| 1. | MÉTODO PARA DETECTAR DESCONGELACIÓN Y EL ESTADO RELATIVO DE CONSERVACIÓN, EN PRODUCTOS PERECEDEROS, basado en que cuando se detiene el control orgánico de un cuerpo y muere, las diversas sustancias químicas que lo componen interaccionan entre sí, rompiendo el equilibrio anterior y produciendo nuevas sustancias, lo que supone la pérdida de sus características originales y deterioro, relacionándose éste, normalmente, en función del tiempo que es a su vez variable dependiendo de su composición química y teniendo la misma velocidad para los cuerpos de igual naturaleza, caracterizado porque para traducir el estado real de conservación de un cuerpo después de haberlo sometido a diversas temperaturas, al tiempo empírico al que estamos acostumbrados, basta con poder comparar la cantidad del producto de reacción de unos reactivos sometidos a las mismas temperaturas que el producto a controlar, con el producto de la reacción de otros reactivos iguales y que reaccionaron a una temperatura fija y determinada, conside rada ambiente e igual presión, por lo que a cada cantidad de producto de la reacción control, corresponderá un tiempo déla reacción patrón; por ser la temperatura fijada para la reacción patrón la considerada ambiente, los aparatos marcaran el tiempo de uso habitual, lo que nos da unas medidas objetivas y cuantificables y que se trasladan a nuestra experiencia cotidiana. |
| 2. | APARATO PARA DETECTAR DESCONGELACIÓN EN PRODUCTOS PERECEDEROS, caracterizado porque incluye un cuerpo hueco y transparente (20), que en su interior y con cierta holgura tiene una porción de agua totalmente envasada (21) por un producto no muy resistente a la rotura, y también un reactivocolorante (23) a cierta distancia del envase de agua (21), pudiendo llevar el agua alguna sustancia en disolución; unido este aparato al producto a controlar, en el proceso de congelación, con lo que al aumentar el volumen del agua envasada al congelarse y transformarse en hielo, se provoca la rotura parcial del envase (21), determinando que si posteriormente sube la temperatura, funda el hielo a una temperatura determinada y se coloree de manera irreversible al reaccionar con el reactivo colorante (23). |
| 3. | APARATO PARA APRECIAR EL ESTADO RELATIVO DE CONSERVACIÓN DE UN PRODUCTO PERECEDERO, basado en la relación proporcional que existe entre la temperatura y la velocidad de reacción química y en la propiedad que tienen algunos cuerpos en disolución, de cambiar de color cuando alcanzan una franja determinada de concentración de un elemento, caracterizado porque incluye una envoltura transparente (25) que en su interior tiene varios reactivos (26) y un indicador químico (27), envasados independiente¬ mente pero susceptibles de entrar en contacto, actuando desde el exterior; uniéndose este aparato al producto a controlar y accionando el tirante (28), con lo que cuando la reacción química llega a un nivel determinado de concentración de un elemento, el indicador provoca el viraje de color. |
| 4. | APARATO PARA APRECIAR EL ESTJVDO RELATIVO DE CONSERVACIÓN DE UN PRODUCTO PERECEDERO, basado en la relación proporcional que existe entre temperatura y la velocidad de reacción química, y en las propiedades de los gases, caracterizado porque se compone de dos cuerpos huecos (29, 31) comunicados, uno de los cuales (29) contiene reactivos (30) envasados, aislados por una lengüeta o tirante (33) eliminable, mientras que el otro cuerpo (31) está determinado por un pequeño tubo contrasta¬ do, con un émbolo (32) señalizador en su interior; uniéndo¬ se este aparato al producto a controlar y accionando el tirante (33), de forma que contrastando el tubo con los volúmenes que producen los mismos reactivos, a la tempera tura considerada ambiente, y en tiempos determinados, bastará mirar la marca de contraste para saber el tiempo relativo de conservación, según el método. |
| 5. | APARATO PARA DETECTAR DESCONGELACIÓN Y EL ESTADO RELATIVO DE CONSERVACIÓN EN PRODUCTOS PERECEDEROS, basado en las propiedades físicas del agua y en la relación proporcional que existe entre la velocidad de reacción química con la temperatura y la concentración de los reactivos, así como en las propiedades que tienen algunos cuerpos en disolución de cambiar de color, cuando alcanzan una franja determinada de concentración de un elemento, caracterizado porque consiste en un cuerpo hueco (34) transparente, que en su interior y con cierta holgura tiene una porción de agua envasada (35) por un producto no muy resistente a la rotura y también a cierta distancia indicadores químicos independientes (36 y 37) con diferen¬ tes concentraciones de reactivos, pudiendo llevar el agua alguna sustancia en disolución; unido el aparato al producto a controlar, en el proceso de congelación, al aumentar el volumen del agua envasada (35) al convertirse en hielo, se provoca la rotura parcial del envase, determi¬ nando que si sube la temperatura se funda el hielo, disolviendo los indicadores y reactivos (36 y 37), hasta que alcanzan la concentración del producto de reacción determinado y se producen los virajes de color. 