Schwerlösliche Salze als Zuschlag zu Gasdiffusionselektroden zur Erhöhung der C02-Selektivität bei hohen Stromdichten

Die Erfindung betrifft eine Gasdiffusionselektrode, umfassend ein Metall M, das ausgewählt ist aus Ag, Au, Cu, Pd und Mi ^¬ schungen und/oder Legierungen davon, und eine schwerlösliche Verbindung des Metalls M, ein Verfahren zu ihrer Herstellung, eine Verwendung bei der Elektrolyse von CO2 und/oder CO sowie ein entsprechendes Elektrolyseverfahren, sowie eine Elektro ^¬ lysezelle mit der erfindungsgemäßen Gasdiffusionselektrode.

Stand der Technik

Durch die Verbrennung von fossilen Brennstoffen wird momentan etwa 80% des weltweiten Energiebedarfs gedeckt. Durch diese Verbrennungsprozesse wurden im Jahr 2011 weltweit circa

34.032,7 Millionen Tonnen Kohlenstoffdioxid ( C0 ₂ ) in die At ^¬ mosphäre emittiert. Diese Freisetzung ist der einfachste Weg, auch große Mengen an CO2 (Braunkohlekraftwerke über 50000t pro Tag) zu entsorgen. Die Diskussion über die negativen Auswirkungen des Treibhausgases CO2 auf das Klima hat dazu geführt, dass über eine Wie ^¬ derverwertung von CO2 nachgedacht wird. Thermodynamisch gese ^¬ hen liegt CO2 sehr niedrig und kann daher nur schwer wieder zu brauchbaren Produkten reduziert werden.

In der Natur wird das CO2 durch Photosynthese zu Kohlenhydra ^¬ ten umgesetzt. Dieser zeitlich und auf molekularer Ebene räumlich in viele Teilschritte aufgegliederte Prozess ist nur sehr schwer großtechnisch kopierbar. Den im Vergleich zur reinen Photokatalyse momentan effizienteren Weg stellt die elektrochemische Reduktion des CO2 dar. Im Gegensatz zur Lichtenergie bei der Photosynthese wird bei diesem Prozess unter Zufuhr von rein elektrischer Energie, welche aus rege- nerativen Energiequellen wie Wind oder Sonne gewonnen wird, CO2 in ein energetisch höherwertiges Produkt (wie CO, CH ₄ , C2H4 , C2H5OH etc.) umgewandelt. Die bei dieser Reduktion erforderliche Energiemenge entspricht im Idealfall der Verbren- nungsenergie des Brennstoffes und sollte nur aus regenerati ^¬ ven Quellen stammen. Eine Überproduktion von erneuerbaren Energien steht jedoch nicht kontinuierlich zur Verfügung, sondern momentan nur zu Zeiten mit starker Sonneneinstrahlung und kräftigem Wind.

Es ist daher sinnvoll, CO2 als Kohlenstoffquelle für die elektrochemische Herstellung höherwertiger Produkte zu verwenden. Im Gegensatz zu den Wasserstoffelektrolyseuren ist die Trennung zwischen Produkten und Edukten bei den CO2 - Elektrolyseuren deutlich aufwändiger, da sowohl Produkte als auch Edukte gasförmig vorliegen. Zudem gibt es vor allem in wässrigen Medien immer eine Konkurrenzreaktion zwischen der Bildung von Wasserstoff und den beabsichtigten CO2 - Reduktionsprodukten bevorzugt CO oder Ethylen, Ethanol.

Silberhaltige Gasdiffusionselektroden werden als sogenannte Sauerstoffverzehrkathoden, in der Chloralkalielektrolyse eingesetzt, um die Wasserstoffbildung durch Zuführung von gasförmigen Sauerstoff an der Kathode zu unterdrücken. Durch diese „eingebaute Brennstoffzelle" wird der Energiebedarf der Chloralkalielektrolyse um ca. 30% gesenkt.

H ₂ 0 + 0 ₂ + 2e ^" 2 OH ^" Dies zeigt, dass solche Elektroden schon eine relativ hohe

Überspannung für die Wasserstoffbildung (HER; Hydrogen evolu- tion reaction) besitzen.

Deshalb können diese Elektroden auch als Gasdiffusionselekt- roden für die einstufige direkte elektrochemische Reduktion von CO2 zu CO in unterschiedlichsten Zellkonzepten (z.B.

hinterströmendes CO2 , vorbeiströmendes CO2 , PEM (Polymerelektrolytmembran) , Halb-PEM, mit- oder ohne Elektrolytspaltkonzepten, eingesetzt werden.

Bei Stromdichten oberhalb 200 - 300 mA/cm ² wird jedoch eine signifikante HER beobachtet.

In S . S. Neubauer, R. K. Krause, B. Schmid, D. M. Guldi, G. Schmid; Overpotentials and Faraday Efficiencies in CO2

Electrocatalysis-the Impact of l-Ethyl-3-Methylimidazolium Trifluoromethanesulfonate ; Adv. Energy Mater. 2016, 1502231 bzw. dort zitierter Literatur werden ionische Flüssigkeiten verwendet, um einen co-katalytischen Effekt zwischen Silberelektrode und ionischer Flüssigkeit zu erhalten, der die Überspannung der CO2 Reduktion senkt und die der HER erhöht.

Es hat sich jedoch gezeigt, dass die ionischen Flüssigkeiten insbesondere bei hohen Stromdichten nicht stabil sind und de ^¬ ren Kationen vollständig hydrolysiert werden können (Sebas ^¬ tian S. Neubauer, Bernhard Schmid, Christian Reiler, Dirk M. Guldi and Günter Schmid; Alkalinity Initiated Decomposition of Mediating Imidazolium Ions in High Current Density CO2 Electrolysis ; ChemElectroChem 2016, 3, 1 - 9) .

Es wurde gezeigt, dass mit Sauerstoffplasma anoxidierte Sil- berelektroden eine stark erhöhte Selektivität der CO-Bildung in der elektrochemischen CO2 Reduktion zeigen. Dieser Effekt ist jedoch nicht langzeitstabil , da das gebildete Silberoxid während des Elektrolyseprozesses leicht wieder zu Silber re ^¬ duziert werden kann.

Es besteht daher ein Bedarf an Zusätzen zu Gasdiffusions ^¬ elektroden, insbesondere silberhaltigen Gasdiffusionselektro ^¬ den, die insbesondere bei hohen Stromdichten die Selektivität der Gasdiffusionselektroden bei der CO2 und/oder CO- Elektrolyse, erhöhen können, beispielsweise von CO2 zu CO. Zusammenfassung der Erfindung

Die Erfinder haben herausgefunden, dass mit schwerlöslichen und insbesondere auch weiterhin schwer reduzierbaren Anionen Metallkationen, beispielsweise Ag ⁺ -Ionen oder Cu ⁺ -Ionen, in einer Gasdiffusionselektrode so stabilisiert werden können, dass eine Reduktion der Metallkationen, beispielsweise des Ag ⁺ oder des Cu ⁺ , während des Betriebs vermieden werden kann bzw. die Rückoxidation während des Katalysezykluses wieder ermöglicht wird.

In einem ersten Aspekt betrifft die vorliegende Erfindung ei ^¬ ne Gasdiffusionselektrode, umfassend ein Metall M, das ausge ^¬ wählt ist aus Ag, Au, Cu, Pd und Mischungen und/oder Legie- rungen davon, und eine Verbindung des Metalls M, wobei die

Verbindung des Metalls M eine Löslichkeit in Wasser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L aufweist, wobei die Verbindung des Metalls M eine Formel aufweist, die ausgewählt ist aus Mi- _x X , M ₂ - _y Y, M ₂ - _y Y ^x „ und M ₃ - _Z Z, wobei 0<x<0,5; 0<y<l;

X ausgewählt ist aus Cl, Br, Br ₃ , I, I ₃ , P ₃ , As ₃ , AS ₅ , AS ₇ , Sb ₃ , Sbs, Sb ₇ , und Mischungen davon; Y ausgewählt ist aus S, S, Te und Mischungen davon; Υ ^λ ausgewählt ist aus S, Se, Te und Mischungen davon; w >2; und Z ausgewählt ist aus P, As, Sb, Bi, P ₃ , As ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mi- schungen davon; und/oder ausgewählt ist aus Molybdaten,

Wolframaten, Selenaten, Arsenaten, Vanadaten, Chromaten, Man - ganaten, Niobaten des Metalls M sowie thio- und/oder seleno- Derivaten von Molybdaten, Wolframaten, Selenaten, Arsenaten, Vanadaten, Chromaten, Manganaten, Niobaten des Metalls M; und/oder Verbindungen der Formel M _a X _b Y _c Z _d , wobei a^2; 0^b^4; 0<c<8; 0<d<4; X ausgewählt ist aus Cl, Br, Br ₃ , I, I ₃ , P ₃ , As ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mischungen davon; Y ausge ^¬ wählt ist aus S, S, Te und Mischungen davon; und Z ausgewählt ist aus P, As, Sb, Bi, P ₃ , As ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mischungen davon, wobei mindestens zwei von b und c nicht gleichzeitig 0 sind. In einem weiteren Aspekt ist ein Verfahren zur Elektrolyse von CO ₂ und/oder CO offenbart, wobei die erfindungsgemäße Gasdiffusionselektrode als Kathode verwendet wird. Zudem offenbart ist die Verwendung der erfindungsgemäßen Gasdiffusionselektrode bei der Elektrolyse von CO ₂ und/oder CO.

