La présente invention concerne un procédé d'isomérisation du glucose en fructose. La présente invention concerne également un procédé de préparation de HMF (5- hydroxyméthylfurfural) à partir de glucose comprenant une étape d'isomérisation du glucose en fructose. Le fructose possède de nombreuses applications, notamment dans le cadre de l'agro- alimentaire, le fructose présentant un pouvoir sucrant plus important que celui du glucose, et dans la préparation d'intermédiaires, par exemple le HMF, pour la préparation de polymères, notamment polyamides ou polyesters. Cependant, la production de fructose reste encore faible par rapport à la production du glucose.

Des procédés ont été développés pour permettre la préparation du fructose par isomérisation du glucose. Le procédé habituel est un procédé enzymatique, l'isomérisation du glucose en fructose étant catalysée par une enzyme immobilisée, la xylose isomérase. Cependant, il est nécessaire de mettre en œuvre des quantités importantes d'enzyme et le coût lié à ce procédé est élevé. De plus, le temps de réaction pour obtenir une conversion et un rendement en fructose convenable est très important.

Afin d'améliorer ce procédé enzymatique il a été proposé (Yu et al., Process Biochemistry, 201 1 , 46, 599-603) de le mettre en œuvre sous irradiation micro-onde. Cependant, le coût lié à ce type de procédé reste élevé par rapport aux résultats obtenus.

Des procédés ne mettant pas en œuvre des micro-organismes ont également été développés. On connaît notamment des procédés mis en œuvre en présence de soude en tant que catalyseur. Cependant, les résultats obtenus restent peu satisfaisants en raison notamment d'une perte rapide de sélectivité au cours du temps due aux réactions secondaires de type aldolisation. D'autre part, les bases homogènes génèrent des effluents aqueux à retraiter. Des procédés en catalyse hétérogène ont alors été proposés. On connaît notamment de FR2862973 l'utilisation d'aluminate de potassium pour catalyser la réaction d'isomérisation du glucose en fructose. Cependant, les résultats obtenus en termes de rendement, de conversion et de sélectivité restent faibles. On connaît également de Moreau et al (Applied Catalysis A : General, 193, 2000, 21 -27) l'utilisation de zéolithe ou d'hydrotalcite (catalyseur à base d'aluminium et de magnésium) comme catalyseur de la réaction d'isomérisation. Cependant, les meilleures sélectivités en fructose (90%) sont obtenues pour de faibles conversions de glucose (10 à 20%). On connaît également de Valente et al. (Applied Catalysis A : General, 339, 2008, 21 -27) l'utilisation de métallosilicates comme catalyseur de la réaction d'isomérisation. Des procédés ont également été développés en catalyse acide (Davis et al., Angew. Chem. Int. Ed., 2010, 49, 8954-8957) qui utilisent des catalyseurs Sn-Beta. Les résultats obtenus par ces procédés ne sont cependant pas suffisamment bons pour concurrencer le procédé enzymatique actuel.

Enfin, il est connu de Ebitani et al (Chem. Commun., 2009, 6276-6278) la préparation de HMF à partir du glucose en une seule étape comprenant l'isomérisation du glucose en fructose en présence d'un catalyseur basique solide et la déshydratation du fructose en HMF en présence d'un catalyseur acide solide.

Cependant, ces différents procédés présentent l'inconvénient d'être trop coûteux ou de ne pas présenter de bons résultats en termes de conversion du glucose, rendement en fructose et sélectivité en fructose. L'objectif de la présente invention est de fournir un procédé d'isomérisation du glucose en fructose qui soit industrialisable et qui puisse être mis en œuvre à un coût réduit.

Un autre objectif de la présente invention est de fournir un procédé présentant de bons résultats en termes de conversion du glucose, de rendement en fructose et de sélectivité en fructose.

Un autre objectif encore de la présente invention est de fournir un procédé d'isomérisation du glucose en fructose permettant d'obtenir de bons résultats en termes de rendement, conversion et sélectivité en un temps réduit.

Un autre objectif de l'invention est de fournir un tel procédé qui soit plus robuste que les procédés enzymatiques, qui sont sensibles à de nombreux facteurs tels que le pH, la température, la présence d'inhibiteurs, et qui puisse donc être plus facilement mis en œuvre même sur des matières premières de pureté variable issues de la biomasse.

Un autre objectif de la présente invention est également de fournir un procédé de préparation de l'HMF à partir de glucose.

D'autres objectifs encore apparaîtront à la lecture de la description qui suit. Tous les inconvénients de l'art antérieur sont résolus par la présente invention qui concerne un procédé d'isomérisation du glucose en fructose dans l'eau en présence d'un catalyseur basique solide, préférentiellement utilisé sans activation thermique de décarbonatation, caractérisé par la réversibilité des isothermes d'adsorption du C0 ₂ à basse température, notamment à 30 'C et de préférence une chaleur différentielle d'adsorption du C0 ₂ , mesurée à 30^, comprise entre 60 et 1 10 kJ.mol ^"1 , de façon préférée entre 75 et 90kJ.mol ^"1 , le catalyseur étant un catalyseur comprenant au moins un oxyde de Lanthanide supporté ou non supporté ou un tamis moléculaire à base de silicium contenant son template organique.

De préférence, le catalyseur est choisi parmi les catalyseurs bases faibles solides. Ces bases faibles sont caractérisées par des chaleurs différentielles d'adsorption du C0 ₂ mesurée à 30°C entre 60 et 1 10 kJ. mol ^"1 , e façon préférée entre 75 et 90kJ.mol ^"1 . Ces catalyseurs sont utilisables sans activation thermique de décarbonatation, ce qui est l'inconvénient majeur qui limite l'application des catalyseurs basiques usuels au niveau industriel.

La réversibilité de l'adsorption du C0 ₂ se traduit notamment par une résistance du catalyseur à l'empoisonnement par le C0 ₂ . Cette propriété n'est pas conditionnée à une activation préalable. Il faut savoir en effet que, de manière générale, les catalyseurs tels que ceux utilisés dans l'art antérieur, qui comportent des sites basiques, lorsqu'ils sont laissés à l'air ambiant, sont empoisonnés par le C0 ₂ , celui-ci se fixant sur les sites basiques du catalyseur pour former des espèces carbonatées. On entend par sites basiques une espèce contenant une paire d'électrons qui peut être transférée à une molécule acide. Il est donc usuellement nécessaire de prétraiter ces catalyseurs, par exemple à haute température, pour les activer et de les utiliser dans un milieu réactionnel décarbonaté ou suite à l'activation thermique, de les réhydrater de façon à limiter l'inhibition des sites basiques du solide par des traces de C0 ₂ atmosphérique. Au contraire, les catalyseurs de l'invention ne nécessitent pas de prétraitement, notamment de prétraitement à haute température.