6. APARATO PARA DETECTAR DESCONGELACIÓN Y EL ESTADO RELATIVO DE CONSERVACIÓN EN PRODUCTOS PERECEDEROS, basados en las propiedades físicas del agua, en la relación proporcional que existe entre la temperatura y la velocidad de reacción química, así como en la propiedad de los gases, caracterizado porque se compone de dos cuerpos huecos (39, 40), comunicados, uno de los cuales (39) contiene una porción de agua totalmente envasada (41) por un producto no muy resiste a la rotura y a cierta distancia varios reactivos independientes (43), mientras que el otro cuerpo (40) está determinado por un pequeño tubo contrastado, con un émbolo señalizador (44) en su interior, pudiendo llevar el agua alguna sustancia en disolución; una vez unido este aparato al producto a controlar, en el proceso de congela¬ ción, al aumentar el volumen del agua por la congelación, se provoca la rotura parcial del envase (41)y al subir la temperatura y fundirse el hielo, produce la interacción de los reactivos (43) produciendo un elemento gaseoso que conforme va aumentando de volumen va desplazando el émbolo señalizador (44), bastando mirar la marca de contraste que señala el émbolo, para saber el tiempo relativo de conser¬ vación, según el método. |
OBJETO DE LA INVENCIÓN
La presente invención, según lo expresa el enunciado de esta memoria descriptiva, se refiere a un método y aparato para detectar la descongelación y el estado relativo de conservación, en productos perecederos, aportándose una serie de características relevantes y ventajosas que permiten establecer claramente el estado en que se encuentran los productos perecederos, siendo estos aparatos de un solo uso.
Cuando se detiene el control orgánico de un cuerpo y muere, las diversas sustancias químicas que lo componen, interaccionan entre sí, rompiendo el equilibrio anterior y produciendo nuevas sustancias, lo que supone la pérdida de sus características originales y deterioro. Al congelarlo, normalmente, se pretende su conservación el máximo de tiempo sin que se modifiquen sus cualidades organolépticas, y al descongelarlo, que los sentidos puedan percibirlo de igual manera que antes del proceso de congelación.
En una reacción química es imprescindible la ruptura de los enlaces moleculares presentes en los productos que reaccionan y la formación de otros nuevos productos de reacción. Para que esto sea posible es necesario que las moléculas interaccionen de forma eficaz, es decir, con una energía cinética mínima de activación y una orientación adecuada.
La velocidad de cualquier reacción química está relacionada con la cantidad de choques entre las moléculas, o lo que es igual, a la energía cinética molecular o temperatura.
Normalmente, relacionamos el deterioro de un organismo muerto en función del tiempo, y empíricamente sabemos que unos cuerpos se deterioran más rápidamente que
otros, dependiendo de su composición química, aunque a la misma velocidad los de igual naturaleza.
Esta forma de apreciar el deterioro por el tiempo transcurrido, es lógica, pues vivimos a una tempera- tura y presión atmosférica con pocas modificaciones, lo que hace que nos acostumbremos a ver que las reacciones químicas, en productos iguales y a la temperatura ambiente, siempre tienen las mismas velocidades.
ANTECEDENTES DE LA INVENCIÓN Actualmente no se conocen métodos ni aparatos para detectar fielmente el grado de descongelación y el estado relativo de conservación, en productos perecederos.
DESCRIPCIÓN DE LA INVENCIÓN
En líneas generales, el método para detectar la descongelación y el estado relativo de conservación, en productos perecederos, que constituye parte del objeto de la invención, está basado en lo siguiente:
El método para medir el tiempo relativo de conservación o deterioro en productos perecederos consiste en comparar la cantidad del producto de reacción de unos reactivos sometidos a las mismas temperaturas que el producto a controlar, con el producto de la reacción de otros reactivos iguales y que reaccionaron a una temperatu¬ ra fija y determinada, considerada ambiente (25SC y una atmósfera de presión ) , por lo que a cada cantidad de producto de la reacción control corresponderá un tiempo de la reacción patrón. Al ser la temperatura fijada para la reacción patrón la considerada ambiente, se calibrarán los aparatos en días, semanas, meses... Lo que nos da unas medidas objetivas y cuantificables, que además se pueden trasladar a nuestra experiencia cotidiana.
