L'invention concerne un nouveau procédé de prépara¬ tion d'acides perfluoroalcanecarboxyliques et perfluoroalca- nesulfoniques.

Les acides perfluoroalcanecarboxyliques et perfluo- roalcanesulfoniques jouent un rôle important dans l'indus- trie chimique d'aujourd'hui ( "Organofluorine Chemistry, Principles and Commercial Applications", R.E. Banks, B.E. Smart, J.C. Tatlow, Eds. , Plénum Press, New York 1994).

Les acides perfluoroalcanecarboxyliques et perfluo- roalcanesulfoniques trouvent une grande diversité d'utilisa- tions dans l'industrie chimique, aussi bien en tant que produits intermédiaires de synthèse qu'en tant que produits finis.

Les acides perfluoroalcanecarboxyliques de chaîne longue et leurs sels sont de bons agents tensioactifs, pouvant réduire de façon importante la tension à la surface de l'eau, des solutions aqueuses et des liquides organiques, même en concentrations basses. Ces acides et leurs dérivés peuvent également être utilisés comme agents émulsifiants, dispersants et moussants. Les acides perfluoroalcanesulfoniques de chaîne courte servent de produits intermédiaires dans la prépara¬ tion des sulfonamides. Ces derniers sont employés comme régulateurs de croissance des plantes et comme herbicides. Les acides perfluoroalcanesulfoniques sont également utilisés en tant qu'agents antistatiques et antisalissants pour des substrats poreux tels que le papier et les texti¬ les.

Des méthodes pour la préparation des acides perfluo¬ roalcanecarboxyliques et perfluoroalcanesulfoniques sont déjà connues. Ainsi, ces acides sont généralement préparés soit par fluoration électrochimique, soit par l'utilisation

d'agents chimiques à fort pouvoir oxydant. Cependant, ces méthodes ont chacune leurs inconvénients.

La technique de la fluoration électrochimique est délicate et onéreuse en raison des dangers liés à l'emploi du fluorure d'hydrogène liquide et de la corrosion des cellules d'électrolyse occasionnée par le milieu.

Les voies d'oxydation par agents chimiques compren¬ nent l'action de l'oléum à chaud sur les iodures de perfluo¬ roalkyle. L'utilisation de l'oléum (acide sulfurique très concentré contenant du trioxyde de soufre S0 ₃ ) est également dangereuse en raison de ses propriétés corrosives. De plus, cette méthode entraîne la dégradation partielle de la chaîne carbonée, conduisant à l'obtention d'un mélange d'acides fluorés homologues. Le procédé selon la présente invention utilise de l'ozone pour la préparation des acides perfluoroalcanecar¬ boxyliques et perfluoroalcanesulfoniques. L'ozone permet une oxydation douce et sélective des produits de départ, remédiant ainsi aux inconvénients et dangers liés aux méthodes de l'art antérieur.

La présente invention a donc pour objet un procédé de préparation d'acides perfluoroalcanecarboxyliques et perfluoroalcanesulfoniques, caractérisé en ce que l'on fait réagir, dans un milieu protique, de l'ozone sur une chaîne perfluoroalkyle comportant au moins un groupe chimique oxydable.

Les chaînes perfluoroalkyles qui constituent donc les substrats de départ dans le cadre de la présente invention, peuvent comporter 1 à 12 atomes de carbone et présentent la formule générale

CF ₃ (CF ₂ ) _n Y dans laquelle Y représente le groupe chimique oxydable qui peut être choisi parmi :

- les composés de formule CF ₂ X, X étant un hétéroa- tome, de préférence un halogène, et plus préférentiellement encore l'iode, ou

- un groupe hétéroatomique, de préférence un groupe soufré, ou

- un groupe aromatique.

Selon un mode de réalisation préférentiel, le groupe soufré est choisi parmi les arylthioethers, le groupe aryle étant choisi parmi les radicaux mono ou bicycliques, pouvant comporter au moins un substituant choisi parmi l'hydrogène, les radicaux alkyles linéaires ou ramifiés, les radicaux halogène, éther, alcoxy, aryloxy, carboxylate métallique, acyloxy, fluoroalkylthio, fluoroalcoxy et acide carboxyli¬ que.

Selon un autre mode de réalisation préférentiel de l'invention, le groupe aromatique est un radical aromatique mono ou bicyclique, pouvant comporter au moins un substi- tuant choisi parmi l'hydrogène, les radicaux alkyles linéaires ou ramifiés, les radicaux halogène, éther, alcoxy, aryloxy, carboxylate métallique, acyloxy, fluoroalkyl, fluoroalcoxy et acide carboxylique.

Conformément au procédé selon l'invention, les réactions sont effectuées par simple mise en contact des substrats de départ avec des vapeurs contenant de l'ozone qui constitue l'élément chimique oxydant le plus puissant après le fluor, son potentiel normal d'oxydation par rapport à l'électrode normale à hydrogène étant de 2,07 V. La réaction selon la présente invention est effec¬ tuée en milieu protique. Selon un mode de réalisation avantageux, le milieu protique est constitué par de l'eau, de l'alcool ou des acides carboxyliques, de préférence non fluorés, ou leurs mélanges. La température de la réaction est comprise entre

- 100" C et 100 ^e C, préférablement entre 0 et 40 ^e C. Plus préférentiellement encore, la réaction est effectuée à une température proche de la température ambiante.

