FLUOROSULFONYLE

DOMAINE DE L'INVENTION

La présente invention concerne un procédé de préparation d'imides contenant un groupement fluorosulfonyle. ARRIERE-PLAN TECHNIQUE

Les anions de type sulfonylimide, de par leur très faible basicité, sont de plus en plus utilisés dans le domaine du stockage d'énergie sous forme de sels inorganiques dans les batteries, ou de sels organiques dans les super condensateurs ou dans le domaine des liquides ioniques. Le marché des batteries étant en plein essor et la réduction des coûts de fabrication des batteries devenant un enjeu majeur, un procédé de synthèse à grande échelle et à bas coût de ce type d'anions est nécessaire.

Dans le domaine spécifique des batteries Li-ion, le sel actuellement le plus utilisé est le LiPF ₆ mais ce sel montre de nombreux désavantages tels qu'une stabilité thermique limitée, une sensibilité à l'hydrolyse et donc une plus faible sécurité de la batterie. Récemment de nouveaux sels possédant le groupement FSO2 ^~ ont été étudiés et ont démontré de nombreux avantages comme une meilleure conductivité ionique et une résistance à l'hydrolyse. L'un de ces sels, le LiFSI (LiN(FSO2)2) a montré des propriétés très intéressantes qui font de lui un bon candidat pour remplacer le LiPF ₆ .

Peu de procédés de synthèse du LiFSI ou de son acide correspondant ont été décrits, mais il apparaît clairement que dans tous ces procédés l'étape clé est l'étape de formation de la liaison S-F.

Une première voie de synthèse décrite (Appel & Eisenbauer, Chem Ber. 95, 246-8, 1962) consiste en la réaction de l'acide fluorosulfonique (FSO3H) avec de l'urée. Toutefois, le caractère corrosif et toxique de ce composé ne permet pas une industrialisation du procédé.

Le document EP 2415709 décrit un procédé basé sur cette voie, dans lequel les produits de la réaction de l'acide fluorosulfonique avec l'urée sont dissous dans l'eau et le bis(fluorosulfonyl)imide est précipité sous forme de sel avec du tétrabutylammonium. Cette voie de synthèse n'est pas viable à grande échelle car le rendement global est très faible. Une autre voie consiste à faire réagir du difluorosulfoxyde avec de l'ammoniaque : voir le document WO 2010/1 13835 à cet égard. Mais cette méthode forme également de nombreux produits secondaires, ce qui nécessite des étapes de purification coûteuses.

Une autre voie (Ruff & Lustig, Inorg. Synth. 1968, 1 1 , 138-43) consiste à synthétiser dans un premier temps un composé dichloré de formule (CISO2)2NH puis à réaliser un échange chlore/fluor avec de l'AsF ₃ . Toutefois, ce procédé n'est pas industrialisable du fait du prix élevé et de la toxicité de l'AsF ₃ .

Le document WO 02/053494 décrit une autre voie qui consiste en un échange Cl/F sur le (CISO2)2NH à l'aide d'un fluorure de cation monovalent qui peut être alcalin ou de type onium (NR ₄ ⁺ ), dans un solvant aprotique. Toutefois, d'après ce document, la réaction est très lente.

L'exemple 10 du document WO 2007/068822 décrit la synthèse du bis(fluorosulfonyl)imide dans de l'acide fluorhydrique (HF) anhydre. Ainsi, la réaction est mise en œuvre dans un autoclave avec 1 g du bis(chlorosulfonyl)imide et 4 g de HF anhydre à différentes températures et durées de réaction. Le document enseigne que même à des températures de 130°C, le rendement de la réaction ne dépasse pas 55%. En outre, il enseigne que la présence d'impuretés rend la séparation difficile à l'échelle industrielle. Il est conclu que la synthèse du bis(fluorosulfonyl)imide par THF n'est pas satisfaisante, et donc que l'emploi d'un fluorure de lithium est préféré lors de l'étape d'échange chlore/fluor.

Le document WO 2009/123328 décrit la fabrication de composés sulfonylimides, avec une réaction entre l'acide amidosulfurique et le chlorure de thionyle, puis avec l'acide chlorosulfonique, pour former le bis(chlorosulfonyl)imide, qui est ensuite soumis à une étape de fluoration. La fluoration est effectuée avec un composé fluoré tel que CuF ₂ , ZnF ₂ , SnF ₂ , PbF ₂ ou BiF ₃ . Ces composés fluorés sont toutefois d'un coût élevé, rendant difficile l'exploitation du procédé à l'échelle industrielle.

II existe donc encore un besoin de produire des imides contenant un groupement sulfonyle (tels que le LiFSI), notamment selon un procédé pouvant être mis en œuvre à l'échelle industrielle.

