La présente demande revendique la priorité, sous la loi applicable, de la demande de brevet canadienne N° 2,994,005 déposée le 5 février 2018, le contenu de laquelle est incorporé ici par référence dans son intégralité et à toutes fins.

DOMAINE TECHNIQUE

La présente demande se rapporte au domaine des polymères et de leurs utilisations dans des applications électrochimiques, notamment dans les piles au lithium. Plus particulièrement, la technologie se rapporte au domaine des polymères pour utilisation en tant qu’électrolyte polymère solide (SPE), comme matrice pour former des électrolytes gels ou encore comme liant dans des matériaux d’électrodes.

ÉTAT DE LA TECHNIQUE Les batteries conventionnelles utilisent communément des électrolytes liquides, tels que le carbonate d’éthylène, le carbonate de propylène et le carbonate de diéthyle, capables de solubiliser et d’ioniser efficacement des sels ioniques comme le LÎPF6, le LiTFSI et le LiFSI. Cependant, ces électrolytes liquides présentent des problèmes importants de sécurité et de toxicité. Bien qu’aujourd’hui la technologie lithium-ion domine le marché des batteries, l’utilisation de métaux alcalins, tel le lithium, comme anodes est de plus en plus courante. Ceci s’explique par la densité énergétique très élevée de ces matériaux. En revanche, ces métaux peuvent réagir avec les électrolytes liquides, menant à la dégradation de ces derniers et, de ce fait, à une diminution graduelle des performances de la batterie tout au long de son utilisation. De plus, un des problèmes majeurs liés à l’utilisation de ces métaux est la formation de structures dendritiques pouvant conduire à un violent court-circuit entre les électrodes lorsqu’elles parviennent à transpercer le séparateur. Cette réaction peut conduire à l’inflammation de l’électrolyte, allant même jusqu’à l’explosion de la batterie (voir Guo, Y. et al., Advanced Materials, 29.29 (2017) : 1 -25). La dégradation de l’électrolyte peut également générer des sous-produits réactifs et toxiques pouvant, à long terme, exposer l’utilisateur à des dangers supplémentaires, et ce, en plus de diminuer fortement les capacités du système électrochimique.

Ces problèmes de sécurité et de stabilité peuvent être restreints significativement via l’utilisation d'électrolytes polymères solides (SPEs) non volatils, non inflammables et plus stable face aux métaux alcalins. L’élasticité résultante de tels systèmes permet de concevoir de nouvelles architectures pour les batteries et de viser de nouvelles applications telles que, par exemple, leurs utilisations dans des cellules photochimiques et des accumulateurs flexibles. L’élasticité résultante permet aussi d’augmenter la résistance aux chocs des batteries. De plus, en variant les propriétés mécaniques des polymères, il est possible de prévenir la formation de structures dendritiques (voir Mindemark, J. et al., Polymer 63 (2015)

: 91 -98). La formation de telles structures dendritiques peut être significativement, voire complètement inhibée en utilisant des polymères possédants de hauts nombres de transport (voir Brissot, C. et al., Journal of Power source 81 -82 (1999) : 925-929). L’utilisation de SPEs permet donc, en plus d’élargir les possibilités d’applications technologiques, de concevoir des systèmes électrochimiques à l’état tout solide beaucoup plus sécuritaires et performants que leurs homologues basés sur l’utilisation d’électrolytes liquides.

En 1975, V. Wright a démontré que le poly(oxyde d’éthylène) (PEO) est capable de solubiliser des sels. Par la suite, Armand, M.B. et al. ont été les premiers à proposer son utilisation en tant que SPE dans les batteries (voir Armand, M. B. et al., Fast Ion Transport in Solids (1979): 131 ). La conductivité ionique de ce polymère est très élevée (de l’ordre de 10 ³ S. cm ¹ ) lorsque le polymère est à l’état fondu (voir Hallinan Jr, D.T. ét al., Annual review of materials research 43 (2013) : 503-525). De plus, ce matériau est peu onéreux, non toxique et est facilement adaptable aux technologies existantes. Cependant, ce polymère semi-cristallin voit sa conductivité ionique décroître drastiquement à des températures d’utilisation en dessous de son point de fusion (soit à environ 64 °C). Cette propriété est attribuée à un transport ionique significativement plus difficile dans sa phase cristalline (voir Armand, M., Solid State lonics 9 (1983) : 745-754). Depuis, la majorité des études sont focalisées sur la modification de son architecture afin de diminuer sa cristallinité. Plus particulièrement, par la formation de polymères branchés et de copolymères à blocs. Cependant, il semble qu’aujourd’hui les limites de ce type de polymère sont proches d’être atteintes. En effet, d’autres facteurs restreignent l’utilisation de ce polymère en tant que SPE, incluant son faible nombre de transport (< 0.3) qui est dû à la forte complexation des ions lithium par le polymère, entraînant une importante séparation des charges dans la batterie, la formation de structures dendritiques et une stabilité électrochimique limitée à un potentiel d’environ 4 V, ce qui rend son utilisation difficile avec des matériaux à hauts voltages, tels que l’oxyde de nickel-manganèse-cobalt (NMC) et le dioxyde de cobalt et de lithium (UC0O2) (voir He, W. et al., supra).

