und Kaliummetaphosphate, wie Natriumtrimetaphosphat (NasPsOg).

Die am meisten bevorzugte Phosphat-Verbindung gemäß der vorliegenden Erfindung ist Phosphorsäure (H3PO4).

Wie oben definiert, wird das Phosphoratom des Orthophosphats zweifach desoxygeniert und die beiden freien Koordinationsstellen am Phosphoratom werden durch zwei Äquivalente der Lewis-Base LN eingenommen unter Bildung des stickstoffhaltigen Phosphor(V)-Präkursors der Formel (I). Daraus ergibt sich, dass die Phosphat-Verbindung (hier: Salze und Säuren des Orthophosphats) mit mindestens zwei Äquivalenten eines Sulfonsäureanhydrids gemäß der Formel (III) in Gegenwart von mindestens zwei Äquivalenten einer Lewis-Base LN zur Reaktion gebracht werden muss oder alternativ die Phosphat-Verbindung mit mindestens zwei Äquivalenten des Reaktionsprodukts gemäß Formel (IV) zur Reaktion gebracht werden muss.

Die jeweiligen Äquivalente beziehen sich dabei auf die Äquivalentmenge der Phosphoratome in der Phosphat-Verbindung. Die Stoffmenge der Reaktionspartner muss selbstverständlich an die Menge der Phosphoratome der Phosphat-Verbindung angepasst werden.

Basiert die Phosphat-Verbindung auf einem formal oder tatsächlich durch Kondensation von Orthophosphat erhältlichen Phosphat, wie zum Beispiel die Polyphosphate, die Metaphosphate, oder die oben genannten weiter kondensierten Phosphate, oder ist die Phosphat-Verbindung Phosphorpentaoxid, muss die Stöchiometrie des Sauerstoffakzeptors entsprechend angepasst werden.

Das Sulfonsäureanhydrid wird üblicherweise in mindestens einem halben Äquivalent zugesetzt und höchstens in zehn Äquivalenten. Die Lewis-Base LN wird üblicherweise in mindestens zwei Äquivalenten zugesetzt und höchstens in zehn Äquivalenten. Bei Verwendung eines Lösemittels, das der Definition einer Lewis-Base LN entspricht, wobei keine zusätzliche Lewis-Base LN eingesetzt wird, ist die Äquivalentmenge der Lewis-Base LN selbstverständlich höher, üblicherweise höchstens 100 Äquivalente

In der alternativen Variante wird das Reaktionsprodukt gemäß der Formel (IV) üblicherweise in mindestens zwei Äquivalenten zugesetzt und höchstens in zehn Äquivalenten.

Wie schon weiter oben erwähnt, ist der Rest R des Sulfonsäureanhydrids der Formel (III) (und dementsprechend der Rest R in den Formeln (II) und (IV)) ein aliphatischer oder aromatischer Kohlenwasserstoffrest, der Heteroatome enthalten kann, wobei die Anzahl der Kohlenstoffatome von 1 bis 21 ist, und die Heteroatome - falls vorhanden - ausgewählt sind aus der Gruppe bestehend aus Sauerstoff, Stickstoff, Fluor, Chlor, Brom, lod, und deren Mischungen. Außer diesen genannten Heteroatomen enthält der Rest R keine weiteren Heteroatome.

Bevorzugt sind die Heteroatome - falls vorhanden - ausgewählt sind aus der Gruppe bestehend aus Sauerstoff, Stickstoff, Fluor, Chlor, Brom, und lod, das heißt, der Rest R enthält nicht Heteroatome unterschiedlicher Ordnungszahl.

Bevorzugt ist die Anzahl der Heteroatome im Rest R nicht höher als drei.

Für den Fall, dass R ein aliphatischer Kohlenwasserstoffrest ist, ist die Anzahl der Kohlenstoffatome bevorzugt von 1 bis 1 1 , weiterhin bevorzugt von 1 bis 6. Unabhängig davon ist weiterhin bevorzugt, dass Heteroatome - falls vorhanden - ausgewählt sind aus der Gruppe bestehend aus Sauerstoff, Stickstoff und Fluor, und deren Mischungen, und besonders bevorzugt, dass Heteroatome - falls vorhanden - ausgewählt sind aus der Gruppe bestehend aus Sauerstoff, Stickstoff und Fluor, das heißt, der Rest R enthält nicht Heteroatome unterschiedlicher Ordnungszahl. In diesem Zusammenhang ist es besonders bevorzugt, dass der Rest R ausgewählt ist aus der Gruppe bestehend aus Ci-Ce-Alkyl, Cyclohexyl, Ci-Ce-Alkoxy, Trifluormethoxy, Trifluormethyl, C2F5, C2F4H, C3F7, CsFeH, C4F9, C4F8H, C5F11 und C5F10H. Der in diesem Zusammenhang am meisten bevorzugte aliphatische Kohlenwasserstoffrest R ist Trifluormethyl (CF3).

Für den Fall, dass R ein aromatischer Kohlenwasserstoffrest ist, ist R bevorzugt definiert durch die folgende Formel (Illa): wobei die Reste R ¹ , R ² , R ³ , R ⁴ , und R ⁵ unabhängig voneinander ausgewählt sind aus der Gruppe bestehend aus Wasserstoff, Ci-Cs-Alkyl, Ci-Cs-Alkoxy, Fluor, Chlor, Brom, lod, der Nitrogruppe, und Trifluormethyl. In diesem Zusammenhang sind besonders bevorzugt die Reste R ¹ , R ² , R ³ , R ⁴ , und R ⁵ unabhängig voneinander ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Wasserstoff, Methyl, Methoxy, Fluor, Chlor, der Nitrogruppe, und Trifluormethyl. In dieser bevorzugten Gruppe sind die Reste R ¹ , R ² , R ³ , R ⁴ , und R ⁵ weiterhin bevorzugt aus den folgenden Kombinationen ausgewählt: R ¹ , R ² , R ³ , R ⁴ , R ⁵ = H, R ¹ , R ² , R ³ , R ⁴ , R ⁵ = CH ₃ , R ¹ , R ² , R ³ , R ⁴ = H und R ⁵ = CH ₃ ,

R ¹ , R ² , R ³ , R ⁴ = H und R ⁵ = F,

R ¹ , R ² , R ³ , R ⁴ = H und R ⁵ = CI,

R ¹ , R ² , R ³ , R ⁴ = H und R ⁵ = OCH ₃ ,

R ¹ , R ² , R ³ , R ⁴ = H und R ⁵ = NO ₂ ,

R ¹ , R ² , R ³ , R ⁴ = H und R ⁵ = CF ₃ ,

R ¹ , R ² , R ⁴ = H und R ³ , R ⁵ = CH ₃ , R ² , R ⁴ = H und R ¹ , R ³ , R ⁵ = CH ₃ , R ² , R ³ , R ⁵ = H und R ¹ , R ⁴ = CH ₃ , oder R ¹ , R ² , R ⁴ , R ⁵ = H und R ³ = CH ₃ .

Die in diesem Zusammenhang am meisten bevorzugte Kombination ist: R ¹ , R ² , R ⁴ , R ⁵ = H und R ³ = CH ₃ .

Das am meisten bevorzugte Sulfonsäureanhydrid der Formel (III) mit einem aliphatischen Kohlenwasserstoffrest R ist demgemäß Trifluormethansulfonsäureanhydrid (Tf2Ü) und dementsprechend ist das am meisten bevorzugte Kation eines Sulfonsäureanhydrids gemäß der Formel (II) mit einem aliphatischen Kohlenwasserstoffrest R das Triflylkation F3CSO2 ⁺ (Tf ⁺ ). Das am meisten bevorzugte Sulfonsäureanhydrid der Formel (III) mit einem aromatischen Kohlenwasserstoffrest R ist demgemäß p-Toluolsulfonsäureanhydrid und dementsprechend ist das am meisten bevorzugte Kation eines Sulfonsäureanhydrids gemäß der Formel (II) mit einem aromatischen Kohlenwasserstoffrest R das Tosylkation HaC-CeF -S (Ts ⁺ ).

Das am meisten bevorzugte Sulfonsäureanhydrid der Formel (III) ist Trifluormethansulfonsäureanhydrid (Tf ₂ O) und dementsprechend ist das am meisten bevorzugte Kation eines Sulfonsäureanhydrids gemäß der Formel (II) das Triflylkation F ₃ CSO ₂ ⁺ (Tf ⁺ ).

Im am meisten bevorzugten Verfahren gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung desoxygenieren demgemäß zwei Äquivalente Triflylkation ein Phosphoratom der Phosphat-Verbindung zweifach unter Bildung von zwei Äquivalenten Trifluormethansulfonat (Triflat, OTf).

Das Triflylkation ist daher der am meisten bevorzugte Sauerstoffakzeptor im Verfahren gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung.