RESUME DE L'INVENTION

L'invention concerne en premier lieu un procédé de préparation d'un composé fluoré de formule :

(III) R ₂ -(SO ₂ )-NX-(SO ₂ )-F comprenant :

(a) une première étape permettant d'obtenir le composé chloré de formule :

(II) Ri-(S0 ₂ )-NX-(S0 ₂ )-CI ;

cette première étape comprenant la réaction du sulfamide de formule :

(I) R ₀ -(SO ₂ )-NH ₂

avec un acide soufré et un agent chlorant ; et

(b) une deuxième étape permettant d'obtenir le composé fluoré de formule (III), cette deuxième étape comprenant la réaction du composé chloré de formule (II) avec de l'acide fluorhydrique anhydre dans au moins un solvant organique ;

dans lequel :

- X représente soit un atome d'hydrogène soit un cation monovalent M ;

- Ri représente un groupement électroattracteur présentant un paramètre σ _ρ de Hammett positif ;

si Ri représente Cl, alors Ro représente OH ; sinon, R ₀ est identique à Ri ; et

si Ri représente Cl, alors R ₂ représente F ; sinon, R ₂ est identique à Ri.

Selon un mode de réalisation, Ri est choisi parmi Cl, F, CF ₃ , CHF ₂ , CH ₂ F, C ₂ HF ₄ , C ₂ H ₂ F3, C ₂ HsF ₂ , C ₂ Fs, C3F ₇ , C3H ₂ Fs, CsH ₄ F3, C3HF6, C ₄ Fg, C ₄ H ₂ F ₇ , C ₄ H ₄ F5, C5F11 , C3F6OCF3, C ₂ F ₄ OCF3, C ₂ H ₂ F ₂ OCF3, CF ₂ OCF3, C6F13,

Selon un mode de réalisation, M représente un cation de métal alcalin, de métal alcalinoterreux ou un cation ammonium quaternaire, et de préférence M représente un cation lithium ou sodium, et de manière plus particulièrement préférée un cation lithium.

Selon un mode de réalisation, l'acide soufré utilisé à la première étape est choisi parmi l'acide chlorosulfonique, l'acide sulfurique, l'oléum et les mélanges de ceux-ci.

Selon un mode de réalisation, l'agent chlorant utilisé à la première étape est choisi parmi le chlorure de thionyle, le chlorure d'oxalyle, le pentachlorure de phosphore, le trichlorure de phosphonyle, le trichlorure de phosphoryle et les mélanges de ceux-ci. Selon un mode de réalisation :

- un catalyseur est utilisé pour la réaction du sulfamide avec l'acide soufré et l'agent chlorant à la première étape, qui est de préférence choisi parmi une aminé tertiaire telle que la méthylamine, la triéthylamine ou la diéthylméthylamine, ou la pyridine et ses dérivés tels que la 2,6-lutidine ; et/ou

- la réaction du sulfamide avec l'acide soufré et l'agent chlorant à la première étape est mise en œuvre à une température comprise entre 30 et 150°C ; et/ou

- la réaction du sulfamide avec l'acide soufré et l'agent chlorant à la première étape est mise en œuvre à une pression comprise entre 1 et 7 bars absolus.

Selon un mode de réalisation :

- le rapport molaire entre l'acide soufré et le sulfamide mis en jeu dans la première étape est compris entre 1 et 5 ; et/ou

- le rapport molaire entre l'agent chlorant et le sulfamide mis en jeu dans la première étape est compris entre 1 et 10.

Selon un mode de réalisation, le solvant organique à la deuxième étape possède un nombre donneur compris entre 1 et 70, et avantageusement entre 5 et 65.

Selon un mode de réalisation, le solvant organique à la deuxième étape est choisi parmi les esters, les nitriles, les dinitriles, les éthers, les diéthers, les aminés et les phosphines, et les mélanges de ceux-ci.

Selon un mode de réalisation :

- la réaction du composé chloré de formule (II) avec l'acide fluorhydrique anhydre de la deuxième étape est mise en œuvre à une température comprise entre 0°C et la température d'ébullition du solvant organique, de préférence comprise entre 5°C et la température d'ébullition du solvant organique ; et/ou

- la réaction du composé chloré de formule (II) avec l'acide fluorhydrique anhydre de la deuxième étape est mise en œuvre à une pression comprise entre 0 et 16 bars absolus.

Selon un mode de réalisation, le composé chloré de formule (II) est dissout dans le solvant organique préalablement à la deuxième étape de réaction. Selon un mode de réalisation :

le rapport massique entre le composé chloré de formule (II) et le solvant organique mis en jeu dans la réaction du composé chloré de formule (II) avec l'acide fluorhydrique anhydre de la deuxième étape est compris entre 0,001 et 10 et de préférence entre 0,005 et

5 ; et/ou

- le rapport molaire entre le composé chloré de formule (II) et l'acide fluorhydrique mis en jeu dans la réaction du composé chloré de formule (II) avec l'acide fluorhydrique anhydre de la deuxième étape est compris entre 0,01 et 0,5 et de préférence entre 0,05 et

0,5.