En ce qui concerne les conditions de pression, la réaction est généralement effectuée à une pression infé¬ rieure à 10 Bars, plus préférentiellement à une pression

proche de la pression atmosphérique.

De façon générale, le procédé selon l'invention peut donc être mis en oeuvre, avec une bonne efficacité dans des conditions douces, à température ambiante et à pression atmosphérique.

La réaction selon la présente invention peut aussi, selon un mode de réalisation avantageux, être effectuée en présence d'un produit solide insoluble présentant une grande surface spécifique tel que par exemple la silice, l'alumine, la silice-alumine, l'oxyde de titane, le charbon actif, les tourbes, les argiles, et les zéolithes. Ceci permet d'amé¬ liorer considérablement l'interaction entre l'ozone et les composés perfluorés.

Etant donné que les substrats de départ de formule CF ₃ (CF ₂ ) _n Y sont très appauvris en électrons par les atomes de fluor, il est extrêmement surprenant et inattendu que cette oxydation puisse avoir lieu à une température proche de l'ambiante, sans aucune activation particulière.

En ce qui concerne les substrats de départ soufrés, l'art antérieur enseigne qu'ils ne sont oxydables en sulfonés correspondants qu'à l'aide de réactifs très forts, tels que l'oxyde de chrome à chaud (R.M. Scribner, J. Org. Chem, 1966, 3_1 3671). Cette transformation n'affecte pas le noyau aromatique et ne produit pas les acides polyfluoroal- canesulfoniques. Par ailleurs, les sulfures usuels sont oxydés par l'ozone en suifoxydes puis en sulfonés. Ainsi, le méthylphénylsulfure est transformé en sulfone correspondante avec un rendement quantitatif (D. Barnard, J. Chem. Soc, 1957,4547). Il est donc particulièrement étonnant que 1'oxydation par l'ozone, selon l'invention, des arylperfluo- ralkylsulfures se poursuive jusqu'à la formation des acides perfluoroalcanesulfoniques, alors que leur atome de soufre est moins oxydable que celui du méthylphénylsulfure.

Sans que cette théorie puisse être considérée comme limitative, il est possible que l'ozone attaque, en premier lieu, le noyau aromatique et non pas l'atome de soufre dans

les substrats de départ comportant un groupe soufré.

Selon un mode de réalisation préféré de l'invention, le rapport molaire ozone/substrat est compris entre 1 et 20, de préférence entre 2 et 5 pour les acides perfluoroalcane- carboxyliques et entre 3 et 8 pour les acides perfluoroalca¬ nesulfoniques.

Un cosolvant peut avantageusement être ajouté pour solubiliser le substrat de départ. Ce cosolvant peut être choisi parmi les solvants aprotiques tels que les nitriles, en particulier l'acétonitrile, les organochlorés, en particulier le tetrachloromethane, les aminés secondaires ou tertiaires, en particulier la diéthylamine, la triéthylamine et la tributylamine et les aminés présentant une ou des chaînes alkyles plus longues. La durée de la réaction selon l'invention peut varier entre environ trente minutes et sept jours.

Les exemples qui suivent ont pour but de mieux illustrer 1 'invention.

Exemple 1

Dans un réacteur en verre, on introduit 20 g d'iodure de perfluorooctyle (C ₈ F ₁₇ I) et 150 ml d'acide propa- noïque. Le mélange est agité à température ambiante et un balayage d'un mélange ozone/oxygène (6/94 volume sur volume) est appliqué dans l'atmosphère du récipient pendant 2 jours. Le précipité formé est alors filtré. L'acide perfluoroocta- noïque (C ₇ F ₁₅ C00H) contenu dans le filtrat est précipité avec du pentane, filtré sur buchner et séché pour conduire à 5 g d'un solide blanc. Le rendement d'obtention de l'acide perfluorooctanoïque est donc de 30 %. Ce rendement a été calculé après analyse par RMN ¹⁹ F dans du CDC1 ₃ à 300 MHz, ce qui donne les résultats suivants : δ(ppm) -80.9(3F, CF ₃ ) ; -119.4(t, 2F,CF ₂ ) ; -121.8(2F, CF ₂ ); -122.2(2F,CF ₂ ) ; -122.9(s, 2F, CF ₂ ) ; -126.3(d, 2F, CF ₂ CF ₃ ) .

Exemple 2

On procède comme dans 1 *exemple 1. Après douze heures de réaction à température ambiante, l'analyse du résidu indique la formation de l'acide perfluorohexanoïque (C ₅ F _n C00H), avec un rendement de 25 %. Ce rendement a été calculé après analyse par RMN ^X *F dans du CDCL ₃ à 282 MHz, ce qui donne les résultats suivants : δ(ppm) -80.8(t, 3F, CF ₃ ) ; -116.5(2F, CF ₂ ) ; -122.1(qd, 4F, 2CF ₂ ) ; -125.7(t, 2F, CF ₂ CF ₃ ) .

