SCHMIDT GRÉGORY (FR)
| WO2012108384A1 | 2012-08-16 | |||
| WO2002053494A1 | 2002-07-11 | |||
| WO2007068822A2 | 2007-06-21 |
| CN101654229A | 2010-02-24 |
| REVENDICATIONS 1 . Procédé de préparation d'un composé fluoré de formule (II) comprenant au moins une étape de réaction d'un composé de formule (I) avec de l'acide fluorhydrique anhydre dans au moins un solvant organique selon le schéma suivant : 0 0 0 0 Il M II i Solvants II M II , -S— N— S— Cl + HF ► R2— S— N— S— F 4- HCl Il II T/p II II o o o o (i) (i i) dans lequel : Ri est égal à F¾ sauf dans le cas particulier où Ri = Cl alors F¾ = Fi et lorsque Ri est égal à R2, Ri et R2 représentent un groupement électro-attracteur qui a un paramètre σρ de Hammett supérieur à 0 tels que F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF4, C2H2F3, C2H3F2, C2F5, C3F7, C3H2F5, CsH4F3, C3HF6, C4Fg, C4H2F7, C4H4F5 C5F11 , C3F5OCF3, C2F4OCF3, C2H2F2OCF3, CF2OCF3, C6Fi3, C7F15, CsFi/ ou C9F19 et M représente un atome d'hydrogène, un métal alcalin, alcalino-terreux ou un cation ammonium quaternaire 2. Procédé selon la revendication 1 , dans lequel le solvant organique, possède un nombre donneur compris entre 1 et 70 avantageusement compris entre 5 et 65. 3. Procédé selon la revendication 1 ou 2, dans lequel le solvant peut être choisi parmi les esters, les nitriles ou dinitriles, les éthers ou diéthers, les aminés ou les phosphines. 4. Procédé selon l'une des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que l'étape de réaction est mise en œuvre à une température T comprise entre 0°C et la température d'ébullition du solvant ou du mélange de solvants, de préférence comprise entre 5°C et la température d'ébullition du solvant ou du mélange de solvants. 5. Procédé selon l'une des revendications 1 à 4 caractérisé en ce que l'étape de réaction est mise en œuvre à une pression P comprise entre 0 et 16 bars absolus. 6. Procédé selon l'une des revendications 1 à 5 caractérisé en ce que le composé de formule (I) est dissout dans le solvant ou le mélange de solvants préalablement à l'étape de réaction avec de l'HF anhydre. 7. Procédé selon l'une des revendications 1 à 6 caractérisé en ce que le rapport massique entre le composé de formule(l) et le solvant ou le mélange de solvants est compris entre 0,001 et 10 et de préférence compris entre 0,005 et 5. 8. Procédé selon l'une des revendications 1 à 7 caractérisé en ce que le rapport molaire entre le composé de formule(l) et l'HF mis en jeu est compris entre 0,01 et 0,5 et de préférence compris entre 0,05 et 0,5. 9. Procédé selon l'une des revendications 1 à 8 caractérisé en ce qu'il comprend une étape d'échange de cation après l'étape de fluoration pour obtenir des sels de métaux alcalins, alcalino-terreux ou de cations ammonium quaternaires. 10. Procédé selon l'une des revendications 1 à 9 caractérisé en ce que le composé de formule (II) est le LiN(FSO2)2), LiNSO2CF3SO2F, LiNSO2C2F5SO2F, LiNSO2CF2OCF3SO2F, LiNSO2C3HF6SO2F, LiNSO2C4F9SO2F, LiNSO2C5FnSO2F, LiNSO2C6Fi3SO2F, LiNSO2C7Fi5SO2F, LiNSO2C8Fi7SO2F et LiNSO2C9Fi9SO2F. |
CONTENANT UN GROUPEMENT FLUOROSULFONYLE
DOMAINE DE L'INVENTION
La présente invention concerne un procédé de fluoration pour l'obtention de composés fluorés comprenant au moins un groupement fluorosulfonyle.
ARRIERE-PLAN TECHNIQUE
Les anions de type sulfonyl imide, de part leur très faible basicité sont de plus en plus dans le domaine du stockage d'énergie sous forme de sels inorganiques dans les batteries ou de sels organiques dans les super condensateurs ou dans le domaine des liquides ioniques. Le marché des batteries étant en plein essor et la réduction des coûts de fabrication des batteries devenant un enjeu majeur, un procédé de synthèse grande échelle et bas coût de ce type d'anions est nécessaire.
Dans le domaine spécifique des batteries Li-ion, le sel actuellement le plus utilisé est le LiPF 6 mais ce sel montre de nombreux désavantages tels qu'une stabilité thermique limité, une instabilité à l'hydrolyse et donc une plus faible sécurité de la batterie. Récemment de nouveaux sels possédant le groupement FSO 2 " ont été étudiés et ont démontré de nombreux avantages comme une meilleure conductivité ionique et une résistance à l'hydrolyse. L'un de ces sels le LiFSI ( LiN(FSO2)2) a montré des propriétés très intéressantes qui font de lui un bon candidat pour remplacer le LiPF 6 .