Selon un mode de réalisation, la réaction du sulfamide avec l'acide soufré et l'agent chlorant de la première étape fournit le composé chloré de formule :

(Ma) Ri-(SO ₂ )-NH-(SO ₂ )-CI ;

la première étape comprenant en outre la réaction du composé chloré de formule (Ma) avec une base, permettant d'obtenir le composé chloré de formule :

(Mb) Ri-(SO ₂ )-NM-(SO ₂ )-CI ;

dans laquelle M représente un cation monovalent.

Selon un mode de réalisation, ladite base est choisie parmi les carbonates de métal alcalin, les carbonates de métal alcalinoterreux, les hydroxydes de métal alcalin, les hydroxydes de métal alcalinoterreux, les aminés tertiaires dans un solvant organique polaire, et les mélanges de ceux-ci.

Selon un mode de réalisation, le procédé comprend, après la deuxième étape :

(c) une troisième étape de neutralisation du composé de formule (III), de préférence par ajout d'une base choisie parmi les carbonates de métal alcalin, les carbonates de métal alcalinoterreux, les hydroxydes de métal alcalin, les hydroxydes de métal alcalinoterreux et les mélanges de ceux-ci.

Selon un mode de réalisation, le composé fluoré de formule (III) obtenu à la deuxième étape est un composé de formule :

(Nia) R ₂ -(SO ₂ )-NH-(SO ₂ )-F

et la troisième étape de neutralisation permet de convertir le composé de formule (Nia) en un composé de formule :

(lllb) R ₂ -(SO ₂ )-NM-(SO ₂ )-F où M représente un cation monovalent.

Selon un mode de réalisation, le procédé comprend après la deuxième étape ou le cas échéant la troisième étape, une étape finale d'échange de cations, de préférence par mise en contact avec un fluorure, chlorure, carbonate, hydroxyde, sulfate, chlorate, perchlorate, nitrite ou nitrate de métal alcalin ou alcalinoterreux ou d'ammonium quaternaire.

Selon un mode de réalisation, le procédé permet d'obtenir du LiN(FSO ₂ ) ₂ , du LiN(SO ₂ CF ₃ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₂ F5)(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ CF ₂ OCF ₃ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₃ HF ₆ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₄ F ₉ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₅ Fn)(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₆ Fi ₃ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₇ Fi ₅ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₈ Fi ₇ )(SO ₂ F) ou du LiN(SO ₂ C ₉ Fi ₉ )(SO ₂ F), et de préférence du LiN(FSO ₂ ) ₂ .

L'invention concerne également un procédé de fabrication d'un électrolyte, comprenant la préparation d'un sel d'imide de formule (lllb) R ₂ -(SO ₂ )-NM-(SO ₂ )-F, où M représente un cation monovalent et R ₂ représente un groupement électroattracteur présentant un paramètre σ _ρ de Hammett positif, par le procédé décrit ci-dessus, et la dissolution de celui-ci dans un solvant, ledit sel d'imide étant de préférence un sel de lithium ou de sodium.

L'invention concerne également un procédé de fabrication d'une batterie ou d'une cellule de batterie, comprenant la fabrication d'un électrolyte selon le procédé ci-dessus et l'insertion de cet électrolyte entre une anode et une cathode.

L'invention concerne également une composition comprenant au moins 99,9 % en masse d'un sel d'imide de formule :

(lllb) R ₂ -(SO ₂ )-NM-(SO ₂ )-F

dans laquelle M représente un cation monovalent et R ₂ représente un groupement électroattracteur présentant un paramètre σ _ρ de Hammett positif, la composition comprenant une teneur massique en fluorures totaux de 1 à 500 ppm, et/ou une teneur massique en chlorures totaux de 1 à 200 ppm.

Selon un mode de réalisation, la teneur massique en fluorures totaux est de 1 à 250 ppm et/ou la teneur massique en chlorures totaux est de 1 à 100 ppm.

Selon un mode de réalisation, la composition comprend une teneur massique en nitrates inférieure ou égale à 250 ppm, de préférence inférieure ou égale à 150 ppm ; et/ou une teneur massique en sulfates inférieure ou égale à 250 ppm, de préférence inférieure ou égale à 150 ppm. Selon un mode de réalisation :

- M représente Li ou Na ; et/ou

R ₂ représente F, CF ₃ , CHF ₂ , CH ₂ F, C ₂ HF ₄ , C ₂ H ₂ F ₃ , C ₂ H ₃ F ₂ , C ₂ F ₅ , C3F7, C ₃ H ₂ F5, C ₃ H ₄ F ₃ , C3HF6, C ₄ Fg, C ₄ H ₂ F7, C ₄ H ₄ Fs, C5F11 , C ₃ F ₆ OCF ₃ , C ₂ F ₄ OCF ₃ , C ₂ H ₂ F ₂ OCF ₃ , CF ₂ OCF ₃ , C ₆ Fi ₃ , C7F15, C ₈ Fi ₇ ou C9F19, F étant préféré.