La réversibilité de l'adsorption de C0 ₂ par un catalyseur peut être déterminée par calorimétrie couplée aux mesures d'isothermes d'adsorption du C0 ₂ (totale et réversible) par mesure volumétrique. Les mesures d'adsorption du C0 ₂ sont réalisées au moyen d'un calorimètre, notamment d'un calorimètre Tian Calvet, et elles sont couplées aux mesures d'isothermes d'adsorption du C0 ₂ au moyen d'un équipement volumétrique en verre équipé d'une jauge de pression de précision. Le solide, ntroduit dans la cellule en verre, est placée dans le calorimètre maintenue à la température de mesure (30 'Ό) après avoir été prétraité sous vide à cette température jusqu'à l'obtention d'un bon vide (10 ^"5 torrs) ou à une température supérieure. Le C0 ₂ est introduit par petits incréments à 30 °C, la chaleur dégagée est mesurée à chaque dose de C0 ₂ tout comme la pression d'équilibre. L'isotherme d'adsorption est déterminée jusqu'à la pression d'équilibre de 1 Torr. Après la mesure de la première isotherme (adsorption totale), une seconde isotherme est réalisée (adsorption réversible) après avoir traité sous vide le catalyseur solide à 30 ^ pendant 15h.

Les catalyseurs comprenant un oxyde de Lanthanide supporté ou non supporté ou un tamis moléculaire à base de silicium contenant leur template (notamment CTA : cetyltrimethylammonium bromide ou bromure de cétyltriméthylammonium) utilisés dans l'invention sont donc ceux qui présentent cette réversibilité de l'adsorption de C0 ₂ à 30 ^ associée à une chaleur différentielle d'adsorption comprise entre 60 et 1 10 kJ.mol ^"1 , de façon préférée entre 75 et 90kJ.mol ^"1 .

Ainsi, et de manière avantageuse, le procédé de l'invention ne comprend pas de prétraitement du catalyseur avant utilisation, destiné à réactiver le catalyseur, notamment de prétraitement à haute température.

De préférence, la caractéristique de résistance du catalyseur à l'empoisonnement par le C0 ₂ se traduit par le fait que la force basique du catalyseur se trouve entre la chimisorption et la physisorption. De préférence au moins 50% des sites basiques du catalyseur, en dehors de tout prétraitement, notamment en dehors de tout prétraitement à haute température, présentent une chaleur d'adsorption du C0 ₂ comprise entre 60 et 1 10, de préférence entre 75 et 90 kJ.mol ^"1 . Par « chaleur différentielle d'adsorption du C0 ₂ », on désigne la chaleur molaire dégagée par l'adsorption de doses infinitésimales de C0 ₂ , à température constante, sur le catalyseur initialement sous vide dans un calorimètre de type Tian Calvet. Les valeurs de chaleurs différentielles d'adsorption de C0 ₂ correspondent à la valeur du plateau de la courbe représentant la variation des chaleurs différentielles (Q diff kJ.mol ^"1 ) en fonction de la quantité de C0 ₂ adsorbé si le solide basique présente des sites homogènes en force basique. Si les chaleurs différentielles diminuent avec le recouvrement en C0 ₂ , la valeur considérée est la moyenne des chaleurs différentielles d'adsorption à 50% de recouvrement en C0 ₂ . Le catalyseur peut être choisi parmi les oxydes de Lanthanides, supportés ou non, éventuellement hydroxylés et/ou carbonatés, les oxydes mixtes de Lanthanides avec d'autres métaux, supportés ou non, éventuellement hydroxylés et/ou carbonatés, ou les tamis moléculaires à base de silicium contenant leur template organique.

Dans un mode de réalisation, le catalyseur est constitué d'un oxyde de Lanthanide, de préférence de La, supporté ou non supporté.

Les Lanthanides peuvent être oxydés à des degrés divers ; ils peuvent être partiellement hydroxylés et/ou carbonatés. On peut citer notamment : La ₂ 0 ₃ , La(OH) ₃ sur charbon, La ₂ 03- _x - _y (C03) _x (OH)2y, formule dans laquelle x peut être 0, 1 , 2 ou 3, par exemple 0,1 ou 2, y peut être 0, 1 , 2 ou 3 avec 0<x+y<3.

Dans un mode de réalisation, le catalyseur comprend un oxyde de Lanthanide, de préférence de La, supporté ou non. Dans un mode de réalisation préféré, ce catalyseur, supporté ou non supporté, est un oxyde mixte de Lanthanide, de préférence de La, avec d'autres métaux, notamment des métaux alcalins ou alcalino-terreux, e.g. Mg. On peut citer l'oxyde mixte de La et de Mg, e.g. MgLaO. Ces oxydes mixtes peuvent comprendre un oxyde de Lanthanide partiellement hydroxylé et/ou carbonaté, par exemple de formule ci-dessus La ₂ 03. _x . _y (C03) _x (OH)2y, et par exemple avec un oxyde de Mg (e.g. MgO).

On entend par Lanthanides ou terres rares (Ln), les éléments chimiques choisis dans le groupe constitué par le scandium, l'yttrium, et les éléments chimiques de numéro atomique 57 à 71 , de préférence, les éléments chimiques choisis dans le groupe constitué par le scandium et les éléments chimiques de numéro atomique 57 à 71 , de préférence les éléments chimiques de numéro atomique 57 à 71 . De façon avantageuse les Lanthanides sont choisis parmi le cérium (Ce), le lanthane (La), le praséodyme (Pr), le néodyme (Nd), l'yttrium (Y) et le gadolinium (Gd), le samarium (Sm) et l'holmium (Ho), de préférence le cérium (Ce), le lanthane (La), le praséodyme (Pr), le néodyme (Nd), et le gadolinium (Gd), le samarium (Sm) et l'holmium (Ho). On choisit de préférence le lanthane.

Les supports peuvent notamment être un support carboné (charbon actif, graphite, charbon ou graphite fonctionnalisé), les oxydes métalliques, par exemple les oxydes de titane ou l'alumine. De préférence, les supports sont des supports stables en condition hydrothermales. Des catalyseurs comprenant au moins un oxyde de Lanthanide préférés sont :

- MgLaO (oxyde mixte à base de magnésium et de lanthane), notamment tel que décrit dans J Catalysis 2002 21 1 , 150 ou dans Catalysis Today 152 (2010)1 10- 1 14 comprenant notamment du MgO et de l'hydroxy-carbonate de La ;

LaO (oxyde simple de lanthane), supporté ou non, notamment supporté, de préférence sur support carboné.

