Die vorliegende Erfindung betrifft ein Mittel zur Senkung des Phosphatgehalts in Abwässern, ein Verfahren zur Senkung des Phosphatgehalts in Abwässern sowie die Verwendung des Mittels zur Senkung des Phosphatgehalts in Abwässern.

Zur Senkung des Phosphatgehalts in Abwässern sind grundsätzlich die chemische Phosphat-Fällung (P -Fällung) durch Zugabe von Fällungsmitteln und die biologische Phosphor-Elimination (P-Elimination) durch Verstoffwechselung der Phosphate in der Biomasse des Belebtschlammes bekannt.

Die chemische P-Fällung wird üblicherweise in Simultanfällung, Vor- und Nachfällung unterteilt.

In wässrigen Systemen gelöste Phosphate - insbesondere ortho-Phosphate - können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem wässrigen System, zusammen mit anderen Feststoffen, entfernt werden. Die abgeschiedenen Phosphate sind anschließend Bestandteil des Schlammes.

Gängige Fällungsmittel sind:

o Eisenchloride (FeCh oder FeCl ₃ )

o Eisenchloridsulfat (FeClS0 ₄ )

o Eisen(II)-sulfat / Grünsalz (FeS0 ₄ )

o Aluminiumsulfat (Al ₂ ( 804)3)

o Aluminiumchloride (AICI3)

o Poly aluminiumchlor ide (Al _x (OH) _y Cl _z )

o Natriumaluminate (NaAl(OH) ₄ )

o Kalkmilch (Ca(OH) ₂ ),

wobei Eisen- und Aluminiumsalze oder Lösungen dieser Salze als Fällungsmittel bevorzugt eingesetzt werden. Werden die Fällungsmittel direkt in die biologische Reinigungsstufe zugegeben, so spricht man von einer Simultanfällung. Die Simultanfällung ist eine Fällungsreaktion, bei der im Wasser gelöste Ionen durch Zugabe eines Fällungsmittels in eine wasserunlösliche Verbindung überführt werden. Weiterhin führt die Zugabe der Fällmittel zu einer verbesserten Schlammstruktur und zu besseren Absetzeigenschaften. Eine Simultanfällung wird somit oft nicht nur aus Gründen der Nährstoffentfemung, sondern auch wegen der Verbesserung des Anlagenbetriebes vorgenommen, da damit die Trennung von

Belebtschlamm und gereinigtem Abwasser im Nachklärbecken verbessert wird.

Vorfallung nennt man die Entfernung von Phosphor aus dem Abwasser durch die

Überführung in ungelöste Metallsalze. Diese Fällung wird vor der biologischen Stufe vorgeno men. Beispielsweise kann das Vorklärbecken zum Absetzen der

Fällungsprodukte verwendet werden.

Der Schwerpunkt bei der Vorfällung ist nicht die Phosphatfällung selbst, sondern die Entlastung der biologischen Stufe. Gerade veraltete Kläranlagen sind häufig überlastet. Wenn sich die Erneuerung aus verschiedenen Gründen hinauszögert, können mit Hilfe einer Vorfällung auch bei diesen Anlagen die aktuellen Ablaufwerte eingehalten werden. Nachteile dieses Verfahrens sind ein sehr hohes Primär Schlammaufkommen und ein sehr hoher Verbrauch von Fällmitteln, insbesondere in Form von dreiwertigen Metallsalzen.

Bei der Nachfällung findet die Phosphorfällung nach der Nachklärung statt. Verwendet werden insbesondere dreiwertige Metallsalze. Die Nachfällung gewährleistet sehr niedrige Phosphorablaufwerte, allerdings ist der Verbrauch an Fällungsmittel sehr hoch. Zudem ist eine nachgeschaltete Abtrennung der entstehenden Flocken über eine separate

Filtrationsstufe notwendig.

Bei der biologischen Phosphorelimination (kurz: Bio-P) werden Polyphosphatakkumulierende Organismen (PAO) in einem anoxischen Umfeld in eine Stresssituation gebracht. Wenn diese Mikroorganismen keinen Sauerstoff und Nitrat zur Verfügung haben, sind die primären Nahrungsquellen entzogen und die Mikroorganismen müssten absterben. Um das zu verhindern, geben die Mikroorganismen in dieser Situation die in ihren Zellen eingelagerten Phosphate ab, wodurch Energie frei wird, welche sie zum Überleben verwenden. Wenn die Mikroorganismen anschließend in einen aerobes, sauerstoffreiches Umfeld gelangen, nehmen sie das zuvor abgegebene Phosphat wieder auf und lagern noch weitere Phosphate in ihren Zellen ein, wodurch der Gesamt- Phosphatgehalt im Wasser herabgesetzt wird.

In der Praxis wird meist eine Kombination der verschiedenen Verfahren genutzt.