Selon un mode de réalisation, le sel d'imide est du LiN(FSO ₂ ) ₂ , du LiN(SO ₂ CF ₃ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₂ F ₅ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ CF ₂ OCF ₃ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₃ HF ₆ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₄ F ₉ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₅ Fii)(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₆ Fi ₃ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₇ Fi ₅ )(SO ₂ F), du LiN(SO ₂ C ₈ Fi ₇ )(SO ₂ F) ou du LiN(SO ₂ C ₉ Fi ₉ )(SO ₂ F), et de préférence du LiN(FSO ₂ ) ₂ .

La présente invention permet de surmonter les inconvénients de l'état de la technique. Elle fournit plus particulièrement un procédé de production d'imides contenant un groupement sulfonyle (tels que le LiFSI) susceptible d'être mis en œuvre à l'échelle industrielle, et sans entraîner un coût excessif.

Cela est accompli principalement grâce à la réaction de fluoration d'un composé bis(sulfonyl)imide chloré avec de l'acide fluorhydrique anhydre dans un solvant organique. Il a été observé de façon surprenante que cette réaction de fluoration fournit un rendement supérieur à 70%.

Ainsi, la demanderesse a renversé le préjugé illustré dans le document

WO 2007/068822.

DESCRIPTION DE MODES DE REALISATION DE L'INVENTION

L'invention est maintenant décrite plus en détail et de façon non limitative dans la description qui suit.

L'invention prévoit de préparer un composé comprenant au moins un groupe fluorosulfonyle selon un schéma général en au moins deux étapes :

(a) Préparation d'un composé comprenant au moins un groupe chlorosulfonyle.

(b) Fluoration du composé de l'étape (a).

En outre, on peut prévoir de manière optionnelle une troisième étape : (c) Neutralisation du composé de l'étape (b).

En outre, on peut prévoir de manière optionnelle une quatrième étape, soit après la troisième étape soit directement après la deuxième étape :

(d) Echange de cations.

Etape (a) Dans l'étape (a), on fait réagir le sulfamide de formule (I) Ro-(SO2)-NH ₂ avec un acide soufré et un agent chlorant, de sorte à obtenir un composé chloré de formule (II) Ri-(S0 ₂ )-NX-(S0 ₂ )-CI.

X représente soit un atome d'hydrogène, soit un cation monovalent noté M.

Lorsque X représente un atome d'hydrogène, le composé chloré ci- dessus est le composé de formule (lia) Rr(SO2)-NH-(SO2)-CI.

Lorsque X représente un cation monovalent, le composé chloré est le sel de formule (Mb) Ri-(SO ₂ )-NM-(SO ₂ )-CI, qui peut également s'écrire Rr(SO ₂ )-N ^~ - (SO ₂ )-CI, M ⁺ .

A titre de cation monovalent, on peut utiliser un cation de métal alcalin, de métal alcalinoterreux ou un cation ammonium quaternaire. Le sodium et surtout le lithium sont préférés.

Lorsque le composé chloré (II) obtenu à l'issue de la première étape est le composé de formule (Ma), la réaction du sulfamide avec l'acide soufré et l'agent chlorant permet d'obtenir directement le composé chloré.

Lorsque le composé chloré (II) obtenu à l'issue de la première étape est le composé de formule (Mb), on procède en deux temps :

- dans un premier temps, la réaction du sulfamide avec l'acide soufré et l'agent chlorant, qui permet d'obtenir le composé chloré de formule (Ma) ;

- dans un deuxième temps, la conversion du composé chloré de formule (lia) en le composé chloré de formule (Mb) par réaction avec une base.

Dans tous les cas, Ri représente un groupement électroattracteur présentant un paramètre σ _ρ de Hammett positif.

Ri peut notamment représenter Cl, F, ou un groupement alkyle ou alkoxyalkyle comprenant de 1 à 9 atomes de carbone, et substitué en tout ou partie par du fluor. Des exemples de tels groupements sont les groupements : CF3, CHF ₂ , CH ₂ F, C ₂ HF ₄ , C ₂ H ₂ F3, C ₂ HsF ₂ , C ₂ Fs, C3F ₇ , C3H ₂ Fs, CsH ₄ F3, C3HF6,

C ₄ F ₉ , C ₄ H ₂ F ₇ , C ₄ H ₄ F ₅ , C5F11 , C ₃ F ₆ OCF ₃ , C ₂ F ₄ OCF ₃ , C ₂ H ₂ F ₂ OCF ₃ , CF ₂ OCF ₃ ,

C6F13, C ₇ F-i5, CeF-i _/ - et C9F19.

Lorsque Ri représente Cl, alors le sulfamide de départ est l'acide amidosulfonique de formule (Γ) OH-(SO ₂ )-NH ₂ (R ₀ représente OH).

Lorsque Ri représente un autre groupement, alors le sulfamide de départ a pour formule (I") Rr(SO ₂ )-NH ₂ (R ₀ est identique à Ri). L'acide soufré utilisé pour la réaction peut être l'acide chlorosulfonique CISO3H, ou alternativement l'acide sulfurique ou l'oléum. On peut également utiliser des combinaisons de ces réactifs.

