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Patent Searching and Data


Title:
SOLUTION FOR LEACHING PRECIOUS METALS
Document Type and Number:
WIPO Patent Application WO/2017/103788
Kind Code:
A1
Abstract:
The invention relates to a solution for leaching precious metals contained in a mineral, as well as the use thereof and the leaching process in which said solution is applied. The solution for leaching precious metals comprises NaCl, a non-toxic source of cyanide that can perform both the oxidation and the complexing of the metals, and at least one base for providing the alkaline pH for the solution.

Inventors:
CORTÉS LLAMAS, Sara Angélica (Leandro Valle #147, Colonia San Pedro TlaquepaqueSan Pedro Tlaquepaqu, Jalisco C.P., C.P. 45500, MX)
RANGEL SALAS, Irma Idalia (Paseo de las Magnolias #1409-3, Colonia TabachinesZapopa, Jalisco ., 45188, MX)
PEREGRINA LUCANO, Alejandro Aarón (Hospital #1040, Colonia Sagrada FamiliaGuadalajar, Jalisco ., 44200, MX)
GALLEGOS CASTILLO, Saúl (Av. Zoquipan #1290, Colonia ZoquipanZapopa, Jalisco ., 45170, MX)
FLORES GARCÍA, Daniel (Julio Zárate #420-A, Colonia El PorvenirGuadalajar, Jalisco ., 44740, MX)
LOZADA RODRÍGUEZ, Leticia (Colima #66, Colonia CentroFresnill, Zacatecas ., 99000, MX)
PELAYO VÁZQUEZ, José Benito (Río Pecos #1513, Colonia AtlasGuadalajar, Jalisco ., 44870, MX)
Application Number:
IB2016/057581
Publication Date:
June 22, 2017
Filing Date:
December 13, 2016
Export Citation:
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Assignee:
UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA (Av. Juárez 976, Colonia CentroGuadalajar, Jalisco ., 44100, MX)
International Classes:
C22B11/00; C22B3/00; C22B3/04; C22B3/12; C22B3/44; C22B11/08
Foreign References:
CN103409644A2013-11-27
CN103981374A2014-08-13
CN103834811A2014-06-04
CN102121067A2011-07-13
CN104060090A2014-09-24
CN102321807A2012-01-18
Other References:
XIE, F. ET AL.: "Leaching of silver sulfide with ferricyanide- cyanide solution.", HYDROMETALLURGY, vol. 88, no. 1- 4, August 2007 (2007-08-01), pages 98 - 108, XP022163306
XIE, F. ET AL.: "The novel application of ferricyanide as an oxidant in the cyanidation of gold and silver.", MINERALS ENGINEERING, vol. 21, no. Issue 15, December 2008 (2008-12-01), pages 1109 - 1114, XP025609049, Retrieved from the Internet
XIE, F. ET AL.: "Use of ferricyanide for gold and silver cyanidation.", TRANSACTIONS OF NONFERROUS METALS SOCIETY OF CHINA, vol. 19, no. 3, June 2009 (2009-06-01), pages 714 - 718, XP055392629, Retrieved from the Internet
Attorney, Agent or Firm:
CHAGOYA-CORTÉS, Héctor Elías et al. (Leibnitz 117, PH1Col. Anzures, Del. Miguel Hidalgo,Méxic, D.F. ., 11590, MX)
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Claims:
REIVINDICACIONES

NOVEDAD DE LA INVENCIÓN 1 . Una solución para lixiviación de metales preciosos mediante la oxidación de dichos metales preciosos contenidas en un mineral y su posterior acomplejamiento en la misma solución, caracterizada porque comprende NaCI; por lo menos una base para proveer un pH alcalino a la solución; y, una fuente no tóxica de cianuro capaz de realizar la oxidación y acomplejamiento de dichos metales.

2. Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 , caracterizada porque la fuente no tóxica de cianuro es ferricianuro de potasio que tiene la fórmula química K3[Fe(CN)6].

3. Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 , caracterizada porque los metales preciosos se seleccionan entre aquellos que tienen una masa molecular mayor a cien unidades de masa atómica (u).

4. Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 3, caracterizada porque los metales preciosos se seleccionan entre oro y plata.

5. Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 , caracterizada porque la concentración de la fuente no tóxica de cianuro en la solución es de entre 0.01 M y 0.03 M.

6. Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 5, caracterizada porque la concentración de la fuente no tóxica de cianuro es de 0.02M.

7. Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 , caracterizada porque la concentración de NaCI en la solución es mayor a 1 M.

8. Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 7, caracterizada porque la concentración de NaCI es de 2 M.

9. Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 , caracterizada porque el pH alcalino está entre 9 y 1 1 .

10. Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 9, caracterizada porque el pH alcalino es de 1 1 .

1 1 . Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 , caracterizada porque el pH alcalino de la solución se obtiene al utilizar una substancia seleccionada entre bases orgánicas e inorgánicas.

12. Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 1 , caracterizada porque el pH alcalino de la solución se obtiene al utilizar una substancia seleccionada entre las bases inorgánicas.

1 3. Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 2, caracterizada porque el pH alcalino de la solución se obtiene al utilizar una substancia seleccionada entre las bases de metales alcalinos.

14. Una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 3, caracterizada porque el pH alcalino de la solución se obtiene al utilizar una substancia seleccionada entre NaOH, KOH u otras de metales alcalinos.

1 5. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos mediante la oxidación de dichos metales preciosos contenidas en un mineral y su posterior acomplejamiento en la misma solución, donde la solución está caracterizada porque comprende NaCI; por lo menos una base para proveer un pH alcalino a la solución; y, una fuente no tóxica de cianuro capaz de realizar la oxidación y acomplejamiento de dichos metales.

16. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 5, caracterizada porque la fuente no tóxica de cianuro es ferricianuro de potasio que tiene la fórmula química K3[Fe(CN)6].

17. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 5, caracterizada porque los metales preciosos se seleccionan entre aquellos que tienen una masa molecular mayor a cien unidades de masa atómica (u).

18. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 7, caracterizada porque los metales preciosos se seleccionan entre oro y plata.

1 9. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 5, caracterizada porque la concentración de la fuente no tóxica de cianuro en la solución es de entre 0.01 M y 0.03 M.

20. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 1 9, caracterizada porque la concentración de la fuente no tóxica de cianuro es de 0.02M.

21 . El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 15 caracterizada porque la concentración de NaCI en la solución es mayor a 1 M.

22. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 21 , caracterizada porque la concentración de NaCI es de

2 M.

23. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 15, caracterizada porque el pH alcalino está entre 9 y 1 1 .

24. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 23, caracterizada porque el pH alcalino es de 1 1 .

25. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 24, caracterizada porque el pH alcalino de la solución se obtiene al utilizar una substancia seleccionada entre bases orgánicas e inorgánicas.

26. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 25, caracterizada porque el pH alcalino de la solución se obtiene al utilizar una substancia seleccionada entre las bases inorgánicas.

27. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 26, caracterizada porque el pH alcalino de la solución se obtiene al utilizar una substancia seleccionada entre las bases de metales alcalinos.

28. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 27, caracterizada porque el pH alcalino de la solución se obtiene al utilizar una substancia seleccionada entre NaOH, KOH u otras de metales alcalinos.

29. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 15, caracterizada porque puede ser aplicada a diversos procesos de lixiviación para la recuperación de metales preciosos a partir de minerales.

30. El uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 29, caracterizada porque se puede aplicar al proceso de lixiviación por pilas.

31 . Un proceso para lixiviación de metales preciosos que consiste en poner un mineral en contacto con NaCI y una fuente no tóxica de cianuro no tóxico en un medio alcalino.

32. Un proceso para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 21 , caracterizado porque el NaCI se encuentra en solución en una concentración mayor a 1 M.

33. Un proceso para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 32, caracterizado porque el NaCI se encuentra en solución a una concentración de 2 M.

34. Un proceso para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 31 , caracterizado porque la fuente no tóxica de cianuro es K3[Fe(CN)6].

35. Un proceso para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 31 , caracterizado porque la fuente no tóxica de cianuro se encuentra en solución.

36. Un proceso para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 31 , caracterizado porque la concentración de la fuente no tóxica de cianuro en la solución es de entre 0.01 M y 0.03 M.

37. Un proceso para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la reivindicación 36, caracterizado porque la concentración de la fuente no tóxica de cianuro es de 0.02M.

Description:
SOLUCIÓN PARA LIXIVIACIÓN DE METALES PRECIOSOS

CAMPO DE LA INVENCIÓN

La presente invención está relacionada con el campo de la química, particularmente con soluciones utilizadas en el proceso de lixiviación de metales.