Die Anmeldung JP 11319411 A offenbart ein Wasserreinigungsmittel mit hoher

Löslichkeit, das in der Lage ist, reiche Nährstoffquellen, Wasserverunreinigungen und bakterielle Gruppen an sich zu binden und auszufallen. Das Wasserreinigungsmittel umfasst ein Pulver von Muschelschalen, vorzugsweise von Hokkaido -Muschelschalen, wobei das Wasserreinigungsmittel weiterhin vorzugsweise ein Fällungsmittel,

insbesondere Aluminiumsulfat, umfasst. Das Verhältnis von Muschelschalen zu

Fällungsmittel soll vorzugsweise im Bereich von 8/2 bis 6/4 liegen. Zur Wasserreinigung soll das Wasserreinigungsmittel dem zu reinigenden Wasser vorzugsweise mit einer Konzentration von 0,5 Gew.-% oder weniger, bezogen auf die Muschelschalen, zugesetzt werden. Alternativ könne das Wasserreinigungsmittel auch in einer Menge von 12 bis 13 kg per tsubo (3,3 m ² ) dem zu reinigenden Wasser zugegeben werden. Zur Reinigung von Schwermetall-enthaltenden Wasser wird die Verwendung eines Fällungsmittels, wie Eisen(III)-chlorid nach oder zusammen mit dem Wasserreinigungsmittel der JP 11319411 A vorgeschlagen, um die Schwermetalle auszufällen.

Die Druckschrift weist darauf hin, dass die Muschelschalen hauptsächlich aus

Calciumcarbonat bestehen, welches jedoch eine deutlich höhere Wasserlöslichkeit als kommerziell erhältliches Calciumcarbonat aufweist, das aus Kalkstein durch Aufreinigung erhalten wird. Genauer gesagt soll die Löslichkeit dieses Calciumcarbonats 40,59 rng/lOO mg betragen.

Im einzigen Beispiel der Druckschrift wird ein Wasserreinigungsmittel, bestehend aus 70 Gew.-% Hokkaido-Muschelschalen und 30 Gew.-% Aluminiumsulfatpulver, zur

Reinigung von Seewasser bei einer Konzentration von 0,1 Gew.-%, bezogen auf das zu reinigende Wasser, getestet und eine Abnahme des Gesamtphosphorgehalts von ursprünglich 1,4 mg/L auf 0,1 mg/L oder weniger festgestellt.

Die Anmeldung JP 09-038414 A betrifft ein Fällungsmittel mit hoher

Sinkgeschwindigkeit, welches bei Zugabe zu Abwasser große Flocken bildet und die Behandlung des Klärschlamms erleichtert. Das Koagulierungssedimentierungsmittel enthält zwei Arten Calciumcarbonat, grobkörnige Partikel mit einem mittleren

Teilchendurchmesser von 50-500 gm und feine Partikel mit einem mittleren

Teilchendurchmesser von 1-30 gm. Das Gewichtsverhältnis der grobkörnigen Partikel und der feinen Partikel ist vorzugsweise im Bereich von 2: 1 bis 40:1. Die Menge des

Calciumcarbonats beträgt vorzugsweise mindestens 60 Gew.-%. Darüber hinaus enthält das Koagulierungssedimentierungsmittel vorzugsweise ein lösliches Aluminiumsalz, ein lösliches Eisensalz oder ein polymeres Fällungsmittel eines organischen Systems. In diesem Zusammenhang werden Aluminiumsulfat, Polyaluminiumchlorid, Eisen (Il)-sulfat und Eisen (Ill)-sulfat beispielhaft erwähnt.

In den Beispielen dieser Druckschrift wird ein Fällungsmittel, bestehend aus grobkörnigen Calciumcarbonatteilchen mit einem mittleren Teilchendurchmesser von 100 gm, feinen Calciumcarbonatteilchen mit einem mittleren Teilchendurchmesser von 3,1 gm,

Aluminiumsulfat, Calciumhydroxid und Polyacrylamid, zur Reinigung von

Schmutzwasser getestet. Beobachtet wurden eine Verbesserung der Filterbarkeit, der Flockengröße, der Sedimentationsgeschwindigkeit, der Transparenz sowie des pH des gereinigten Wassers, verglichen mit dem unbehandelten Schmutzwasser. Aussagen zum Phosphorgehalt des Schmutz wassers und/oder des gereinigten Wassers sind der

Druckschrift allerdings nicht zu entnehmen.