L'agent chlorant utilisé pour la réaction peut être choisi parmi le chlorure de thionyle SOCI2, le chlorure d'oxalyle (COCI)2, le pentachlorure de phosphore PCI5, le trichlorure de phosphonyle PCI3 ou le trichlorure de phosphoryle POCI3. On peut également utiliser des combinaisons de ces réactifs.

On peut également utiliser un catalyseur pour accélérer la réaction, par exemple choisi parmi une aminé tertiaire telle que la méthylamine, triéthylamine ou la diéthylméthylamine. On peut également utiliser la pyridine ou un dérivé de celle-ci tel que la 2,6-lutidine. Le rapport molaire entre l'acide soufré et le sulfamide est avantageusement compris entre 1 et 5. Le rapport molaire entre l'agent chlorant et le sulfamide est avantageusement compris entre 1 et 10, et plus particulièrement : entre 1 et 5 lorsque l'acide soufré est l'acide chlorosulfonique ; et entre 2 et 10 lorsque l'acide soufré est l'acide sulfurique ou l'oléum.

La température de réaction est avantageusement comprise entre 30 et 150°C. Le temps de réaction est avantageusement compris entre 1 heure et 7 jours. La réaction peut avantageusement être réalisée sous une pression comprise entre 1 bar absolu et 7 bars absolus.

La réaction conduit à un dégagement gazeux de HCI, ainsi que d'autres gaz qui peuvent être par exemple, selon l'agent chlorant utilisé, du CO, du CO2 ou du SO2.

Les éventuels réactifs non réagis ou produits dégradés en solution peuvent être éliminés par une étape de purification par filtration ou par recristallisation dans un solvant apolaire tel que le pentane, le toluène ou le cyclohexane.

En ce qui concerne la réaction optionnelle de conversion du composé chloré de formule (Ma) en composé chloré (sel) de formule (Mb), on procède en faisant réagir le composé chloré de formule (Ma) avec une base qui peut être par exemple un carbonate de métal alcalin ou alcalino-terreux, un hydroxyde de métal alcalin ou alcalino-terreux ou un mélange de ceux-ci, ou encore au moins une aminé tertiaire dans un solvant organique de type polaire.

A titre de solvant organique de type polaire on peut notamment utiliser l'acétonitrile, le dioxane, le tétrahydrofurane, l'acétate d'éthyle, l'acétate de butyle et les combinaisons de ceux-ci. Cette réaction peut être mise en œuvre en dissolvant le composé chloré de formule (Ma) dans le solvant organique, par exemple à une concentration de 10 ^"3 à 10 mol/L. La base peut être ajoutée sous forme liquide ou solide. Le rapport molaire base / composé chloré de formule (Ma) peut être par exemple de 1 lorsque la base est un hydroxyde ou une amine, ou de 2 lorsque la base est un carbonate. La température de la réaction peut être par exemple comprise entre -10 et 40°C.

A la fin de la réaction, l'excès de base peut être filtré, et la solution peut être évaporée.

Etape (b)

Dans l'étape (b), on procède à la fluoration du composé chloré de formule (Ma) ou de formule (Mb) obtenu à l'issue de l'étape (a), de sorte à obtenir le composé fluoré de formule (III) Rr(SO ₂ )-NX-(SO ₂ )-F.

Lorsque la fluoration met en jeu un composé chloré de formule (Ma), le composé fluoré obtenu est le composé de formule (Nia) R ₂ -(SO ₂ )-NH-(SO ₂ )-F.

Lorsque la fluoration met en jeu un composé chloré de formule (Mb), le composé fluoré obtenu est le sel de formule (lllb) R ₂ -(SO ₂ )-NM-(SO ₂ )-F, qui peut également s'écrire R ₂ -(SO ₂ )-N ^" -(SO ₂ )-F, M ⁺ .

Lorsque Ri représente Cl, R ₂ représente F.

Dans tous les autres cas, R ₂ est identique à Ri tel que défini ci-dessus.

De préférence, R2 représente F, CF ₃ , CHF ₂ , CH ₂ F ou CF ₂ OCF ₃ . Il est particulièrement préféré que R ₂ représente F.

La réaction de fluoration utilise de l'acide fluorhydrique (HF) anhydre dans un solvant organique.

Le solvant organique possède de préférence un nombre donneur compris entre 1 et 70 et avantageusement compris entre 5 et 65. L'indice donneur d'un solvant représente la valeur -ΔΗ, ΔΗ étant l'enthalpie de l'interaction entre le solvant et le pentachlorure d'antimoine (selon la méthode décrite dans Journal of Solution Chemistry, vol. 13, n°9, 1984). Comme solvant organique, on peut citer notamment les esters, les nitriles ou dinitriles, les éthers ou diéthers, les aminés ou les phosphines. On peut également utiliser des combinaisons de ceux-ci à titre de solvant organique.