Das Triflylkation kann im Verfahren in Form des Trifluormethansulfonsäureanhydrids eingesetzt werden.

Alternativ zur Verwendung von Trifluormethansulfonsäureanhydrid kann zuvor Trifluormethansulfonsäureanhydrid, Tf ₂ O, mit der Lewis-Base LN umgesetzt werden. Das Reaktionsprodukt enthält das Triflylkation an die Lewis-Base LN gebunden als Salz des Triflatanions, OTf“:

Tf ₂ O + L _N - ► L _N -Tf[OTf]

Das Reaktionsschema der besonders bevorzugten Ausführungsform unter Verwendung von Trifluormethansulfonsäureanhydrid ist im Folgenden gezeigt:

Phosphat P(V)-Präkursor

K = Kation

Das Reaktionsschema der alternativen besonders bevorzugten Ausführungsform unter Verwendung von [l_N-Tf][OTf] ist im Folgenden gezeigt:

Phosphat P(V)-Präkursor

K = Kation

Wie schon weiter oben erwähnt, ist die Lewis-Base LN zur Koordination über ein Stickstoffatom fähig, und ist eine stickstoffhaltige heteroaromatische Verbindung, die einen, das heißt mindestens einen, sechsgliedrigen heteroaromatischen Ring enthält, der ein, das heißt mindestens ein, zur Koordination fähiges Stickstoffatom enthält, und wobei die Anzahl der Kohlenstoffatome der Lewis-Base LN von 4 bis 19 ist.

Die Lewis-Base LN kann weitere Heteroatome enthalten, die ausgewählt sind aus der Liste bestehend aus Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, Fluor, Chlor, Brom, lod, und deren Mischungen. Außer den genannten Heteroatomen enthält die Lewis-Base LN keine weiteren Heteroatome.

Die Lewis-Base LN enthält bevorzugt einen oder zwei der genannten sechsgliedrigen heteroaromatischen Ringe.

Die Lewis-Base LN enthält bevorzugt ein oder zwei Stickstoffatome.

Bevorzugt enthält die Lewis-Base LN einen oder zwei sechsgliedrige heteroaromatische Ringe und die Lewis-Base LN enthält pro sechsgliedrigem heteroaromatischen Ring im sechsgliedrigen heteroaromatischen Ring ein oder zwei zur Koordination fähige Stickstoffatome und die Lewis-Base LN enthält insgesamt ein oder zwei Stickstoffatome. Die Lewis-Base LN enthält - falls Sauerstoffatome vorhanden sind - bevorzugt ein oder zwei Sauerstoffatome.

Die Sauerstoffatome der Lewis-Base LN sind - falls vorhanden - weiterhin bevorzugt Bestandteil von Methoxy- oder Ethoxygruppen.

Die Lewis-Base LN enthält bevorzugt nicht mehr als zwei Methoxy- oder Ethoxygruppen.

Die Lewis-Base LN enthält - falls diese Heteroatome vorhanden sind - bevorzugt ein, zwei, drei oder vier Heteroatome, die ausgewählt sind aus der Gruppe bestehend aus Fluor, Chlor, Brom, lod, und deren Mischungen.

Die Lewis-Base LN enthält - falls diese Heteroatome vorhanden sind - bevorzugt ein, zwei, drei oder vier Heteroatome, die ausgewählt sind aus der Gruppe bestehend aus Fluor, Chlor, Brom, lod, das heißt, dass die Lewis-Base LN nicht Heteroatome dieser Gruppe mit unterschiedlicher Ordnungszahl enthält.

Die Lewis-Base LN enthält bevorzugt keinen Schwefel.

Die Lewis-Base LN enthält besonders bevorzugt unabhängig voneinander ein oder zwei Stickstoffatome, null, ein oder zwei Sauerstoffatome, null, ein, zwei, drei oder vier Heteroatome, die ausgewählt sind aus der Gruppe bestehend aus Fluor, Chlor, Brom, und lod, und enthält darüber hinaus keine weiteren Heteroatome.

Die Lewis-Base LN ist bevorzugt ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Pyridinen, Picolinen, Lutidinen, Collidinen, Bipyridinen, Pyridazinen, Pyrimidinen, Pyrazinen, Chinolinen und Isochinolinen.

Die Lewis-Base LN ist weiterhin bevorzugt ausgewählt aus den folgenden Substanzen bzw. Substanzklassen:

Pyridin, einfach oder mehrfach methyl-substituierte Pyridine wie Pentamethylpyridin, Picoline, Lutidine, und Collidine, einfach alkyl-substituierte Pyridine, wobei der Alkylrest zwischen 2 und 10 Kohlenstoffatome enthält, einfach phenyl-substituierte Pyridine, Aminopyridine, Dimethylaminopyridine, einfach oder zweifach methoxy- oder ethoxy- substituierte Pyridine, sowie einfach, zweifach oder dreifach halogen-substituierte Pyridine. Bipyridin, einfach methyl-substituierte Bipyridine, einfach halogen-substituierte Bipyridine, zweifach methyl-substituierte Bipyridine, zweifach halogen-substituierte Bipyridine, vierfach methyl-substituierte Bipyridine, sowie vierfach halogen-substituierte Bipyridine.

Diazine wie Pyridazin, Pyrimidin und Pyrazin, einfach methyl-substituierte Pyridazine, einfach halogen-substituierte Pyridazine, zweifach methyl-substituierte Pyridazine, zweifach halogen-substituierte Pyridazine, dreifach methyl-substituierte Pyridazine, dreifach halogen- substituierte Pyridazine, vierfach methyl-substituiertes Pyridazin, vierfach halogensubstituiertes Pyridazin, einfach methyl-substituierte Pyrimidine, einfach halogen- substituierte Pyrimidine, zweifach methyl-substituierte Pyrimidine, zweifach halogen- substituierte Pyrimidine, dreifach methyl-substituierte Pyrimidine, dreifach halogen- substituierte Pyrimidine, vierfach methyl-substituiertes Pyrimidin, vierfach halogensubstituiertes Pyrimidin, einfach methyl-substituierte Pyrazine, einfach halogen-substituierte Pyrazine, zweifach methyl-substituierte Pyrazine, zweifach halogen-substituierte Pyrazine, dreifach methyl-substituierte Pyrazine, dreifach halogen-substituierte Pyrazine, vierfach methyl-substituiertes Pyrazin, sowie vierfach halogen-substituiertes Pyrazin,

Chinoline wie Chinolin, einfach methyl-substituierte Chinoline, zweifach methyl-substituierte Chinoline, dreifach methyl-substituierte Chinoline, vierfach methyl-substituierte Chinoline, einfach halogen-substituierte Chinoline, wobei gleichzeitig Substitution mit ein bis sechs Methylgruppen vorliegen kann, sowie siebenfach methyl-substituiertes Chinolin.

Isochinoline wie Isochinolin, einfach methyl-substituierte Isochinoline, zweifach methyl- substituierte Isochinoline, einfach halogen-substituierte Isochinoline, wobei gleichzeitig Substitution mit ein bis sechs Methylgruppen vorliegen kann, sowie siebenfach methyl- substituiertes Isochinolin.

Die Anzahl der Kohlenstoffatome der Lewis-Base LN ist bevorzugt von 4 bis 16, weiterhin bevorzugt von 4 bis 12, besonders bevorzugt von 5 bis 9.

Die Lewis-Base LN enthält weiterhin bevorzugt ein oder zwei Stickstoffatome und keine weiteren Heteroatome.

Gemäß einer besonders bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung ist die Lewis-Base LN ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Pyridin, 4-Dimethylaminopyridin, und deren Mischungen. Die Lewis-Base LN kann sich auch erst während der Reaktion bilden, wenn wie oben beschrieben vor Durchführung des Verfahrens gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung die Lewis-Base LN mit einem Sulfonsäureanhydrid wie am meisten bevorzugt Trifluormethansulfonsäureanhydrid, Tf2Ü, umgesetzt wird. Das Reaktionsprodukt ist in dieser Alternative [LN-Tf][OTf], das dann in dem Verfahren gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung eingesetzt wird. Sobald der Sauerstoffakzeptor, das Triflylkation, Tf ⁺ , unter Bildung des Triflatanions, OTf“, reagiert, wird LN freigesetzt und kann an das Phosphoratom der Phosphat-Verbindung binden. Die Umsetzung der Phosphat-Verbindung mit dem Sauerstoffakzeptor erfolgt insofern auch in dieser Alternative in Gegenwart einer Lewis-Base LN.

Das Verfahren gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung kann in Lösung, in der Schmelze, oder als Feststoffreaktion durchgeführt werden.

Im Verfahren gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung erfolgt die Synthese besonders bevorzugt in einem aprotischen Lösemittel.