Der Artikel„Nutrient removal and sludge production in the coagulation-flocculation process“ von Aguilar, M.I., Sacz, J., Llorens, M., Soler, A. und Ortuno, J.F. in Water Resarch (2002), 36 (11), Seite 2910-2919 beschäftigt sich mit der Behandlung von Abwasser einer Schlachterei. Fe ₂ (S0 ₄ ) ₃ , Al ₂ (S0 ₄ )3 und Polyaluminiumchlorid wurden als Koagulationsmittel eingesetzt. Aktivierte Kieselsäure, Aktivkohle, gefälltes

Calciumcarbonat (PCC), kationisches Polyacrylamid, Polyacrylsäure, anionisches Polyacrylamid und Polyvinylalkohol wurden als Koagulationshilfsmittel verwendet, wobei Calciumcarbonat nur in Kombination mit Ab(S0 ₄ ) ₃ oder Polyaluminiumchlorid eingesetzt wurde. Für Fe ₂ (S0 ₄ )3 wird unabhängig vom Koagulationshilfsmittel eine Entfernung von ortho -Phosphat von 100% und eine Entfernung von Phosphor insgesamt von mindestens 99,53% berichtet. Für Ah(S0 ₄ ) ₃ wird unabhängig vom Koagulationshilfsmittel eine Entfernung von ortho-Phosphat von 100% und eine Entfernung von Phosphor insgesamt von mindestens 98,88% berichtet, wobei die Verwendung von PCC als

Koagulationshilfsmittel die schlechtesten Ergebnisse lieferte. Für Polyaluminiumchlorid wird unabhängig vom Koagulationshilfsmittel eine Entfernung von ortho-Phosphat von 100% und eine Entfernung von Phosphor insgesamt von mindestens 99,70% berichtet, wobei die Verwendung von PCC als Koagulationshilfsmittel zu schlechteren Resultaten als die Verwendung von Polyaluminiumchlorid ohne weiteres Koagulationshilfsmittel führte.

Die Publikation„Stickstoff und Phosphor in Fließgewässem“, Arbeitsbericht des ATV- Ausschusses 2.1, Korrespondenz Abwasser 11/87 setzt sich mit der Notwendigkeit einer weitgehenden Stickstoffoxidation in Kläranlagen, einer weitgehenden

Stickstoffelimination in Kläranlagen und der Notwendigkeit einer Phosphorelimination in Fließgewässern auseinander. Bezüglich der Herkunft von Phosphorfrachten in den

Fließwässern wird davon ausgegangen, dass der überwiegende Anteil aus punktförmigen Abwasserleitungen stammt. Es wird dargelegt:

„Die in der Bundesrepublik Deutschland in die Fließwässer eingetragenen

Phosphorfrachten können etwas halbiert werden, wenn bei allen Kläranlagen mit Anschlussgrößen über 20 000 EW Phosphor eliminiert wird. Dadurch wird die

Gefahr extremer Eutrophierungserscheinungen vermindert. Unter Gesichtspunkten der Zweckmäßigkeit und Wirtschaftlichkeit sollten die Eliminationsleistungen in Abhängigkeit von der jeweiligen Anschlussgröße zwischen etwa 70% und 95% gestaffelt und insbesondere auch die Leistungsfähigkeiten chlorid- und sulfatfreier Fällungsverfahren sowie biologischer Verfahren zur Phosphorelimination voll ausgeschöpft werden. Die mit einer Phosphorelimination verbundenen positiven Nebeneffekte würden ebenfalls erheblich zum Gewässerschutz beitragen.“ Calciumcarbonat wird in der Publikation nicht erwähnt.

Das Gebrauchsmuster CN 205328829 U offenbart eine Vorrichtung zur

Abwasserbehandlung für Restaurants, umfassend einen Bereich zur Entfernung von Phosphor, der eine Mischung aus Kalkstein und Aluminiumfiillstoff umfasst. Eisensalze werden in dem Gebrauchsmuster allerdings nicht erwähnt.

WO 2013/040716 Al beschreibt ein Verfahren zur Behandlung von Phosphat-haltigem Abwasser, bei welchem man

a) ein erstes Kation zum Abwasser zugibt, um Fluorsilikat aus dem Abwasser auszufällen; b) ein zweites Kation zum Abwasser zugibt, um Fluorid aus dem Abwasser auszufällen; c) den pH des Abwassers erhöht, um das zweite Kation aus dem Abwasser auszufällen; d) verbleibende Silica aus dem Abwasser entfernt und

e) Phosphat aus dem Abwasser ausfällt.

Schritt a) soll vorzugsweise eine Erhöhung des pH-Wertes des Abwassers auf ungefähr 2,0 umfassen, um das Fluorsilikat auszufällen.

Die Zugabe des zweiten Kations soll vorzugsweise die Zugabe von Kalkstein umfassen.

Schritt e) soll vorzugsweise die Zugabe eines dritten Kations und/oder eines vierten Kations umfassen, um das Phosphat als Struvit- Analogon auszufallen, welches vorzugsweise Eisenammoniumphosphat umfassen soll.