Du fait de leurs procédés de fabrication, les tamis moléculaires incluent généralement des molécules organiques qui ont servi à leur synthèse. Ces molécules organiques sont dénommées « templates organiques » et les tamis moléculaires selon l'invention peuvent comporter les templates organiques. Le template organique (notamment CTA : cetyltrimethylammonium bromide) est indispensable au développement de la basicité des tamis : le site basique est l'oxygène du réseau situé en position de contre-anion de l'ammonium à l'entrée des pores.

De préférence, les catalyseurs de type tamis moléculaire sont des tamis moléculaires à base de silicium, notamment ceux de la famille M41 S. Les catalyseurs de type tamis moléculaire préférés sont ceux du type MCM48 et MCM50 utilisés en présence de leur template organique CTA, tels ceux décrits dans Micropor. Mesopor. Mater.70(2004)135.

De préférence, dans le procédé de la présente invention, la quantité de catalyseur est comprise entre 0,5 et 100% en poids, de préférence entre 1 et 50% en poids, notamment entre 2 et 25% en poids, par exemple entre 5 et 10% en poids, par rapport au poids de glucose.

De préférence, la quantité de glucose est comprise entre 0,5 et 15% en poids, de préférence entre 1 et 10% en poids, par rapport au poids d'eau. Le procédé de la présente invention peut être mis en œuvre à une température comprise entre 75 et 180°C, de préférence entre 80 et 150°C, par exemple à entre 85 ^< C et 100°C, notamment à l OO 'C environ. De manière avantageuse, le procédé peut être donc mis en œuvre à des températures peu élevées, notamment comprises entre 85 'C et l OO 'C. Ceci est notamment rendu possible par le fait que le catalyseur est résistant à l'empoisonnement par le C0 ₂ et présente donc une réversibilité de l'adsorption du C0 ₂ à faible température. Au contraire, pour les catalyseurs ne résistant pas à l'empoisonnement par le C0 ₂ , le rendement de l'isomérisation sera très faible voire nulle à de telles températures.

Le catalyseur est mis en œuvre en absence d'activation thermique en particulier.

Le procédé de l'invention peut également être mis en œuvre à pression atmosphérique ou sous pression d'un gaz inerte, par exemple hélium, jusqu'à une pression de 2 MPa environ (20 bars).

De façon avantageuse, le catalyseur peut être facilement récupéré en fin de réaction par toute méthode connue de l'homme du métier, notamment par simple filtration. Il est ainsi possible de récupérer le catalyseur et de le réutiliser pour une nouvelle isomérisation du glucose en fructose. De manière particulièrement avantageuse, le catalyseur peut être réutilisé tel quel, sans prétraitement particulier, dans 2, 3, 4, voire plus, réactions d'isomérisation du glucose en fructose. Dans un mode de réalisation particulier, la réaction peut également être mise en œuvre en présence d'eau et d'un solvant, notamment un solvant fortement polaire aprotique, par exemple le DMSO (diméthylsulfoxyde) de DMF (diméthylformamide) NMP (N- méthylpyrrolidone).

Le catalyseur basique solide peut éventuellement subir un traitement avant réaction par de la pyridine, par une base forte en général comme par exemple la lutidine, l'ammoniac, etc. Sans vouloir être lié par une quelconque théorie ce traitement permettrait de bloquer les éventuels sites acides de Lewis du catalyseur. Ce traitement s'apparente donc à un empoisonnement du catalyseur. Ce traitement permet d'améliorer les résultats en termes de conversion du glucose, rendement en fructose et sélectivité en fructose. Ce traitement à la pyridine permet notamment d'améliorer la sélectivité en fructose.

De façon avantageuse, le procédé de l'invention permet d'obtenir des conversions en glucose de l'ordre de entre 20 et 50%, de préférence de l'ordre de 40, des rendements en fructose de l'ordre de 20 et 35 %, de préférence de l'ordre de 32, et des sélectivités en fructose de l'ordre de 70 et 90%, de préférence de l'ordre de 80 %.

De façon avantageuse, le procédé de l'invention permet d'obtenir de tels résultats en un temps très court. Notamment, et de façon surprenante, le procédé de l'invention peut être conduit à son terme, notamment permet d'obtenir de tels résultats de conversion, rendement et sélectivité, en moins de 5 heures, de préférence en moins de 2 heures, notamment en 1 heure environ, alors que les procédé enzymatiques actuels nécessitent plus de 24 heures.

Le système catalytique présente l'avantage par rapport aux autres bases solides usuelles d'être mis en œuvre en absence de prétraitement, thermique notamment, ce qui est avantageux pour une application industrielle.

L'invention concerne également un procédé de préparation de HMF à partir du glucose comprenant les étapes suivantes :

i) isomérisation du glucose en fructose selon le procédé de l'invention ;

ii) ajout d'acide carboxylique au milieu réactionnel obtenu à l'étape i) ;

iii) récupération du HMF.

Les acides carboxyliques de l'étape (ii) peuvent être des monoacides, des diacides ou des triacides. Ils sont notamment choisis parmi :

- les acides de formule R-COOH dans laquelle R représente un atome d'hydrogène ou une chaîne alkyle, linéaire ou ramifiée, en Ci à C ₅ , de préférence en Ci à C ₃ , éventuellement substituée par un ou plusieurs groupes OH ;

- les acides de formule HOOC-L-COOH dans laquelle L représente une liaison ou une chaîne alkyle, linéaire ou ramifiée, en Ci à C ₅ , de préférence en Ci à C ₃ , éventuellement substituée par un ou plusieurs groupes OH et/ou COOH ; ou

- leurs mélanges.

De préférence, l'acide carboxylique de l'étape (ii) est un monoacide choisi parmi les acides de formule R-COOH dans laquelle R représente un atome d'hydrogène ou une chaîne alkyle, linéaire ou ramifiée, en Ci à C ₅ , de préférence en Ci à C ₃ , éventuellement substituée par un ou plusieurs groupes OH.