Darüber hinaus betrifft die vorliegende Erfindung ein Verfah ^¬ ren zur Herstellung einer Gasdiffusionselektrode, umfassend ein Metall M, das ausgewählt ist aus Ag, Au, Cu, Pd und Mi ^¬ schungen und/oder Legierungen davon, und eine Verbindung des Metalls M, wobei die Verbindung des Metalls M eine Löslich ^¬ keit in Wasser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L aufweist, wobei eine Mischung umfassend ein Pulver des Metalls M und ein Pulver der Verbindung des Metalls M vermischt wird und zu einer Gasdiffusionselektrode hergestellt wird, oder wobei eine Gasdiffusionselektrode umfassend das Metall M elektrochemisch mit einem Mittel behandelt wird, welches zur Bildung einer Verbindung des Metalls M führt, welche eine Löslichkeit in Wasser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L aufweist, oder wobei eine Gasdiffu ^¬ sionselektrode umfassend das Metall M mit einem gasförmigen Mittel behandelt wird, welches zur Bildung einer Verbindung des Metalls M führt, welche eine Löslichkeit in Wasser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L aufweist, wo ^¬ bei die Verbindung des Metalls M eine Formel aufweist, die ausgewählt ist aus Mi_ _x X , M ₂ - _y Y, M ₂ - _y Y ^x „ und M ₃ _ _Z Z, wobei

0<x<0,5; 0<y<l; 0<ζ<1,5; X ausgewählt ist aus Cl, Br, Br ₃ , I, I3, P3, AS ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mischungen davon; Y ausgewählt ist aus S, S, Te und Mischungen davon; Υ ^λ ausge ^¬ wählt ist aus S, Se, Te und Mischungen davon; w >2; und Z ausgewählt ist aus P, As, Sb, Bi, P ₃ , AS ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mischungen davon; und/oder ausgewählt ist aus

Molybdaten, Wolframaten, Selenaten, Arsenaten, Vanadaten, Chromaten, Manganaten, Niobaten des Metalls M sowie thio- und/oder seleno-Derivaten von Molybdaten, Wolframaten, Selenaten, Arsenaten, Vanadaten, Chromaten, Manganaten, Niobaten des Metalls M; und/oder Verbindungen der Formel M _a X _b Y _c Z _d , wo- bei a>2; 0<b<4, ; 0<c<8, ; 0<d<4; X ausgewählt ist aus Cl, Br, Br ₃ , I, I ₃ , P ₃ , AS ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mischungen da ^¬ von; Y ausgewählt ist aus S, S, Te und Mischungen davon; und Z ausgewählt ist aus P, As, Sb, Bi, P ₃ , AS ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sbs, Sb ₇ , und Mischungen davon, wobei mindestens zwei von b und c nicht gleichzeitig 0 sind.

Weiterhin offenbart ist eine Elektrolysezelle, umfassend die erfindungsgemäße Gasdiffusionselektrode .

Weitere Aspekte der vorliegenden Erfindung sind den abhängigen Ansprüchen und der detaillierten Beschreibung zu entnehmen . Beschreibung der Figuren

Die beiliegenden Zeichnungen sollen Ausführungsformen der vorliegenden Erfindung veranschaulichen und ein weiteres Verständnis dieser vermitteln. Im Zusammenhang mit der Beschrei- bung dienen sie der Erklärung von Konzepten und Prinzipien der Erfindung. Andere Ausführungsformen und viele der genannten Vorteile ergeben sich im Hinblick auf die Zeichnungen. Die Elemente der Zeichnungen sind nicht notwendigerweise maß ^¬ stabsgetreu zueinander dargestellt. Gleiche, funktionsgleiche und gleich wirkende Elemente, Merkmale und Komponenten sind in den Figuren der Zeichnungen, sofern nichts anderes ausgeführt ist, jeweils mit denselben Bezugszeichen versehen.

Figur 1 zeigt eine exemplarische Darstellung eines möglichen Aufbaus einer Elektrolysezelle gemäß einer Ausführungsform der vorliegenden Erfindung.

Figur 2 zeigt eine weitere exemplarische Darstellung eines möglichen Aufbaus einer Elektrolysezelle gemäß einer Ausfüh- rungsform der vorliegenden Erfindung. Figur 3 zeigt eine dritte exemplarische Darstellung eines möglichen Aufbaus einer Elektrolysezelle gemäß einer Ausfüh ^¬ rungsform der vorliegenden Erfindung. Figur 4 zeigt eine vierte exemplarische Darstellung eines möglichen Aufbaus einer Elektrolysezelle gemäß einer Ausfüh ^¬ rungsform der vorliegenden Erfindung.

Figur 5 zeigt eine beispielhafte Ausgestaltung einer Elektro- lyseanlage zur C0 ₂ - eduktion .

Figur 6 zeigt eine weitere beispielhafte Ausgestaltung einer Elektrolyseanlage zur C0 ₂ -Reduktion . Figur 7 zeigt eine schematische Darstellung einer bestimmten Ausführungsform einer erfindungsgemäßen Gasdiffusionselektrode .

Figuren 8 bis 15 zeigen beispielhaft errechnete Pourbaix- Diagramme für verschiedene beispielhafte Verbindungen des Me ^¬ talls M, bei denen M Silber ist.

Detaillierte Beschreibung der Erfindung Definitionen

So nicht anderweitig definiert haben hierin verwendete tech ^¬ nische und wissenschaftliche Ausdrücke dieselbe Bedeutung, wie sie von einem Fachmann auf dem Fachgebiet der Erfindung gemeinhin verstanden wird.

Als hydrophob wird im Rahmen der vorliegenden Erfindung wasserabweisend verstanden. Hydrophobe Poren und/oder Kanäle sind erfindungsgemäß also solche, welche Wasser abweisen. Insbesondere sind hydrophoben Eigenschaften erfindungsgemäß mit Stoffen bzw. Molekülen mit unpolaren Gruppen assoziiert. Als hydrophil wird im Gegensatz hierzu die Fähigkeit zur Wechselwirkung mit Wasser und anderen polaren Stoffen verstanden . In der Anmeldung beziehen sich Mengenangaben auf Gew . % , so weit es nicht anderweitig angegeben oder aus dem Zusammenhang ersichtlich ist.

Der Normaldruck ist 101325 Pa = 1,01325 bar.

Die Verbindung des Metalls M, welche eine Löslichkeit in Was ^¬ ser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L aufweist, wird im Rahmen der Beschreibung auch als Verbindung des Metalls M bezeichnet.

In einem ersten Aspekt betrifft die vorliegende Erfindung ei ^¬ ne Gasdiffusionselektrode, umfassend ein Metall M, das ausge ^¬ wählt ist aus Ag, Au, Cu, Pd und Mischungen und/oder Legie ^¬ rungen davon, und eine Verbindung des Metalls M, wobei die Verbindung des Metalls M eine Löslichkeit in Wasser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L, bevorzugt von weniger als 0,05 mol/L, weiter bevorzugt von weniger als 0,01 mol/L, noch weiter bevorzugt von weniger als 0,0001 mol/L, insbesondere bevorzugt von weniger als 1*10 ^~10 mol/L, z.B. von weniger als 1*10 ^~20 mol/L, aufweist. Gemäß bestimmten Ausführungsformen kann die erfindungsgemäße Gasdiffusionselektrode mehr als eine Verbindung des Metalls M umfassen, welche eine Löslichkeit in Wasser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L aufweist, also beispielsweise 2 oder mehr, z.B. 3, 4, 5, 6 oder mehr solcher Verbindungen. Gemäß bestimmten

Ausführungsformen kann die Gasdiffusionselektrode aus dem Me ^¬ tall M und der Verbindung des Metalls M, die eine Löslichkeit in Wasser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L aufweist, bestehen.

Das Metall M dient in der vorliegenden Erfindung sowohl als Katalysator als auch als Elektronenleiter in der erfindungsgemäßen Gasdiffusionselektrode. Das Metall M ist erfindungs- gemäß ausgewählt aus Cu, Ag, Au, Pol, sowie Mischungen

und/oder Legierungen davon. Bevorzugt ist das Metall M ausge ^¬ wählt aus Cu, Ag sowie Mischungen und/oder Legierungen davon, insbesondere Ag und/oder Legierungen davon.

Der Anteil an Metall M in der erfindungsgemäßen Gasdiffusionselektrode ist nicht besonders beschränkt und kann zwischen > 0 und < 100 Gew.% betragen, bezogen auf das Gewicht der Gasdiffusionselektrode, bevorzugt 10 Gew.% oder mehr und 90 Gew.% oder weniger, weiter bevorzugt 20 Gew.% oder mehr und 80 Gew.% oder weniger, weiter bevorzugt 30 Gew.% oder mehr und 70 Gew.% oder weniger.

Die Verbindung des Metalls M ist erfindungsgemäß nicht beson- ders beschränkt, sofern sie eine Löslichkeit in Wasser bei

25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L, bevorzugt von weniger als 0,05 mol/L, weiter bevorzugt von weniger als 0,01 mol/L, noch weiter bevorzugt von weniger als 0,0001 mol/L, insbesondere bevorzugt von weniger als 1*10 ^~10 mol/L, z.B. von weniger als 1*10 ^~20 mol/L, aufweist. Solche Löslichkeiten von Verbindungen der Metall M können beispielsweise aus Produkt ^¬ datenblättern entnommen werden und/oder auf einfache Weise mit einfachen Versuchen, z.B. Platzieren einer festen Menge der Verbindung des Metalls M in ein bestimmtes Volumen Was- ser, z.B. destilliertes, bidestilliertes oder dreifach des ^¬ tilliertes Wasser bei 25°C und Normaldruck und Messen der Konzentration an aus der Verbindung freigesetzten Ionen über die Zeit bis zum Erreichen eines annähernd konstanten Werts, bestimmt werden, und sind folglich für den Fachmann einfach zugänglich. Gemäß bestimmten Ausführungsformen weist die Verbindung des Metalls M zudem eine Löslichkeit in einer wässri- gen Lösung eines Salzes umfassend Alkali- und/oder Ammonium ^¬ kationen und/oder Derivate von Ammoniumkationen mit beliebigen Anionen, beispielsweise Halogenidanionen, Nitrat-, Carbo- nat-, Hydrogencarbonat- , Sulfat-, und/oder

Hydrogensulfationen mit einer Konzentration von jeweils Anionen und Kationen von 1 mol/L oder mehr eine Löslichkeit bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L, bevorzugt von weniger als 0,05 mol/L, weiter bevorzugt von weniger als 0,01 mol/L, noch weiter bevorzugt von weniger als 0,0001 mol/L, insbesondere bevorzugt von weniger als 1*10 ^~10 mol/L, z.B. von weniger als 1*10 ^~20 mol/L, auf. Es ist bei der Verbindung des Metalls M hierbei nicht ausgeschlossen, dass sich das Metall M in der Verbindung vom Metall M der erfindungsgemäßen Gasdiffusionselektrode unterscheidet, also beispielsweise als Metall M Ag vorgesehen ist und die Verbindung des Metalls M Cu, Au, Pd, sowie Mischungen und/oder Legierungen davon um- fasst. Gemäß bestimmten Ausführungsformen entspricht jedoch das Metall M der Verbindung des Metalls M dem Metall M der erfindungsgemäßen Gasdiffusionselektrode .