ANTECEDENTES DE LA INVENCIÓN

Los metales preciosos son aquellos que se encuentran en su estado puro en la naturaleza. Dichos metales tienen un valor muy alto y son utilizados no sólo en joyería sino también en muchos procesos gracias a las propiedades que tienen. Los principales metales preciosos reconocidos son el oro, la plata, el platino, el paladio y el rodio. Dichos metales en conjunto con muchos otros pueden ser extraídos a partir de minerales por medio de diversos procesos. Uno de los más comunes es el de lixiviación, el cual consiste en oxidar y posteriormente solubilizar los metales en agua. Para lograr este fin, se requieren dos componentes clave: un agente oxidante y un agente acomplejante que estabilice el metal en el medio acuoso.

Uno de los métodos más comunes de lixiviación utilizados en la industria minera es el proceso de lixiviación por pilas, el cual consiste en rociar montículos de mineral triturado con una solución cianurada. Dicho proceso es muy recurrente debido a su bajo costo, sin embargo, debido a la baja solubilidad del oxígeno en la solución, la disponibilidad del mismo disminuye mientras la solución lixiviante penetra en los montículos a sus partes más internas, lo cual impide el adecuado rendimiento del procedimiento.

El uso de cianuros de sodio o de potasio en el proceso de lixiviación de oro y plata a nivel industrial es muy común ya que dichas soluciones disuelven los metales y los estabilizan en el medio acuoso de acuerdo a la siguiente ecuación, donde el oxígeno del ambiente es el agente oxidante:

4Au + &KCN + 0 2 + 2H 2 0 → 4K[Au(CN) 2 ] + 4KOH

Sin embargo, en este sistema, el cianuro representa un riesgo para la salud de los operadores, ya que a un pH menor a 1 0 se corre el riesgo de formar ácido cianhídrico, el cual es altamente tóxico y volátil, por lo que se requiere un control muy estricto de pH. Adicionalmente, al ser la toxicidad del cianuro muy alta, éste requiere de muchos protocolos de seguridad para controlar el almacenamiento, transporte y aplicación, así como elaborados procesos de gestión de residuos. Aunque en muchos lugares se logra una capacitación continua del personal que está en contacto con el producto, en otros, la regulación y supervisión del proceso puede llegar a ser muy deficiente, lo cual pone en riesgo la salud y seguridad de los trabajadores y del medio ambiente.

Debido a los riesgos descritos anteriormente, se ha buscado implementar sistemas alternativos para llevar a cabo la lixiviación de metales preciosos.

Algunos de los principales agentes lixiviantes encontrados para sustituir al cianuro de sodio o de potasio son aquellos con contenido de azufre como por ejemplo el tiosulfato (S 2 O 3 ) 2" , la tiurea (NH 2 (S)NH 2 ) y el tiocianato (SCN) " . Dichos agentes tienen la ventaja de lograr la afinidad Au-S. Sin embargo, se sabe que los grupos funcionales con contenido de azufre (tioles, sulfuros, etc) tienen una tendencia a la oxidación, haciendo que no solo se oxide el metal sino también el agente lixiviante, haciendo necesario el uso de aditivos para prevenir dicha oxidación, con lo cual aumentan los costos del proceso y se complica la implementación del mismo.

Con el fin de evitar el uso de aditivos en los procesos de lixiviación, se han presentado diversos sistemas en los que un componente funciona como agente acomplejante y otro como oxidante.

En la solicitud de patente CN201 21 0055706A se describe la solución de S2O3 2" y SC(NH 3 )2/K 3 [Fe(CN)6] que incluye una combinación de tiosulfato y tiourea, los cuales sirven como agentes acomplejantes en conjunto con el ferricianuro de potasio o K 3 [Fe(CN) 6 ], el cual toma el papel del agente oxidante, para lograr la lixiviación.

Una solución similar es la descrita en la solicitud de patente

WO201 1 CN2086A, donde también se emplea el K 3 [Fe(CN) 6 ] como agente oxidante, en esta patente, el papel del agente acomplejante lo toma la urea.

Otra solución utilizada es la conformada por K 3 [Fe(CN) 6 ] y CaO 2 , la cual se menciona en los documentos de patente CN20141077431 8 y CN201 310262151 A. En esta solución, el K 3 [Fe(CN) 6 ] toma el papel de agente acomplejante mientras que el CaÜ 2 funciona como oxidante.