L'acétate de méthyle, l'acétate d'éthyle, l'acétate de butyle, l'acétonitrile, le propionitrile, l'isobutyronitrile, le glutaronitrile, le dioxane, le tétrahydrofurane, la triéthylamine, la tripropylamine, la diéthylisopropylamine, la pyridine, la triméthylphosphine, la triéthylphosphine, la diéthylisopropylphosphine et les mélanges de ceux-ci peuvent notamment convenir comme solvants organiques.

La réaction avec THF anhydre peut être mise en œuvre à une température de préférence comprise entre 0°C, de préférence 20°C et la température d'ébullition du solvant organique utilisé. Avantageusement, cette température est comprise entre 5°C, de préférence 25°C et la température d'ébullition du solvant organique.

Selon la présente invention, l'étape de réaction avec l'HF anhydre est mise en œuvre à une pression qui est de préférence comprise entre 0 et 16 bars absolus.

Le composé chloré de formule (II) est de préférence dissout dans le solvant organique préalablement à l'étape de réaction avec l'HF anhydre.

Le rapport massique entre le composé chloré de formule (II) et le solvant organique est de préférence compris entre 0,001 et 10, et avantageusement compris entre 0,005 et 5.

L'HF est introduit dans le milieu réactionnel de préférence sous forme gazeuse.

Le rapport molaire entre le composé chloré de formule (II) et l'HF mis en jeu est de préférence compris entre 0,01 et 0,5 et avantageusement compris entre 0,05 et 0,5.

L'étape de réaction avec l'HF peut être effectuée en milieu fermé ou en milieu ouvert.

Sans vouloir être liée par une théorie, la demanderesse estime que l'utilisation d'un solvant organique donneur permet de former d'un complexe solvant-HF et ainsi d'exalter la nucléophilie de l'atome de fluor. L'utilisation d'un tel complexe permet une fluoration douce du composé chloré de formule (II) en évitant ainsi les réactions parasites de coupure.

Le procédé selon la présente invention permet d'obtenir des rendements de fluoration compris entre 85 et 100%, ce qui représente une nette augmentation en comparaison des procédés de l'art antérieur.

La réaction de fluoration conduit à la formation de HCI, dont la majorité peut être dégazé du milieu réactionnel (tout comme l'HF excédentaire), par exemple par barbotage d'un gaz neutre (tel que l'azote, l'hélium ou l'argon).

Toutefois, de l'HF et/ou de l'HCI résiduels peuvent être dissous dans le milieu réactionnel. Dans le cas de l'HCI les quantités sont très faibles car aux pression et température de travail l'HCI est principalement sous forme gaz. Etape (c)

Après l'étape (b), le milieu réactionnel est donc de préférence neutralisé, par exemple à l'aide d'une solution aqueuse de carbonate de métal alcalin ou alcalino-terreux I CO3, nH ₂ O ou d'hydroxyde de métal alcalin ou alcalino- terreux M'OH, nH ₂ O pour obtenir de préférence un pH supérieur à 4. On peut également utiliser des mélanges de carbonates et/ou d'hydroxydes ci-dessus.

Dans ce qui précède, M' désigne un cation monovalent de métal alcalin ou alcalinoterreux.

L'HF résiduel et/ou l'HCI résiduel dissous dans le solvant réagit avec le carbonate ou hydroxyde ci-dessus, de sorte à former un fluorure de métal alcalin ou alcalino-terreux M'F (ou un mélange de fluorures M'F), respectivement un chlorure de métal alcalin ou alcalino-terreux M'CI (ou un mélange de chlorures M'CI).

La réaction de neutralisation peut être mise en œuvre par exemple par ajout d'une solution aqueuse de la base choisie. Le rapport molaire base / composé fluoré de formule (III) peut être par exemple de 1 à 5 lorsque la base est un hydroxyde, ou de 0,5 à 5 ou de 2 à 10, lorsque la base est un carbonate. La température de la réaction peut être par exemple comprise entre -10 et 40°C.

A la fin de la réaction, l'excès de base peut être filtré, et la solution peut être évaporée. Cela permet également en grande partie l'élimination des fluorures et chlorures formés.

La solution peut ensuite être extraite avec un solvant organique qui peut être par exemple du dichlorométhane, de l'acétonitrile, de l'acétate d'éthyle, de l'acétate de butyle, du diéthylether, du térahydrofurane, du toluène ou un mélange de ceux-ci. Cette extraction peut être réalisée plusieurs fois pour maximiser le rendement de récupération.

La phase organique obtenue peut ensuite être extraite plusieurs fois avec de l'eau pour purifier le produit. La solution organique peut ensuite être évaporée pour fournir le sel d'imide contenant un groupement fluorosulfonyle recherché.

Le sel d'imide ainsi obtenu présente de préférence une teneur massique en fluorures de moins de 500 ppm, et de manière plus particulièrement préférée de moins de 250 ppm.

Et le sel d'imide ainsi obtenu présente de préférence une teneur massique en chlorures de moins de 200 ppm, et de manière plus particulièrement préférée de moins de 100 ppm. Il faut noter que, dans le cas particulier où l'on obtient à l'issue de la deuxième étape le composé fluoré de formule (Nia) R2-(SO2)-NH-(SO2)-F, la troisième étape de neutralisation telle que décrite ci-dessus, conduit également à convertir ce composé en le composé fluoré (sel) de formule (lllb) R2-(SO2)- NM-(SO ₂ )-F, M étant égal à M'.