Ebenso wie beim Metall M ist der Anteil an Verbindung des Me- talls M, welche eine Löslichkeit in Wasser bei 25°C und Nor ^¬ maldruck von weniger als 0,1 mol/L aufweist, nicht besonders beschränkt und kann zwischen > 0 und < 100 Gew.% betragen, bezogen auf das Gewicht der Gasdiffusionselektrode, bevorzugt 10 Gew.% oder mehr und 90 Gew.% oder weniger, weiter bevor- zugt 20 Gew.% oder mehr und 80 Gew.% oder weniger, weiter bevorzugt 30 Gew.% oder mehr und 70 Gew.% oder weniger. Insbesondere sollte der Anteil über der Perkolationsschwelle lie ^¬ gen. Gemäß bestimmten Ausführungsformen wird eine Mischung umfassend Metall M und die Verbindung des Metalls M auf einen Stromverteiler aufgebracht. Hierbei kann die GDE auch mehrere Lagen umfassen.

Gemäß bestimmten Ausführungsformen ist die Verbindung des Metalls M ein Salz oder eine Legierung, bevorzugt ein Salz, weist also formal eine ionische Bindung auf. Gemäß bestimmten Ausführungsformen ist die Verbindung des Metalls M anorganisch. Gemäß bestimmten Ausführungsformen ist die Verbindung des Metalls M ein Halbleiter. Gemäß bestimmten Ausführungsformen ist das Metall M in der erfindungsgemäßen Gasdiffusionselektrode somit sowohl als elementares Metall M wie auch in kationischer Form - wenn auch gebunden in der Verbindung des Metalls M, bevorzugt als M ⁺ und/oder M ⁺ (insbesondere Pd) , besonders bevorzugt M ⁺ , vorhanden .

Gemäß bestimmten Ausführungsformen weist das Metall M in der Verbindung des Metalls M eine Wertigkeit von 2 oder weniger auf, bevorzugt von weniger als 2, beispielsweise 1. So weist das Metall M, so es Ag, Au oder Cu oder eine Mischung oder Legierung davon ist, bevorzugt die Wertigkeit 1 auf, während es als Pd bevorzugt die Wertigkeit 2 hat.

Gemäß bestimmten Ausführungsformen weist die Verbindung des Metalls M eine Formel auf, die ausgewählt ist aus Mi_ _x X , M2- _y Y, M ₂ - _y Y ^x „ und M ₃ - _Z Z, wobei 0<x<0,5; 0<y<l; 0<z<l,5; bevorzugt 0<x<0,4; 0<y<0,8; 0<z<l,2; weiter bevorzugt 0<x<0,3; 0<y<0, 6; 0^z 0, 9; X ausgewählt ist aus Cl, Br, Br ₃ , I, I ₃ , P ₃ , As ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mischungen davon, z.B. Cl, Br, Br ₃ , I, I ₃ , P ₃ , und Mischungen davon; Y ausgewählt ist aus S, S, Te und Mischungen davon; Υ ^λ ausgewählt ist aus S, Se, Te und Mischungen davon, z.B. S, Se und Mischungen davon, z.B. S, Se; w >2, bevorzugt w<10, z.B. w<5; und Z ausgewählt ist aus P, As, Sb, Bi, P ₃ , As ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mi ^¬ schungen davon, z.B. P, As, Sb, Bi, und Mischungen davon; und/oder ausgewählt ist aus Molybdaten, Wolframaten, Selena- ten, Arsenaten, Vanadaten, Chromaten, Manganaten, Niobaten des Metalls M sowie thio- und/oder seleno-Derivaten von

Molybdaten, Wolframaten, Selenaten, Arsenaten, Vanadaten, Chromaten, Manganaten, Niobaten des Metalls M; und/oder Verbindungen der Formel M _a X _b Y _c Z _d , wobei a^2, z.B. a^3; 0^b^4, z.B. 0<b<3, z.B. 0<b<2, z.B. 0<b<l; 0<c<8, z.B. 0<c<6, z.B. 0<c<5, z.B. 0<c<4, z.B. 0<c<3, z.B. 0<c<2, z.B. 0<c<l; 0<d<4, z.B. 0<d<3, z.B. 0<d<2, z.B. 0<d<l; X ausgewählt ist aus Cl, Br, Br ₃ , I, I ₃ , P ₃ , As ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mischungen davon, z.B. Cl, Br, Br ₃ , I, I ₃ , P ₃ , und Mischungen davon; Y ausgewählt ist aus S, S, Te und Mischungen davon; und Z aus- gewählt ist aus P, As, Sb, Bi, P ₃ , As ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ ,

Sb ₇ , und Mischungen davon, wobei mindestens zwei von b und c nicht gleichzeitig 0 sind. Die Verbindung des Metalls M muss hierbei also auch nicht stöchiometrisch sein und kann auch Mischphasen aufweisen. Auch sind ternäre, quaternäre, etc. Verbindungen wie bei ^¬ spielsweise Ag ₃ SbS ₃ , Pyrargyrit, bzw. Ag ₃ AsS ₃ , Xanthoconit um- fasst.

Gemäß bestimmten Ausführungsformen ist die Verbindung des Metalls M eine Verbindung der Formel Ia: Mi_ _x X, wobei 0^x^0,5; bevorzugt 0^x^0,4; weiter bevorzugt 0^x^0,3 und X ausgewählt ist aus Cl, Br, Br ₃ , I, I ₃ , P ₃ , AS ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mischungen davon, z.B. Cl, Br, Br ₃ , I, I ₃ , P ₃ , und Mischungen davon, z.B. auch Mischungen von Cl, Br, I, z.B. eine Verbindung der Formel I'a: Agi_ _x X mit X = F, Cl, Br, Br ₃ , I, I ₃ , P ₃ , AS ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , oder eine Mischung davon, z.B. X = F, Cl, Br, Br ₃ , I, I ₃ , P ₃ , oder eine Mischung davon, z.B. eine Mischung von Cl, Br, und/oder I. Insbesondere letztere Verbindungen des Silbers sind teilweise photosensitiv. Für den Betrieb ist dies jedoch üblicherweise unerheblich, da die Elektroden im Elektrolyseur keinem Tageslicht ausgesetzt sind. Unterstöchiometrische Verbindungen mit 0 < x -S 0,5; be ^¬ vorzugt 0 < x -S 0,4; weiter bevorzugt 0 < x ^ 0,3; z.B. 0 < x ^ 0,2; 0 < x -S 0,1 sind ebenfalls geeignet. Gemäß bestimmten Ausführungsformen ist x = 0. Beispiele der Verbindung Ia sind z.B. AgCl, AgBr, AgI, AgP ₃ , CuCl, CuBr, Cul, AuCl, AuBr, Aul.

Gemäß bestimmten Ausführungsformen ist die Verbindung des Metalls M eine chalkogen-basierte Verbindung der Formel Ib: M ₂ - _y Y, bzw. I ^* : M ₂ -yY'„, wobei O^y^l; bevorzugt 0^y^0,8; weiter bevorzugt O^y^O, 6; Y ausgewählt ist aus S, S, Te und Mischun- gen davon; Υ ^λ ausgewählt ist aus S, Se, Te und Mischungen da ^¬ von, z.B. S, Se und Mischungen davon, z.B. S, Se; und w > 2, bevorzugt w<10, z.B. w<5, z.B. eine Verbindung der Formel I'b: Ag ₂ - _y Y bzw. I ^*' b: Ag ₂ - _y Y'„ mit Y = S, Se, Te oder eine Mi ^¬ schung davon; Υ ^λ = S, Se, Te oder einer Mischung davon, z.B. S, Se oder einer Mischung davon, z.B. S, Se; w > 2, bevorzugt w<10, z.B. w<5. Im Sinne der Erfindung sind also auch die polymeren bzw. oligomeren Anionen des Schwefels oder Selens Y ^x _w ^2~ . Diese Verbindungen sind teilweise halbleitend, so dass eine elektrische Ankopplung an den Silberkatalysator gewährleistet werden kann. Unterstöchiometrische Verbindungen mit 0 < y < 1; bevorzugt 0 < y -S 0,8; weiter bevorzugt 0 < y -S 0,6; z.B. 0 < x < 0,4; 0 < x < 0,2; 0 < x < 0,1 sind ebenfalls ge- eignet. Gemäß bestimmten Ausführungsformen ist y = 0. Beispiele der Verbindung der Formel Ib sind z.B. Ag ₂ S, Ag ₂ Se, Ag ₂ Te, CU ₂ S, Cu ₂ Se, Cu ₂ e, AU ₂ S, und Beispiele der Verbindung der Formel I'b z.B. Ag ₂ (S ₂ ) , Ag ₂ (Se ₂ ) , Cu ₂ (S ₂ ) , Cu ₂ (Se ₂ ) , etc. Gemäß bestimmten Ausführungsformen ist die Verbindung des Metalls M eine Verbindung der Formel Ic: M3_ _Z Z, wobei 0^z<l,5; bevorzugt 0^z<l,2; weiter bevorzugt 0^z<0, 9; und Z ausgewählt ist aus P, As, Sb, Bi, P ₃ , AS ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mischungen davon, z.B. eine Verbindung der Formel I'c: Ag ₃ _ _z Z mit Z = P, As, Sb, Bi, P ₃ , As ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , oder eine Mischung davon. Diese Verbindungen sind teilweise halb ^¬ leitend oder metallisch leitend, so dass eine elektrische An ^¬ kopplung an den Silberkatalysator gewährleistet werden kann. Unterstöchiometrische Verbindungen mit 0 < z < 1,5; bevorzugt 0 < z < 1,2; weiter bevorzugt 0 < z < 0,9; z.B. 0 < x < 0,6; 0 < x < 0,4; 0 < x < 0,2; 0 < x < 0,1 sind ebenfalls geeig ^¬ net. Gemäß bestimmten Ausführungsformen ist z = 0. Beispiele der Verbindung der Formel Ic sind z.B. Ag ₃ P, Ag ₃ As, Ag ₃ Sb, Ag ₃ Bi, Cu ₃ P, Cu ₃ As, Cu ₃ Sb, Cu ₃ Bi .