Weiterhin besonders bevorzugt ist, dass im Verfahren gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung außer der Lewis-Base LN keine weiteren Lewis-Basen oder Nucleophile zugesetzt werden. Als weitere Lewis-Basen oder Nucleophile werden hier Substanzen verstanden, die von der oben definierten Lewis-Base LN verschieden sind. Diese weiteren Lewis-Basen oder Nucleophile könnten mit der oben definierten Lewis-Base LN in Konkurrenz um die Bindung zum Phosphoratom der Phosphat-Verbindung treten und damit die Bildung des stickstoffhaltigen Phosphor(V)-Präkursors der Formel (I) erschweren, verhindern bzw. dessen Ausbeute reduzieren durch die Bildung von Gemischen.

Der Fachmann kennt in diesem Zusammenhang das Erfordernis, weitere Lewis-Basen oder Nucleophile von der Reaktion auszuschließen von ähnlichen Reaktionen aus dem Stand der Technik. Insbesondere wird der Fachmann zum Beispiel folgende Substanzen von der Reaktion ausschließen: Wasser, Alkohole, Ammoniak, Amine, Imine, Azole, Pyrroline, Sulfide, Halogenide und metallorganische Reagenzien.

Weiterhin bevorzugt ist das Lösemittel definiert wie die Lewis-Base LN, wobei für das Lösemittel zusätzlich gilt, dass dessen Schmelzpunkt unterhalb 20 °C ist (bei Normaldruck entsprechend 101325 Pa). Als Lösemittel besonders bevorzugt ist Pyridin.

Im Falle einer Feststoffreaktion wird bevorzugt die Reaktion unter erhöhter Temperatur durchgeführt, bevorzugt oberhalb 100 °C. Die Temperatur wird üblicherweise unterhalb 200 °C liegen.

Gemäß einer besonders bevorzugten Ausführungsform des Verfahrens gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung ist die Phosphat-Verbindung ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Salzen und Säuren des Orthophosphats, und deren Mischungen, ist das Sulfonsäureanhydrid gemäß Formel (III) Trifluormethansulfonsäureanhydrid, und ist die Lewis-Base LN ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Pyridin, 4-Dimethylaminopyridin, und deren Mischungen.

Gemäß einer weiteren besonders bevorzugten Ausführungsform des Verfahrens gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung ist die Phosphat-Verbindung Phosphorsäure (H3PO4), ist das Sulfonsäureanhydrid gemäß Formel (III) Trifluormethansulfonsäureanhydrid, und ist die Lewis-Base LN ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Pyridin, 4-Dimethyl- aminopyridin, und deren Mischungen.

Gemäß einer weiteren besonders bevorzugten Ausführungsform des Verfahrens gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung ist die Phosphat-Verbindung Phosphorsäure (H3PO4), ist das Sulfonsäureanhydrid gemäß Formel (III) Trifluormethansulfonsäureanhydrid, ist die Lewis-Base LN Pyridin oder 4-Dimethylaminopyridin, und wird die Synthese in Pyridin als Lösemittel durchgeführt.

Wenn Pyridin als am meisten bevorzugtes Lösemittel im Verfahren gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung verwendet wird, fungiert es automatisch auch als Lewis- Base LN. Wird das Verfahren allerdings mit Pyridin als Lösemittel in Gegenwart von 4-Di- methylaminopyridin als Lewis-Base LN durchgeführt, enthält der stickstoffhaltige Phosphor(V)-Präkursor der Formel (I) zwei Äquivalente 4-Dimethylaminopyridin.

Bei Verwendung von Trifluormethansulfonsäureanhydrid als Sulfonsäureanhydrid gemäß Formel (III), von Pyridin oder 4-Dimethylaminopyridin als Lewis-Base LN und von Pyridin als Lösemittel, fällt das Kation der Formel (I) mit Triflat, OTf“, als Gegenion aus der Lösung aus und kann in üblicher weise isoliert und gewaschen werden. Die vorliegende Erfindung ist in einem zweiten Aspekt auf ein Verfahren zur Synthese von Oxyphosphorverbindungen gerichtet, wobei das Verfahren die folgenden Schritte in der angegebenen Reihenfolge umfasst: c) Synthese eines stickstoffhaltigen Phosphor(V)-Präkursors der Formel (I) gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung; Formel (I) d) Umsetzung des stickstoffhaltigen Phosphor(V)-Präkursors der Formel (I) mit einem Nucleophil.

Der Fachmann kennt den Begriff Nucleophil. Im Verfahren gemäß dem zweiten Aspekt der vorliegenden Erfindung kann jedes beliebige Nucleophil eingesetzt werden.

Das Nucleophil ist bevorzugt ausgewählt ist aus der Gruppe bestehend aus Alkoholen, Ammoniak, primären Aminen, sekundären Aminen, tertiären Aminen, Azolen, metallorganischen Verbindungen und Fluorid. Fluorid kann in üblicher weise als Metallfluorid eingesetzt werden, wie Cäsiumfluorid. Als Nucleophil kann darüber hinaus jede der weiter oben im Zusammenhang mit dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung als Lewis-Base LN beschriebenen Verbindungen Verwendung finden.

Dem Fachmann ist bekannt, dass bei derartigen Reaktionen eines Nucleophils dieses gegebenenfalls auch in der deprotonierten Variante eingesetzt werden kann. Im Fall der Alkohole sind das die Alkoholate, die in üblicher weise als Metallalkoholate eingesetzt werden können.

Bezüglich geeigneter und bevorzugter Verbindungen, die als Phosphat-Verbindung, als Sulfonsäureanhydrid gemäß Formel (III), als Lewis-Base LN, und als Lösemittel im obigen Schritt c) des Verfahrens gemäß dem zweiten Aspekt der vorliegenden Erfindung Verwendung finden können, wird auf die entsprechenden Ausführungen im Zusammenhang mit dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung verwiesen. Das Gleiche gilt für geeignete und bevorzugte Reaktionsbedingungen.

Der stickstoffhaltige Phosphor(V)-Präkursors der Formel (I) gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung kann isoliert werden und dann im Schritt d) des Verfahrens gemäß dem zweiten Aspekt der vorliegenden Erfindung eingesetzt werden.

Der Schritt d) des Verfahrens gemäß dem zweiten Aspekt der vorliegenden Erfindung erfolgt bevorzugt in Lösung bzw. in Suspension der Reaktionspartner in einem nicht-wässrigen Lösemittel. Geeignete Nucleophile können ebenfalls als Lösemittel verwendet werden.

Typische Lösemittel sind alle gängigen organischen Lösemittel (z.B. Acetonitril, Nitromethan, Tetrahydrofuran, Pyridin, Dichlormethan) und deren Mischungen. Dem Fachmann ist bekannt, welche weiteren Lösemittel grundsätzlich verwendet werden können und wird für jedes Reaktandenpaar aus stickstoffhaltigem Phosphor(V)-Präkursor der Formel (I) und Nucleophil ein geeignetes Lösemittel ermitteln können. Das Auffinden eines geeigneten Lösemittels gehört zum grundlegenden Fachwissen eines Fachmanns auf dem Gebiet der präparativen Chemie.

Ein Nucleophil, das als Lösemittel eingesetzt werden kann, ist zum Beispiel 2-Ethylhexanol.

Alternativ zur Isolierung des stickstoffhaltigen Phosphor(V)-Präkursors der Formel (I) gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung, kann das Nucleophil gemäß Schritt d) des Verfahrens gemäß dem zweiten Aspekt der vorliegenden Erfindung auch zu der Reaktionsmischung aus Schritt b) des Verfahrens gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung gegeben werden.

In diesem Fall erfolgen beide Reaktionen in ein und demselben Reaktionsgefäß. Allerdings muss abgewartet werden, bis die Synthese des stickstoffhaltigen Phosphor(V)-Präkursors der Formel (I) abgeschlossen ist, d.h. bis sich das Gleichgewicht der Reaktion eingestellt hat oder nicht mehr verändert. Der Fachmann weiß, wie er diesen Zeitpunkt durch geeignete Analytik, wie NMR-Spektroskopie der Reaktionslösung, bestimmen kann.

Im Falle einer besonders bevorzugten Ausführungsform des Verfahrens gemäß dem ersten Aspekt der vorliegenden Erfindung wird die Reaktion in Pyridin als Lösemittel durchgeführt, ist das Sulfonsäureanhydrid gemäß der Formel (III) Trifluormethansulfonsäureanhydrid, und ist die Lewis-Base LN entweder das Lösemittel Pyridin oder es wird als Lewis-Base LN zusätzlich 4-Dimethylaminopyridin zugegeben. In dieser besonders bevorzugten Ausführungsform fällt das Produkt, das Salz aus dem Kation der Formel (I) mit Triflat, OTf“, als Gegenion aus der Lösung aus. Es lässt sich daher der Reaktionsfortschritt schon an der Trübung der Lösung erkennen. In einer sogenannten Eintopfreaktion, kann das Nucleophil zu dieser Suspension gegeben werden.