Andere Hinweise auf Eisensalze sind in der Patentanmeldung nicht zu finden.

Der vorliegenden Erfindung lag daher die Aufgabe zugrunde, bessere Möglichkeiten zur Senkung des Phosphat gehalts in Abwässern, insbesondere in kommunalen und

industriellen Abwässern, aufzuzeigen. Insbesondere sollten effektivere Möglichkeiten zur Entfernung von Phosphaten aus Abwässern gefunden werden. Dabei sollten die

Eigenschaften des Abwassers möglichst nicht nachteilig beeinflusst, sondern möglichst verbessert werden. Darüber hinaus sollten die Eigenschaften des Belebtschlamms, insbesondere sein Absetzverhalten, möglichst nicht nachteilig beeinflusst, sondern möglichst verbessert werden. Weiterhin sollte die Phosphatbelastung fließender Gewässer, in welche die zu reinigenden Abwässer eingeleitet werden, verringert und eine

Überdüngung der fließenden Gewässer möglichst vermieden werden. Ferner wurde eine möglichst kostengünstige Lösung dieser Aufgaben angestrebt, die sich auf möglichst einfache Art und Weise realisieren lässt.

Gelöst werden diese Aufgaben durch die Bereitstellung eines Mittels zur Senkung des Phosphatgehalts in Abwässern mit allen Merkmalen des unabhängigen Anspruchs 1. Die auf Anspruch 1 rückbezogenen Unteransprüche beschreiben bevorzugte

Ausfuhrungsformen des erfindungs gemäßen Mittels. Die übrigen Ansprüche schützen ein besonders zweckmäßiges Verfahren zur Senkung des Phosphatgehalts in Abwässern sowie eine besonders vorteilhafte Verwendung des erfmdungsgemäßen Mittels.

Dadurch, dass man ein Mittel bereitstellt, welches, jeweils bezogen auf sein

Gesamtgewicht, >50,0 Gew.-% Calciumcarbonat und mindestens 1,0 Gew.-% eines Eisensalzes umfasst, wobei das Calciumcarbonat eine Wasserlöslichkeit von kleiner 20 mg/1000 mL Wasser bei 25°C aufweist, gelingt es auf überraschende Art und Weise, ein Mittel zur Senkung des Phosphatgehalts in Abwässern, insbesondere in kommunalen und industriellen Abwässern, zugänglich zu machen, welches eine effektivere Entfernung von Phosphaten aus Abwässern ermöglicht. Dabei werden die Eigenschaften des Abwassers nicht nachteilig beeinflusst, sondern insbesondere durch die pH-Wert-puffernde Wirkung des Mittels deutlich verbessert. Darüber hinaus werden die Eigenschaften des

Belebtschlamms, insbesondere sein Absetzverhalten, nicht nachteilig beeinflusst, sondern signifikant verbessert. Weiterhin wird die Phosphatbelastung fließender Gewässer, in welche die gereinigten Abwässer eingeleitet werden, erfindungsgemäß deutlich verringert und eine Überdüngung der fließenden Gewässer bestmöglich vermieden. Ferner wurde eine äußerst leistungsfähige Lösung der der Erfindung zugrundeliegenden Aufgaben gefunden, die sich auf überaus einfache Art und Weise realisieren lässt.

Durch den Einsatz des erfindungsgemäßen Mittels wird mehr im Abwasser gelöstes Phosphat entfernt als bei alleinigem Einsatz von Eisen- oder Aluminiumsalzen. Zusätzlich verhindert das erfmdungs gemäße Mittel ein Absinken des pH-Wertes an der Zugabestelle, wodurch mehr Phosphat ausfallt werden kann.

Darüber hinaus wird durch das erfindungsmäße Mittel der Einsatz von korrosiven

Substanzen bestmöglich verringert oder gar vermieden.

Ein weiterer Vorteil einer besonders bevorzugten Ausfuhrungsform des

erfmdungs gemäßen Mittels ist darin zu sehen, dass es kein Gefahrgut gemäß des

Europäischen Übereinkommens über die internationale Beförderung gefährlicher Güter auf der Straße (ADR) darstellt und daher auf einfache Art und Weise gehandhabt und eingesetzt werden kann.

Weiterhin ist das erfindungsgemäße Mittel besonders umweltschonend. Die Aufsalzung der gereinigten Wässer ist erfindungsgemäß deutlich geringer als nach herkömmlichen Verfahren zur Reinigung von Abwässern.

Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist dementsprechend ein Mittel zur Senkung des Phosphatgehalts in Abwässern, insbesondere des ortho-Phosphatgehalts.