Peu de procédé de synthèse du LiFSI ou de son acide correspondant ont été décrits, mais il apparaît clairement que dans tous ces procédés l'étape clé est l'étape de formation de la liaison S-F.
La première voie de synthèse décrite (Appel & Eisenbauer, Chem Ber.
95, 246-8, 1962) consiste en la réaction de l'acide fluorosulfonique (FSO3H) avec de l'urée. L'utilisation de FSO 3 H permettant ainsi d'avoir déjà la liaison S-F formée mais le caractère corrosif et toxique de ce produit ne permettait pas une industrialisation du procédé.
Une seconde voie (Ruff & Lustig, Inorg. Synth. 1968, 1 1 , 138_43) consiste à synthétiser dans un premier temps un composé dichloré de formule suivante (CISO 2 ) 2 NH puis de réaliser l'échange chlore/fluor avec de l'AsF 3 . Mais ce procédé n'est pas industrialisable du fait du prix élevé et de la toxicité de l'AsF 3 .
Le document WO02/053494 décrit une troisième voie qui consiste en un échange Cl/F sur le (CISO 2 ) 2 NH à l'aide d'un fluorure de cation monovalent qui peut être alcalin ou de type onium (NR 4 + ) dans un solvant aprotique. D'après ce document, la réaction s'avère très lente.
L'exemple 10 du document WO07068822 décrit la synthèse du bis(fluorosulfonyl)imide dans l'acide fluorhydrique anhydre. Ainsi, la réaction est mise en œuvre dans un autoclave avec 1 g du bis(chlorosulfonyl)imide et 4 g de HF anhydre à différentes températures et durée de réaction. Ce document enseigne que même à des températures de 130°C, le rendement de la réaction ne dépasse pas 55%. En outre, il enseigne que la présence d'impuretés rend la séparation difficile à l'échelle industrielle. Ce document conclue que la synthèse du bis(fluorosulfonyl)imide par THF n'est pas satisfaisante et recommande l'emploi d'un fluorure de lithium.
Malgré ce préjugé, la demanderesse a mis au point un procédé de fabrication de composés fluorés comprenant au moins un groupement fluorosulfonyle (incluant le bis(fluorosulfonyl)imide) en mettant en jeu l'acide fluohydrique anhydre. Ce procédé présente l'avantage d'être facilement extrapolable à l'échelle industrielle et THF présente également l'avantage d'être peu coûteux.
DESCRIPTION DE L'INVENTION
La demanderesse a observé de manière surprenante qu'en faisant réagir un composé de formule (I) - Ri(SO 2 ) 2 CINM avec de l'acide fluorhydrique anhydre dans un solvant organique, le rendement en composé fluoré est quasi quantitatif.
Le procédé de préparation de composés fluorés, selon la présente invention, comprend au moins une étape de réaction d'un composé de formule (I) avec de l'acide fluorhydrique anhydre dans au moins un solvant organique. L'étape de réaction avec de l'acide fluorhydrique anhydre, selon la présente invention, peut être schématisé comme suit :
0 dans lequel :
- Ri est égal à F¾ sauf dans le cas particulier où Ri = Cl alors F¾ = F.
Lorsque Ri est égal à R2, Ri et R 2 représentent un groupement électro- attracteur qui a un paramètre σ ρ de Hammett supérieur à 0 tels que F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF 4 , C2H2F3, C2H3F2, C2F 5 , C3F 7 , C3H2F 5 , CsH 4 F3, C3HF6, C 4 Fg, C 4 H2F 7 , C 4 H 4 F5, C5F11 , C3F 5 OCF3, C2F 4 OCF3, C2H2F2OCF3, CF2OCF3, C6F13, C 7 F1 5 , CeFi 7 ou C9F19 ;
- M représente un atome d'hydrogène, un métal alcalin, alcalino-terreux ou un cation ammonium quaternaire.
Le solvant organique, de préférence, possède un nombre donneur compris entre 1 et 70 avantageusement compris entre 5 et 65. L'indice donneur d'un solvant représente la valeur -ΔΗ, ΔΗ étant l'enthalpie de l'interaction entre le solvant et le pentachlorure d'antimoine (Journal of Solution Chemistry, vol. 13, No. 9, 1984). Comme solvant, on peut citer notamment les esters, les nitriles ou dinitriles, les éthers ou diéthers, les aminés ou les phosphines.
L'acétate de méthyle, l'acétate d'éthyle, l'acétate de butyle, l'acétonitrile, le propionitrile, l'isobutyronitrile, le glutaronitrile, le dioxane, le tétrahydrofurane, la triéthylamine, la tripropylamine, la diéthylisopropylamine, la pyridine, la triméthylphosphine, la triéthylphosphine et la diéthylisopropylphosphine peuvent convenir comme solvants.