Exemple 3

Dans un tube de verre, 1 g soit 2,52 mmoles, de tridécafluorohexylbenzène (PhC ₆ F ₁₃ ) est mélangé à 20 ml de méthanol. Le mélange est agité à température ambiante et un mélange ozone/oxygène (6/94 volume sur volume) est appliqué dans la solution pendant 12 heures. L'analyse du mélange indique la formation de 1 'acide perfluoroheptanoïque (C ₆ F ₁₃ C00H). Une analyse par RMN ¹⁹ F dans du CDC1 ₃ à 282 MHz a donné les résultats suivants : δ(ppm) -80.54 (t, 3F, CF ₃ ) ; -116.2(d, 2F, CF ₂ COOH) ; -I21.16(d, 2F, CF ₂ ) ; -121.9(d, 2F, CF ₂ ) ; -122.15(d, 2F, CF ₂ ); -125.6(2F, CF ₂ CF ₃ ).

Exemple 4 0.95 g de sulfure de perfluorobutyle et de phenyle

(2.89 mmoles) sont mélangés à 20 ml de méthanol et un équivalent de triéthylamine, soit 0,4 ml est ajouté. Le mélange ozone/oxygène (6/94 volume sur volume) est barbotté dans le liquide pendant 7 heures. Ensuite, un deuxième équivalent d'aminé est ajouté et l'ozonolyse est poursuivie pendant 7 heures supplémentaires à température ambiante. On

obtient un mélange 50/50 de l'acide carboxylique (C ₃ F ₇ C00H) et de l'acide sulfonique (C ₄ F ₉ S0 ₃ H).

Une analyse par RMN ¹⁹ F dans du CDC1 ₃ à 282MHz a donné les résultats suivants : C _< F _Q SQ ₃ H δ(ppm) -80.6(3F, CF ₃ ) ; -114.1(2F, CF ₂ S0 ₃ ) ; -120.9(2F, CF ₂ ); -125.4(2F, CF ₂ CF ₃ )

C-F-,C0 ₇ H δ(ppm) -80.6(3F, CF ₃ ) ; -117.0 (2F, CF ₂ C00H ) ; -125.5(2F,

CF ₂ CF ₃ ) .

Exemple 5 lg, soit 5.6 mmoles, de phényltrifluorométhylsulfure est dissous dans 20 ml d'un mélange méthanol/eau (8/2 volume sur volume). Le mélange ozone/oxygène (6/94 volume sur volume) est barbotté dans le liquide réactionnel pendant six heures.

L'analyse du mélange indique la formation du trifluorométhanesulfonate de méthyle (CF ₃ S0 ₃ Me) et de l'acide correspondant dans un rapport 3/1.

L'hydrolyse de l'ester s'effectue en présence de baryte pendant douze heures. L'excès de baryte est neutra¬ lisé et précipité en ajoutant de l'acide sulfurique dilué jusqu'à un pH légèrement acide. Puis l'acide trifluorométha- nesulfonique résultant est précipité à l'aide de carbonate de Baryum. Les solvants sont ensuite évaporés et le solide extrait en continu avec de l'acétone pendant six heures.

Une analyse par RMN ¹⁹ F dans du CD ₃ 0D à 282 MHz a donné les résultats suivants : CF _? SQ _? H δ(ppm) -78.2(3F, CF ₃ ) CF,SQ ₇ Me δ(ppm) -74.63(3F, CF ₃ )

(CF ₇ SO _? ) ₇ Ba δ(ppm) -78.35(3F, CF ₃ )

Exemple 6 lg, soit 5.6 mmoles, de trifluorométhylsulfure (PhSCF ₃ ) est dissous dans 20 ml de méthanol. Une pointe de spatule (5 à 10 mg) de dioxyde de titane est ajoutée au mélange réactionnel. Le mélange ozone-oxygène (6/94 volume sur volume) est barbotté dans le liquide réactionnel pendant 4 heures.

Les pourcentages relatifs des produits formés sont évalués par R.M.N. du Fluor. Ainsi, l'ester méthyle de l'acide trifluorométhanesulfonique (CF ₃ S0 ₃ H) est présent à raison d'environ 15 %, et l'acide trifluorométhanesulfonique est présent à raison d'environ 15 %.

Exemple 7

1 g, soit 5.6 mmoles, de trifluorométhylsulfure (PhSCF ₃ ) est dissous dans 20 ml d'un mélange méthanol-eau (9/1 volume sur volume ). Une pointe de spatule de silice est ajoutée au mélange réactionnel. Le mélange ozone-oxygène (6/94 volume sur volume) est barbotté dans le liquide réactionnel pendant 5 h 30.

Les pourcentages relatifs des produits formés sont évalués par R.M.N. du Fluor. Ainsi, l'ester méthyle de l'acide trifluorométhanesulfonique est présent à raison d'environ 60 % et l'acide trifluorométhanesulfonique est présent à raison d'environ 30 %.