In diesem Zusammenhang ist Abwasser ein Oberbegriff für aus verschiedenen Quellen stammende Wässer, die über bauliche Anlagen fortgeleitet werden, und umfasst insbesondere Regenwasser, insbesondere von befestigten Flächen abfließendes

Niederschlagswasser; Schmutzwasser, insbesondere durch Gebrauch verunreinigtes ("in seinen Eigenschaften oder seiner Zusammensetzung verändertes") Wasser, das

insbesondere Grauwasser (nach EN 12056-1 fäkalienfreies, gering verschmutztes

Abwasser, wie es etwa beim Duschen, Baden oder Händewaschen anfallt, aber auch aus der Waschmaschine kommt und zur Aufbereitung zu Brauch- bzw. Betriebswasser dienen kann. Vom Dach oder Balkon abfließendes Regenwasser zählt auch hierzu.) einschließt; Schwarzwasser (nach ISO 6107-7: 1997 häusliches Abwasser mit Urin und/oder fäkalen Feststoffen, insbesondere umfassend Gelbwasser (Urin mit Spülwasser) und Braunwasser (Fäzes, Spülwasser und Toilettenpapier, ohne Urin)); Fremdwasser, welches in die Kanalisation durch bauliche Schäden eintritt. Abwässer werden im Zuge der Abwasserbeseitigung in der Kanalisation gesammelt und transportiert, in Mitteleuropa üblicherweise in Kläranlagen behandelt und danach in als Vorfluter dienende Gewässer oder durch Versickerung, Verrieselung oder Verregnung in das Grundwasser eingeleitet.

Im Rahmen der vorliegenden Erfindung weist das zu reinigende Abwasser üblicherweise einen pH-Wert, gemessen bei 25°C, im Bereich von 5,0 bis 10,0, insbesondere im Bereich von 6,0 bis 9,0, auf. Nach der erfmdungsgemäßen Abwasserbehandlung liegt der pH-Wert des gereinigten Wassers, gemessen bei 25°C, vorzugsweise im Bereich von 5,0 bis 10,0, insbesondere im Bereich von 6,0 bis 9,0.

Phosphate sind die Salze und Ester der Orthophosphorsäure (II _.: P0 ₄ ) Im weiteren Sinn werden auch die Kondensate (Polymere) der Orthophosphorsäure und ihre Ester Phosphate genannt. Phosphor liegt bei allen diesen Verbindungen in der Oxidations stufe (V) vor.

Die Ermittlung des Phosphatgehalts im Abwasser, insbesondere des ortho- Phosphatgehalts, kann auf an sich bekannte Weise erfolgen. Besonders bewährt hat sich eine Bestimmung des Phosphatgehalts im Abwasser, insbesondere des ortho- Phosphatgehalts, mittels kommerziell erhältlicher photometrischer Tests. Alternativ kann die Bestimmung des Phosphorgehalts auch mittels ICP-OES erfolgen.

Das erfindungsgemäße Mittel zur Senkung des Phosphatgehalts in Abwässern umfasst, jeweils bezogen auf sein Gesamtgewicht,

>50,0 Gew.-%, bevorzugt >60,0 Gew:-% bis 99,0 Gew.-%, besonders bevorzugt >60,0 Gew.-% bis 80,0 Gew.-%, insbesondere 65,0 Gew.-% bis 75,0 Gew.-%, Calciumcarbonat und

mindestens 1,0 Gew.-%, bevorzugt mindestens 10,0 Gew.-%, besonders bevorzugt 20,0 Gew.-% bis <40,0 Gew.-%, insbesondere 25,0 Gew -% bis 35,0 Gew.-%, eines

Eisensalzes. Besonders bevorzugt beträgt der Gewichtsanteil von Calciumcarbonat und Eisensalz zusammen im erfmdungsgemäßen Mittel >51,0 Gew -%, vorzugsweise >60,0 Gew.-%, zweckmäßigerweise >70,0 Gew.-%, noch mehr bevorzugt mindestens 80,0 Gew.-%, ganz besonders bevorzugt mindestens 90,0 Gew.-%, insbesonders mindestens 99,0 Gew.-%. Im Rahmen einer ganz besonders bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung besteht das erfindungsgemäße Mittel ausschließlich aus Calciumcarbonat und mindestens einem Eisensalz.

Die Wasserlöslichkeit des Calciumcarbonats bei 25°C ist kleiner 20 mg/l000 ml Wasser, bevorzugt kleiner 16 mg/1000 ml Wasser, besonders bevorzugt kleiner 15 mg/1000 ml Wasser, ganz besonders bevorzugt kleiner 14 mg/l000 ml Wasser, günstigerweise kleiner 12 mg/l000 ml Wasser, vorzugsweise kleiner 10 mg/lOOO ml Wasser, noch mehr bevorzugt kleiner 8 mg/1000 ml Wasser, insbesondere kleiner 7 mg/1000 ml Wasser.