De préférence, l'acide carboxylique est l'acide formique, l'acide acétique, l'acide malique, l'acide citrique, l'acide oxalique, l'acide lactique ou leurs mélanges. De préférence, l'acide carboxylique est l'acide formique, l'acide acétique, l'acide lactique ou leurs mélanges. De façon plus préférée, l'acide carboxylique est l'acide formique, l'acide acétique ou leur mélange. De façon encore plus particulièrement préférée, l'acide carboxylique est l'acide acétique. L'homme du métier, selon qu'il préfère favoriser la conversion du fructose ou la sélectivité en HMF ou avoir un bon compromis entre ces deux caractéristiques pourra déterminer la proportion et la nature de l'acide à intégrer au milieu réactionnel. La quantité d'acide ne doit pas être trop importante au risque d'augmenter la production de produits secondaires, notamment d'humine. Ainsi, de préférence la quantité d'acide est inférieure à 80 % en poids, généralement comprise entre 5 et 80 % en poids, notamment comprise entre 10 et 60 % en poids, par exemple environ 50%, 20 % ou 10 % en poids par rapport au poids du milieu réactionnel liquide.

L'étape (ii) peut être menée à une température comprise entre 100 et 200 'Ό, de préférence entre 120 et 180°C, par exemple entre 150 et 180°C.

L'étape (ii) peut également être mise en œuvre à pression atmosphérique ou sous pression d'un gaz inerte, par exemple l'hélium, jusqu'à une pression de 3,5 MPa environ (soit 35 bars). L'étape (ii) peut avantageusement être mise en œuvre en présence d'un catalyseur acide hétérogène. De préférence, le catalyseur est choisi parmi l'acide 12-tungstophosphorique, de préférence dispersé sur hydroxyde de niobium (NbOH); l'hydroxyde de niobium ; les zeolithes telles H-ZSM-5 ou H-Y, des argiles cationiques de type K10, les charbons sulfonés ; les charbons fonctionnalisés, par exemple par des groupements carboxyliques, par exemple suite à une oxydation, par exemple oxydation par de l'eau de javel ; ou leurs mélanges. De préférence, le catalyseur est choisi parmi l'acide 12-tungstophosphorique, de préférence dispersé sur hydroxyde de niobium (NbOH); l'hydroxyde de niobium ; les zeolithes telles H-ZSM-5 ou H-Y, des argiles cationiques de type K10,les charbons sulfonés ; les charbons fonctionnalisés, par exemple par des groupements carboxyliques, par exemple suite à une oxydation, par exemple oxydation par de l'eau de javel ; ou leurs mélanges. De préférence, le catalyseur est choisi parmi l'acide 12-tungstophosphorique, de préférence dispersé sur hydroxyde de niobium (NbOH); l'hydroxyde de niobium ; les zircones sulfatées ; les sels acides de césium de l'acide 12- tungstophosphorique (Cs ₂ HPW ₁₂ 0 ₄ o); le dioxyde de titane ; les charbons sulfonés ; les charbons fonctionnalisés, par exemple par des groupements carboxyliques, par exemple suite à une oxydation, par exemple oxydation par de l'eau de javel ; ou leurs mélanges. L'ajout de ces catalyseurs permet notamment de manière avantageuse d'augmenter la conversion en fructose, et la sélectivité en HMF. De façon particulièrement préférée, le catalyseur est un charbon sulfoné ou un charbon fonctionnalisé. Lorsqu'il est présent, la quantité de catalyseur est de préférence comprise entre 2 et 100% en poids, de préférence entre 2 et 10 % en poids, par exemple 5 % en poids par rapport au poids de glucose de départ. La présente invention va maintenant être décrite à l'aide d'exemples non limitatifs pris en référence au dessin sur lequel :

La figure 1 représente les courbes calorimétriques d'adsorption du C0 ₂ pour un catalyseur ZrCs activé sous vide à 450 ^ pendant 2 heures, lors de la première adsorption dite totale (carrés noirs), puis lors de la deuxième adsorption, dite réversible (carrés blancs).

La figure 2 montre les isothermes d'adsorption du C0 ₂ mesurées parallèlement à la mesure des chaleurs différentielles d'adsorption du C0 ₂ avec le recouvrement en C0 ₂ lors de la première et de la deuxième adsorption du C0 ₂ (respectivement adsorptions totale et réversible).

La figure 3 représente les courbes calorimétriques d'adsorption du C0 ₂ pour un catalyseur ZrCs prétraité sous vide à 30 °C pendant 24 heures, lors de la première adsorption dite totale (carrés noirs), puis lors de la deuxième adsorption, dite réversible (carrés blancs).

La figure 4 montre les isothermes d'adsorption du C0 ₂ mesurées parallèlement à la mesure des chaleurs différentielles d'adsorption du C0 ₂ avec le recouvrement en C0 ₂ lors de la première et de la deuxième adsorption du C0 ₂ (respectivement adsorptions totale et réversible).

La figure 5 représente les courbes calorimétriques d'adsorption du C0 ₂ (première adsorption totale) pour des catalyseurs [CTA]Si-MCM48, et [CTA]Si-MCM50.

La figure 6 représente les courbes calorimétriques d'adsorption du C0 ₂ pour un catalyseur [CTA]Si-MCM50 prétraité sous vide à 30 °C pendant 24 heures, lors de la première adsorption dite totale (carrés noirs), puis lors de la deuxième adsorption, dite réversible (carrés blancs). La figure 7 montre les isothermes d'adsorption du C0 ₂ mesurées parallèlement à la mesure des chaleurs différentielles d'adsorption du C0 ₂ avec le recouvrement en C0 ₂ lors de la première et de la deuxième adsorption du C0 ₂ (respectivement adsorptions totale et réversible).

Exemple 1 : Isomérisation du glucose en fructose en présence de divers catalyseurs basiques solides à 100°C

La réaction d'isomérisation du glucose en fructose est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution de 1 % en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 30g d'eau distillée, 0,3g de glucose (1 % en poids /eau), 0,015g de catalyseur (5% en poids / glucose). Aucune activation n'a été appliquée aux catalyseurs solides. 20 bars d'hélium sont introduits dans l'autoclave. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à la température de réaction au moyen de résistances électriques régulées à 100 °C. Après 2h de réaction à 100°C, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C).

L'isomérisation a été réalisée en présence de différents catalyseurs, à savoir :

a) catalyseurs selon l'invention :

- MgLaO ;

- MgLaO traité par la pyridine ;

- MCM48 ;

- MCM50.

b) catalyseurs de l'art antérieur :

- Sn Beta ;

- ZrCs ;

- NaOH (dans ce cas particulier la réaction a été menée à 50 °C).

L'isomérisation a également été réalisée selon le protocole ci-dessus en l'absence de catalyseur.