Je nachdem, ob das Nucleophil vor der Reaktion oder während der Reaktion noch deprotoniert wird oder nicht, kann das entstehende Produkt ein Anion oder ein Kation sein, das mit einem geeigneten Gegenion aus der Reaktionslösung isoliert und in üblicher Weise gereinigt werden kann.

Wenn das Nucleophil ein Alkohol bzw. ein Alkoholat ist, lässt sich die Reaktion gemäß dem zweiten Aspekt der vorliegenden Erfindung wie folgt veranschaulichen:

Auf diese Weise sind die entsprechenden Diester der Phosphorsäure einfach zugänglich. Im Gegensatz zur klassischen Synthese aus Phosphorpentaoxid und Alkohol entstehen selektiv die Diester und es ist daher keine Abtrennung der Monoester und Triester aus einem Produktgemisch nötig. Als Nucleophil ist grundsätzlich jeder Alkohol bzw. jedes Alkoholat geeignet.

Der Rest R ^A ist ein Kohlenwasserstoffrest, der Heteroatome enthalten kann. Zwei Reste R ^A können dabei gemeinsam eine Brücke zwischen zwei Hydroxylgruppen bilden und der Alkohol demgemäß als verbrückender Chelatligand an das Phosphoratom binden.

Bevorzugt ist die Anzahl der Kohlenstoffatome von R ^A zwischen 1 und 50 oder zwischen 1 und 25. Weiterhin bevorzugt sind die Heteroatome ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, Fluor, Chlor, und Brom. Besonders bevorzugt enthält der Rest R ^A keine weiteren Heteroatome außer Sauerstoff, Stickstoff und Fluor, weiterhin bevorzugt keine weiteren Heteroatome.

Geeignete Alkohole sind neben einwertigen Alkoholen auch Diole, Polyole, Zuckeralkohole und Zucker, einschließlich Nukleoside.

Als Nucleophil kann zum Beispiel 2-Ethylhexanol eingesetzt werden. Die Umsetzung mit zwei Äquivalenten 2-Ethylhexanol ergibt auf einfache Weise das industriell bedeutsame Bis(2-ethylhexyl)phosphat (siehe: Datenblatt Bis(2-ethylhexyl) phosphate, 95% bei AlfaAesar, abgerufen am 25. März 2020 (PDF)). Ebenso industriell bedeutsam ist die Verwendung von 2,2,2-Trifluorethanol als Nucleophil zur analogen Synthese von Bis(2,2,2- trifluoroethyl)phosphat (siehe: a) A. Maruo, S. Yamazaki, Liquid Electrolyte comprising an alkalimetal salt of a phosphate compound, WO-A1 -2013/002186; b) A. Garsuch, M. Schmidt, R. Schmitz, I. Krossing, P. Eiden, S., Reininger, Inorganic coordination polymers as gelling agents, WO 2015/128363 AI). Schließlich erlaubt das Verfahren gemäß der vorliegenden Erfindung die einfache Umsetzung von 1 ,1'-Bi-2-naphthol (BINOL) zum BINOL-Phosphat (siehe: D. Parmar, E. Sugiono, S. Raja, M. Rueping, Chem. Rev. 2014, 114, 9047).

Wenn das Nucleophil Ammoniak ist, lässt sich die Reaktion gemäß dem zweiten Aspekt der vorliegenden Erfindung wie folgt veranschaulichen:

Auf diese Weise ist Diamidophosphat einfach zugänglich.

Wenn das Nucleophil ein primäres Amin ist, lässt sich die Reaktion gemäß dem zweiten Aspekt der vorliegenden Erfindung wie folgt veranschaulichen:

Auf diese Weise ist Diamidophosphat einfach zugänglich.

Als Nucleophil ist grundsätzlich jedes primäre Amin bzw. jedes primäre Amid geeignet.

Der Rest R ^B ist ein Kohlenwasserstoffrest, der Heteroatome enthalten kann. Zwei Reste R ^B können dabei gemeinsam eine Brücke zwischen zwei Amingruppen bilden und das Amin demgemäß als verbrückender Chelatligand an das Phosphoratom koordinieren.

Bevorzugt ist die Anzahl der Kohlenstoffatome von R ^B zwischen 1 und 25 oder zwischen 1 und 10. Weiterhin bevorzugt sind die Heteroatome ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, Fluor, Chlor, und Brom. Besonders bevorzugt enthält der Rest R ^B keine weiteren Heteroatome außer Sauerstoff, Stickstoff und Fluor, weiterhin bevorzugt keine weiteren Heteroatome.

Wenn das Nucleophil ein sekundäres Amin ist, lässt sich die Reaktion gemäß dem zweiten Aspekt der vorliegenden Erfindung wie folgt veranschaulichen:

Auf diese Weise sind die entsprechenden Diamidophosphate einfach zugänglich.

Als Nucleophil ist grundsätzlich jedes sekundäre Amin bzw. jedes sekundäre Amid geeignet.

Der Rest R ^c ist ein Kohlenwasserstoffrest, der Heteroatome enthalten kann. Zwei Reste R ^c können dabei gemeinsam eine Brücke zwischen zwei Amingruppen bilden und das Amin demgemäß als verbrückender Chelatligand an das Phosphoratom koordinieren.

Bevorzugt ist die Anzahl der Kohlenstoffatome von R ^c zwischen 1 und 25 oder zwischen 1 und 10. Weiterhin bevorzugt sind die Heteroatome ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, Fluor, Chlor, und Brom. Besonders bevorzugt enthält der Rest R ^c keine weiteren Heteroatome außer Sauerstoff, Stickstoff und Fluor, weiterhin bevorzugt keine weiteren Heteroatome.

Wenn das Nucleophil ein tertiäres Amin ist, lässt sich die Reaktion gemäß dem zweiten Aspekt der vorliegenden Erfindung wie folgt veranschaulichen: ff) . ff)

1? L? ■ ^{2 Ln} (R ^D ) ₃ N N(R ^D ) ₃

Auf diese Weise sind die entsprechenden Diamoniophosphate einfach zugänglich. Als Nucleophil ist grundsätzlich jedes tertiäre Amin geeignet.

Der Rest R ^D ist ein Kohlenwasserstoffrest, der Heteroatome enthalten kann. Zwei Reste R ^D können dabei gemeinsam eine Brücke zwischen zwei Amingruppen bilden und das Amin demgemäß als verbrückender Chelatligand an das Phosphoratom koordinieren.

Bevorzugt ist die Anzahl der Kohlenstoffatome von R ^D zwischen 1 und 25 oder zwischen 1 und 10. Weiterhin bevorzugt sind die Heteroatome ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, Fluor, Chlor, und Brom. Besonders bevorzugt enthält der Rest R ^D keine weiteren Heteroatome außer Sauerstoff, Stickstoff und Fluor, weiterhin bevorzugt keine weiteren Heteroatome.

Wenn das Nucleophil ein Azol ist, lässt sich die Reaktion gemäß dem zweiten Aspekt der vorliegenden Erfindung wie folgt veranschaulichen:

Auf diese Weise sind die entsprechenden Diamidophosphate einfach zugänglich.

Das Nuckleophil Azol ist bevorzugt ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Pyrrolen, Imidazolen, Pyrazolen, Triazolen und Tetrazolen.

Im Einzelnen sind hier zu nennen:

Pyrrole wie Pyrrol, einfach alkyl-substituierte Pyrrole, zweifach alkyl-substituierte Pyrrole, dreifach alkyl-substituierte Pyrrole, vierfach alkyl-substituierte Pyrrole;

Imidazole wie 1 ,3-lmidazol, einfach alkyl-substituierte Imidazole, zweifach alkyl-substituierte Imidazole, dreifach alkyl-substituierte Imidazole;

Pyrazole wie 1 ,2-Pyrazol, einfach alkyl-substituierte Pyrazole, zweifach alkyl-substituierte Pyrazole, dreifach alkyl-substituierte Pyrazole;

Triazole wie 1 ,2,3-Triazol, 1 ,2,4-Triazol, einfach alkyl-substituierte Triazole, zweifach alkyl- substituierte Triazole;

Tetrazole wie Tetrazol, einfach alkyl-substituierte Tetrazole,

Die Anzahl der Kohlenstoffatome der Azole ist bevorzugt von 4 bis 24.

Die Azole enthalten weiterhin bevorzugt ein bis vier Stickstoffatome und keine weiteren Heteroatome.

Wenn das Nucleophil eine metallorganische Verbindung ist, lässt sich die Reaktion gemäß dem zweiten Aspekt der vorliegenden Erfindung wie folgt veranschaulichen:

Auf diese Weise sind die entsprechenden Phosphinate einfach zugänglich.