Die Wasserlöslichkeit des Calciumcarbonats kann auf an sich bekannte Weise durch Rühren des Calciumcarbonats in CCk-freien destillierten Wasser bei 25°C für mindestens 1 h und anschließende Bestimmung der gelösten Calciumcarbonatmenge, vorzugsweise mittels photornetrischer Verfahren, ermittelt werden.

Das erfindungsgemäße Mittel umfasst mindestens ein Eisensalz, vorzugsweise ein Eisen (Il)-salz oder ein Eisen (Ill)-salz. Bevorzugte Eisensalze sind FeS0 ₄ , FeS0 _{4 '} H ₂ 0, FeS0 ₄ 4H ₂ 0, FeS0 ₄ -5H ₂ 0, FeS0 ₄ -6H ₂ 0, FeS0r7H ₂ 0, FeCla, FeCl ₃ -6H ₂ 0, FeCl ₂ , FeCl ₂ -4H ₂ 0, Fe ₂ (S0 ₄ ) ₃ , Fe ₂ (S0 ₄ ) ₃ 1H ₂ 0 und FeCl(S0 ₄ ). Für die Zwecke der vorliegenden Erfindung sind Eisen(II)-salze, insbesondere Eisen(II)-sulfate, ganz besonders geeignet.

Das Calciumcarbonat unterliegt grundsätzlich keinen weiteren Beschränkungen und kann grundsätzlich frei gewählt werden. Für die Zwecke der vorliegenden Erfindung hat sich jedoch die Verwendung von Calciumcarbonaten mit einer mittleren Teilchengröße im Bereich von 5 gm bis 30 gm ganz besonders bewährt. Weiterhin weist das

Calciumcarbonat vorzugsweise eine spezifische Oberfläche BET im Bereich von 0,4 m ² /g bis 10,0 m ² /g, bevorzugt im Bereich von 0,6 m ² /g bis 6,0 m ² /g, insbesondere im Bereich von 0,8 m ² /g bis 2,0 m ² /g, auf. Ferner wird im Rahmen der vorliegenden Erfindung vorzugsweise ein gemahlenes Calciumcarbonat eingesetzt. Gemahlenes Calciumcarbonat ("ground calcium carbonate"; GCC) im Sinne der vorliegenden Erfindung ist ein Calciumcarbonat, das aus natürlichen Quellen, wie Marmor, Kreide, Kalkstein oder Dolomit erhalten wurde. GCC wird üblicherweise durch Mahlen, Klassieren, Sichten und/oder Nass- oder

Trockenfraktionieren gewonnen. Aufgrund seines natürlichen Ursprungs kann GCC bestimmte Mengen an Magnesium enthalten, wie beispielsweise aus dolomitischen Kalkstein hergestelltes GCC.

GCC unterscheidet sich von PCC („precipitated calcium carbonate“), einem synthetischen Material, das üblicherweise durch Fällung nach Umsetzung von Kohlendioxid mit Calciumhydroxid in wässriger Umgebung, durch Fällung einer Calcium- und einer Carbonatquelle in Wasser oder durch Fällung von Calcium- und Carbonationen, beispielsweise CaCl ₂ und Na ₂ C03, aus Lösung erhalten wird.

Für die Zwecke der vorliegenden Erfindung besonders geeignetes GCC wird aus

Kalkstein, bevorzugt aus Riffkalk, besonders bevorzugt aus devonischem Massenkalk, insbesondere aus Lahnmarmor gewonnen.

Als Kalkstein werden Sedimentgesteine bezeichnet, die überwiegend aus dem chemischen Stoff Calciumcarbonat (CaC0 ₃ ) in Form der Mineralien Calcit und Aragonit bestehen.

Riffkalke (auch Riffkalkstein) sind Kalksteine, die aus massenhaften Ansammlungen von Korallen, Schwämmen und anderen festsitzende Meeresorganismen hervorgehen. Sie entstehen vorwiegend in küstennahen oder anderen flachen Meeresregionen. Im Gegensatz zu Schillkalken sind die Kalkskelette nicht durch Meereswellen zusammengespült worden, sondern im ursprünglichen Lebensraum der Organismen, oft in Lebendstellung (in situ), überliefert.

Besonders mächtige und ausgedehnte Riffkalkvorkommen werden häufig als Massenkalk bezeichnet. Beispiele sind in Deutschland etwa aus dem Rheinischen Schiefergebirge bekannt. Hier bilden devonische Riffkalke in der Eifel, im Bergischen Land und Sauerland sowie im Lahn-Dill-Gebiet ausgedehnte Vorkommen, die an vielen Stellen für die Zementherstellung und als Naturwerksteine gewonnen werden. Diese Riffkalke sind zu einem bedeutenden Teil aus Stromatoporen (ausgestorbenen schwammähnlichen

Organismen) und ausgestorbenen Korallenformen aufgebaut. Typische Leitfossilien dieses Massenkalkes sind die Armfüßer (Brachiopoda) Stringocephalus burtini und Uncites gryphus.