Etape (d)

De manière optionnelle, on peut prévoir une étape d'échange de cations à la fin du procédé. Cette étape permet de convertir un composé fluoré de formule (lllb) R ₂ -(SO2)-NM-(SO ₂ )-F en composé fluoré de formule (lllc) R ₂ - (SO ₂ )-NM"-(SO ₂ )-F, où M" représente un cation.

M" peut notamment représenter un cation de métal alcalin ou alcalinoterreux ou un cation ammonium quaternaire. Il peut s'agir par exemple du cation lithium ou sodium, et plus particulièrement lithium.

Cette étape d'échange de cations est effectuée en mettant le composé fluoré de formule (lllb) en présence d'un sel du cation M", qui peut être un sel fluorure, chlorure, carbonate, hydroxyde, sulfate, chlorate, perchlorate, nitrite ou nitrate. On peut également utiliser une combinaison de ces composés.

La réaction peut être réalisée par exemple dans l'eau ou dans un solvant organique polaire tel que notamment l'acétonitrile, la N-méthylpyrrolidone, le diméthylformamide, le diméthylsulfoxyde, le nitrométhane, le dioxane, le tétrahydrofurane, l'acétate d'éthyle, l'acétate de butyle et les mélanges de ceux- ci.

La réaction peut être réalisée par exemple à une température comprise entre 0° et la température d'ébullition du solvant utilisé.

Le temps de réaction peut être compris par exemple entre 1 heure et 5 jours.

Le rapport molaire entre le sel du cation M" et le sel d'imide peut être compris par exemple entre 0,9 et 5. La concentration en sel d'imide dans l'eau ou le solvant organique peut être comprise par exemple entre 0.001 et 5 mol/L.

Dans le cas particulier où le solvant utilisé est l'eau, le milieu réactionnel peut ensuite être extrait avec un solvant organique qui peut être notamment le dichlorométhane, l'acétonitrile, l'acétate d'éthyle, l'acétate de butyle, le diéthylether, le tétrahydrofurane, le toluène ou les mélanges de ceux-ci. Cette extraction peut être réalisée plusieurs fois pour maximiser le rendement de récupération. La phase organique est ensuite évaporée pour obtenir le sel d'imide de formule (lllc). Le procédé selon la présente invention est particulièrement intéressant pour fabriquer les sels d'imide suivants : LiN(SO2F) ₂ , UNSO2CF3SO2F, UNSO2C2F ₅ SO2F, UNSO2CF2OCF3SO2F, UNSO2C3HF6SO2F,

LiNSO ₂ C ₄ F ₉ SO ₂ F, L1NSO2C ₅ F11SO2F, L1NSO2C6F13SO2F, L1NSO2C ₇ F1 ₅ SO2F, UNSO2C8F1 ₇ SO2F et L1NSO2C9F19SO2F.

De préférence, ces sels sont obtenus avec une pureté au moins égale à 99,5 % en poids, avantageusement au moins égale à 99,9 % en poids.

Les impuretés, telles que LiCI, LiF ou NaCI, NaF et FSOsNa, éventuellement présentes dans le sel d'imide, représentent chacune, de préférence, moins de 1000 ppm, avantageusement moins de 500 ppm.

L'impureté FSO3L1 est éventuellement présente à une concentration inférieure à 50 ppm, de préférence inférieure à 5 ppm.

Les nitrates et sulfates, éventuellement présents dans le sel d'imide, sont avantageusement respectivement présents à une concentration massique de moins de 250 ppm, et de préférence de moins de 150 ppm.

Comme indiqué précédemment, la teneur en fluorures éventuellement présents est de préférence de moins de 500 ppm, et de manière plus particulièrement préférée de moins de 250 ppm.

Comme indiqué précédemment, la teneur en chlorures éventuellement présents est de préférence de moins de 200 ppm, et de manière plus particulièrement préférée de moins de 100 ppm.

Ces concentrations d'impuretés sont des concentrations massiques par rapport à la masse de sel d'imide recherché.

Le sel d'imide obtenu est de préférence essentiellement exempt d'eau et d'impuretés constituées de sels formés d'un cation issu des groupes 1 1 à 15 et périodes 4 à 6 du tableau périodique (par exemple Zn, Cu, Sn, Pb, Bi).

Ces impuretés sont néfastes aux performances des batteries Li-ion ou Na-ion de par leur activité électrochimique. Préparation d'un électrolvte

Le sel d'imide préparé comme décrit ci-dessus peut être utilisé pour la préparation d'un électrolyte, en le dissolvant dans un solvant approprié.