La cantidad de este producto, sería proporcio¬ nal al estado de conservación, pues las velocidades de reacción serían comunes. Esta dependencia se expresa empíricamente por
la fórmula de Arrhenius, para la constante de la velocidad de reacción
donde E + es la energía de activación que caracteriza la barrera energética que deberá vencer el sistema para realizar la reacción. La dependencia entre K y E + /RT se deduce de la distribución de Boltzmann por las energías, el exponente indica la parte de moléculas que poseen la suficiente energía E + para la reacción. Las constantes k determinan las velocidades de las reacciones. En las reacciones reversibles
→ <— (2) v = k λ [A] , v = k x [B] . (donde [A], [B] son las concentraciones)
-. -t-
En el equilibrio v = v y la constante de equilibrio es
El subíndice eq significa la concentración equilibrada. La diferencia de las energías libres de los productos de la reacción y reactivos iniciales es igual a
ΔG = —RT ln K = L\H — TΔS, (4)
dondeΔH es la diferencia de las entalpias ,ΔS la diferen¬ cia de las entropías. La reacción solamente es posible si ΔG<0, es decir, si se disminuye la energía libre. Sin embargo, esta condición es necesaria, pero todavía no es suficiente para la reacción. La energía de activación E + puede ser tan grande, que la constante de velocidad sea despreciablemente pequeña y la reacción no transcurre.
El significado de la fórmula de Arrhenius, se descubre en la teoría de las velocidades de las reacciones
HOJA SUSTITUIDA
(la teoría del estado de transición o del complejo activa¬ do) propuesta por Eyring.
Se supone, que la marcha de la reacción ni infringe la distribución de Boltzmann de las moléculas según sus estados con diferente energía. El desarrollo de la reacción exige vencer la barrera energética.
Hallemos el número de sistemas que se encuen¬ tran en un determinado intervalo r. de la coordenada de reacción en la cúspide de la barrera. La velocidad de reacción es el número de sistemas que sobrepasan la barrera en la unidad de tiempo. La velocidad media del movimiento del sistema es igual a
0 En la presente invención utilizamos la distribución de Max ell-Boltzmann según las energías cinéticas mv 2 /2. La velocidad de reacción, es decir, el número de transiciones a través de la barrera en la unidad de tiempo es igual a
donde c es el número de sistemas en la unidad de volumen que se encuentra entre los límites del segmento - • Entre tanto v = kc k c B . . . , (7) donde c A , c B ... son las concentraciones de los reactivos. De las fórmulas (6) y (7) se deduce que !/" o ! (8) ] Aquí K' es la constante de equilibrio para el
HOJA SUSTITUIDA
paso de los reactivos A, B, ... en estado de activación. La constante de equilibrio se. expresa a través de la suma estadística
donde E_ es la energía del i-ésimo estado del sistema. La adición se realiza por todos los estados. En nuestro caso
'ca
_*_ -'=
donde Z c a , Z A , Z B son las sumas estadísticas para el complejo activado (estado) y los reactivos A, B... corres- pondientemente.
Para el movimiento de traslación de la partícula, es continuo el conjunto de estados, la suma (9) se sustituye por la integral que es igual
donde h es la constante de Planck, m es la masa de la partícula.
Hemos admitido el volumen ocupado por las partículas, igual a £ 3 ; Z tras es la suma estadística según los tres grados de libertad del movimiento de traslación. Pero ya que el sistema tiene uno solo de estos grados de libertad, o sea, a lo largo de la dirección de la reacción, obtenemos
( ¿ π.m~•-J.<τ ) ' 1/2 '' (12)
donde Z' c a es la suma estadística del complejo activado según todos los grados de libertad, a excepción del de traslación, de las fórmulas (8), (10) y (12) obtenemos
HOJA SUSTITUIDA
La longitud condicional & se redujo. Las magnitudes estadísticas están directamente ligadas con las termodinámicas.