Im Sinne der Erfindung sind auch Verbindungen des Metalls M mit schweren Anionen wie Molybdat, Wolframat, Arsenat, Sele- nat, Vanadat, Chromat, Manganat in verschiedenen Oxidations- stufen Niobat bzw. thio- und/oder seleno-Abkömmlinge davon. Diese Anionen können auch polymer in Form von

Polyoxometallaten vorliegen. Diese werden dann vornehmlich in Form ihrer Silbersalze eingesetzt. Ebenfalls umfasst sind mi ^¬ neralische Verbindungen des Metalls M, beispielsweise der Formel M _a X _b Y _c Z _d , wobei a>2, z.B. a>3; 0<b<4, z.B. 0<b<3, z.B. 0<b<2, z.B. 0<b<l; 0<c<8, z.B. 0<c<6, z.B. 0<c<5, z.B. 0<c<4, z.B. 0<c<3, z.B. 0<c<2, z.B. 0<c<l; 0<d<4, z.B. 0<d<3, z.B. 0<d<2, z.B. 0<d<l; X ausgewählt ist aus Cl, Br, Br ₃ , I, I ₃ , P ₃ , As ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mischungen davon, z.B. Cl, Br, Br ₃ , I, I3, P3, und Mischungen davon; Y ausgewählt ist aus S, S, Te und Mischungen davon; und Z ausgewählt ist aus P, As, Sb, Bi, P ₃ , AS ₃ , As ₅ , As ₇ , Sb ₃ , Sb ₅ , Sb ₇ , und Mischungen davon, z.B. P, As, Sb, Bi, und Mischungen davon, wobei min- destens zwei von b und c nicht gleichzeitig 0 sind, z.B.

Ag ₃ SbS ₃ , Pyrargyrit, bzw. Ag ₃ AsS ₃ , Xanthoconit.

Die im Rahmen der Erfindung genannten Verbindungen des Metalls M können in unterschiedlichen Modifikationen auftreten, die sich in ihrer Kristallstruktur unterscheiden können.

Neben den beschriebenen Verbindungen sind beispielsweise auch folgende ternäre Verbindungen bekannt: Ag ₃ SbS ₃ , Pyrargyrit, Ag ₃ AsS ₃ , Xanthoconit, die in erfindungsgemäßen Gasdiffusions- elektroden verwendet werden können.

Gemäß bestimmten Ausführungsformen weist die Verbindung des Metalls M ein Redoxpotential gegenüber der Standardwasserstoffelektrode bei einem pH von 7, einer Temperatur von 25°C und Normaldruck auf, welches unterhalb dessen von Ag ₂ <3 liegt.

Gemäß bestimmten Ausführungsformen weist die Verbindung des Metalls M ein Normalpotential So auf, welches in einem

Pourbaix-Diagramm zumindest bei einem pH-Wert von etwa 7, be- vorzugt von etwa 6 bis etwa 8, weiter bevorzugt von etwa 5 bis etwa 9, noch weiter bevorzugt von etwa 4 bis etwa 9,5, z.B. von etwa 3 bis etwa 10 oder von etwa 2, 1, 0 oder weniger bis etwa 11, 12, 13, 14 oder mehr unterhalb dessen von AgÜ ₂ , bevorzugt unterhalb dessen von Ag ₂ <3, liegen. Das Nor- malpotential So kann dabei beispielsweise mit Hilfe der

Nernst-Gleichung ermittelt werden.

Pourbaixdiagramme stellen dabei die thermodynamische Stabili ^¬ tät von einzelnen Phasen in einem wässrigen System gegenüber dem Elektrodenpotential dar. Für einen Elektrokatalysator sollte das Phasenexistenzgebiet nahe dem Arbeitspotential liegen. Insbesondere durch nano-strukturiere Katalysatoren können thermodynamisch instabile Zustände des Festkörpers er- reicht werden, die eine Rückbildung der oxidierten Spezies ermöglichen, die unter Gleichgewichtsbedingungen nicht existent ist. Beispielsweise weist das Pourbaixdiagram für das System Sil ^¬ ber-Wasser einen sehr schmalen Existenzbereich für Ag ⁺ und Ag ₂ <3 im thermodynamischen Gleichgewicht auf. Bei negativen Potentialen <-lV ist die Existenz daher eher fragwürdig und eher fernab des thermodynamischen Gleichgewichts denkbar.

Andererseits weisen beispielsweise Pourbaixdiagramme für die Stoffsysteme AgCl und AgBr deutlich breitere Existenzbereiche auf. Die stark komplexierende Wirkung von Halogeniden und die Bildung schwerlöslicher Verbindungen, wie AgCl und AgBr, be- günstigt eine Existenz bei negativeren Potentialen. Sobald eine Oxidation stattfindet, kann eine Komplexierung erfolgen.

Als weiteres Beispiel zeigt das Pourbaixdiagramm des Systems Ag-S einen relativ breiten Existenzbereich des schwerlösli- chen Silbersulfids (Ag ₂ S) . Die Phase ist unter Gleichge ^¬ wichtsbedingungen bei negativem Elektrodenpotential bis zu - 0.8V vs . Ag/AgCl stabil. Unter realen Elektrolysebedingungen von beispielsweise -1.5 bis -1.6V vs . Ag/AgCl ist die Exis ^¬ tenz somit wahrscheinlich. Ebenso weist das System Ag-Se ei- nen sehr breiten Existenzbereich für die Phase Ag ₂ Se auf, die unter Gleichgewichtsbedingungen bis zu einem Potential von - 1.0 V vs . Ag/AgCl stabil ist. Ag ₂ Se ist schwerlöslich und ist ein Halbleiter, wodurch sich das Material zur Herstellung von Elektroden eignet. Die Darstellung kann beispielsweise aus Silber und Selen bei 400°C erfolgen. Auch hier ist die Existenz unter realen Elektrolysebedingungen, beispielsweise wie oben angegeben, wahrscheinlich. Als noch weiteres Beispiel weist das System Ag-Te die Phasen Ag ₂ e, auf, die bis zu einem Potential von -1.3V vs . Ag/AgCl stabil sind. Ag ₂ e kann aus Silber und Tellur bei 470°C erhalten werden und weist ebenfalls halbleitende Eigenschaften auf. In noch einem weiteren Beispiel zeigt das Pourbaixdiagramm für das System AgsSb (Dyskrasit) einen sehr breiten Existenzbereich für die Phase AgsSb, die bis zu einem Potential von - 2V gegenüber Ag/AgCl über einen pH-Bereich von 0-14 exis- tiert. Das System Ag-P weist darüber hinaus ein schmales Pha- senexistenzgebiet für AgP ₃ , Silbertriphosphid, im sauren Mili ^¬ eu bis -1.3V vs . Ag/AgCl auf.

Erfindungsgemäß kann die konkurrierende Wasserstoffbildung durch Zumischen von Metall in positiven Oxidationsstufen, z.B. M ⁺ , z.B. Ag ⁺ , zur Gasdiffusionselektrode unterdrückt werden. Es wurde jedoch gefunden, dass z.B. Metalloxide wie Silberoxid unter Betriebsbedingungen zu Silber reduziert werden können. Dies entspricht prinzipiell der Standardprozedur der Aktivierung einer Gasdiffusionselektrode.

Um diese Reduktion zu vermeiden, wird nun dem Metall, z.B. dem Silberanteil der Elektrode, die entsprechende Verbindung des Metall M, z.B. Silberhalogenide, -chalkogenide, und/oder -pniktide zugemischt. Wie oben dargelegt sind auch komplexe, schwer reduzierbare Anionen möglich.

Die erfindungsgemäße Elektrode ist eine Gasdiffusionselektro ^¬ de. Die Gasdiffusionselektrode ist hierbei hinsichtlich ihrer Ausgestaltung nicht besonders beschränkt, solange wie bei

Gasdiffusionselektroden üblich drei Aggregatzustände - fest, flüssig und gasförmig - miteinander in Kontakt stehen können und der Feststoff der Elektrode zumindest einen Elektronen leitenden Katalysator aufweist, welcher eine elektrochemische Reaktion zwischen der flüssigen und der gasförmigen Phase katalysieren kann.

Hierbei finden sich gemäß bestimmten Ausführungsformen in der Gasdiffusionselektrode (GDE) auf Elektrolytseite hydrophobe Kanäle und/oder Poren bzw. Bereiche und ggf. hydrophile Kanä ^¬ le und/oder Poren bzw. Bereiche, wobei sich in den hydrophilen Bereichen Katalysatorzentren befinden können. Auf einer Gasseite der Gasdiffusionselektrode kann diese hydrophobe Ka- näle und/oder Poren umfassen. Insofern kann die Gasdiffusionselektrode mindestens zwei Seiten umfassen, eine mit hydro ^¬ philen und ggf. hydrophoben Bereichen und einem mit hydropho ^¬ ben Bereichen.

Besonders aktive Katalysatorzentren liegen in einer GDE im Dreiphasengebiet flüssig, fest, gasförmig. Eine ideale GDE weist somit eine maximale Durchdringung des Bulkmaterials mit hydrophilen und hydrophoben Kanälen und/oder Poren auf, um möglichst viele Dreiphasengebiete für aktive Katalysatorzen ^¬ tren zu erhalten.

Neben dem Metall M und dem Festelektrolyt kann die erfin ^¬ dungsgemäße Elektrode auch noch weitere Bestandteile umfas- sen, beispielsweise ein Substrat, auf das der Festelektrolyt und das Metall M aufgebracht sein können, und/oder mindestens ein Bindemittel/Binder.

Das Substrat ist hierbei nicht besonders beschränkt und kann beispielsweise ein Metall umfassen wie Silber, Platin, Nickel, Blei, Titan, Nickel, Eisen, Mangan, Kupfer oder Chrom oder deren Legierungen, wie Edelstähle, und/oder mindestens ein Nicht-Metall wie Kohlenstoff, Si, Bornitrid (BN) , Bor ^¬ dotierten Diamant, etc., und/oder mindestens ein leitfähiges Oxid wie Indiumzinnoxid ( ITO) , Aluminiumzinkoxid (AZO) oder fluoriertes Zinnoxid (FTO) - beispielsweise zur Herstellung von Photoelektroden, und/oder mindestens ein Polymer basierend auf Polyacetylen, Polyethoxythiophen, Polyanilin oder Polypyrrol, wie beispielsweise in polymerbasierten Elektro- den. Gemäß bestimmten Ausführungsformen kann das Substrat jedoch im Wesentlichen durch das Metall M gebildet werden, optional mit mindestens einem Bindemittel und ggf. mit der Ver ^¬ bindung des Metalls M, die eine Löslichkeit in Wasser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L aufweist.