Rdt = rendement molaire

Résultats reportés dans Dahai Yu et al. Process Biochemistry 46 (201 1 ) 599-603 Les résultats montrent que les catalyseurs selon l'invention présentent une activité améliorée (notamment en termes de conversion en glucose, rendement en fructose et sélectivité en fructose) par rapport aux catalyseurs solides basiques de l'état de la technique, ne présentant pas de réversibilité d'adsorption de C0 ₂ comme par exemple ZrCs ou par rapport à un acide de Lewis Sn-Beta. Les résultats montrent également que la mise en œuvre du procédé selon l'invention permet d'obtenir de meilleurs résultats ou des résultats similaires par rapport au procédé enzymatique ou aux procédés catalysés par des bases homogènes.

Enfin, les résultats montrent que le traitement du catalyseur avec de la pyridine permet d'améliorer la sélectivité en fructose.

Exemple 2 : Isomérisation du glucose en fructose en présence de divers catalyseurs basiques solides à 100°C

La réaction d'isomérisation du glucose en fructose est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution de 2% en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 30g d'eau distillée, 0,6g de glucose (2% en poids /eau), 0,030g de catalyseur (5% en poids / glucose). Aucune activation n'a été appliquée aux catalyseurs solides. 20 bars d'hélium sont introduits dans l'autoclave. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à la température de réaction au moyen de résistances électriques régulées à 100 °C. Après 2h ou 1 h ^** de réaction à l OO 'C, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C).

L'isomérisation a été réalisée en présence de différents catalyseurs, à savoir :

- MgLaO (oxyde mixte à base de magnésium et de lanthane) (pendant 1 h et pendant 2h);

- LaO (oxyde simple de lanthane)/charbon (LaOH/C) ;

- ZrCs (comparatif) ;

- hydrotalcite (Mg/AI=3) pendant 1 h. (comparatif)

Les résultats montrent que les catalyseurs selon l'invention présentent une activité améliorée (notamment en termes de conversion en glucose, rendement en fructose et sélectivité en fructose) par rapport aux catalyseurs solides de l'état de la technique, ne présentant pas de réversibilité d'adsorption de C02 (par exemple ZrCs). L'isomérisation mise en œuvre selon le procédé de l'invention permet d'obtenir des résultats en termes de rendement, conversion en fructose et sélectivité en fructose amélioré par rapport au procédé mis en œuvre en présence d'hydrotalcite Mg/AI.

Exemple 3 : Isomérisation du glucose en fructose en présence de divers catalyseurs basiques solides à 150°C

La réaction d'isomérisation du glucose en fructose est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution de 1 % en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 30g d'eau distillée, 0,3g de glucose (1 % en poids /eau), 0,015g de catalyseur (5% en poids / glucose). Aucune activation n'a été appliquée aux catalyseurs solides. 20 bars d'hélium sont introduits dans l'autoclave. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à la température de réaction au moyen de résistances électriques régulées à 150 °C. Après 2h de réaction à 150°C, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C). L'isomérisation a été réalisée en présence de différents catalyseurs, à savoir :

- MgLaO ;

- Sn-Beta (comparatif) ;

- ZrCs traité sous vide (sv) à 450 °C pendant 2h, ce traitement étant habituellement réalisé pour activer le catalyseur (comparatif) ;

- ZrCs (comparatif).

L'isomérisation a également été réalisée selon le protocole ci-dessus en l'absence de catalyseur.

Les résultats montrent que le catalyseur ZrCs, caractérisé par une adsorption de C0 ₂ irréversible à 30 Ό et par la présence de sites basiques forts en particulier après une activation sous vide à 450 Ό est plus actif à 150°C par rapport à 100°C mais reste sensiblement moins actif que MgLaO, catalyseur conforme à l'invention. Les résultats montrent que le prétraitement de ZrCs ne permet pas d'améliorer l'activité du catalyseur. Les résultats montrent aussi que le catalyseur Sn-Beta, qui est un acide de Lewis est plus actif à 150°C par rapport à 100 Ό mais reste sensiblement moins actifs que MgLaO, catalyseur conforme à l'invention.

Exemple 4 : Isomérisation du glucose en fructose comparaison MgLaO avec aluminate à 100°C

La réaction d'isomérisation du glucose en fructose est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution de 2% en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 30g d'eau distillée, 0,6g de glucose (2% en poids /eau), 0,060g de catalyseur (10% en poids / glucose). Aucune activation n'a été appliquée aux catalyseurs solides. 20 bars d'hélium sont introduits dans l'autoclave. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à la température de réaction au moyen de résistances électriques régulées à 100 °C. Après 1 h de réaction à 100°C, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C).

L'isomérisation a été réalisée en présence de 10% de MgLaO en poids par rapport au poids de glucose et de 10% d'aluminate de sodium (comparatif) en poids par rapport au poids de glucose.

Les résultats montrent que MgLaO dans le procédé de l'invention permet de limiter la formation de sous-produits. En effet, bien que la conversion du glucose soit plus faible dans le procédé de l'invention que dans le procédé catalysé par des aluminates de sodium, le rendement en fructose et la sélectivité en fructose y sont plus élevés.

Exemple 5 : Isomérisation du glucose en fructose catalysé par MgLaO influence de la température

La réaction d'isomérisation du glucose en fructose est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution de 1 % en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 30g d'eau distillée, 0,3g de glucose (1 % en poids /eau), 0,015g de catalyseur (5% en poids / glucose). Aucune activation n'a été appliquée au catalyseur solide. 20 bars d'hélium sont introduits dans l'autoclave. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à la température de réaction au moyen de résistances électriques régulées à la température de réaction. Après 2h de réaction à la température de réaction, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C). L'isomérisation a été réalisée en présence de 5% de MgLaO en poids par rapport au poids de glucose à 85 °C (pendant 13 heures), 100°C, 150 ^< C et 180 °C.

Les résultats montrent que plus la température augmente plus la conversion du glucose est importante. Cependant, cette augmentation de la température se traduit également par une augmentation de l'apparition de sous-produits et par conséquent une diminution du rendement en fructose et donc de la sélectivité en fructose.

Ainsi, le meilleur compromis en termes de conversion du glucose, rendement et sélectivité en fructose sont obtenus pour des températures inférieures à 150°C et notamment à 100 ^< C.

Exemple 6 : Isomérisation du glucose en fructose catalysé par MgLaO influence de la concentration en glucose La réaction d'isomérisation du glucose en fructose est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution à différents pourcentages en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 30g d'eau distillée, 0,3g de glucose (1 % en poids /eau) ou 0,6g de glucose (2% en poids/eau) ou 1 ,5g de glucose (5% en poids/eau) ou 3g de glucose (10% en poids/eau), 5% en poids de catalyseur/glucose. Aucune activation n'a été appliquée au catalyseur solide. 20 bars d'hélium sont introduits dans l'autoclave. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à l OO 'C au moyen de résistances électriques régulées à 100 °C. Après 2h de réaction à l OO 'C, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C).