Una solución en la que el ferrocianuro toma el papel de agente acomplejante se puede observar también en la solicitud de patente CN20141 0062973A, donde se emplea una mezcla de componentes para formar el agente oxidante: permanganato de potasio, perclorato y persulfato.

Otra solución descrita es la compuesta por ferrocianuro de potasio o K 4 [Fe(CN) 6 ] como acomplejante con [Ca(CIO) 2 ] o (NH 4 )2[O2(S 2 O 3 )] como oxidantes como se presenta en la solicitud de patente RU20091 00306A.

De acuerdo con lo anterior, se puede observar que en el estado de la técnica se menciona el uso del ferricianuro de potasio en procesos de lixiviación de metales, sin embargo, siempre que se utiliza el mismo, es requerido agregar algún agente acomplejante u oxidante adicional para lograr el propósito deseado, lo cual implica un aumento en los costos o una mayor complejidad en la aplicación del proceso. También, se ha encontrado que aun cuando existen muchas diversas soluciones para la lixiviación de metales, ninguna de éstas tiene una selectividad para recuperar metales preciosos y específicamente oro y plata.

Es debido a esto que se busca encontrar una solución destinada a la lixiviación de metales que pueda funcionar con bajas concentraciones de oxígeno, que evite el uso de agentes acomplejantes tóxicos, que utilice una sola sustancia oxidante y acomplejante en lugar de requerir un agente para cada una de estas funciones, respectivamente, para reducir tanto los costos como la complejidad de los sistemas de lixiviación utilizados actualmente, y que tenga una selectividad para lixiviar metales preciosos, específicamente oro y plata.

OBJETOS DE LA INVENCIÓN

De acuerdo con lo anteriormente descrito, es un objeto de la presente invención proporcionar una solución para llevar a cabo un procedimiento de baja toxicidad que permita la lixiviación de metales preciosos a bajas concentraciones de oxígeno.

Es otro objeto de la presente invención, proporcionar una solución para la lixiviación de metales preciosos que consista de una fuente no tóxica de cianuro capaz de realizar tanto la oxidación como el acomplejamiento de dichos metales.

Es aún otro objeto adicional de la presente invención proporcionar una solución para la lixiviación a partir una fuente no tóxica de cianuro. Es aún un objeto adicional de la presente invención, proporcionar una solución para la lixiviación de metales preciosos viable donde el agente utilizado sea de bajo costo de adquisición.

Es aún otro objeto adicional de la presente invención, proporcionar una solución para la lixiviación de metales preciosos con la que se logre obtener de forma selectiva oro y plata.

Estos y otros objetos se logran mediante el uso de una solución para lixiviación de metales preciosos de acuerdo con la presente invención. BREVE DESCRIPCIÓN DE LA INVENCIÓN.

La presente invención se refiere principalmente a una solución para lixiviación de metales preciosos mediante la oxidación de dichos metales preciosos contenidas en un mineral y su posterior acomplejamiento en la misma solución, que comprende cloruro de sodio (NaCI); por lo menos una base para proveer un pH alcalino a la solución; y, una fuente no tóxica de cianuro capaz de realizar la oxidación y acomplejamiento de dichos metales.

Otro aspecto de la presente invención consiste en el uso de la combinación de K 3 [Fe(CN) 6 ] con NaCI en un medio alcalino para llevar a cabo la lixiviación de metales preciosos.

Otro aspecto más de la presente invención, consiste en un proceso que comprende poner un mineral en contacto con NaCI y una fuente no tóxica de cianuro en un medio alcalino para llevar a cabo la lixiviación de metales preciosos.

Las características y ventajas adicionales de la invención deberían comprenderse más claramente mediante la descripción detallada de una modalidad preferida de la misma, que se presenta de manera ilustrativa únicamente a manera de una modalidad no limitativa.

DESCRIPCIPCION DETALLADA DE LA INVENCION

Se ha encontrado sorprendentemente que mediante la combinación de cloruro de sodio (NaCI) con una fuente no tóxica de cianuro en soluciones para lixiviación de metales preciosos en un medio alcalino con bajo contenido de oxígeno, es posible lograr tanto la oxidación de dichos metales, como la formación de complejos de los mismos para su separación posterior, en lugar de requerir un agente oxidante y un agente acomplejante dentro de dichas soluciones para cumplir la misma función.