Als Nucleophil ist grundsätzlich jede metallorganische Verbindung geeignet, in der das Kohlenstoffatom nucleophil reagiert. Hierzu zählen metallorganische Verbindung mit den Metallen, beispielsweise Lithium, Magnesium, Aluminium, Zink und Kupfer.

Der Rest R ^E ist ein Kohlenwasserstoffrest, der Heteroatome enthalten kann. Zwei Reste R ^E können dabei gemeinsam eine Brücke zwischen zwei Kohlenstoffatomen bilden und demgemäß als verbrückender Chelatligand an das Phosphoratom koordinieren.

Bevorzugt ist die Anzahl der Kohlenstoffatome von R ^E zwischen 1 und 25 oder zwischen 1 und 10. Weiterhin bevorzugt sind die Heteroatome ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, Fluor, Chlor, und Brom. Besonders bevorzugt enthält der Rest R ^E keine weiteren Heteroatome, weiterhin bevorzugt keine weiteren Heteroatome. Experimenteller Teil

Alle Reaktionen wurden in getrockneter Inertgasatmosphäre (N2 oder Ar) unter Nutzung einer Glovebox (Innovative Technology Pure Lab HE, MBraun Unilab) oder mittels Schlenk-Technik durchgeführt. Glasgeräte wurden vor der Benutzung bei 150 °C gelagert oder unter Vakuum mit einem Heißluftgebläse ausgeheizt. Mikrowellenreaktionen wurden in verschlossenen Glasröhrchen im Reaktor CEM Discover durchgeführt. Genutzte Lösungsmittel wurden zuvor mit geeigneten Trocknungsmitteln destilliert und über Molsieb gelagert. Die deuterierten Lösungsmittel CD2CI2, CD3CN, CeDe und C Da wurden von Merck, Deutero oder Eurisotop bezogen und vor der Nutzung über Molsieb gelagert. Die wässrige Aufarbeitung wurde bei normalen Bedingungen (keine Verwendung von Inertgas) durchgeführt. Wässrige Lösungen (destilliertes H2O, gesättigte NaCI-Lösung) wurden zuvor im Ultraschallbad entgast.

¹ H-NMR, ¹³ C-NMR, ³¹ P-NMR, ¹⁹ F-NMR

Kernspinresonanzexperimente wurden an den Geräten AVANCE III HD Nanobay 400 MHz Ultrashield (Resonanzfrequenzen: ¹ H = 400.13 MHz, ¹³ C = 100.61 MHz, ¹⁹ F = 376.50 Hz, ³¹ P = 161.98 MHz) oder AVANCE III HDX 500 MHz Ascend (Resonanzfrequenzen: ¹ H = 500.13 MHz, ¹³ C = 125.75 MHz, ¹⁹ F = 470.59 MHz, ³¹ P = 202.45 MHz) der Firma Bruker durchgeführt und mit der Software Topspin ausgewertet. Die Werte der chemischen Verschiebung <5 beziehen sich auf die externen Standards Tetramethylsilan ( ¹ H, ¹³ C), Trichlorfluormethan ( ¹⁹ F) oder Phosphorsäure 85 % ( ³¹ P) und werden in ppm auf 1-2 Nachkommastellen gerundet angegeben. Skalare Kopplungen über n Bindungen ⁿ J werden in Hz auf 1-2 Nachkommastellen gerundet angegeben. ¹³ C-NMR-Spektren wurden stets unter ¹ H-Breitbandentkopplung gemessen. Für die Zuordnung der Signale wurden, wenn nötig, zusätzlich 2D-Korrelationsexperimente (HSQC, HMBC, HH-COSY, ¹ H- ³¹ P-HMBC) durchgeführt. Zur Beschreibung der Multiplizität werden folgende Abkürzungen verwendet: s - Singulett, s(br) - breites Singulett, d - Dublett, t - Triplett, q - Quartett, m - Multiplett. Kombinationen dieser Abkürzungen werden stets in der Reihenfolge absteigender Kopplungskonstanten angegeben. Temperaturabhängige Messungen wurden unter Nutzung einer BCU II Temperatureinheit (120 °C bis -40 °C) oder eines Stickstoffverdampfers (- 50 °C bis - 100 °C) aufgenommen. Chemikalien

Chemikalien und Lösungsmittel wurden von Merck, VWR, Alfa Aesar, Acros Organics oder TCI bezogen. Trifluormethansulfonsäureanhydrid (Tf2Ü) wurde von der Fa. Solvay gespendet.

Abkürzungen

BINOL 1 ,1 '-Bi-2-naphthol

DMAP 4-(Dimethylamino)pyridin

HOTf Trifluormethansulfonsäure

KOtBu Kalium-tert-butanolat

MeOH Methanol

OTf Trifluormethansulfonat

PhMgBr Phenylmagnesiumbromid

PhOH Phenol

Pyr Pyridin

Tf ⁺ Triflatkation

Tf ₂ O Trifluormethansulfonsäureanhydrid

THF Tetrahydrofuran

4-Me-Pyr 4-Methylpyridin

Beispiele

Beispiel 1 : Synthese von (LN>2PO2[OTf] (LN = Pyridiniumyl) aus H3PO4

Reine Phosphorsäure (610 mg, 6.22 mmol) wird in Pyridin (8 ml) vorgelegt und auf -30 °C gekühlt. Dazu wird kaltes (-30 °C) Trifluormethansulfonsäureanhydrid OT2O; 3.86 g, 13.7 mmol) langsam hinzu getropft. Die Reaktionslösung färbt sich orange-braun und es bildet sich ein farbloser, klebriger Feststoff, welcher sich im Verlauf der Reaktion langsam auflöst. Nach 15 min bildet sich ein farbloser Niederschlag. Die Reaktionsmischung wird anschließend für 12 h bei 40 °C gerührt. Der Feststoff wird über eine Glasfritte filtriert, mit Pyridin (2 x 6 ml) gewaschen und anschließend im Vakuum getrocknet. Das Produkt wird als farbloser Feststoff in quantitativer Ausbeute [2.32 g; (>99%)] erhalten.

Die Charakterisierung des Produktes erfolgt über multinukleare NMR Spektroskopie (NMR Spektren sind im Anhang beigefügt; Abbildungen 1-3). Das Produkt löst sich in CH3CN und sehr gut in CH3NO2. ¹ H NMR (CD ₃ CN, 300 K, ö in ppm): 7.97 (4H, s(br), H2), 8.48 (2H, s(br), H3), 9.16 (4H, s(br), H1); ¹⁹ F NMR (CD ₃ CN, 300 K, ö in ppm): -79.2 (3F, s, OTf); ³¹ P NMR (CD ₃ CN, 300 K, ö in ppm): -15.8 (1 P, s).

Beispiel 2: Synthese von (LN>2PO2[OTf] (LN = Pyridiniumyl) aus 85% H3PO4

85% Phosphorsäure (400 mg; entsprechen 340 mg, 3.5 mmol, FhPC ) wird in Pyridin (5 ml) vorgelegt und auf -30 °C gekühlt. Dazu wird kaltes (-30 °C) Trifluormethansulfonsäureanhydrid (Tf ₃ O; 3.15 g, 11.2 mmol) langsam hinzu getropft. Die Reaktionslösung färbt sich braun und es bildet sich ein farbloser, klebriger Feststoff, welcher sich im Verlauf der Reaktion langsam auflöst. Nach 15 min bildet sich ein farbloser Niederschlag. Die Reaktionsmischung wird anschließend für 12 h bei 40 °C gerührt. Der Feststoff wird über eine Glasfritte filtriert, mit Pyridin (2 x 6 ml) gewaschen und anschließend im Vakuum getrocknet. Das Produkt wird als farbloser Feststoff in sehr guter Ausbeute [1 .09 g; (85%)] erhalten.

Die Charakterisierung des Produktes erfolgt über multinukleare NMR Spektroskopie. Das Produkt löst sich sehr gut in CH ₃ CN.

¹ H NMR (CD ₃ CN, 300 K, ö in ppm): 7.97 (4H, s(br), H2), 8.48 (2H, s(br), H3), 9.16 (4H, s(br), H1); ¹⁹ F NMR (CD ₃ CN, 300 K, ö in ppm): -79.2 (3F, s, OTf); ³¹ P NMR (CD ₃ CN, 300 K, ö in ppm): -15.8 (1 P, s).

Beispiel 3: Synthese von (l_N)2PO2[OTf] (l_ _N = 4-Dimethylaminopyridiniumyl) aus H3PO4

Reine Phosphorsäure (44 mg, 0.44 mmol) und [DMAP-Tf][OTf] (siehe: S. Yogendra, F. Hennrsdorf, A. Bauzä, A. Frontera, R. Fischer, J. J. Weigand, Chem. Commun. 2017, 53, 2954) (373 mg, 0.92 mmol) werden zusammen eingewogen und anschließend Pyridin (3 ml) hinzu gegeben. Die farblose Reaktionslösung wird 12 h bei Raumtemperatur gerührt, währenddessen sich ein farbloser Niederschlag bildet. Der Feststoff wird filtriert, mit CH2CI2 (2 x 2 ml) gewaschen und anschließend im Vakuum getrocknet. Das Produkt wird als farbloser Feststoff in 81 % Ausbeute (163 mg) erhalten. Das Produkt ist schwer löslich in verschiedenen Lösungsmitteln (CH2CI2, PhF, CH ₃ CN).