Il existe néanmoins d’autres structures de polymères capables de solvater efficacement les cations Li ⁺ et pouvant être utilisées en tant que SPE. Ces structures de polymères contiennent généralement des fonctions -O- et -C=0-, -0-(C=0)-0-. On retrouve parmi elles, les éthers (tels que le tétrahydrofurane (THF), l’oxétane, le 1 ,3-dioxolane, l’oxyde de propylène), les esters (par exemple, la caprolactone) et les carbonates (par exemple, le carbonate d'éthylène, le carbonate de triméthylène et le carbonate de propylène).

La polycaprolactone, par exemple, possède une bonne conductivité ionique (voir Lin, C-K. et al. Polymer 52.18 (201 1 ): 4106-41 13). Cependant, comme l’oxyde de polyéthylène, ce polymère est semi-cristallin et cristallise autour de 60°C, ainsi limitant son utilisation à des températures plus élevées. En modifiant son architecture et, principalement, en introduisant des unités autres que la caprolactone, il est possible de réduire la cristallinité de ce polymère (voir Mindemark, J. et al., Journal of Power Sources 298 (2015): 166-170). En plus de présenter des conductivités de plus de 4.1 x 10 ⁵ S. cm ¹ , ces copolymères à base d’unités caprolactone possèdent des nombres de transport élevés (> 0.6). L’utilisation d’électrolytes polymères solides basés sur la caprolactone est d’autant plus intéressante que cette molécule peut être biosourcée, biocompatible, biodégradable et que l’étape de polymérisation est plus simple et sécuritaire que celle de l’oxyde d’éthylène. Cependant les unités actuellement utilisées pour briser la cristallinité de la polycaprolactone sont onéreuses et augmentent la transition vitreuse (TV) du copolymère, ce qui a généralement un effet négatif sur la conductivité ionique. Par conséquent, il existe donc un besoin de trouver une nouvelle stratégie pour améliorer les performances de ce type de polymère.