Par exemple, ainsi que cela est décrit dans le document J. Electrochemical Society, 201 1 , 158, A74-82, le LiFSI peut être dissous à une concentration de 1 mol/L dans un mélange d'éthylenecarbonate (EC), de diméthylcarbonate (DMC) et d'éthylméthylcarbonate (EMC) à 5 pour 2 pour 3 en volume ; un tel électrolyte présente montre une très bonne conductivité, une bonne stabilité en cyclage et une corrosion de l'aluminium au-dessus de 4,2 V.

Cet électrolyte peut ensuite être utilisé pour la fabrication de batteries ou de cellules de batterie, en le disposant entre une cathode et une anode, de manière connue en soi.

EXEMPLES

Les exemples suivants illustrent l'invention sans la limiter. Exemple 1

De l'acide sulfamique (1 éq, 0,515 mol, 50 g) est introduit dans un ballon avec du chlorure de thionyle (3,75 éq, 1 ,93 mol, 229,8 g) et on coule de l'acide sulfurique à 95 % (1 éq, 0,515 mol, 53,1 g) à température ambiante. On maintient à reflux du chlorure de thionyle pendant 24 heures sous agitation. Le dichloré obtenu au final est d'apparence jaune clair, avec de l'acide sulfamique résiduel non solubilisé. On filtre pour éliminer l'acide sulfamique (23,6 g) puis on évapore sous vide le chlorure de thionyle.

Exemple 2

Dans un ballon ou un réacteur en verre, on introduit 1 éq d'acide sulfamique (0,25 mol, 24,25 g), puis du chlorure de thionyle (2,75 éq, 0,69 mol, 81 ,9 g). Ensuite, sous agitation, on coule à température ambiante, très lentement, l'acide chlorosulfonique (2 éq, 0,5 mol, 58,25 g). On amène à reflux progressivement du chlorure de thionyle (bain d'huile à 90 °C) et on laisse ainsi pendant 24 heures, toujours sous agitation. On observe un dégagement gazeux qui est piégé dans l'eau en sortie de réacteur. Au final, le produit récupéré dans le ballon est liquide, légèrement orangé, très fumant.

Exemple 3

Dans un autoclave de 800 mL, 28 g de (CISO ₂ ) ₂ NH sont dissous dans 50 mL d'acétonitrile. 10 g d'HF sont ensuite additionnés. La pression est alors de 0,34 bar absolu et la température est maintenue à 10°C. La réaction est laissée sous agitation en milieu fermé pendant 18 heures. L'HF, en excès, est éliminé par un balayage d'un gaz inerte. Le milieu réactionnel est ensuite traité avec du carbonate de lithium. La solution est filtrée puis évaporée et le résidu est analysé par RMN ¹⁹ F. L'analyse montre la présence de 85 % de produit totalement fluoré (FSO ₂ )2NLi, 7,5% de FSO ₃ Li et 7,5% de FSO ₂ NH ₂ . Ces deux derniers sont les composés formés lors de la dégradation du produit de départ.

Exemple 4

Dans un autoclave de 800 ml_, 31 ,7 g de (CISO2)2NH sont dissous dans

50 ml_ d'acétonitrile. 10 g d'HF sont ensuite additionnés. La pression est alors de 0,75 bar absolu et la température est maintenue à 20°C. La réaction est laissée sous agitation en milieu fermé pendant 18 heures. L'HF, en excès, est éliminé par pompage. Le milieu réactionnel est ensuite traité avec du carbonate de lithium. La solution est filtrée puis évaporé et le résidu est analysé par RMN ¹⁹ F. L'analyse montre la présence de 100 % de produit totalement fluoré (FSO2)2NLi et l'absence des produits de dégradation FSO3L1 et FSO2NH2.

Exemple 5

Dans un autoclave de 800 mL, 61 g de (CISO2)2NH sont dissous dans 50 mL de 1 ,4-dioxane. 20 g d'HF sont ensuite additionnés. La pression est alors de 2,3 bars absolus et la température est maintenue à 25°C. La réaction est laissée sous agitation en milieu fermé pendant 18 heures. L'HF, en excès, est éliminé par pompage. Le milieu réactionnel est ensuite traité avec du carbonate de lithium. La solution est filtrée puis évaporé et le résidu est analysé par RMN ¹⁹ F. L'analyse montre la présence de 100 % de produit totalement fluoré (FSO2)2NLi et l'absence des produits de dégradation FSO3L1 et FSO2NH2.

Exemple 6

Dans un autoclave de 800 mL, 65 g de (CISO2)2NH sont dissous dans 50 mL de 1 ,4-dioxane. 20 g d'HF sont ensuite additionnés. La pression est de 0 bars absolus et la température est maintenue à 25°C. La réaction est laissée sous agitation en milieu ouvert pendant 3 heures. L'HF, en excès, est éliminé par balayage d'un gaz inerte. Le milieu réactionnel est ensuite traité avec du carbonate de lithium. La solution est filtrée puis évaporé et le résidu est analysé par RMN ¹⁹ F. L'analyse montre la présence de 100 % de produit totalement fluoré (FSO2)2NLi et l'absence des produits de dégradation FSO3L1 et FSO2NH2.