Das Bindemittel bzw. der Binder für die erfindungsgemäße Gas ^¬ diffusionselektrode, so vorhanden, ist nicht besonders be ^¬ schränkt, und umfasst beispielsweise ein hydrophiles und/oder hydrophobes Polymer, beispielsweise ein hydrophobes Polymer, insbesondere PTFE ( Polytetrafluorethylen) . Hierdurch kann eine geeignete Einstellung der hydrophoben Poren bzw. Kanäle erzielt werden. Insbesondere können zur Herstellung der Gas- diffusionselektrode PTFE Partikel mit einem

Partikeldurchmesser zwischen 5 und 95 ym, bevorzugt zwischen 8 und 70 ym verwendet. Geeignete PTFE Pulver umfassen bei ^¬ spielsweise Dyneon® TF 9205 und Dyneon TF 1750. Geeignete Binderpartikel, beispielsweise PTFE Partikel, können bei- spielsweise annähernd sphärisch sein, beispielsweise sphä ^¬ risch, und können beispielsweise durch Emulsionspolymerisati ^¬ on hergestellt werden. Gemäß bestimmten Ausführungsformen sind die Binderpartikel frei von oberflächenaktiven Stoffen. Die Partikelgröße kann hierbei beispielsweise gemäß ISO 13321 oder D4894-98a bestimmt werden und kann beispielsweise den Herstellerangaben entsprechen (z.B. TF 9205: mittlere

Partikelgrö8e 8ym nach ISO 13321; TF 1750 :mittlere

Partikelgrö8e 25ym nach ASTM D4894-98a) . Ein Bindemittel kann beispielsweise in einem Anteil von 0,01 bis 30 Gew.%, bevor- zugt 0,1 bis 10 Gew.%, bezogen auf die Gasdiffusionselektro ^¬ de, enthalten sein.

Gemäß bestimmten Ausführungsformen umfasst die erfindungsge ^¬ mäße Gasdiffusionselektrode zumindest einen Polymerbinder als Binder. Gemäß bestimmten Ausführungsformen ist der

Polymerbinder mit Metallkation (z.B. M ⁺ und/oder M ²⁺ ) - bindenden Gruppen, z.B. Ag ⁺ -bindenden Gruppen, modifiziert. Ein Beispiel für einen Polymerbinder mit Ag ⁺ -bindenden Gruppen ist z.B. ein Polyacrylat, dessen Kationen ganz oder teil- weise aus Ag ⁺ bestehen können.

Ebenso ist es auch möglich, der GDE einen Polymerbinder beizumengen, der mit Metallkation (z.B. M ⁺ und/oder M ²⁺ ) - bindenden Gruppen, z.B. Ag ⁺ bindenden Gruppen, modifiziert ist, z.B. R-S ^" , R-COO ^" , R-NR ^X R" , wobei R ein organischer Rest sein kann und R ^x und R ^{x x} beispielsweise H oder organische Reste sein können, beispielsweise R einen Rest des Polymer darstellt und R R ^{x x} beispielsweise 1 bis 20 Kohlenstoffato- me umfassen können und/oder H sein kann, und beispielsweise in kationischer Form, z.B. der Ag ⁺ -Form, vorliegt.

Gemäß bestimmten Ausführungsformen umfasst die erfindungsge- mäße Elektrode, insbesondere als Gasdiffusionselektrode, Me ^¬ tall M, die Verbindung des Metalls M und den Binder oder besteht daraus .

Fig. 7 illustriert die Verhältnisse zwischen hydrophilen und hydrophoben Bereichen einer beispielhaften GDE mit zwei

Schichten, die eine gute Dreiphasenbeziehung flüssig, fest, gasförmig erzielen kann. Hierbei finden sich beispielsweise in der Elektrode auf Elektrolytseite E hydrophobe Kanäle bzw. Bereiche 1 und hydrophile Kanäle bzw. Bereiche 2, wobei sich in den hydrophilen Bereichen 2 Katalysatorzentren 3 geringer Aktivität befinden können, welche durch die Verbindung des Metalls M bereitgestellt werden können. Des Weiteren befinden sich inaktive Katalysatorzentren 5 auf Seiten des Gases G. Besonders aktive Katalysatorzentren 4 liegen im Dreiphasenge ^¬ biet flüssig, fest, gasförmig. Eine ideale GDE kann somit ei ^¬ ne maximale Durchdringung des Bulkmaterials mit hydrophilen und hydrophoben Kanälen aufweisen, um möglichst viele Dreiphasengebiete für aktive Katalysatorzentren zu erhalten.

Es sind aber erfindungsgemäß auch Gasdiffusionselektroden mit nur einer Schicht umfasst, solange die Gasdiffusionselektrode das Metall M und die Verbindung des Metalls M umfasst. In ei ^¬ ner solchen einschichtigen Ausführungsform können dann die hydrophilen und hydrophoben Bereiche, z.B. Poren und/oder Kanäle, auch in der einen Schicht vorliegen, sodass sich in der Schicht vorwiegend hydrophile und vorwiegend hydrophobe Be ^¬ reiche einstellen können. Die Erläuterung der Katalysatorzentren ergibt sich dann hierbei analog dem beispielhaft darge- stellten zweischichtigen Aufbau.

In einem weiteren Aspekt ist ein Verfahren zur Elektrolyse von CO ₂ und/oder CO offenbart, wobei die erfindungsgemäße Gasdiffusionselektrode als Kathode verwendet wird. Das Ver ^¬ fahren der Elektrolyse von CO ₂ und/oder CO ist darüber hinaus nicht besonders beschränkt, insbesondere hinsichtlich der zweiten Halbzelle der Elektrolyse, der Zufuhr von Edukten, der Zufuhr und Abfuhr von Elektrolyt, der Abfuhr von Produkten, dem Aufbau der Elektrolysezelle oder Elektrolyseanlage, etc .

Zudem offenbart ist die Verwendung der erfindungsgemäßen Gas- diffusionselektrode bei der Elektrolyse von CO ₂ und/oder CO.

Darüber hinaus betrifft die vorliegende Erfindung ein Verfah ^¬ ren zur Herstellung einer Gasdiffusionselektrode, umfassend ein Metall M, das ausgewählt ist aus Ag, Au, Cu, Pd und Mi- schungen und/oder Legierungen davon, und eine Verbindung des Metalls M, wobei die Verbindung des Metalls M eine Löslich ^¬ keit in Wasser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L, bevorzugt von weniger als 0,05 mol/L, weiter bevorzugt von weniger als 0,01 mol/L, noch weiter bevorzugt von weniger als 0,0001 mol/L, insbesondere bevorzugt von weniger als 1*10 ^"10 mol/L, z.B. von weniger als 1*10 ^"20 mol/L, aufweist, wobei eine Mischung umfassend ein Pulver des Metalls M und ein Pulver der Verbindung des Metalls M vermischt wird und zu einer Gasdiffusionselektrode hergestellt wird, oder wobei ei- ne Gasdiffusionselektrode umfassend das Metall M elektroche ^¬ misch mit einem Mittel behandelt wird, welches zur Bildung einer Verbindung des Metalls M führt, welche eine Löslichkeit in Wasser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L, bevorzugt von weniger als 0,05 mol/L, weiter bevorzugt von weniger als 0,01 mol/L, noch weiter bevorzugt von weniger als 0,0001 mol/L, insbesondere bevorzugt von weniger als 1*10 ^~10 mol/L, z.B. von weniger als 1*10 ^~20 mol/L, aufweist, oder wobei eine Gasdiffusionselektrode umfassend das Metall M mit einem gasförmigen Mittel behandelt wird, welches zur Bildung einer Verbindung des Metalls M führt, welche eine Löslichkeit in Wasser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L, bevorzugt von weniger als 0,05 mol/L, weiter bevorzugt von weniger als 0,01 mol/L, noch weiter bevorzugt von weniger als 0,0001 mol/L, insbesondere bevorzugt von weniger als 1*10 mol/L, z.B. von weniger als 1*10 ^~20 mol/L, aufweist.

Mit diesem erfindungsgemäßen Herstellungsverfahren kann ins- besondere die erfindungsgemäße Gasdiffusionselektrode herge ^¬ stellt werden, sodass die entsprechenden Merkmale der erfindungsgemäßen Gasdiffusionselektrode auch bei diesem Herstel ^¬ lungsverfahren Anwendung finden können. Insbesondere können auch die Gewichtsanteile der Bestandteile bei der Herstellung entsprechend den Gewichtsanteilen der Gasdiffusionselektrode geeignet eingestellt werden.

Gemäß bestimmten Ausführungsformen wird der Gasdiffusionselektrode mindestens ein Binder, bevorzugt ein Polymerbinder, zugegeben, oder wird der Mischung umfassend das Pulver des Metalls M und das Pulver der Verbindung des Metalls M ein mindestens ein Binder, bevorzugt ein Polymerbinder zugemischt, und aus dieser Mischung eine Gasdiffusionselektrode hergestellt. Gemäß bestimmten Ausführungsformen ist der

Polymerbinder mit Metallkation (z.B. M ⁺ und/oder M ²⁺ ) - bindenden Gruppen, z.B. Ag ⁺ -bindenden Gruppen, modifiziert.

Die Herstellung der Gasdiffusionselektrode ist nicht beson ^¬ ders beschränkt und kann beispielsweise durch Walzen erfol- gen, wie beispielsweise in der DE 10 2015 215309.6 angege ^¬ ben .

Beispielsweise können Katalysatorpulver auf Ag-Basis vor ei ^¬ nem Verpressen der Gasdiffusionselektrode durch Ag ⁺ - Zuschläge, beispielsweise den oben angegebenen Verbindungen wie Ag ₂ S, ergänzt werden, wobei die Menge des Zuschlags zwi ^¬ schen >0 - <100 Gew.% liege kann. Anschließend können aus dem Katalysatorgemisch Gasdiffusionselektroden optional mit den entsprechenden Zuschlägen wie beispielsweise Bindern mittels Walztechnik hergestellt werden.