Les SPEs peuvent être sous forme thermoplastique ou thermodurcissable. De nombreuses études font part de l’utilisation des SPEs réticulés, notamment, pour prévenir la formation de dendrites grâce à leurs propriétés mécaniques supérieures, mais aussi, car ils peuvent jouer à la fois le rôle d’électrolyte et de séparateur physique entre l’électrode positive et l’électrode négative (voir Khurana, Rachna, ét al., Journal of the American Chemical Society 136.20 (2014): 7395-7402; et Lu, Q. et al., Advanced Materials 29.13 (2017)). De plus, lorsque la densité de réticulation est importante, ils voient généralement leur stabilité à haut voltage augmentée. La très grande majorité des SPEs réticulés sont basés sur l’utilisation des unités d’oxyde d'éthylène et/ou d’oxyde de propylène (voir Lu, Q. et al.] Porcarelli, L. et al., Scientific reports 6 (2016): 19892; et Lin, Z. et al., Nano Energy 41 (2017): 646-653 et Kono, M. et al., Journal of The Electrochemical Society 136 (1998) : 1521-1527 ). Le brevet d’Hydro-Québec (W02003063287 A2) présente notamment un exemple de copolymère (oxyde d'éthylène/oxyde de propylène) réticulé. De nombreuses études font part de l’ajout d’agents plastifiants (tel que des solvants) dans le réseau tridimensionnel de ces SPEs réticulés afin d’augmenter leur conductivité ionique. Cependant, ces électrolytes polymères gels voient leurs propriétés mécaniques diminuer, ce qui nous ramènent aux problèmes de formation de dendrites et de faible stabilité des molécules organiques en contact avec le lithium. Des études proposent l’utilisation d’autres types de polymères tels que les polyéthers (autres que le poly(oxyde d’éthylène)), les polyesters et les polycarbonates comme base thermodurcissable. Par exemple, des oligomères de caprolactone de basse masse molaire sont utilisés pour des électrolytes conducteurs ioniques hybrides à base de silicone pour des applications dans les systèmes électrochromes (voir Pereira, R. F. P. et al., Electrochimica Acta 211 (2016): 804-813; Leones, R. étal., Solar Energy Materials and Solar Cells 169 (2017): 98-106; et Fernandes, M. ét al., ACS applied materials & interfaces 3.8 (2011 ): 2953-2965). Cependant, en plus d’avoir une conductivité ionique faible à température ambiante (moins de 10 ^-6 S/cm), ce type d’électrolyte nécessite un vieillissement de plusieurs semaines. Ugur, M. H. ét al proposent un SPE basé sur la réticulation de la polycaprolactone via des unités polyuréthane acrylate permettant d’atteindre des conductivités ioniques de 1x10 ⁴ S/cm à température ambiante, lorsqu’imprégnés d’un électrolyte liquide (voir Ugur, M. H. et al., Chemical Papers 68.11 (2014): 1561 -1572). Étant donné la haute polarisation du système, le seul résultat de cyclage présenté n’était pas concluant. Alloin, F. ét al proposent la réticulation d’oligomères de polytétrahydrofurane pour former des SPEs. Cependant ils montrent que les polymères thermodurcissables basés sur l’unité de répétition tétrahydrofurane sont de moins bons conducteurs ioniques que leurs homologues basés sur des unités d’oxyde d'éthylène (voir Alloin, F. ét al., Electrochimica acta 43.10 (1998): 1199-1204).

SOMMAIRE Selon un premier aspect, la présente description concerne un polymère comprenant au moins une unité de répétition ester et une unité de répétition éther, le polymère étant de Formule I:

dans laquelle : x, y et z sont des nombres entiers naturels chacun indépendamment choisis de sorte que le poids moléculaire moyen du polymère soit compris entre 200 g/mol et 5 000 000 g/mol, où x > 1 et y + z > 1 ; Ri et R2 sont des substituants linéaires ou ramifiés chacun indépendamment choisis parmi l’hydrogène, Ci-2ialkyle, C2-22alcényle, Ci-ioalcoxyallyle, Ci-ioalkyle- (acrylate) et Ci-ioalkyle-(méthacrylate) ; n, m, o et p sont des nombres entiers naturels, où o est compris entre 1 et 10 et n, m et p sont compris entre 0 et 10 ; et A et B sont des groupements substitués ou non substitués, chacun indépendamment choisis parmi des alkyles, des alcényles, des alcynyles, des acétyles, des alcoxyles, des groupements comprenant des époxys, des groupements comprenant des furanes, des groupements comprenant des amines primaires, des groupements comprenant des maléimides, des groupements comprenant des acrylates et des groupements acides.

Selon un mode de réalisation, n est compris entre 0 et 3 et Ri est choisi parmi un hydrogène, un méthyle, et les groupements -CH2-0-CH2-CH=CH2 et -CH=CH2, o est compris entre 2 et 4, p entre 2 et 4, m est compris entre 0 et 4, et R2 est choisi parmi un hydrogène et un méthyle. Par exemple, Ri est l’hydrogène et n = 3, A et B sont des acrylates, R2 est l’hydrogène, et m = 4.

Par exemple, le polymère tel qu’ici défini est un polymère thermoplastique ou un polymère thermodurcissable.

Selon un autre mode de réalisation, au moins l’un des groupements A, B, Ri et R2 comprend des fonctionnalités permettant la réticulation dudit polymère. Selon un exemple, la réticulation s’effectue par une réaction choisie parmi une réaction de type radicalaire, une réaction Diels-Alder, une chimie clic, une réaction d’hydrothiolation d'alcène, une réaction d’ouverture de cycle, une vulcanisation, une cyclo addition, une estérification et une amidation.