Por lo tanto, la presente invención se refiere principalmente a una solución para lixiviación de metales preciosos mediante la oxidación de dichos metales preciosos contenidas en un mineral y su posterior acomplejamiento en la misma solución, que comprende NaCI; por lo menos una base para proveer un pH alcalino a la solución; y, una fuente no tóxica de cianuro capaz de realizar la oxidación y acomplejamiento de dichos metales.

En una modalidad preferida de la presente invención, la fuente no tóxica de cianuro es ferricianuro de potasio que tiene la fórmula química K 3 [Fe(CN) 6 ].

En otra modalidad preferida de la presente invención los metales preciosos se seleccionan entre aquellos que tienen una masa molecular mayor a cien unidades de masa atómica (u). En una modalidad aún más preferible, los metales preciosos se seleccionan entre oro y plata.

Se ha encontrado que al utilizar K 3 [Fe(CN) 6 ], el cual es una fuente no tóxica y económica de iones de cianuro (CN " ), en conjunto con el NaCI en una solución con pH alcalino, se puede lograr exitosamente la lixiviación de metales preciosos a bajas concentraciones de oxígeno. El pH alcalino en conjunto con el NaCI, permiten la oxidación de los metales preciosos, al mismo tiempo que desestabilizan al K 3 [Fe(CN) 6 ], logrando así el rompimiento de los iones Fe-CN y aportando de esta forma los iones necesarios para la oxidación y formación de los complejos de metales preciosos con cianuro, mismos que son solubles y estables en agua.

En una modalidad preferida de la presente invención, la concentración de la fuente no tóxica de cianuro en la solución es de entre 0.01 M y 0.03 M y de manera aún más preferente, la concentración de la fuente no tóxica de cianuro es de 0.02 M.

El NaCI presente en la solución ayuda a facilitar el transporte de electrones para favorecer las reacciones de óxido-reducción que hacen posible la lixiviación al actuar como electrolito.

De manera preferente, la concentración de NaCI en la solución debe ser mayor a 1 M. En una forma aún más preferida de la invención, la concentración de NaCI es de 2 M.

El pH alcalino es esencial para lograr tanto el rompimiento de los iones Fe-CN como la formación de complejos de cianuro. En una modalidad preferente de esta invención, la solución tiene un pH alcalino de entre 9 y 1 1 , más preferiblemente de 1 1 .

Preferiblemente, el pH alcalino de entre 9 y 1 1 de la solución descrita anteriormente se puede obtener al utilizar una substancia seleccionada entre bases orgánicas e inorgánicas, preferentemente bases inorgánicas, más preferiblemente de metales alcalinos (grupo 1 de la tabla periódica), siendo particularmente preferidas NaOH, KOH u otras de metales alcalinos.

En otro aspecto de la presente invención se describe el uso de la combinación de K 3 [Fe(CN) 6 ] con NaCI en un medio alcalino como se describe previamente para llevar a cabo la lixiviación de metales preciosos.

En este sentido, en una modalidad preferida la solución acuosa alcalina descrita anteriormente puede ser aplicada a diversos procesos de lixiviación para la recuperación de metales preciosos a partir de minerales, y preferiblemente, se puede aplicar al proceso de lixiviación por pilas.

En otro aspecto más de la presente invención, se describe un proceso que consiste en poner un mineral en contacto con NaCI y una fuente no tóxica de cianuro en un medio alcalino para llevar a cabo la lixiviación de metales preciosos.

En una modalidad preferente de esta invención, el NaCI se encuentra en solución en una concentración mayor a 1 M. En una forma aún más preferida de la invención, el NaCI se encuentra en solución a una concentración de 2 M.

De manera preferida, la fuente no tóxica de cianuro es K 3 [Fe(CN) 6 ] y se encuentra en solución. De manera aún más preferida, la concentración de la fuente no tóxica de cianuro en la solución es de entre 0.01 M y 0.03 M y de manera aún más preferente, la concentración de la fuente no tóxica de cianuro es de 0.02 M.

La presente invención será mejor entendida a partir de los siguientes ejemplos, los cuales se presentan únicamente con fines ilustrativos para permitir la comprensión cabal de las modalidades preferidas de la presente invención, sin que ello implique que no existen otras modalidades no ilustradas que puedan llevarse a la práctica con base en la descripción detallada arriba realizada.