Tenemos que, Z = exp(-G/RT) (14) y por consiguiente,
Aquí G + es el exceso de energía libre del conjunto activado en comparación con la energía libre total de los reactivos, es decir, la energía libre de activación.
Al deducir la expresión (15) se suponía que el sistema obligatoriamente sufre una transformación química al alcanzar la barrera de activación. Esto también puede no ocurrir.
Introduciendo factor complementario, el coeficiente x<l de transmisión, obtenemos finalmente la expresión para la constante de velocidad de la reacción homogénea gaseosa, fórmula de Eyring:
donde S es la entropía, H + es la entalpia de activación. El valor x = 1 corresponde al desarrollo adiabático de la reacción, es decir, al proceso en el cual los parámetros del sistema mecánico varían lentamente. En la reacción química, tales parámetros son posiciones de los grupos atómicos. Para cada configuración de los núcleos, los elec ¬ trones están dispuestos de tal modo como si los núcleos quedasen inmóviles. Si el proceso es adiabático, x << 1 y
HOJA
puede tomar los valores del orden de 10 "5 .
En las reacciones gaseosas, los valores observados de x, en gran parte son próximos a 1, es decir, estas reacciones transcurren adiabáticamente. El factor kT/h, para temperaturas corrientes tiene el orden de 10 13 s "1 .
Comparemos la fórmula de Eyring (16) con la fórmula de Arrhenius (1). Si identificamos la entalpia y la energía de activación, entonces, el factor anterior al exponencial será igual a
Los valores de los parámetros de activación se determinan por la dependencia de la temperatura de k. Para x = 1 tenemos
El segundo sumando depende débilmente de T y se le puede despreciar. Obtenemos una dependencia lineal entre ln k y 1/T. +
Por la pendiente de la recta, hallamos H + , por el segmento, cortado en el eje de ordenadas, determinamos
S +. La no linealidad de la dependencia entre ln k y T 1 atestiguan la complicación del proceso, en particular, de su cooperatividad. En tal proceso no es constante la energía libre de activación, pero depende del número de sistemas que ya reaccionaron y por lo tanto de T.
Conforme a la invención, se ha concebido un aparato para detectar descongelación, el cual se basa en las singulares propiedades físicas que tiene el agua, de que a 0°C de temperatura y a la presión normal de una atmósfera, reordena sus moléculas, cambiando su estado de líquido a sólido. Al ser el hielo un sólido poco comprimi- ble, cualquier cuerpo que lo encierre, sin tener una gran
HOJA SUSTITUIDA
resistencia a la rotura, se rompería. Si en el interior de un cuerpo hueco pone os una determinada porción de agua envasada, ésta se solidifica en el proceso de congelación, al unir el aparato al producto que se desea controlar. En este cuerpo hueco queda situado también un colorante a cierta distancia del envase de agua. Cuando se funde el hielo y haber provocado éste la rotura parcial del envase, a consecuencia de haber subido la temperatura, el reactivo- colorante se colorea de manera irreversible. También se ha concebido un aparato de acciona¬ miento manual para apreciar el estado relativo de conserva¬ ción por viraje de color, basado en la relación proporcio¬ nal que existe entre la temperatura y la velocidad de reacción química, y en la propiedad que tienen algunos cuerpos, en disolución, de cambiar de color cuando alcanzan una franja determinada de concentración de un elemento. Este aparato incluye una envoltura transparente en la que se alojan varios reactivos y un indicador químico indepen¬ diente, existiendo además un elemento que es actuado desde el exterior para poner en comunicación estas sustancias. Cuando este aparato se une al producto a controlar y se eliminan los medios que mantienen aisladas estas sustan¬ cias, cuando la reacción química llega a un nivel determi¬ nado de concentración de un elemento, el indicador provoca el viraje de color. Esto supone según el método, que ha transcurrido un tiempo empírico determinado y por tanto el producto ha sufrido un deterioro relativo a la temperatura considerada ambiente.