L'étape de réaction avec de l'acide fluorhydrique anhydre peut être mise en œuvre à une température T, de préférence comprise entre 0°C et la température d'ébullition du solvant ou du mélange de solvants utilisé. Avantageusement, cette température est comprise entre 5°C et la température d'ébullition du solvant ou du mélange de solvants.
Selon la présente invention, l'étape de réaction avec de l'acide fluorhydrique anhydre peut être mise en œuvre à une pression P, de préférence comprise entre 0 et 16 bars absolus.
Le procédé, selon la présente invention, est de préférence mise en oeuvre en dissolvant le composé de formule (I) dans le solvant ou le mélange de solvants préalablement à l'étape de réaction avec de l'HF anhydre.
Le rapport massique entre le composé de formule(l) et le solvant ou le mélange de solvants est de préférence compris entre 0,001 et 10 et
avantageusement compris entre 0,005 et 5. UHF est introduit dans le milieu réactionnel, de préférence sous forme gazeuse.
Le rapport molaire entre le composé de formule (I) et l'HF mis en jeu est de préférence compris entre 0,01 et 0,5 et avantageusement compris entre 0,05 et 0,5.
L'étape de réaction avec l'HF peut être effectuée en milieu fermé ou en milieu ouvert.
Sans être liée par une explication, l'utilisation d'un solvant donneur permet la formation d'un complexe solvant-HF et ainsi d'exalter la nucléophilie de l'atome de fluor. L'utilisation d'un tel complexe permet une fluoration douce du composé de formule (I) en évitant ainsi les réactions parasites de coupure.
Le procédé selon la présente invention permet d'avoir des rendements de fluoration compris entre 85 et 100% qui est une nette augmentation comparée aux procédés de l'art antérieur.
Lorsque M dans la formule (I) est égal à H, le procédé selon la présente invention peut comprendre une étape d'échange de cation après l'étape de fluoration pour obtenir des sels de métaux alcalins, alcalino-terreux ou de cations ammonium quaternaires.
Le procédé selon la présente invention est particulièrement intéressant pour préparer de composés fluorés de formules suivantes : LiN(FSO2)2, LiNSO 2 CF 3 SO 2 F, L1NSO2C2F 5 SO2F, L1NSO2CF2OCF3SO2F, UNSO2C3HF6SO2F, LiNSO 2 C 4 F 9 SO 2 F, UNSO2C 5 F11SO2F, L1NSO2C6F13SO2F, L1NSO2C 7 F1 5 SO2F, L1NSO2C8F1 7 SO2F et L1NSO2C9F19SO2F.
La présente invention est illustrée par les exemples suivants, auxquels elle n'est cependant pas limitée.
Exemple 1 :
Dans un autoclave de 800 mL, 28 g de (CISO2)2NH sont dissous dans 50 mL d'acétonitrile. 10 g d'HF sont ensuite additionnés. La pression est alors de 0,34 bar absolu et la température est maintenue à 10°C. La réaction est laissée sous agitation en milieu fermé pendant 18h. L'HF, en excès, est éliminé par pompage. Le milieu réactionnel est ensuite traité avec du carbonate de lithium. La solution est filtrée puis évaporé et le résidu est analysé par RMN 19 F. L'analyse montre la présence de 85 % de produit totalement fluoré (FSO2)2NLi, 7,5% de FSO3L1 et 7,5% de FSO2NH2. Ces deux derniers sont les composés formés lors de la dégradation du produit de départ. Exemple 2 :
Dans un autoclave de 800 mL, 31 ,7 g de (CISO2)2NH sont dissous dans 50 mL d'acétonitrile. 10 g d'HF sont ensuite additionnés. La pression est alors de 0,75 bar absolu et la température est maintenue à 20°C. La réaction est laissée sous agitation en milieu fermé pendant 18 h. L'HF, en excès, est éliminé par pompage. Le milieu réactionnel est ensuite traité avec du carbonate de lithium. La solution est filtrée puis évaporé et le résidu est analysé par RMN 19 F. L'analyse montre la présence de 100 % de produit totalement fluoré (FSO2)2NLi et l'absence des produits de dégradation FSO3L1 et FSO2NH2.
Exemple 3 :
Dans un autoclave de 800 mL, 61 g de (CISO2)2NH sont dissous dans 50 mL de 1 ,4-dioxane. 20 g d'HF sont ensuite additionnés. La pression est alors de 2,3 bars absolus et la température est maintenue à 25°C. La réaction est laissée sous agitation en milieu fermé pendant 18 h. L'HF, en excès, est éliminé par pompage. Le milieu réactionnel est ensuite traité avec du carbonate de lithium. La solution est filtrée puis évaporé et le résidu est analysé par RMN 19 F. L'analyse montre la présence de 100 % de produit totalement fluoré (FSO2)2NLi et l'absence des produits de dégradation FSO3L1 et FSO2NH2.