L'isomérisation a été réalisée en présence de 1 %, 2%, 5% et 10% en poids de glucose par rapport au poids d'eau. Rdt Fructose

Conversion (%) Rdt Autres (%)

1 %Glucose 52,6 28,2 1 1 ,6

2%Glucose 35,6 25,6 7,4

5%Glucose 47,3 28,6 1 1 ,5

10%Glucose 47,9 29,1 13,2

Rdt = rendement molaire

Les résultats montrent que la concentration en glucose dans le milieu réactionnel ne modifie pas de façon significative les résultats en termes de conversion du glucose, rendement et sélectivité en fructose.

Exemple 7 : Isomérisation du glucose en fructose catalysé par MgLaO influence de la masse de catalyseur

La réaction d'isomérisation du glucose en fructose est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution de 2% en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 30g d'eau distillée, 0,6g de glucose (2% en poids /eau), 0,03g de catalyseur (5% en poids / glucose) ou 0,6g de catalyseur (10% en poids /glucose) ou 0,12g de catalyseur (20% en poids/glucose) ou 0,3g de catalyseur (50% en poids/glucose) ou 0,6g de catalyseur (100% en poids /glucose). Aucune activation n'a été appliquée aux catalyseurs solides. 20 bars d'hélium sont introduits dans l'autoclave. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à la température de réaction au moyen de résistances électriques régulées à 100°C. Après 1 h de réaction à l OO 'C, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C).

L'isomérisation a été réalisée en présence de 5%, 10%, 20%, 50% et 100% en poids de MgLaO par rapport au poids de glucose.

Les résultats montrent qu'une augmentation de la masse de catalyseur par rapport au glucose permet d'augmenter la conversion du glucose. Cependant, le rendement et la sélectivité en fructose diminuent. Le meilleur compromis entre conversion du glucose et sélectivité en fructose sont obtenus pour des quantités de catalyseur inférieures à 20% en poids par rapport au poids de glucose.

Exemple 8 : Résistance à l'empoisonnement de MgLaO par le C0 ₂

La réaction d'isomérisation du glucose en fructose est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution de 2% en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 30g d'eau distillée, 0,6g de glucose (2% en poids /eau), 0,03g de catalyseur (5% en poids / glucose). Le catalyseur a été utilisé sans activation ou après les étapes d'activations suivantes : 0,03g de catalyseur sont traités sous vide secondaire à 400°C pendant 2h, puis introduits rapidement dans le milieu réactionnel sans remise à l'air. Une autre étape d'activation du catalyseur a aussi consisté à mettre en contact le catalyseur avec 10 torrs de C0 ₂ , suite au traitement sous vide secondaire à 400 Ό pendant 2h. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à la température de réaction au moyen de résistances électriques régulées à 100°C. Après 1 h de réaction à 100 Ό, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C).

L'isomérisation a été réalisée avec du MgLaO non traité, du MgLaO traité à 400 °C sous vide pendant 2 heures et du MgLaO traité à 400 Ό sous vide pendant 2 heures, puis sous 10 torrs de C0 ₂ . Habituellement, le traitement à 400 Ό sous vide permet d'activer un catalyseur.

Rdt = rendement molaire, sv//2h = traitement sous vide pendant 2 heures

Les résultats ne montrent pas de différence significative en termes de conversion de glucose, rendement et sélectivité en fructose selon que le MgLaO ait été traité ou non et ait été mis au contact de C0 ₂ . Ces résultats montrent donc que le MgLaO est résistant à l'empoisonnement par le C0 ₂ .

Exemple 9 : Cinétique de la réaction catalysée par MgLaO et MCM50

La réaction d'isomérisation du glucose en fructose est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution de 1 % ou 2% en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 30g d'eau distillée, 0,3g de glucose (1 % en poids /eau) ou 0,6g de glucose (2% en poids/eau), 5% ou 20% en poids de catalyseur par rapport au glucose. Le catalyseur a été utilisé sans activation. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à la température de réaction au moyen de résistances électriques régulées à 100 Ό. Le milieu réactionnel est régulièrement échantillonné pour déterminer les évolutions de la conversion du glucose et du rendement en fructose au cours de la réaction. Après 2h de réaction à 100 Ό, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C).

L'isomérisation a été réalisée avec du MgLaO à 5% en poids par rapport au poids de glucose et à 20% en poids par rapport au poids de glucose et avec du [CTA]Si-MCM50 à 5% en poids par rapport au poids du glucose, à 100°C.

Rdt = rendement molaire ; 2% en poids de Glucose/eau

Rdt = rendement molaire ; 2% en poids de glucose/eau

Les résultats montrent qu'une augmentation du temps de réaction permet une augmentation de la conversion au glucose qui se fait cependant au détriment de la sélectivité. Les résultats montrent qu'au bout d'une heure de réaction de bons rendements en fructose sont obtenus qui sont quasiment équivalents à ce qui peut être obtenu avec le procédé enzymatique. Exemple 10 : Recyclage du catalyseur

La réaction d'isomérisation du glucose en fructose est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution de 2% en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 30g d'eau distillée, 0,6g de glucose (2% en poids /eau), 0,030g de catalyseur (5% en poids / glucose). Aucune activation n'a été appliquée aux catalyseurs solides. 20 bars d'hélium sont introduits dans l'autoclave. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à la température de réaction au moyen de résistances électriques régulées à 100 °C. Après 1 h de réaction à 100°C, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace, le catalyseur est séparé par filtration afin d'être réutilisé, le catalyseur est réintroduit dans l'autoclave sans traitement particulier, on introduit à nouveau dans l'autoclave les quantités suivantes : 30g d'eau distillée, 0,6g de glucose (2% en poids /eau). 3 cycles de tests de recyclage du catalyseur ont été réalisés de façon identique. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C).

R dt= rendement molaire

Les résultats montrent que le catalyseur peut être réutilisé pour plusieurs isomérisations sans traitement préalable. Aucune incidence sur la conversion du glucose, le rendement et la sélectivité en fructose n'est observée même après 4 utilisations du catalyseur sans traitement.