Die Charakterisierung des Produktes erfolgt über multinukleare NMR Spektroskopie (NMR Spektren sind im Anhang beigefügt; Abbildungen 4-6). Das Produkt löst sich in CH ₃ NC>2. ¹ H NMR (MeNO ₂ , CeDe-Kapillare, 300 K, ö in ppm): 4.55 (12H, s, H4), 8.17 (4H, d(br), ³ JHH =

6.9 Hz, H2), 9.66 (2H, pseudo t(br), ² JHH = 7.0 Hz, H1); ¹⁹ F NMR (MeNO ₂ , CeDe-Kapillare, 300 K, ö in ppm): -78.4 (3F, s, OTf); ³¹ P NMR (MeNO ₂ , CeDe-Kapillare, 300 K, ö in ppm): -14.2 (1 P, s).

Beispiel 4: Synthese von (LN>2PO2[OTf] (LN = 4-methylpyridiniumyl) aus H3PO4

Reine Phosphorsäure (133 mg, 1.35 mmol) wird in Pyridin (6 ml) vorgelegt und auf -30 °C gekühlt. Dazu wird kaltes (-30 °C) Trifluormethansulfonsäureanhydrid (Tf ₂ O; 817 mg,

2.9 mmol) langsam hinzu getropft. Die Reaktionslösung färbt sich orange-braun und es bildet sich ein farbloser, klebriger Feststoff, welcher sich im Verlauf der Reaktion langsam auflöst. Nach 15 min bildet sich ein farbloser Niederschlag. Die Reaktionsmischung wird anschließend für 12 h bei 40 °C gerührt. Anschließend wird 4-Methylpyridin (377 mg, 4.05 mmol) hinzugegeben, woraufhin die trübe Reaktionsmischung langsam klar wird. Nach 2 h fällt ein Feststoff aus, welcher durch Filtration, Waschen mit n-Pentan (4 ml) und Trocknen im Vakuum als farbloses Pulver isoliert wird. Ausbeute [487 mg; (>91 %)].

Die Charakterisierung des Produktes erfolgt über multinukleare NMR Spektroskopie (NMR Spektren sind im Anhang beigefügt; Abbildungen 7-9). Das Produkt löst sich in CH3CN.

¹ H NMR (CD3CN, 300 K, ö in ppm): 2.63 (6H, s, H4), 7.88 (4H, d, ³ JHH = 6.3 Hz, H2), 9.06 (4H, m, H1); ¹³ C{ ¹ H} NMR (CD3CN, ö in ppm): 22.7 (s, 2C, C4), 122.1 (q, 1 C, ¹ JCF = 320.9 Hz, OTt), 129.7 (s, 4C, C2), 145.2 (s, 4C, C1), 165.7 (s, 2C, C3); ¹⁹ F NMR (CD3CN, ö in ppm): - 79.3 (s, 3F, OTf-); ³¹ P NMR (CD3CN, ö in ppm): - 16.0 (s, 1 P).

Beispiel 5: Umsetzungen von Kaliumphosphat (K3[PO4])

Beispiel 5a): Umsetzung unter erhöhter Temperatur

Kaliumphosphat (106 mg, 0.5 mmol) und [DMAP-Tf][OTf] (404 mg, 1.0 mmol) werden zusammen eingewogen und unter Rühren auf 130 °C erhitzt. Das zunächst farblose Stoffgemisch nimmt nach ca. 90 min eine beige Farbe an und wird leicht pastös. Von diesem Gemisch werden Proben entnommen und mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht. Die Bildung von [(DMAP) ₂ PO ₂ ] ⁺ wird bereits nach 3 h im ³¹ P NMR Spektrum beobachtet ( ³¹ P NMR (CD3CN, 300 K, ö in ppm): -15.8 (1 P, s); ³¹ P NMR Spektrum ist im Anhang beigefügt; Abbildung 10). Beispiel 5b): Umsetzung unter mechanochemischen Bedingungen

Kaliumphosphat (50 mg, 0.236 mmol) und [DMAP-Tf][OTf] (190 mg, 0.471 mmol) werden zusammen eingewogen und in einer Kugelmühle (Fa. Ernst Hammerschmidt, Vibrator n.M.v. Ardenne) miteinander vermengt. Das zunächst farblose Stoffgemisch nimmt nach 60 min eine beige Farbe an. Von diesem Gemisch werden Proben entnommen und mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht. Die Bildung von [(DMAP)2PC>2] ⁺ wird bereits nach 1 h als einziges phosphorhaltiges Produkt im ³¹ P NMR Spektrum nachgewiesen ( ³¹ P NMR (CD3CN, 300 K, ö in ppm): -15.7 (1 P, s), was durch eine weitere Probe nach 7 h bestätigt wird).

Beispiel 5c): Umsetzung mit Tf2O in Pyridin unter Säurekatalyse

Kaliumphosphat (500 mg, 2.36 mmol) wird in Pyridin (ca. 20 ml) vorgelegt. Unter Eisbadkühlung wird dem Gemisch Tf2Ü (1 ml, 5.89 mmol) zugegeben gefolgt von HOTf (0.02 ml, 0.12 mmol). Nach 24 h Rühren bei Raumtemperatur wird eine Probe genommen und mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht. Die Bildung von [(Pyr)2PO2] ⁺ wird als einziges phosphorhaltiges Produkt im ³¹ P NMR Spektrum nachgewiesen ( ³¹ P NMR (Pyridin, CeDe-Kapillare, 300 K, ö in ppm): -15.3 (1 P, s)).

Beispiel 6: Umsetzung von NasPsOg (Natriumtrimetaphosphat) mit Tf2O in Pyridin Natriumtrimetaphosphat (NasPsOg; 40 mg, 0.13 mmol) wird in 2 ml Pyridin suspendiert und es wird Tf ₂ O (110 mg, 0.39 mmol) langsam zugegeben. Die Reaktionsmischung wird 12 h bei 40°C gerührt. Nach Abkühlen auf Raumtemperatur wird eine Probe entnommen und mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht. Die Bildung von [(Pyr)2PO2] ⁺ wird als einziges phosphorhaltiges Produkt im ³¹ P NMR Spektrum nachgewiesen ( ³¹ P NMR (Pyridin, CeDe- Kapillare, 300 K, ö in ppm): -15.3 (1 P, s); ³¹ P NMR Spektrum ist im Anhang beigefügt; Abbildung 11).

Beispiel 7: Umsetzung von (P2Os) _x (Phosphorpentaoxid) mit Tf2O in Pyridin

(P2Ü5)x (2 g, 14.18 mmol; Alfa Aesar, 98%, Produktnummer A13348) wird in 10 ml Pyridin suspendiert und für 20 h refuxiert. Nach Kühlen auf 0 °C wird langsam Tf2Ü (4.37 g, 15.49 mmol) hinzugegeben. Die dunkle Reaktionsmischung wird für 72 h bei 45 °C gerührt, wobei ein farbloser Niederschlag entsteht. Der Niederschlag wird filtriert und mit Pyridin gewaschen und anschließend im Vakuum getrocknet. Der erhaltene farblose Feststoff wird mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht und das ³¹ P NMR Spektrum zeigt die saubere Bildung des Triflatsalzes [(Pyr)2PO2] ⁺ als einziges Produkt. Ausbeute: 9,75 g (93%). ( ³¹ P NMR (CD3CN, 300 K, ö in ppm): -15.7 (1 P, s); ³¹ P NMR Spektrum ist im Anhang beigefügt; Abbildung 12). Beispiel 8: Umsetzung von H3PO4 mit p-Toluolsulfonäureanhydrid in Pyridin

H3PO4 (60 mg, 0.61 mmol) wird in 2 ml Pyridin suspendiert und es wird p-Toluolsulfon- säureanhydrid (437 mg, 1.34 mmol) langsam zugegeben. Die Reaktionsmischung wird 12 h bei Raumtemperatur gerührt. Es wird eine Probe entnommen und mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht. Die Bildung von [(Pyr)2PC>2] ⁺ wird im ³¹ P NMR Spektrum nachgewiesen ( ³¹ P NMR (Pyridin, CeDe-Kapillare, 300 K, ö in ppm): -15.3 (1 P, s); siehe Abbildung 13).