EJEMPLO 1

Se llevó a cabo un ensayo para estudiar el efecto de la concentración de NaCI en la lixiviación de oro de acuerdo con los principios de la presente invención. Para este ensayo, se llevaron a cabo diversos experimentos para estudiar la influencia de la concentración del NaCI en la solución para lograr obtener el mayor porcentaje de lixiviación posible. Para esto, se hicieron reaccionar 1 0 mg de oro en polvo en una solución de 1 0 mi con 33 mg de K 3 [Fe(CN) 6 ], con un pH de 1 1 y NaCI a diversas concentraciones: 0, 2 M, 4 M y 6 M. La reacción se llevó a cabo a temperatura ambiente con una agitación constante de 800 rpm y se analizaron los resultados a diferentes horas de reacción y hasta 24 horas después de iniciada la reacción.

Tabla 1

En la tabla 1 , se pueden observar los porcentajes de lixiviación en cada uno de los experimentos a lo largo del tiempo. En dicha tabla, se muestra claramente que en una solución sin NaCI, la lixiviación no se lleva a cabo, confirmando así que es indispensable el uso de esta sal en una concentración mayor a 1 M para lograr la lixiviación de metales preciosos usando la solución presentada. Por otro lado, en el experimento en el que la concentración fue igual a 2 M, se mostró, a diferencia de los casos con concentraciones más altas (4 y 6 M), un aumento constante del porcentaje de lixiviación, hasta llegar al 83.7% después de 24 horas de reacción. En los otros dos casos, se muestra una lixiviación máxima de 70.8% después de 8 horas para la solución 4 M y de 43.1 M después de 4 horas para la solución 6 M. El porcentaje de lixiviación después de estos dos valores mencionados, comenzó a disminuir hasta llegar a 50.3% en la solución 4 M y 25.7% en la solución 6 M a las 24 horas.

EJEMPLO 2

Se llevó a cabo un ensayo para determinar el efecto del pH en la lixiviación de metales preciosos con la solución para la lixiviación de conformidad con los principios de la presente invención.

Para este ensayo, se realizaron experimentos a diferentes valores de pH constante (1 0, 1 1 y 1 2) en los que se hicieron reaccionar 1 0 mg de oro en una solución con una concentración de NaCI de 2 M y una concentración de K 3 [Fe(CN) 6 ] 0.02 M durante 8 horas. Tabla 2

Los resultados se muestran en la tabla 2, donde se puede observar que con un pH de 1 1 se obtiene el mayor porcentaje de lixiviación, ya que a este pH, el proceso de lixiviación sucede a una mayor velocidad.

EJEMPLO 3

Se llevó a cabo un ensayo para estudiar el efecto de la concentración de K 3 [Fe(CN) 6 ] en la lixiviación de oro de acuerdo con los principios de la presente invención.

Para este ensayo, se hicieron reaccionar 1 0 mg de oro en polvo a un pH de 1 1 en una solución de 1 0 mi con una concentración 2M de NaCI con K 3 [Fe(CN) 6 ] a diversas concentraciones: 0.01 , 0.02 y 0.03 M. La solución estuvo en agitación constante a 800 rpm durante 24 horas y se tomaron muestras para evaluar el porcentaje de lixiviación obtenido a diferentes intervalos de tiempo. Los resultados de dicho experimento se pueden observar en la tabla 3.

Tabla 3

Como se puede observar en la tabla 3, los valores obtenidos a concentraciones de K 3 [Fe(CN) 6 ] de 0.02 y 0.03 M son muy similares y a tales concentraciones, la reacción se lleva a cabo a una mayor velocidad que con una concentración 0.01 M. Como conclusión de dichos experimentos, la concentración preferente de K 3 [Fe(CN) 6 ] es de 0.02 M.

EJEMPLO 4 Se llevó a cabo un ensayo para demostrar el efecto del NaCI en la lixiviación de metales preciosos de conformidad con los principios de la presente invención.