Gemäß bestimmten Ausführungsformen wird eine Mischung umfassend das Pulver des Metalls M und das Pulver der Verbindung des Metalls M und optional mindestens einen Binder vermischt und zu einer Gasdiffusionselektrode hergestellt, wobei die Gasdiffusionselektrode nach der Herstellung aktiviert wird. Insbesondere wenn die Elektrode durch hohe Anteile an Zu ^¬ schlägen nicht-leitend ist, kann diese vor ihrer Verwendung mittel nass- oder trockenchemischen Methoden aktiviert werden . Gemäß bestimmten Ausführungsformen erfolgt die Aktivierung durch Behandlung mit einem Reduktionsmittel in einem Lösungs ^¬ mittel, bevorzugt bei 20°C - 200°C, oder erfolgt die Aktivie ^¬ rung mit einem reduzierenden Gas oder Gasgemisch. Nasschemisch kann beispielsweise in organischen Lösungsmitteln oder Wasser das Reduktionsmittel durch die GDE gesaugt oder gedrückt werden, bis der gewünschte Reduktionsgrad er ^¬ reicht wird. Als Reduktionsmittel kommen beispielsweise Hyd- razin bzw. Hydride wie Lithiumaluminiumhydrid, Natriumborhyd- rid aber auch organische Stoffe wie Formaldehyd, Zucker, As- corbinsäure, Alkohole, Polyole, Polyvinylalkohol , in Be ^¬ tracht. Bevorzugte Temperaturen liegen hier im Bereich zwischen 20 und 300°C, bevorzugt zwischen 25 und 250°C, z.B. zwischen 30 und 200°C.

Eine trockene Aktivierung kann beispielsweise mit Wasserstoff oder Formiergas unterschiedlicher Zusammensetzung, beispielsweise im Temperaturbereich von 30 - 350°C, bevorzugt 50 - 250 °C, je nach Binder bzw. Binderpolymer, erfolgen.

Bei der Herstellung kann auch eine Gasdiffusionselektrode um ^¬ fassend das Metall M elektrochemisch mit einem Mittel behandelt werden, welches zur Bildung einer Verbindung des Metalls M führt, welche eine Löslichkeit in Wasser bei 25°C und Nor- maldruck von weniger als 0,1 mol/L aufweist, oder kann eine Gasdiffusionselektrode umfassend das Metall M mit einem gas ^¬ förmigen Mittel behandelt werden, welches zur Bildung einer Verbindung des Metalls M führt, welche eine Löslichkeit in Wasser bei 25°C und Normaldruck von weniger als 0,1 mol/L aufweist

Beispielsweise können kommerzielle Gasdiffusionselektroden aus Silber mit unterschiedlichen Verfahren nachbehandelt werden. Z.B. kann eine Halogenidfunktionalisierung erreicht werden, indem die Elektrode als Anode in einer Halogenid-Lösung (z.B. 0,01 - 3 molar) für beispielsweise 0,1 - 10 min ge ^¬ schaltet wird. Das entstehende Halogen oxidiert dann Silber zum entsprechenden Halogenid. Weiterhin kann z.B. eine

Chalokogenidfunktionalisierung durch direkte Umsetzung der Elektrode aus der Gasphase erfolgen, beispielsweise in Schwe ^¬ fel oder Selendampf bei Temperaturen von 100 - 200°C bei einem Druck von 10 ^~3 - 10 ^~4 mbar. Ebenso kann beispielsweise ei- ne Schwefelfunktionalisierung mit Reagenzien wie

Benzyltrisufid erfolgen. Die Verfahren sind hierbei nicht be ^¬ sonders beschränkt.

Weiterhin offenbart ist eine Elektrolysezelle, umfassend die erfindungsgemäße Gasdiffusionselektrode, beispielsweise als Kathode .

Die weiteren Bestandteile der Elektrolysezelle wie etwa die Anode, ggf. eine Membran, Zuleitung (en) und Ableitung (en) , die Spannungsquelle, etc., sowie weitere optionale Vorrich ^¬ tungen wie Kühl- oder Heizeinrichtungen sind erfindungsgemäß nicht besonders beschränkt, wie auch nicht Anolyten und/oder Katholyten, die in einer solchen Elektrolysezelle verwendet werden, wobei die Elektrolysezelle gemäß bestimmten Ausfüh- rungsformen auf Kathodenseite zur Reduktion von Kohlendioxid und/oder CO verwendet wird.

Im Rahmen der Erfindung ist ebenso die Ausgestaltung des Anodenraums und des Kathodenraums nicht besonders beschränkt.

Beispielhafte Ausgestaltungen für einen exemplarischen Aufbau einer typischen Elektrolysezelle sowie von möglichen Anoden- und Kathodenräumen sind in Figuren 1 bis 4 dargestellt. Eine elektrochemische Reduktion von beispielsweise CO ₂ und/oder CO findet in einer Elektrolysezelle statt, welche üblicherweise aus einem Anoden und einem Kathodenraum besteht. In den nachfolgenden Figuren 1 bis 4 sind Beispiele einer möglichen Zellanordnung dargestellt. Für jede dieser Zellanordnungen kann eine erfindungsgemäße Gasdiffusions ^¬ elektrode verwendet werden, beispielsweise als Kathode.

Beispielhaft ist der Kathodenraum II in Figur 1 so ausgestal- tet, dass ein Katholyt von unten zugeführt wird, wobei dieser nach oben den Kathodenraum II verlässt. Alternativ kann der Katholyt aber auch von oben zugeführt werden, wie beispiels ^¬ weise bei Fallfilmelektroden. Über die Gasdiffusionselektrode K kann beispielsweise CO ₂ und/oder CO zugeführt werden. An der Anode A, welche mit der Kathode K mittels einer Strom ^¬ quelle zur Bereitstellung der Spannung für die Elektrolyse elektrisch verbunden ist, findet im Anodenraum I die Oxidati- on eines Stoffes statt, der von unten beispielsweise mit ei ^¬ nem Anolyt zugeführt wird, und der Anolyt mit dem Produkt der Oxidation dann den Anodenraum verlässt. Dieser 2-Kammer-

Aufbau unterscheidet sich vom 3-Kammer-Aufbau in Figur 2 da ^¬ hingehend, dass ein Reaktionsgas wie beispielsweise Kohlendi ^¬ oxid oder CO durch eine poröse Gasdiffusionselektrode als Ka ^¬ thode in den Kathodenraum II zur Reduktion gefördert werden kann. Obgleich nicht dargestellt sind aber auch Ausführungs ^¬ formen mit poröser Anode denkbar. Sowohl in Figur 1 wie auch in Figur 2 sind die Räume I und II durch eine Membran M ge ^¬ trennt. Im Gegensatz hierzu liegen im PEM (Protonen- bzw. Ionen- Austauscher-Membran) -Aufbau der Figur 3 eine poröse Ka- thode K und eine poröse Anode A direkt an der Membran M, wo ^¬ durch der Anodenraum I vom Kathodenraum II getrennt wird. Der Aufbau in Figur 4 entspricht einer Mischform aus dem Aufbau aus Figur 2 und dem Aufbau aus Figur 3, wobei auf

Katholytseite ein Aufbau mit Gasdiffusionselektrode vorgese- hen ist, wie in Figur 2 dargestellt, wohingegen auf

Anolytseite ein Aufbau wie in Figur 3 vorgesehen ist. Selbst ^¬ verständlich sind auch Mischformen oder andere Ausgestaltungen der beispielhaft dargestellten Elektrodenräume denkbar. Weiterhin denkbar sind Ausführungsformen ohne Membran. Gemäß bestimmten Ausführungsformen können der kathodenseitige

Elektrolyt und der anodenseitige Elektrolyt somit identisch sein, und die Elektrolysezelle/Elektrolyseeinheit kann ohne Membran auskommen. Es ist jedoch nicht ausgeschlossen, dass die Elektrolysezelle in solchen Ausführungsformen eine Memb ^¬ ran oder mehrere Membranen, z.B. 2, 3, 4, 5, 6 oder mehr Membranen, welche gleich oder verschieden sein können, aufweist, jedoch ist dies mit zusätzlichem Aufwand verbunden hinsichtlich der Membran wie auch der angelegten Spannung.

Katholyt und Anolyt können auch außerhalb der Elektrolysezel ^¬ le optional wieder gemischt werden.

Figuren 1 bis 4 sind schematische Darstellungen. Die Elektro- lysezellen aus Figuren 1 bis 4 können auch zu gemischten Varianten zusammengefügt werden. Beispielsweise kann der Ano ^¬ denraum als PEM-Halbzelle, wie in Figur 3, ausgeführt sein, während der Kathodenraum aus einer Halbzelle besteht, die ein gewisses Elektrolytvolumen zwischen Membran und Elektrode be- inhaltet, wie in Figur 1 dargestellt. Gemäß bestimmten Aus ^¬ führungsformen ist der Abstand zwischen Elektrode und Membran sehr klein bzw. 0, wenn die Membran porös ausgeführt ist und einen Zufuhr des Elektrolyten beinhaltet. Die Membran kann auch mehrschichtig ausgeführt sein, sodass getrennte Zufüh- rungen von Anolyt bzw. Katholyt ermöglicht wird. Trenneffekte können bei wässrigen Elektrolyten beispielsweise durch die Hydrophobizität von Zwischenschichten und/oder eine entsprechende Einstellung der vorherrschenden Kapillarkräfte erreicht werden. Leitfähigkeit kann trotzdem gewährleisten wer- den, wenn leitfähige Gruppen in derartige Trennschichten integriert sind. Die Membran kann eine ionenleitende Membran sein, bzw. ein Separator, der nur eine mechanische Trennung bewirkt und für Kationen und Anionen durchlässig ist. Die erfindungsgemäße Elektrode ist eine Gasdiffusionselektro ^¬ de, die es ermöglicht, eine Dreiphasen-Elektrode aufzubauen. Beispielsweise kann ein Gas von hinten an die elektrisch aktive Vorderseite der Elektrode geführt werden, um dort die elektrisch-chemische Reaktion durchzuführen. Gemäß bestimmten Ausführungsformen kann die Gasdiffusionselektrode auch nur hinterströmt sein, d.h. ein Gas wie CO ₂ und/oder CO wird an der Hinterseite der Gasdiffusionselektrode im Verhältnis zum Elektrolyten vorbeigeführt, wobei das Gas dann durch die Po ^¬ ren der Gasdiffusionselektrode dringen kann und das Produkt hinten abgeführt werden kann. Es wurde herausgefunden, dass, obwohl ein Gas wie CO ₂ nicht durch den Elektrolyt „blubbert", trotzdem ähnlich hohe Faraday-Effizienzen (FE) an Produkten zu finden sind. Beispielsweise ist der Gasfluss beim

Hinterströmen auch umgekehrt zum Fluss des Elektrolyten, damit eventuell durchgedrückte Flüssigkeit abtransportiert wer ^¬ den kann. Auch hierbei ist ein Spalt zwischen der Gasdiffusi ^¬ onselektrode und der Membran als Elektrolytreservoir vorteil- haft.