Als Lahnmarmor (früher Nassauer Marmor genannt) werden polierbare Kalksteine des Mitteldevons im Südosten des Rheinischen Schiefergebirges zusammengefasst. Zentren der Gewinnung waren Balduinstein, Hahnstätten, Diez (Rhein-Lahn-Kreis, Rheinland- Pfalz), Villmar und Schupbach (beide Landkreis Limburg-Weilburg, Hessen).

Die Herstellung des erfindungsgemäßen Mittels kann auf an sich bekannte Weise durch Mischen der Komponenten erfolgen. Eine Zerkleinerung des Mittels, beispielswiese durch Mahlen, ist in der Regel nicht erforderlich.

Die Senkung des Phosphatgehalts in Abwässern kann mittels eines Verfahrens erfolgen, bei welchem man dem zu reinigen Abwasser das erfindungsgemäße Mittel, vorzugsweise in einer Menge im Bereich von 1 ppm bis <1000 ppm, bevorzugt im Bereich von 5 ppm bis 500 ppm, besonders bevorzugt im Bereich von 10 ppm bis 400 ppm,

zweckmäßigerweise im Bereich von 15 ppm bis 250 ppm, insbesondere im Bereich von 20 ppm bis 100 ppm, bezogen auf das Gesamtgewicht des zu reinigenden Abwassers, zusetzt.

Die Zugabestelle des erfindungsgemäßen Mittels zur Senkung des Phosphatgehaltes kann grundsätzlich frei gewählt werden.

Im Rahmen einer ersten bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung erfolgt die Zugabe des erfindungsgemäßen Mittels direkt in eine biologische Reinigungsstufe der Abwasserreinigung, um eine Simultanfällung zu erreichen, bei der im Wasser gelöste Phosphationen durch die Zugabe des erfindungsgemäßen Mittels in wasserunlösliche Phosphatsalze überführt werden. Im Rahmen einer weiteren bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung erfolgt die Zugabe des erfmdungsgemäßen Mittels vor einer biologischen Stufe der Abwasserreinigung, um eine Vorfällung von Phosphaten aus dem Abwasser durch die Überführung in ungelöste Metallsalze zu erreichen.

Im Rahmen noch einer weiteren bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden

Erfindung erfolgt die Zugabe des erfindungsgemäßen Mittels nach einer biologischen Stufe der Abwasserreinigung, um eine Nachfallung von Phosphaten nach der Nachklärung zu erreichen.

Für Kläranlagen haben sich die folgenden Zugabestellen ganz besonders bewährt:

- in den Ablauf der Vorklärung,

- in den Zu- oder Ablauf von Bio-P-Becken, Denitrifikationsbecken,

Nitrifikationsbecken, Kombinationsbecken aus Deni und Nitrifikation sowie

- in den Zulauf zur N achkl ärung .

Das Mittel kann bevorzugt an einer turbulenten Stelle direkt in den Belebtschlamm dosiert werden.

Besonders bevorzugt wird erfindungsgemäß die Zugabe des erfmdungsgemäßen Mittels direkt in eine biologische Reinigungsstufe der Abwasserreinigung sowie die Zugabe des er findungs gemäßen Mittels vor einer biologischen Stufe der Abwasserreinigung, wobei bei Zugabe des erfindungs gemäßen Mittels direkt in eine biologische Reinigungsstufe der Abwasserreinigung die besten Ergebnisse erzielt werden.

Am besten wird das Mittel an einer möglichst turbulenten Stelle direkt in den

Belebtschlamm dosiert, zweckmäßigerweise zwischen zwei Belebungsbecken an einer Überlaufkante, vor oder nach einer Pumpe oder einem Hebewerk.

Vorzugsweise wird das erfindungsgemäße Mittel als günstigerweise trockene

pulverförmige Zusammensetzung dem Abwasser mittels einer Dosiersvorrichtung, bevorzugt mittels einer Schnecke, die an eine Lagervorrichtung, bevorzugt ein Silo, angeschlossen ist, dem Abwasser zugesetzt. Eine weitere bevorzugte Darreichungsform ist die direkte Dosierung des Mittels in die Abwasserreinigungsanlage, insbesondere eine Kläranlage, durch Zugabe des Mittels, bevorzugt aus Sackware oder aus BigBags, zweckmäßigerweise gezielt in den Belebtschlamm.