Para este ensayo, se llevaron a cabo experimentos con diversas sales: NaCI, KCI y CaCI 2 . Todos los experimentos se dieron bajo las mismas condiciones de reacción, es decir, se hicieron reaccionar durante 12 horas con 10 mg de oro en polvo con una solución de K 3 [Fe(CN) 6 ] (0.2 M) y una solución 2 M de la sal elegida para cada experimento. De los experimentos realizados se obtuvieron los siguientes resultados:

Tabla 4

De acuerdo con los resultados presentados en la tabla 4, se puede observar de forma muy clara que la lixiviación es favorecida cuando la solución para lixiviación cuenta con NaCI, más que con cualquier otra de las sales con las que se experimentó.

EJEMPLO 5

Se llevó a cabo un ensayo para estudiar la influencia de la presencia de oxígeno en el proceso de lixiviación con la solución preparada de acuerdo con los principios de la presente invención al variar las revoluciones por minuto.

Para este ensayo se llevaron a cabo cuatro experimentos con diferentes sistemas. Las condiciones utilizadas en todos los sistemas fueron: 10 mg de oro en polvo, pH de 1 1 , NaCI 2 M, K 3 [Fe(CN) 6 ] 0.2 mmol, en un volumen total de 10 mi. El experimento 1 se realizó en un sistema abierto y con agitación de 800 rpm. En los experimentos 2, 3 y 4, el sistema fue cerrado bajo un ambiente de nitrógeno. En el experimento 2, la solución lixiviante no fue desgasificada y la agitación fue de 800 rpm. En el experimento 3, la solución lixiviante fue previamente desgasificada y la agitación fue de 800 rpm. Por último, el experimento 4 se llevó a cabo bajo las mismas condiciones que el experimento 3 pero sin agitación.

A partir de los resultados de la tabla 5, se puede observar claramente que la reacción sucede a una mayor velocidad en un sistema abierto, por lo que el oxígeno favorece la reacción. Sin embargo, la misma también se da en condiciones de bajas concentraciones de oxígeno e incluso con poca agitación, lo que demuestra que la solución lixiviante es apropiada para ser utilizada en procesos de lixiviación a bajas concentraciones de oxígeno.

Tabla 5

EJEMPLO 6

Se realizó un ensayo para demostrar el rendimiento de la solución para la lixiviación de oro contenido en un mineral conforme a los principios de la presente invención a diferentes valores de pH.

En este ensayo, se utilizaron 20 g de mineral (50 g Au/T de mineral), y

100 mi de la solución lixiviante con NaCI 2 M y K 3 [Fe(CN) 6 ] 0.02M. Ambos se mantuvieron en agitación constante a 800 rpm. En un primer experimento, se probó el avance de la reacción al iniciar con un pH de 1 1 . Posteriormente se llevó a cabo un segundo experimento pero iniciando con un pH de 13.5.

En las tablas 6 y 7 presentadas, se aprecia cómo en el primer experimento, se logró alcanzar el 100% de la lixiviación de oro después de 18 horas. En el segundo experimento, es decir, con un pH inicial de 13.5, se puede observar que se alcanza el 100% de lixiviación de oro después de las primeras dos horas de reacción.

Tabla 6

pH inicial 11

% de Lixiviación de

Tiempo (h) Oro

0 0

12 35.1

18 100

Tabla 7

pH inicial 13.5

Tiempo (h) % de Lixiviación de Oro

0 0

2 1 00

8 1 00

24 1 00

Adicionalmente, se analizó el pH final de la solución para cada experimento. En el primero se encontró un pH final de 7 y en el segundo, un pH final de 1 1 . Estos resultados muestran de forma clara cómo la naturaleza del mineral afecta el pH de la solución para la lixiviación de conformidad con los principios de la presente invención, alterando así el funcionamiento de la misma. Considerando que el pH de los minerales comúnmente es ácido, se concluye que es fundamental mantener la alcalinidad básica cercana a un pH de 1 1 durante todo el proceso para lograr la mejor efectividad del mismo.

EJEMPLO 7

Se llevó a cabo un ensayo para analizar el rendimiento de la reacción al variar el volumen de la solución lixiviante preparada de acuerdo con los principios de la presente invención.