Exemple 11 : Isomérisation en présence d'un solvant

La réaction d'isomérisation du glucose en fructose est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution de 1 % en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 15g d'eau distillée, 15g de DMSO, 0,3g de glucose (1 % en poids /eau+DMSO), 0,015g de catalyseur (5% en poids / glucose) ou 0,03g de catalyseur (10% en poids/eau). Aucune activation n'a été appliquée aux catalyseurs solides. 20 bars d'hélium sont introduits dans l'autoclave. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à la température de réaction au moyen de résistances électriques régulées à 100°C. Après 1 h ou 2h ou 14h de réaction à 100°C, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C).

La réaction d'isomérisation a été effectuée avec différentes quantité de catalyseur dans un milieu réactionnel eau + DMSO :

- 5% MgLaO en poids par rapport au poids de glucose avec 50% DMSO en poids par rapport au poids total de milieu eau+DMSO ;

- 10% MgLaO en poids par rapport au poids de glucose avec 50% DMSO en poids par rapport au poids total de milieu eau+DMSO ;

- 5% MgLaO en poids par rapport au poids de glucose avec 50% DMSO en poids par rapport au poids total de milieu eau+DMSO pendant 14 heures.

R dt = rendement molaire,

Les résultats montrent que la réaction peut être conduite en solvant non totalement aqueux, à savoir en présence de solvant organique.

Exemple 12 : Variation du catalyseur

La réaction d'isomérisation du glucose en fructose est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution de 2% en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 30g d'eau distillée, 0,6g de glucose (2% en poids /eau), 5% ou 10%en poids de catalyseur par rapport au poids de glucose. Aucune activation n'a été appliquée aux catalyseurs solides. 20 bars d'hélium sont introduits dans l'autoclave. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à la température de réaction au moyen de résistances électriques régulées à 100°C. Après 1 h de réaction à l OO 'C, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C).

L'isomérisation a été réalisée en présence de différents catalyseurs, à savoir :

- MgLaO (oxyde mixte à base de magnésium et de lanthane)

- CeMgO (oxyde mixte à base de magnésium et de cerium)

- HY (zéolite ne comprenant plus de template organique) : exemple comparatif

- ZSM5 (zéolite ne comprenant plus de template organique) : exemple comparatif

Rdt = rendement molaire, 2%Glucose, 1 h, 1 00°C, 5%catalyseur, ^* 1 0% catalyseur Ces résultats montrent qu'il est possible de mettre en œuvre le procédé de l'invention avec divers lanthanides tout en obtenant de bons résultats en termes de conversion et de rendement en fructose. Exemple 13 : Préparation HMF à partir de glucose

La réaction de conversion du glucose en HMF est réalisée en intégrant deux étapes dans un seul autoclave: une première étape d'isomérisation du glucose en fructose en présence de MgLaO à 100 °C (ou à 150°C) en milieu 100% eau pendant 2h, suivi par une deuxième étape de déshydratation du fructose en HMF en présence d'acides carboxyliques. La synthèse de l'HMF est réalisée dans un autoclave de 100ml en mettant en œuvre une solution de 1 % en poids de glucose dans l'eau. Les quantités suivantes sont introduites dans le réacteur : 15g d'eau distillée, 0,3g de glucose (2% en poids /eau), 0,015g de catalyseur (5% en poids / glucose). Aucune activation n'a été appliquée au catalyseur MgLaO. 20 bars d'hélium sont introduits dans l'autoclave. Le milieu réactionnel est agité au moyen d'un agitateur magnétique. Le milieu réactionnel est porté à la température de réaction au moyen de résistances électriques régulées à 100°C pendant 2h (ou à 150°C pendant 1 ,5h). Puis la deuxième étape débute par l'ajout au milieu réactionnel de 15g d'acide acétique. La réaction est poursuivie pendant 2h à 150°C. En fin de réaction, l'autoclave est refroidi au moyen d'un bain de glace. La conversion du glucose et le rendement molaire en fructose sont déterminés par analyse HPLC-RID (colonne : COREGEL 87C).

Les résultats montrent que le procédé selon l'invention permet de préparer le HMF avec un rendement convenable à partir du glucose. Exemple 14 : Etude de la réversibilité de l'adsorption du C0 ₂

La réversibilité de l'adsorption de C0 ₂ par un catalyseur peut être déterminée par mesures d'isothermes d'adsorption du C0 ₂ (totale et réversible) par mesure volumétrique couplée à la calorimétrie. Les mesures d'adsorption du C0 ₂ sont réalisées au moyen d'un calorimètre Tian Calvet, elles sont couplées aux mesures d'isothermes d'adsorption du C0 ₂ au moyen d'un équipement volumétrique en pyrex équipé d'une jauge de pression de précision. Le solide est introduit dans la cellule du calorimètre maintenu à la température de mesure (30 °C) pour être prétraité sous vide à cette température jusqu'à l'obtention d'un bon vide (10 ^~5 torrs). Le C0 ₂ est introduit par petits incréments à 30°C, la chaleur dégagée est mesurée à chaque dose de C0 ₂ tout comme la pression d'équilibre. L'isotherme d'adsorption est déterminée jusqu'à la pression d'équilibre de 1 Torr. Après la mesure de la première isotherme (adsorption totale) réalisée parallèlement à la première courbe calorimétrique, une seconde isotherme est réalisée (adsorption réversible) et en parallèle la seconde courbe calorimétrique après avoir traité sous vide le catalyseur solide à 30 ^ pendant 15h. On conclut que l'adsorption de C0 ₂ est réversible lorsque l'on observe que les isothermes (totale et réversible) sont superposables et que les courbes calorimétriques (totale et réversible) sont superposable en acceptant un écart inférieur à 20%. Les résultats obtenus pour les catalyseurs ZrCs (comparatif), MCM-48, MCM-50 sont présentés aux figures 1 à 4.