Die Dosierung des erfindungsgemäßen Mittels kann diskontinuierlich oder kontinuierlich erfolgen, wobei grundsätzlich in kontinuierlichen Verfahren möglichst gleichmäßige Zugabemengen bevorzugt werden. Besonders bevorzugt werden mehrmals wöchentliche oder tägliche Zudosierungen. Idealerweise dosieren größere Kläranlagen das Mittel mit einer Siloanlage mit Austragssystem in kleinen Portionen über den Tag verteilt. Aufgrund der Pufferwirkung des erfindungsgemäßen Mittels muss es jedoch nicht zwingend kontinuierlich rund um die Uhr gleichmäßig verteilt zudosiert werden.

Durch die Verwendung des erfindungsgemäßen Mittels kann eine Senkung des

Phosphatgehalts in Abwässern, insbesondere des ortho-Phosphatgehalts in Abwässern, erreicht werden, die die absenkende Wirkung von Aluminiumsalzen oder Eisensalzen allein deutlich übersteigt. Da auch mit Calciumcarbonat alleine keine vergleichbare absenkende Wirkung erzielt werden kann, ist die im Rahmen der vorliegenden Erfindung beobachtete synergetische Wirkung unter Verwendung des erfindungsgemäßen Mittels besonders überraschend.

Nachfolgend wird die Erfindung durch Beispiele und Vergleichsbeispiele weiter veranschaulicht, ohne dass hierdurch eine Beschränkung des Erfindungsgedankens erfolgen soll.

Bestimmung der Wasserlöslichkeit des Calciumcarbonats

Die Bestimmung der Wasserlöslichkeit des Calciumcarbonats erfolgte in reinst, C0 ₂ -freien Wasser bei 25°C durch Rühren des Calciumcarbonats für eine lh und photometrische Bestimmung. Calciumcarbonat

Für die erfindungsgemäßen Beispiele wurde devonischer gemahlener Kalkstein

(Lahnmamor; GCC) mit folgenden Eigenschaften eingesetzt:

- Mittlere Teilchengröße d ₅ o: 15,5 pm;

- BET: 1,2 m ² /g;

- Wasserlöslichkeit: 6 mg/L.

Beispiel 1

Eine wässrige K ₂ HP0 ₄ -L0sung (Phosphatgehalt: 5,8 ppm; pH-Wert: 7,7) wurde versetzt mit

a) 70 mg CaC0 ₃

b) 70 mg CaC0 ₃ und 30 mg FeS0 ₄ H ₂ 0

c) 30 mg FeS0 _4' H ₂ 0

und 5 h gerührt.

Ergebnisse:

a) Phosphatgehalt nach Behandlung: 5,8 ppm; pH-Wert: 7,5

b) Phosphatgehalt nach Behandlung: 2,8 ppm; pH-Wert: 7,2

c) Phosphatgehalt nach Behandlung: 3,6 ppm; pH-Wert: 6,4

Beispiel 2

Eine wässrige K ₂ HP0 ₄ -Lösung (Phosphatgehalt: 5 ppm; pH-Wert: 7,7) wurde versetzt mit a) 70 mg CaC0 ₃

b) 30 mg FeS0 ₄ H ₂ 0

c) 70 mg CaC0 ₃ und 30 mg FeS04-H ₂ 0

d) 120 mg CaC0 ₃ und 30 mg FeS0 ₄ H ₂ 0

e) 270 mg CaC0 ₃ und 30 mg FeS0 ₄ -H ₂ 0

Ergebnisse:

Nach einer Standzeit von 30 h wurden die folgenden Ergebnisse erhalten:

a) Phosphatgehalt nach Behandlung: 5 ppm; pH-Wert: 7,5

b) Phosphatgehalt nach Behandlung: 3,1 ppm; pH-Wert: 6,1 c) Phosphatgehalt nach Behandlung: 2,9 ppm; pH-Wert: 7,3

d) Phosphatgehalt nach Behandlung: 2,8 ppm; pH-Wert: 7,5

e) Phosphatgehalt nach Behandlung: 2,6 ppm; pH-Wert: 7,2 Beispiel 3

In einer kommunalen Kläranlage (pH-Wert des Wassers: 6-9) wurden in drei Phasen folgende Fällungsmittel gegeben.

Phase 1 : FeSCVH ₂ 0 (2,1 kg/100 m ³ )

Phase 2: FeS0 ₄ H ₂ 0 (2,1 kg/l00 m ³ )+ CaC0 ₃ (4,9 kg/100 m ³ )

Phase 3: CaC0 ₃ (4,9 kg/l00 m ³ )

Der Ausgangsphosphatwert lag bei 2,2 ppm im Ablauf der Kläranlage, die Mengen einzelner Komponenten wurden konstant gehalten. Die Phosphatgehalte im Ablauf der Kläranlage in Phase 1 sanken auf 1,2 ppm Die Phosphat gehalte im Ablauf der Kläranlage in Phase 2 sanken auf 0,5 ppm Die Phosphatgehalte im Ablauf der Kläranlage in Phase 3 nähern sich erneut dem Ausgangsphosphatgehalt an.