También es posible conforme a la invención el apreciar el estado relativo de conservación por volumetría gaseosa, estando basado en la relación proporcional que existe entre la temperatura y la velocidad de reacción química, y en las propiedades de los gases. El aparato cuenta con dos cuerpos comunicados entre sí, en uno de los cuales existen reactivos aislados y el otro lo materializa
un pequeño tubo contrastado, con los volúmenes que producen los mismos reactivos, a la temperatura considerada ambien¬ te, y en tiempos determinados, en cuyo interior juega un émbolo señalizador. Una vez fijado el aparato al producto que se desea controlar, y en contacto los reactivos,bastará mirar la marca de contraste que señala el émbolo, para saber el tiempo relativo de conservación, según el método. Podemos también disponer de un aparato automático para detectar descongelación, a una temperatura determinada, y el estado relativo de conservación, por uno o varios virajes de color. Está basado en las propiedades físicas del agua, y en la relación proporcional que existe entre la velocidad de reacción química con la temperatura y con la concentración de los reactivos y también con la propiedad que tienen algunos productos en disolución, de provocar el cambio de color, cuando alcanzan una franja determinada de concentración de un elemento. Consta de un cuerpo hueco y transparente en cuyo interior y con cierta holgura dispone de una porción de agua envasada por un producto no muy resistente a la rotura, pudiendo también llevar el agua, alg n producto químico disuelto,para conseguir una concentración molar que determine la tempera¬ tura específica de solidificación y fusión, y también a cierta distancia, un indicador químico de viraje de color y uno o varios reactivos independientes y que también podrían tener diferentes concentraciones. Una vez unido este aparato al producto a controlar, en el proceso de congelación al aumentar el volumen,por el cambio de estado del agua, se provoca la rotura parcial del envase, con lo que al subir la temperatura se convierte el hielo en agua disolviendo los reactivos que entran así en contacto con el indicador químico, hasta que se alcanza la concentración del producto determinado y se produce el viraje o virajes de color, dependiendo el intervalo de tiempo en los virajes de la concentración de los reactivos.
Por último, se contempla también un aparato automático para detectar descongelación y el estado relativo de conservación, por volumetría gaseosa. Está basado en las propiedades físicas del agua, en la relación proporcional que existe entre la temperatura y las veloci¬ dades de reacción química y en las propiedades de los gases. Este aparato incluye también dos partes huecas y comunicadas entre sí. En una existe agua totalmente envasada por un producto no muy resistente a la rotura, y a cierta distancia otros reactivos independientes. La otra parte del aparato está materializada por un tubo contrasta¬ do, con los volúmenes que producen los mismos reactivos, a la temperatura considerada ambiente, y en tiempos determi¬ nados, con un émbolo señalizador. Una vez unido el aparato al producto a controlar, en el proceso de congelación, el agua se llega a convertir en hielo y tiene lugar la rotura parcial del envase, lo que permite que posteriormente al subir la temperatura, se convierta el hielo en agua, llegando a interaccionar con los reactivos, produciendo un elemento gaseoso que conforme va aumentando de volumen va desplazando el émbolo señalizador. Con lo que bastará mirar la marca de contraste que señala el émbolo, para saber el tiempo relativo de conservación, según el método.
Para facilitar la comprensión de las caracte- rísticas de la invención y formando parte integrante de esta memoria descriptiva, se acompaña una hoja de planos en cuyas figuras, con carácter ilustrativo y no limitativo se ha representado lo siguiente:
BREVE DESCRIPCIÓN DE LOS DIBUJOS Figura 1. Es una vista esquemática de un aparato para detectar descongelación, acorde con la inven¬ ción.
Figura 2.- Es una vista esquemática de un aparato manual para apreciar el estado relativo de conser- vación de un producto perecedero, por viraje de color de un
indicador, a un tiempo relativo, determinado.
Figura 3. Es una vista esquemática de un aparato manual que señaliza el estado relativo de conserva¬ ción de un producto perecedero, por la volumetría gaseosa. Figura 4. Es una vista esquemática de un aparato automático para detectar descongelación y el estado relativo de conservación, de un producto perecedero, por viraje de color de un indicador en un tiempo relativo y determinado. Figura 5. Es una vista esquemática de un aparato automático que detecta descongelación y señaliza el estado relativo de conservación de un producto perecedero, por volumetría gaseosa.
DESCRIPCIÓN DE LA FORMA DE REALIZACIÓN PREFERIDA Haciendo referencia a la numeración adoptada en las figuras, podemos ver que, con especial relación a la figura 1, podemos contemplar un aparato que consiste esquemáticamente en un cuerpo hueco y transparente 20, tipo plástico, que en su interior tiene una porción de agua contenida en un envase 21 no muy resistente a la rotura, teniendo una zona frágil de ruptura y desbordamiento, referenciada con 22. En el interior del cuerpo hueco 20 se encuentra también un colorante 23 situado estratégicamente y a cierta distancia del envase 21 de agua. El agua puede llevar también alguna sustancia en disolución que modifique su concentración molar.