Die Zufuhr eines Gases lässt sich darüber hinaus auch auf an ^¬ dere Weise für die in Figur 3 dargestellte Gasdiffusions ^¬ elektrode bewerkstelligen, beispielsweise bei einer Zufuhr von CO ₂ · Dadurch dass das Gas, z.B. CO ₂ , gezielt durch die

Elektrode geführt wird, können wiederum die Reduktionsprodukte schnell ausgetragen werden.

In bestimmten Ausführungsformen weist die Elektrolysezelle eine Membran auf, welche den Kathodenraum und den Anodenraum der Elektrolysezelle trennt, um eine Vermischung der Elektro ^¬ lyten zu verhindern. Die Membran ist hierbei nicht besonders beschränkt, sofern sie den Kathodenraum und den Anodenraum trennt. Insbesondere verhindert sie im Wesentlichen einen Übertritt der an Kathode und/oder Anode entstehenden Gase zum Anoden- bzw. Kathodenraum. Eine bevorzugte Membran ist eine Ionenaustauschmembran, beispielsweise auf Polymerbasis. Ein bevorzugtes Material einer Ionenaustauschmembran ist ein sul- foniertes Tetrafluorethylen-Polymer wie Nafion ^® , beispiels- weise Nafion ^® 115. Neben Polymermembranen können auch keramische Membranen Verwendung finden, z.B. die in EP 1685892 AI erwähnten und/oder mit Zirkoniumoxid beladene Polymere, z.B. Polysulfone . Ebenso ist das Material der Anode nicht besonders beschränkt und hängt in erster Linie von der erwünschten Reaktion ab. Beispielhafte Anodenmaterialien umfassen Platin bzw. Platinlegierungen, Palladium bzw. Palladiumlegierungen und Glaskoh- lenstoff. Weitere Anodenmaterailien sind auch leitfähige Oxi ^¬ de wie dotiertes bzw. undotiertes Ti0 ₂ , Indiumzinnoxid (ITO), Fluor dotiertes Zinnoxid (FTO) , Aluminium dotiertes Zinkoxid (AZO) , Iridiumoxid, etc. Ggf. können diese katalytisch akti ^¬ ven Verbindungen auch nur in Dünnfilmtechnologie oberfläch- lieh aufgebracht sein, beispielsweise auf einem Titan

und/oder Kohlenstoffträger .

Ebenfalls offenbart ist eine Elektrolyseanlage, umfassend ei ^¬ ne erfindungsgemäße Elektrode oder eine erfindungsgemäße Elektrolysezelle.

Eine abstrakte Darstellung einer Vorrichtung einer allgemeinen Elektrolyseanlage ist in Figur 5 gezeigt. In Figur 5 ist beispielhaft eine Elektrolyse dargestellt, bei der auf Seiten der Kathode Kohlendioxid reduziert wird und auf Seiten der Anode A Wasser oxidiert wird, obgleich auch andere Reaktionen ablaufen, beispielsweise auf Anodenseite. Auf Seiten der Anode könnte gemäß weiteren Beispielen eine Reaktion von Chlorid zu Chlor, Bromid zu Brom, Sulfat zu

Peroxodisulfat (mit oder ohne Gasentwicklung), etc. stattfinden. Als Anode A eignet sich beispielsweise Platin oder

Iridiumoxid auf einem Titanträger, und als Kathode K eine er ^¬ findungsgemäße Elektrode. Die beiden Elektrodenräume der Elektrolysezelle sind durch eine Membran M, beispielsweise aus Nafion®, getrennt. Die Einbindung der Zelle in ein System mit Anolytkreislauf 10 und Katholytkreislauf 20 ist in der Figur 5 schematisch gezeigt. Anodenseits wird gemäß dieser beispielhaften Ausführungsform in einen Elektrolyt-Vorratsbehälter 12 Wasser mit Elektrolytzusätzen über einen Einlass 11 zugeführt. Es ist jedoch nicht ausgeschlossen, dass Wasser zudem oder anstelle des Einlasses 11 an einer anderen Stelle des Anolytkreislaufs 10 zugeführt wird, da gemäß Figur 5 der Elektrolyt-Vorratsbehälter 12 auch zur Gastrennung verwendet wird. Aus dem Elektrolyt- Vorratsbehälter 12 wird das Wasser mittels der Pumpe 13 in den Anodenraum gepumpt, wo es oxidiert wird. Das Produkt wird dann wieder in den Elektrolyt-Vorratsbehälter 12 gepumpt, wo es in den Produktgasbehälter 14 abgeführt werden kann. Über einen Produktgasauslass 15 kann das Produktgas dem Produkt ^¬ gasbehälter 14 entnommen werden. Selbstverständlich kann die Abtrennung des Produktgases auch an anderer Stelle erfolgen, beispielsweise auch im Anodenraum. Es ergibt sich somit ein Anolytkreislauf 10, da der Elektrolyt anodenseits im Kreis geführt wird. Auf der Kathodenseite wird im Katholytkreislauf 20 Kohlendio ^¬ xid über einen C0 ₂ -Einlass 22 in einen Elektrolyt-Vorratsbe ^¬ hälter 21 eingebracht, wo es beispielsweise physikalisch ge ^¬ löst wird. Mittels einer Pumpe 23 wird diese Lösung in den Kathodenraum gebracht, wo das Kohlendioxid an der Kathode K reduziert wird. Eine optionale weitere Pumpe 24 pumpt dann die an der Kathode K erhaltene Lösung weiter zu einem Behäl ^¬ ter zur Gastrennung 25, wo ein Produktgas in einen Produktgasbehälter 26 abgeführt werden kann. Über einen Produktgasauslass 27 kann das Produktgas dem Produktgasbehälter 26 ent- nommen werden. Der Elektrolyt wird wiederum aus dem Behälter zur Gastrennung zurück zum Elektrolyt-Vorratsbehälter 21 gepumpt, wo erneut Kohlendioxid zugegeben werden kann. Auch hier ist nur eine beispielhafte Anordnung eines

Katholytkreislaufs 20 angegeben, wobei die einzelnen Vorrich- tungskomponenten des Katholytkreislaufs 20 auch anders ange ^¬ ordnet sein können, beispielsweise indem die Gastrennung bereits im Kathodenraum erfolgt. Bevorzugt erfolgen die Gas ^¬ trennung und die Gassättigung getrennt d.h. in einem der Behälter wird der Elektrolyt mit CO ₂ gesättigt und dann als Lö- sung ohne Gasblasen durch den Kathodenraum gepumpt. Das Gas, das aus dem Kathodenraum austritt, kann dann gemäß bestimmten Ausführungsformen zu einem überwiegenden Anteil aus Produktgas bestehen, da CO ₂ selbst gelöst bleibt, da es verbraucht wurde und somit die Konzentration im Elektrolyten etwas geringer ist.

Die Elektrolyse erfolgt in Figur 5 durch Zugabe von Strom über eine nicht dargestellte Stromquelle.

Um den Fluss des Wassers und des im Elektrolyten gelösten CO ₂ steuern zu können, können im Anolytkreislauf 10 und

Katholytkreislauf 20 optional Ventile 30 eingebracht sein.

Die Ventile 30 sind in der Figur vor dem Einlass in die

Elektrolysezelle dargestellt, können aber auch beispielsweise nach dem Auslass der Elektrolysezelle und/oder an anderen Stellen des Anolyt- oder Katholytkreislaufs vorgesehen sein. Auch kann beispielsweise ein Ventil 30 im Anolytkreislauf vor dem Einlass in die Elektrolysezelle liegen, während das Ven ^¬ til im Katholytkreislauf hinter der Elektrolysezelle liegt, oder umgekehrt. Eine abstrakte Darstellung einer beispielhaften Vorrichtung einer Elektrolyseanlage ist in Figur 6 gezeigt.

Die Vorrichtung in Figur 6 entspricht hierbei der der Figur 5, wobei die Zugabe des Kohlendioxids nicht über einen CO ₂ - Einlass 22 in einen Elektrolyt-Vorratsbehälter 21 eingebracht wird, sondern direkt über die Kathode, die hier als Gasdiffu ^¬ sionselektrode ausgestaltet ist. Hierbei kann die Zufuhr des CO ₂ beispielsweise durch Hinterströmen oder Durchströmen ei ^¬ ner porösen Kathode erfolgen.

Die Zusammensetzung einer Flüssigkeit oder Lösung, beispielsweise einer Elektrolytlösung, die der Elektrolyseeinrichtung zugeführt wird, ist hierbei nicht besonders beschränkt, und kann alle möglichen Flüssigkeiten oder Lösungsmittel umfas- sen, wie beispielsweise Wasser, in denen ggf. zusätzlich

Elektrolyten wie Leitsalze, ionische Flüssigkeiten, Stoffe zur elektrolytischen Umsetzung wie Kohlendioxid, welches beispielsweise in Wasser gelöst sein kann, Additive zur Verbes- serung der Löslichkeit und/oder des Benetzungsverhaltens , Entschäumer, etc. umfassen. Im Katholyten kann beispielsweise Kohlendioxid umfasst sein. Die Flüssigkeiten oder Lösungsmittel, ggf. zusätzliche Elek- trolyte wie Leitsalze, ionische Flüssigkeiten, Stoffe zur elektrolytischen Umsetzung, Additive zur Verbesserung der Löslichkeit und/oder des Benetzungsverhaltens , Entschäumer, etc. können zumindest in einem Elektrodenraum oder in beiden Elektrodenräumen vorhanden sein. Es können auch jeweils zwei oder mehr der genannten Stoffe bzw. Gemische davon umfasst sein. Diese sind erfindungsgemäß nicht besonders beschränkt und können anodenseitig und/oder kathodenseitig verwendet werden .

Die erfindungsgemäße Elektrolysezelle bzw. die erfindungsge ^¬ mäße Elektrolyseanlage kann beispielsweise bei einer Elektro ^¬ lyse von Kohlendioxid und/oder CO zum Einsatz kommen. Die obigen Ausführungsformen, Ausgestaltungen und Weiterbildungen lassen sich, sofern sinnvoll, beliebig miteinander kombinieren. Weitere mögliche Ausgestaltungen, Weiterbildungen und Implementierungen der Erfindung umfassen auch nicht explizit genannte Kombinationen von zuvor oder im Folgenden bezüglich der Ausführungsbeispiele beschriebenen Merkmalen der Erfindung. Insbesondere wird der Fachmann auch Einzelaspekte als Verbesserungen oder Ergänzungen zu der jeweiligen Grundform der vorliegenden Erfindung hinzufügen. Die Erfindung wird im Anschluss mit Bezug auf verschiedene

Beispiele davon weiter im Detail erläutert. Die Erfindung ist jedoch nicht auf diese Beispiele beschränkt.