Beispiel 9: Reaktionen von (l_N)2PO2[OTf] mit Alkoholen und Alkoholaten

Beispiel 9a): Reaktion von (DMAP)2PO2[OTf] mit MeOH

(DMAP)2PO2[OTf] (30 mg, 0.065 mmol) wird in einer Mischung aus CH3CN und MeNÜ2 (ca. 1 ml) gelöst und 2 Tropfen trockenes MeOH dazu gegeben. Die Reaktionsmischung wurde über Nacht gerührt und NMR spektroskopisch untersucht. Das ³¹ P NMR Spektrum zeigt die selektive Bildung von Dimethylphosphat [(MeO)2PO2~] ( ³¹ P NMR (CH3CN, MeNÜ2, CeDe- Kapillare, 300 K, ö in ppm): -4.6 (1 P, s)).

Beispiel 9b): Reaktion von (DMAP)2PO2[OTf] mit PhOH

(DMAP)2PO2[OTf] (40 mg, 0.08 mmol) und Phenol (17 mg, 0.17 mmol) werden in CH3CN (ca. 1.5 ml) suspendiert und für 2 Tage bei 40°C gerührt. Das ³¹ P NMR Spektrum der Reaktionslösung zeigt die selektive Bildung von Diphenylphosphat [(PhO)2PO2~] ( ³¹ P NMR (CH3CN, MeNO ₂ , CeDe-Kapillare, 300 K, ö in ppm): -11.5 (1 P, s)).

Beispiel 9c): Reaktion von (Pyr)2PO2[OTf] mit 2-Ethylhexanol

(Pyr)2PO2[OTf] (500 mg, 1 .35 mmol) wird in 2-Ethylhexanol (5 ml) suspendiert und für 3 Tage bei 65°C gerührt. Das ³¹ P NMR Spektrum der Reaktionslösung zeigt die selektive Bildung von Bis(2-ethylhexyl)phosphat [(RO)2PO2~] (R = 2-ethylhexanoyl) ( ³¹ P NMR (neat, CeDe-Kapillare, 300 K, ö in ppm): 2.12 (1 P, s)). Das 2-Ethylhexanol wird im Vakuum abgezogen und der Rückstand in n-Hexan (6 ml) und entgastem Wasser (1 ml) aufgenommen. Nach Trennen der organischen Phase und anschließender Trocknung im Vakuum, wird Bis(2- ethylhexyl)phosphat in 97%iger Reinheit in 81 % (347 mg) Ausbeute erhalten.

Beispiel 9d): Reaktion von (DMAP)2PO2[OTf] mit KOtBu

Zu einer kalten (-30°C) Suspension aus (DMAP)2PO2[OTf] (50 mg, 0.11 mmol) in THF (1 ml) wurde langsam eine Lösung aus Kalium-tert-butanolat (25 mg, 0.22 mmol) in THF (1 ml) zugegeben, wobei sich die Suspension leicht gelb färbt. Nach 3 h zeigt das ³¹ P NMR Spektrum der Reaktionslösung einen vollständigen Umsatz zu dem entsprechenden Di-tert- butylphosphat [(tBuO) ₂ PO ₂ -] ( ³¹ P NMR (THF, CeDe-Kapillare, 300 K, ö in ppm): -5.9 (1 P, s)).

Beispiel 9e): Reaktion von (Pyr) ₂ PO ₂ [OTf] mit BINOL

(Pyr) ₂ PO ₂ [OTf] (200 mg, 0.54 mmol) und BINOL (155 mg, 0.54 mmol) werden zusammen eingewogen und in Pyridin (5 ml) suspendiert. Die Reaktionsmischung wird anschließend bei Raumtemperatur für 12 h gerührt. Nach 12 h zeigt das ³¹ P NMR Spektrum der Reaktionslösung einen vollständigen und sauberen Umsatz zu dem entsprechenden BINOL- Phosphat ( ³¹ P NMR (Pyridin, CeDe-Kapillare, 300 K, ö in ppm): 6.5 ppm (1 P, s)). Die wässrige Aufarbeitung liefert das saubere Produkt in 88% Ausbeute.

Beispiel 9f): Reaktion von (Pyr) ₂ PO ₂ [OTf] mit HOCH ₂ CF3

(Pyr) ₂ PO ₂ [OTf] (185 mg, 0.5 mmol) und 2,2,2-trifluoroethanol (110 mg, 1.1 mmol) werden zusammen eingewogen und in Pyridin (2.5 ml) suspendiert. Die Reaktionsmischung wird bei Raumtemperatur für 12 h gerührt. Nach 12 h zeigt das ³¹ P NMR Spektrum der Reaktionslösung einen vollständigen und sauberen Umsatz zu dem entsprechenden Bis- (trifluoroethyl)phosphat [(CF ₃ CH ₂ O) ₂ PO ₂ -] ( ³¹ P NMR (THF, CeDe-Kapillare, 300 K, ö in ppm): -2.8 (1 P, s)). Die wässrige Aufarbeitung liefert das saubere Produkt.

Beispiel 10: Reaktion von (DMAP) ₂ PO ₂ [OTf] mit PhMgBr

Zu einer kalten (-80°C) Suspension aus (DMAP) ₂ PO ₂ [OTf] (60 mg, 0.13 mmol) in CH ₂ CI ₂ (3 ml) werden 0,27 ml einer 1 M THF Lösung von Phenylmagnesiumbromid (0.27 mmol) gegeben. Die Reaktionsmischung wird über Nacht gerührt, wobei eine braune, klare Lösung entsteht. Die NMR Untersuchung der Reaktionslösung zeigt die Bildung von Diphenylphosphinat [(Ph) ₂ PO ₂ -] ( ³¹ P NMR (CD ₃ CN, 300 K, ö in ppm): 14.8 (1 P, s)).

Beispiel 11 : Reaktionen von (LN) ₂ PO ₂ [OTf] mit Aminen

Beispiel 11a): Reaktion von (Pyr) ₂ PO ₂ [OTf] mit Natriumtriazolid

Zu einer Suspension aus Natriumtriazolid (74 mg, 0.81 mmol) in CH ₃ CN (2 ml) wird festes (Pyr) ₂ PO ₂ [OTf] (150 mg, 0.40 mmol) gegeben und die Reaktionsmischung wird für weitere 2 h gerührt. Die farblose Suspension wird filtriert und der Feststoff mit CH ₃ CN gewaschen und anschließend im Vakuum getrocknet. Der Feststoff wird mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht wodurch die Bildung des entsprechenden (Triazol) ₂ P0 ₂ ^_ bestätigt wird. Das ³¹ P NMR Spektrum zeigt dabei zwei unterschiedliche Isomere ( ³¹ P NMR (DMSO-de, 300 K, ö in ppm): -22.3 (1 P, s; 85%), -24.4 (1 P, s; 15%)). Beispiel 11 b): Reaktion von (Pyr)2PO2[OTf] mit Natriumimidazolid

Zu einer Suspension aus Natriumimidazolid (54 mg, 0.54 mmol) in CH3CN (2 ml) wird festes (Pyr)2PO2[OTf] (100 mg, 0.27 mmol) gegeben und die Reaktionsmischung wird für weitere 2 h gerührt. Die farblose Suspension wird filtriert und der Feststoff mit CH3CN gewaschen und anschließend im Vakuum getrocknet. Der Feststoff wird mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht wodurch die Bildung des entsprechenden (lmidazol)2P02“ bestätigt wird. Das ³¹ P NMR Spektrum zeigt dabei zwei unterschiedliche Isomere ( ³¹ P NMR (DMSO-de, 300 K, ö in ppm): -20.8 (1 P, s; 11 %), -21.4 (1 P, s; 89%)).

Beispiel 11c): Reaktion von (Pyr)2PO2[OTf] mit Natriumpyrazolid

Zu einer Suspension aus Natriumpyrazolid (49 mg, 0.54 mmol) in CH3CN (2 ml) wird festes (Pyr)2PO2[OTf] (100 mg, 0.27 mmol) gegeben und die Reaktionsmischung wird für weitere 12 h gerührt. Die farblose Suspension wird filtriert und der Feststoff mit CH3CN gewaschen und anschließend im Vakuum getrocknet. Der Feststoff wird mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht wodurch die Bildung des entsprechenden (Pyrazol)2PC>2“ bestätigt wird ( ³¹ P NMR (DMSO-d ₆ , 300 K, ö in ppm): -18.2 (1 P, s)).

Beispiel 11 d): Reaktion von (Pyr)2PO2[OTf] mit NH3

(Pyr)2PO2[OTf] (100 mg, 0.27 mmol) wird in CH3CN (2 ml) gelöst und NH3 0.54 ml (0.5 M in Dioxan) hinzugegeben. Die Reaktionsmischung wird für weitere 12 h gerührt. Die farblose Suspension wird filtriert und der Feststoff mit CH3CN gewaschen und anschließend im Vakuum getrocknet. Der Feststoff wird mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht und zeigt die Bildung unter anderem die Bildung von (NH2)2PC>2“ ( ³¹ P NMR (DMSO-de, 300 K, ö in ppm): -0.3 (1 P, pent. ² JPH = 8 Hz)).