Como dijimos anteriormente, una vez unido el aparato al producto a controlar, en el proceso de congela¬ ción al aumentar el volumen de agua envasada debido a su conversión en hielo, se provoca la rotura parcial del envase, precisamente por la zona de rotura y desbordamiento 22 y que debido a la forma especial del cuerpo hueco 20, el hielo queda inmovilizado. Al elevarse la temperatura se convierte el hielo en agua que se coloreará al contacto con el colorante 23, de manera irreversible.
En la figura 2 podemos ver mostrado un aparato para apreciar el estado relativo de conservación por viraje de color, consistente esquemáticamente en una envoltura transparente 25, tipo plástico, que en su interior tiene varios reactivos 26 y el indicador químico 27, envasados independientemente y que pueden ser liberados voluntaria¬ mente y desde el exterior, accionando por ejemplo un tirante 28 que rompe los envases. Cuando se une este aparato al producto a controlar, una vez eliminado el tirante 28, cuando la reacción química llega a un determi¬ nado nivel de concentración de un elemento, el indicador provoca el viraje de color, lo que evidencia que ha transcurrido un tiempo empírico determinado, independiente de las temperaturas por las que haya estado sometido este producto a controlar, y como dijimos anteriormente puede demostrarse que ha sufrido un deterioro a temperatura ambiente, igual al tiempo señalizado en el aparato cuando se ha producido este viraje de color.
El aparato mostrado en la figura 3 sirve para apreciar el estado relativo de conservación por volumetría gaseosa, ampliamente explicado con anterioridad y en el que vemos que está compuesto esquemáticamente de dos cuerpos intercomunicados, uno de ellos referenciado con 29 que contiene en su interior los reactivos envasados 30 aisla- dos, y el otro cuerpo, referenciado con 31 que consiste en un pequeño tubo contrastado con los volúmenes que producen los mismos reactivos, a la temperatura considerada ambien¬ te, y en tiempos determinados, con un émbolo señalizador 32. Al eliminar el tirante 33 se liberan los reactivos y comienza la reacción. Bastará mirar la marca de contraste que señala el émbolo, para saber el tiempo relativo de conservación, según el método.
En la figura 4 vemos un aparato para detectar descongelación y el estado relativo de conservación por viraje de color. El cuerpo hueco y transparente 34, de tipo
plástico, encierra en su interior y con cierta holgura el agua envasada 35 por un producto no muy resistente a la rotura, encontrándose a cierta distancia e independientes unos tejidos impregnados 36 y 37 con el indicador químico y concentraciones diferentes de los reactivos químicos en el caso mostrado en la figura 4. El agua puede llevar alguna sustancia en disolución. La zona de rotura y desbordamiento está referenciada con 38. De análoga manera a lo explicado con relación a la figura 1, tras provocarse la rotura parcial del envase al convertirse el agua en hielo, cuando sube la temperatura se vuelve a fundir disolviendo los reactivos contenidos en las franjas 36 y 37, comenzando la reacción, hasta que van alcanzando la concentración determinada del producto de reacción y se producen los virajes de color.
Como habíamos explicado anteriormente, también se prevé un aparato para detectar descongelación y el estado relativo de conservación por volumetría gaseosa. Esto podemos verlo en la figura 5, estando basado en las propiedades físicas del agua y en la relación proporcional que existe entre la temperatura y la velocidad de reacción química, así como también en las propiedades de los gases. Consta esquemáticamente de dos partes huecas 39 y 40, comunicadas entre sí, una de las cuales contiene una porción de agua envasada 41 por un producto no muy resis¬ tente a la rotura y a cierta distancia de la zona de rotura y desbordamiento 42 se encuentran varios reactivos indepen¬ dientes 43. La otra parte hueca 40 define un tubo contras¬ tado, con un émbolo señalizador 44. El agua puede llevar alguna sustancia en disolución y en el proceso de congela¬ ción, al unirse este aparato al producto a controlar, tal como vimos en relación con las figuras 1 y 4, al convertir¬ se el agua en hielo se provoca la rotura parcial del envase, que tiene una forma especial para inmovilizar el hielo, de manera que al subir la temperatura y fundirse el
hielo, interacciona con los reactivos produciendo un elemento gaseoso que conforme va aumentando de volumen va desplazando el émbolo señalizador, al igual que en el caso explicado en relación con la figura 3.