Beispiele

Referenzbeispiel: Erstellen von Pourbaix-Diagrammen

Die in Figuren 8 bis 15 gezeigten Pourbaix-Diagramme wurden mit der HSC Chemistry 9 Software, EpH Module 9.0.1 , Research Center Pori, Outotec, Finnland, 2015, berechnet. Die Methode basiert dabei auf STABCAL (Stability Calculations for Aqueous Systems), entwickelt von H.H. Haung von Montana Tech., USA, entsprechend den Ausführungen in Haung, H.: Construction of Eh - pH and other stability diagrams of uranium in a multi- component System with a microcomputer - I . Domains of predom- inance diagrams, Canadian Metallurgical Quarterly, 28(1989), July-September, S. 225-234, und Haung, H.: Construction of Eh - pH and other stability diagrams of uranium in a multicompo- nent System with a microcomputer - II. Distribution diagrams. Canadian Metallurgical Quarterly, 28(1989), July-September, S. 235-239. Die Pourbaix-Diagramme wurden für die jeweiligen System bei 25,00°C mit einer Molalität von 1 und Normaldruck berechnet. Gezeigt ist jeweils das Potential in Volt gegen eine Ag/AgCl-Elektrode abhängig vom pH.

Beispiel 1

Silberpulver (Einwaage 40g; Partikelgröße <75 ym durch Sieb ^¬ analyse) wird im Labormaßstab mit einer Messermühle (IKA) (im Großmaßstab z.B. mit einer Intensivmischvorichtung) mit Sil- ber ( I ) sulfat-Partikeln (Einwaage 5g; Partikelgröße <75 ym durch Siebanalyse) und PTFE Partikeln (Einwaage 5g; Dyneon® TF 1750; Partikelgröße (d50) = 8 ym laut Hersteller) ver ^¬ mischt. Die Mischprozedur folgt der folgenden Vorgehensweise: 30sec Mahlen/Mischen und 15sec Pause für insgesamt 6 min. Diese Angabe bezieht sich auf die Messermühle mit 50g Gesamt ^¬ beladung. Je nach Pulvermenge bzw. gewähltem Polymer bzw. Kettenlänge kann die Mischdauer auch variieren, bis dieser Zustand erreicht wird. Die erhaltene Pulvermischung wird im Anschluss auf ein Silbernetz mit einer Maschenweite von >0,5 mm und <1,0 mm und einem Drahtdurchmesser von 0,1-0,25 mm in einer Schüttdicke von 1 mm aufgestreut bzw. aufgesiebt.

Damit das Pulver nicht durch das Netz rieselt, kann die Rück ^¬ seite des Ag-Netzes mit einer Folie versiegelt werden, die nicht weiter beschränkt ist. Die vorbereitete Schicht wird mit Hilfe einer Zweirollenwalzeinrichtung (Kalander) verdichtet. Der Walzprozess selbst ist dadurch gekennzeichnet, dass sich vor der Walze ein Reservoir an Material bildet. Die Drehzahl der Walze liegt zwischen 0,5-2 U/min und die Spaltbreite wurde auf die Höhe des Trägers + 40% bis 50% der

Schütthöhe Hf des Pulvers eingestellt, bzw. entspricht nahezu der Dicke des Netzes +0,1-0, 2mm Zustellung.

Die erhaltene Gasdiffusionselektrode wird in einem Elektroly ^¬ sebad in einer IM KHC03 Lösung für 6h bei einer Stromdichte von 15mA/cm ² aktiviert. Beispiel 2 :

Die Herstellung der Gasdiffusionselektrode in Beispiel 2 ent ^¬ spricht der in Beispiel 1, außer dass anstelle von Silbersul ^¬ fat Silberoxid verwendet wird. Das in Fig. 8 gezeigte Pourbaixdiagram für das System Silber- Wasser weist einen sehr schmalen Existenzbereich für Ag ⁺ und Ag ₂ <3 im thermodynamischen Gleichgewicht auf.

Beispiel 3:

Die Herstellung der Gasdiffusionselektrode in Beispiel 3 ent ^¬ spricht der in Beispiel 1, außer dass anstelle von Silbersul ^¬ fat Silberchlorid verwendet wird.

Das in Fig. 9 gezeigte Pourbaixdiagram für das System Ag-Cl weist im Gegensatz zu dem in Fig. 8 gezeigten System für das Stoffsystem AgCl einen deutlich breiteren Existenzbereich auf. Die stark komplexierende Wirkung von Cl und die Bildung von schwerlöslichem AgCl begünstigt eine Existenz bei negati ^¬ veren Potentialen. Sobald eine Oxidation stattfindet, kann eine Komplexierung erfolgen.

Beispiel 4 :

Die Herstellung der Gasdiffusionselektrode in Beispiel 4 ent ^¬ spricht der in Beispiel 1, außer dass anstelle von Silbersul- fat Silberbromid verwendet wird.

Das in Fig. 10 gezeigte Pourbaixdiagram für das System Ag-Br weist im Gegensatz zu dem in Fig. 8 gezeigten System für das Stoffsystem AgBr ebenfalls einen deutlich breiteren Existenzbereich auf. Die stark komplexierende Wirkung von Br und die Bildung von schwerlöslichem AgBr begünstigt ebenfalls eine Existenz bei negativeren Potentialen. Sobald eine Oxidation stattfindet, kann eine Komplexierung erfolgen.

Beispiel 5:

Die Herstellung der Gasdiffusionselektrode in Beispiel 5 ent ^¬ spricht der in Beispiel 1, außer dass anstelle von Silbersul- fat Silbersulfid Ag ₂ S verwendet wird.

Das in Fig. 11 gezeigte Pourbaixdiagram für das System Ag-S zeigt einen relativ breiten Existenzbereich des schwerlöslichen Silbersulfids. Die Phase ist unter Gleichgewichtsbedin- gungen bei negativem Elektrodenpotential bis zu -0.8V vs .

Ag/AgCl stabil. Unter realen Elektrolysebedingungen von beispielsweise -1.5 bis -1.6V vs . Ag/AgCl ist die Existenz somit wahrscheinlich . Beispiel 6:

Die Herstellung der Gasdiffusionselektrode in Beispiel 6 ent ^¬ spricht der in Beispiel 1, außer dass anstelle von Silbersul ^¬ fat Ag ₂ Se verwendet wird. Ebenso wie das in Fig. 11 gezeigte System Ag-S weist das in

Fig. 12 gezeigte Pourbaix-Diagramm für das System Ag-Se einen sehr breiten Existenzbereich für die Phase Ag ₂ Se auf, die unter Gleichgewichtsbedingungen bis zu einem Potential von -1.0 V vs . Ag/AgCl stabil ist. Ag ₂ Se ist schwerlöslich und ist ein Halbleiter, wodurch sich das Material zur Herstellung von Elektroden eignet. Auch hier ist die Existenz unter realen Elektrolysebedingungen, beispielsweise wie oben angegeben, wahrscheinlich . Beispiel 7:

Die Herstellung der Gasdiffusionselektrode in Beispiel 7 ent ^¬ spricht der in Beispiel 1, außer dass anstelle von Silbersul ^¬ fat Ag ₂ e verwendet wird. Wie im in Fig. 13 gezeigten Pourbaix-Diagramm für das System AgTe ersichtlich weist das System Ag-Te die Phasen Ag ₂ e, Agi,64Te auf, die bis zu einem Potential von -1.3V vs . Ag/AgCl stabil sind. Ag ₂ e weist dabei ebenfalls halbleitende Eigen ^¬ schaften auf.

Beispiel 8:

Die Herstellung der Gasdiffusionselektrode in Beispiel 8 ent- spricht der in Beispiel 1, außer dass anstelle von Silbersul ^¬ fat AgsSb verwendet wird.

Das in Fig. 14 gezeigte Pourbaixdiagramm für das System AgsSb (Dyskrasit) zeigt hierbei einen sehr breiten Existenzbereich für die Phase AgsSb, die bis zu einem Potential von -2V ge ^¬ genüber Ag/AgCl über einen pH-Bereich von 0-14 existiert.

Beispiel 9:

Die Herstellung der Gasdiffusionselektrode in Beispiel 9 ent- spricht der in Beispiel 1, außer dass anstelle von Silbersul ^¬ fat AgP3 verwendet wird.

Das System Ag-P weist ein schmales Phasenexistenzgebiet für AgP3, Silbertriphosphit , im sauren Milieu bis -1.3V vs .

Ag/AgCl auf, wie im Porubaix-Diagramm in Fig. 15 gezeigt ist.

Elektrifizierung der chemischen Industrie bedeutet, Prozesse, die bisher durch klassische thermische Verfahren durchgeführt werden, durch elektrochemische zu ersetzen. So kann bei ^¬ spielsweise in einem einzigen elektrochemischen Schritt in wässrigen Medien aus CO ₂ CO an beispielsweise silberbasierten Elektroden mit Silber als Metall M an den neuen erfindungsgemäßen Katalysatoren effizient hergestellt werden.

Die konkurrierende Wasserstoffbildung kann durch Zumischen von Metallkationen wie Ag ⁺ zur Gasdiffusionselektrode unterdrückt werden. Silberoxid oder entsprechende Verbindungen des Metalls M können jedoch unter Betriebsbedingungen zu Silber bzw. Metall M reduziert werden. Dies entspricht prinzipiell der Standardprozedur der Aktivierung einer Gasdiffusionselektrode .

Um diese Reduktion zu vermeiden, werden nun dem Metall M, beispielsweise dem Silberanteil, der Gasdiffusionselektrode schwerlösliche Verbindungen des Metalls M, beispielsweise Silberhalogenide, -chalkogenide oder -pniktide, oder komple- xe, schwer reduzierbare Anionen zugemischt.

Dadurch kann mit den erfindungsgemäßen Gasdiffusionselektroden eine effiziente Reduzierung von CO ₂ und/oder CO auch über längere Zeiträume erfolgen.