Para este ensayo se llevaron a cabo dos experimentos. En ambos experimentos, se hicieron reaccionar 20 g de mineral, que contiene los siguientes metales: Au, Mn, Fe, Cu y Ag, en una concentración en Kg/T de 0.05, 60, 1 95, 1 50 y 10, respectivamente, con una solución con una concentración 2 M de NaCI y 0.02 M de K 3 [Fe(CN) 6 ] a una agitación constante (800rpm) durante 24 horas. En el primer experimento, se utilizaron 1 00 mi de solución lixiviante mientras que en el segundo se utilizaron únicamente 50 mi de solución. En la tabla 8 se pueden observar los resultados obtenidos a partir de dichos experimentos. Analizando dichos resultados, es evidente que a un mayor volumen, la reacción sucede a una mayor velocidad. Tabla 8

% de Lixiviación de

Tiempo oro

( ) 100 mi 50 mi

0 0 0

2 1 00 61 .75

8 1 00 61 .20

24 1 00 61 .65 EJEMPLO 8

Se llevó a cabo una prueba para demostrar el rendimiento de la solución para lixiviación de conformidad con los principios de la presente invención en relación con la lixiviación de oro en polvo en las condiciones óptimas encontradas en los ejemplos anteriores. El procedimiento de la prueba se describe a continuación:

En un vial, se colocaron 10 mg de oro en polvo (0.05 mol al 99%). Se preparó una solución de 1 0 mi con 1 .1 7 g de NaCI y 66 mg de K 3 [Fe(CN) 6 ], para obtener un pH de 1 1 , la solución fue aforada con una solución de NaOH. La solución resultante fue vertida en el vial con oro, el cual se mantuvo en agitación (800rpm) en un sistema abierto y se monitoreó el avance de la reacción al tomar muestras de 1 mi de la solución cada 4 horas. Cada una de las muestras fue diluida en 1 0 mi de agua destilada y posteriormente se hizo pasar por un filtro de 0.2 μιη; el oro lixiviado se cuantificó por medio de absorción atómica. Los resultados de dicho experimento se pueden observar en la tabla 9:

Tabla 9

A partir de los resultados mostrados, se puede observar que la solución de lixiviación preparada conforme a los principios de la presente invención es eficiente para lograr la lixiviación de oro en contacto directo con la solución .

EJEMPLO 9

Se llevó a cabo un ensayo con el fin de demostrar que utilizando una solución de lixiviación de acuerdo con los principios de la presente invención se logra la lixiviación del oro y la plata contenidos en un mineral.

Se preparó una solución de 1 00ml con 1 1 .7 g de NaCI y 0.66 g de K 3 [Fe(CN) 6 ]. El pH alcalino (1 1 a 1 3.5) de dicha solución fue alcanzado al aforar la misma empleando una solución con hidróxido de sodio. La solución resultante fue incorporada a un matraz con un contenido de 20 g de mineral pulverizado. El mineral utilizado contiene los siguientes metales: Au, Mn, Fe, Cu y Ag. La concentración en Kg/T de cada metal es 0.05, 60, 1 95, 150 y 10, respectivamente.

La mezcla de la solución y el mineral pulverizado se mantuvo en agitación constante (800 rpm) en un sistema abierto y a temperatura ambiente y se monitoreó el avance de la reacción al tomar muestras de 2 mi cada determinado tiempo (2, 4, 8, 1 2, 24 y 48 horas). Para analizar dichas muestras, se hicieron pasar por un filtro de 0.2 μιη. Tanto el oro como la plata lixiviados se pudieron cuantificar por medio de absorción atómica. Los resultados de este ensayo se muestran en la tabla 1 0:

Tabla 10

En el caso de este ensayo, se debe resaltar que aun cuando se obtuvieron diversas muestras a diferentes intervalos de tiempo, los porcentajes obtenidos para ambos metales se mantuvieron estables a partir de la segunda hora de reacción.

Adicionalmente, se puede observar que con la solución presentada en ese ejemplo preparada conforme a los principios de la presente invención se logra exitosamente la lixiviación de oro y plata aun cuando están contenidos en un mineral. De acuerdo con lo anteriormente descrito, será evidente para un técnico en la materia que la modalidad preferida de la solución para lixiviación de metales preciosos ilustrada anteriormente se presenta con fines únicamente ilustrativos, pues un técnico en la materia puede realizar numerosas variaciones a la misma, siempre y cuando se diseñen de conformidad con los principios de la presente invención. Por consecuencia de lo anterior, la presente invención incluye todas las modalidades que un técnico en la materia puede plantear a partir de los conceptos contenidos en la presente descripción, de conformidad con las siguientes reivindicaciones.