Beispiel 12: Reaktionen von (l_N)2PO2[OTf] zur Bildung asymmetrisch substituierter Produkte

Beispiel 12a): Reaktion von (Pyr)2PO2[OTf] mit einem Äquivalent Chinuclidin

(Pyr)2PO2[OTf] (50 mg, 0.13 mmol) wird in THF (2 ml) suspendiert und festes Chinuclidin (40 mg, 0.35 mmol) hinzugegeben. Die Reaktionsmischung wird für weitere 12 h gerührt. Die farblose Suspension wird filtriert und der Feststoff anschließend im Vakuum getrocknet. Der Feststoff wird mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht und zeigt die Bildung des gemischt-substituierten Derivats (Quin)(Pyr)PO2 ⁺ ( ³¹ P NMR (CD3CN, 300 K, ö in ppm): -3.3 (1 P, s)). Beispiel 12b): Reaktion von (Pyr)2PO2[OTf] mit Cholinchlorid und n-Tetradecan-1-ol

Die Verbindung (Pyr)2PO2[OTf] (2.20 g, 5.90 mmol) und Cholinchlorid (826 mg, 5.90 mmol) werden zusammen eingewogen und in Pyridin (12 ml) suspendiert. Das Reaktionsgemisch wird für 48 h bei Raumtemperatur gerührt und n-Tetradecan-1-ol (1.14 g, 5.3 mmol) zugegeben. Nach weiteren 24 h werden alle flüchtigen Bestandteile im Vakuum entfernt, um ein braunes Pulver zu erhalten. Das Produkt wird durch Säulenchromatographie mit einer Eluentenmischung aus CHCH / MeOH / NH3 (25%) isoliert. Das verbleibende Ammoniumsalz wird mit CH3CN extrahiert und ein weiterer Trocknungsschritt ergibt das Produkt als farbloses Pulver als NH4[CI]-Co-Kristallisat in 53% (1 .35 g) Ausbeute. Der Feststoff wird mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht und zeigt die Bildung des gemischtsubstituierten Derivats.

¹ H NMR (D2O, ö in ppm): 0.81 (3H, t, ³ JHH = 6.9 Hz, H17), 1 .26-1 .16 (20H, m, H7-H14), 1 .33- 1.26 (2H, m, H6), 1 .56 (2H, quin, ³ JHH = 6.8 Hz, H5), 3.18 (9H, s, H3), 3.64-3.58 (2H, m, H2), 3.78 (2H, pseudo q, ³ JHP = 6.5 Hz, ³ JHH = 6.5 Hz, H4), 4.22 (2H, s(br), H1); ³¹ P NMR (D2O, ö in ppm): 0.6 (quin, ³ JPH = 5 Hz).

Beispiel 12c): Reaktion von (Pyr)2PO2[OTf] mit Cholinchlorid und (R)-Solketal

(Pyr)2PO2[OTf] (3.70 g, 10.0 mmol) und Cholinchlorid (1.40 g, 10.0 mmol) werden in Pyridin suspendiert und für 20 h bei Raumtemperatur gerührt. Das Gemisch wird dann mit (R)-Solketal (1.32 g, 10.0 mmol) versetzt und mehrere Tage bei 40 °C im Ölbad weitergerührt, wobei es sich stark aufklärt. Nach Abkühlung auf Raumtemperatur werden alle flüchtigen Bestandteile im Vakuum entfernt, um ein rot gefärbtes Öl zu erhalten. Das Produkt wird durch Säulenchromatographie mit einer Eluentenmischung aus CHCH / MeOH / NH3 (25%) isoliert. Nach Trocknen im Vakuum wird das Produkt als farbloses Pulver als NH4[CI]-Co-Kristallisat in 52% (1.91 g) Ausbeute erhalten. Der Feststoff wird mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht und zeigt die Bildung des gemischt-substituierten Derivats.

¹ H NMR (CD3OD, ö in ppm): 1.33 (s, 3H, H8/8’), 1.39 (s, 3H, H8/8’), 3.23 (s, 9H, H1), 3.65 (m, 2H, H2), 3.82 (dd, 1 H, ² JHH = 8.3 HZ, ³ JHH = 6.1 HZ, H6), 3.88 (m, 2H, H4), 4.07 (dd, 1 H,

² JHH = 8.3 HZ, ³ JHH = 6.6 HZ, H6), 4.25-4.34 (m, 3H, H3/5); ³¹ P NMR (CD3OD, ö in ppm): - 0.5 (quin, 1 P ³ JPH = 6.6 Hz). Beispiel 12d): Reaktion von (Pyr)2PO2[OTf] mit Natriumazid und 2',3'-lsopropylidenuridin

(Pyr)2PO2[OTf] (370 mg, 1 .0 mmol) und NaNs (65 mg, 1 .0 mmol) werden in CH3CN suspendiert und für 4 h bei Raumtemperatur gerührt, wobei ein voluminöser farbloser Niederschlag ausfällt. Zu der Suspension wird dann eine Lösung von 2',3'-lsopropylidenuridin (284 mg, 1.0 mmol) in Pyridin gegeben und das resultierende Gemisch wird für 16 h weitergerührt, wobei eine fast klare Lösung entsteht. Nach Entfernung aller flüchtigen Bestandteile im Vakuum wird der erhaltene Rückstand mit CH3CN gewaschen und im Vakuum getrocknet, um 334 mg des Rohprodukts als Natriumsalz zu erhalten. Das Rohprodukt wird anschließend durch Säulenchromatographie mit einem CHCh/MeOH-Gemisch gereinigt. Nach Entfernung aller flüchtigen Bestandteile aus den produkthaltigen Fraktionen wird die freie Säure als farbloses, hygroskopisches Pulver erhalten. Ausbeute 29% (111 mg). Der Feststoff wird mittels multinuklearer NMR Spektroskopie untersucht und zeigt die Bildung des gemischtsubstituierten Derivats.

¹ H NMR (DMSO-de, ö in ppm): 1.29 (s, 3H, H778’), 1.49 (s, 3H, H778’), 3.83-3.96 (m, 2H, H5’), 4.15-4.19 (m, 1 H, H4’), 4.77 (dd, 1 H, ³ JHH = 6.4 / 3.7 Hz, H3’), 4.96 (dd, 1 H, 3J _HH = 6.4 /2.4 Hz, H2’), 5.60 (d, 1 H, ³ JHH = 8.1 HZ, H5), 5.83 (d, 1 H, ³ JHH = 2.4 HZ, H1 ), 7.76 (d, 1 H, ³ JHH = 8.1 HZ, H6), 11.38 (s(br), 1 H, H3); ³¹ P NMR (DMSO-d ₆ , ö in ppm): - 5.6 (s, 1 P).

Das Produkt des Beispiels 1 (Abbildung 1-3) zeigt in den ³¹ P- und ¹⁹ F-NMR-Spektren jeweils ein Singulett. Die Resonanz im ³¹ P-NMR-Spektrum verweist mit seiner chemischen Verschiebung von 5(P) = -15.8 ppm auf den aus der Literatur bekannten Phosphor(V)- Präkursor (P. Rovnanik, L. Kapicka, J. Taraba, M. Cernik, Inorg. Chem. 2004, 43, 2435). Die Resonanz im ¹⁹ F-NMR-Spektrum verweist mit seiner chemischen Verschiebung von 5(F) = -79.2 ppm auf das aus der Literatur bekannte Triflatanion. Die chemischen Verschiebungen im ¹ H-NMR-Spektrum bei 5(H) = 7.97 ppm, 5(H) = 8.48 ppm und 5(H) = 9.16 ppm, verweisen auf die Anwesenheit des Pyridin Liganden.

Das Produkt des Beispiels 3 (Abbildungen 4-6) zeigt in den ³¹ P- und ¹⁹ F-NMR-Spektren jeweils ein Singulett. Die Resonanz im ³¹ P-NMR-Spektrum verweist mit seiner chemischen Verschiebung von 5(P) = -14.2 ppm auf den aus der Literatur bekannten Phosphor(V)- Präkursor (P. Rovnanik, L. Kapicka, J. Taraba, M. Cernik, Inorg. Chem. 2004, 43, 2435). Die Resonanz im ¹⁹ F-NMR-Spektrum verweist mit seiner chemischen Verschiebung von 5(F) = -78.4 ppm auf das aus der Literatur bekannte Triflatanion. Die chemischen Verschiebungen im ¹ H-NMR-Spektrum bei 5(H) = 4.55 ppm, 5(H) = 8.17 ppm und 5(H) = 9.66 ppm, verweisen auf die Anwesenheit des DMAP Liganden.