La figure 1 représente les courbes calorimétriques d'adsorption du C0 ₂ pour un catalyseur ZrCs activé sous vide à 450 ^ pendant 2 heures. Les carrés noirs montrent l'évolution de la chaleur différentielle d'adsorption du C0 ₂ avec le recouvrement en C0 ₂ lors de la première adsorption (adsorption totale), les carrés blancs montrent l'évolution des chaleurs différentielles d'adsorption du C0 ₂ avec le recouvrement en C0 ₂ lors de la deuxième adsorption (adsorption réversible), c'est-à-dire réalisée après un traitement sous vide du catalyseur à 30 ^ pendant 15h suite à la première adsorption de C0 ₂ . _. On note que la zircone dopée au Cs, ZrCs, activée sous vide à 450 °C, présente des sites basiques forts, caractérisés par une distribution homogène en force et par une chaleur différentielle d'adsorption du C0 ₂ de l'ordre de 125-130 kJ.mol-1 . La deuxième courbe calorimétrique obtenue après une première adsorption de C0 ₂ suivie par un traitement sous vide à 30 °C pendant 15h montre la non réversibilité de l'adsorption de C0 ₂ sur ZrCs activée à 450 °C sous vide. La deuxième courbe calorimétrique est caractérisée par une chaleur initiale différentielle d'adsorption de C0 ₂ de 80 kJ.mol ^"1 qui décroît rapidement avec le recouvrement en C0 ₂ . Les deux courbes calorimétriques ne sont pas superposables, ceci montre la non réversibilité de l'adsorption de C0 ₂ de ZrCs activé à 450 ^< C. La figure 2 montre les isothermes d'adsorption du C0 ₂ mesurées parallèlement à la mesure des chaleurs différentielles d'adsorption du C0 ₂ avec le recouvrement en C0 ₂ lors de la première et de la deuxième adsorption du C0 ₂ (respectivement adsorptions totale et réversible). Ces courbes montrent la non réversibilité de l'adsorption de C0 ₂ sur ZrCs activée sous vide à 450 ^ : alors que l'adsorption totale correspond à une adsorption de 350 micromol.g ^"1 de C0 ₂ , l'adsorption réversible est limitée à 50 micromole.g ^"1 de C0 ₂ . Ceci montre que les deux isothermes ne se superposent pas sur ZrCs activée à 450 ^ sous vide, l'adsorption de C0 ₂ sur ZrCs activée à 450 ^ est non réversible. La figure 3 représente les courbes calorimétriques d'adsorption du C0 ₂ pour un catalyseur ZrCs prétraité sous vide à 30 ^ pendant 24 heures. Les carrés noirs montrent l'évolution de la chaleur différentielle d'adsorption du C0 ₂ avec le recouvrement en C0 ₂ lors de la première adsorption (adsorption totale), les carrés blancs montrent l'évolution des chaleurs différentielles d'adsorption du C0 ₂ avec le recouvrement en C0 ₂ lors de la deuxième adsorption (adsorption réversible) c'est-à-dire réalisée après un traitement sous vide du catalyseur à 30 °C pendant 15h suite à la première adsorption de C0 _2. On note que la zircone dopée au Cs, ZrCs, activée sous vide à 30 °C, présente quelques sites basiques forts, caractérisés par une chaleur différentielle d'adsorption du C0 ₂ de l'ordre de 125-130 kJ.mol ^"1 et une majorité de sites basiques plus faibles montrant une chaleur différentielle d'adsorption du C0 ₂ de l'ordre de 80 kJ.mol ^"1 . Une comparaison avec la deuxième courbe calorimétrique obtenue après une première adsorption de C0 ₂ suivie par un traitement sous vide à 30°C pendant 15h montre la non réversibilité de l'adsorption de C0 ₂ sur ZrCs activée à 30 °C sous vide. La deuxième courbe calorimétrique est caractérisée par une chaleur initiale différentielle d'adsorption de C0 ₂ de 90 kJ.mol ^"1 qui décroît rapidement avec le recouvrement en C0 ₂ . Les deux courbes calorimétriques ne sont pas superposables, ceci montre la non réversibilité de l'adsorption de C0 ₂ de ZrCs activée sous vide à 30 °C pendant 24h.

La figure 4 montre les isothermes d'adsorption du C0 ₂ mesurées parallèlement à la mesure des chaleurs différentielles d'adsorption du C0 ₂ avec le recouvrement en C0 ₂ lors de la première et de la deuxième adsorption du C0 ₂ (respectivement adsorptions totale et réversible). Ces courbes montrent la non réversibilité de l'adsorption de C0 ₂ sur ZrCs prétraité sous vide à 30 ^ : alors que l'adsorption totale correspond à une adsorption de 100 micromol.g ^"1 de C0 ₂ , l'adsorption réversible est limitée à 25 micromole.g ^"1 de C0 ₂ montrant que les deux isothermes ne se superposent pas sur ZrCs prétraité à 30 ^ sous vide pendant 24h.

La figure 5 représente les courbes calorimétriques d'adsorption du C0 ₂ (première adsorption totale) pour des catalyseurs [CTA]Si-MCM48, et [CTA]Si-MCM50.

La figure 6 représente les courbes calorimétriques d'adsorption du C0 ₂ pour un catalyseur [CTA]Si-MCM50 prétraité sous vide à 30 ^ pendant 24 heures. Les carrés noirs montrent l'évolution de la chaleur différentielle d'adsorption du C0 ₂ avec le recouvrement en C0 ₂ lors de la première adsorption (adsorption totale), les carrés blancs montrent l'évolution des chaleurs différentielles d'adsorption du C0 ₂ avec le recouvrement en C0 ₂ lors de la deuxième adsorption (adsorption réversible), c'est-à-dire réalisée après un traitement sous vide du catalyseur à 30°C pendant 15h suite à la première adsorption de C0 _2. On note que le catalyseur [CTA]Si-MCM50, activé sous vide à 30 ^ pendant 24h, présente des sites basiques faibles, caractérisés par une chaleur différentielle d'adsorption du C0 ₂ de l'ordre de 75-80 kJ.mol ^"1 . La deuxième courbe calorimétrique (adsorption réversible) obtenue après une première adsorption de C0 ₂ suivie par un traitement sous vide à 30 ^ pendant 15h est quasiment similaireà la première courbe calorimétrique (adsorption totale). Les deux courbes calorimétriques sont superposables, La figure 7 montre les isothermes d'adsorption du C0 ₂ mesurées sur [CTA]Si-MCM50 prétraité sous vide à 30 °C parallèlement à la mesure des chaleurs différentielles d'adsorption du C0 ₂ avec le recouvrement en C0 ₂ lors de la première et de la deuxième adsorption du C0 ₂ (respectivement adsorptions totale et réversible). Alors que l'adsorption totale correspond à une adsorption de 360 micromol.g ^"1 de C0 ₂ , l'adsorption réversible atteint une valeur très proche de 325 micromole.g ^"1 de C0 ₂ soit un écart inférieur à 10%. Ceci montre que les deux isothermes sont quasiment superposables sur [CTA]Si-MCM50 prétraité sous vide à 30 °C.

Puisque les courbes calorimétriques d'adsorption du C0 ₂ (totale et réversible) sont superposables et que les isothermes d'adsorption du C0 ₂ (totale et réversible) sont superposables sur [CTA]Si-MCM50 prétraité sous vide à 30 °C, on conclut que Γ adsorption de C0 ₂ sur [CTA]Si-MCM50 est réversible.