Selon un exemple, la réticulation s’effectue par irradiation UV, par traitement thermique, par micro-ondes, sous un faisceau d'électrons, par irradiation gamma, ou par irradiation aux rayons X.

Selon un exemple, la réticulation s’effectue en présence d’un agent réticulant, d’un initiateur thermique, d’un catalyseur, d’un agent plastifiant, ou d’une combinaison d’au moins deux de ceux-ci.

Un autre aspect se réfère à une composition comprenant au moins un polymère tel qu’ici défini, et un ou plusieurs électrolytes liquides, sels ioniques, liquides ioniques, polymères, particules inorganiques, solvants polaires aprotiques, ou additifs.

Selon un autre aspect, la présente description se rapporte à un électrolyte comprenant un polymère tel qu’ici défini. Par exemple, l’électrolyte est un électrolyte polymère solide (SPE) ou un électrolyte gel.

Selon un mode de réalisation, l’électrolyte comprend en outre un sel ionique, un liquide ionique, un séparateur, un solvant polaire aprotique, un additif ou une combinaison d’au moins deux de ceux-ci.

Selon un exemple, le sel ionique est un sel de lithium choisi parmi l’hexafluorophosphate de lithium (LiPFe), le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidure de lithium (LiTFSI), le bis(fluorosulfonyl)imidure de lithium (LiFSI), le 2-trifluorométhyl-4,5-dicyano-imidazolate de lithium (LiTDI), le 4,5-dicyano-1 ,2,3- triazolate de lithium (LiDCTA), le bis (pentafluoroéthylsulfonyl)imide de lithium (LiBETI), le tétrafluoroborate de lithium (L1BF4), le bis(oxalato)borate de lithium (LiBOB), le nitrate de lithium (UNO3), le chlorure de lithium (LiCI), le bromure de lithium (LiBr), le fluorure de lithium (LiF), le perchlorate de lithium (UCIO4), l’hexafluoroarsénate de lithium (LiAsFe), le trifluorométhanesulfonate de lithium (USO3CF3) (LiTf), le fluoroalkylphosphate de lithium Li[PF3(CF ₂ CF ₃ )3] (LiFAP), le tétrakis(trifluoroacétoxy)borate de lithium Li[B(OCOCF3)4] (LiTFAB), le bis(1 ,2- benzenediolato(2-)-0,0')borate de lithium Li[B(C602)2] (LBBB) et leurs combinaisons.

Selon un autre exemple, le solvant polaire aprotique est choisi parmi le carbonate d'éthylène (EC), le carbonate de diéthyle (DEC), le carbonate de propylène (PC), le carbonate de diméthyle (DMC), le carbonate de méthyle et d'éthyle (EMC), la y- butyrolactone (g-BL), le carbonate de vinylène (VC), le butyrate de méthyle (MB), la g-valérolactone (g-VL), le 1 ,2-diméthoxyéthane (DME), le 1 ,2-diéthoxyéthane (DEE), le 2-méthyltétrahydrofurane, le diméthylsulfoxyde, le formamide, l’acétamide, le diméthylformamide, le dioxolane, l’acétonitrile, le propylnitrile, le nitrométhane, l’éthylmonoglyme, le triméthoxyméthane, les dérivés de dioxolane, le sulfolane, le méthylsulfolane, les dérivés de carbonate de propylène, le tétrahydrofurane et leurs mélanges.

Selon un autre aspect, la présente description concerne un matériau d’électrode comprenant un matériau électrochimiquement actif et un polymère tel qu’ici défini. Par exemple, le polymère est un liant.

Selon un aspect additionnel, la présente description concerne une cellule électrochimique comprenant une électrode négative, une électrode positive et un électrolyte, dans laquelle au moins un de l'électrode négative, de l'électrode positive et de l'électrolyte comprend un polymère tel qu’ici défini.

Selon un mode de réalisation, l’électrode positive comprend un matériau électrochimiquement actif d’électrode positive et un liant, éventuellement un matériau conducteur électronique, ou une combinaison de ceux-ci. Par exemple, le liant comprend un polymère tel qu’ici défini. Par exemple, le matériau conducteur est choisi parmi le noir de carbone, le carbone Ketjen ^MC , le noir d'acétylène, le graphite, le graphène, les nanotubes de carbone, et les fibres de carbone (telles que les nanofibres de carbone, ou VGCF formé en phase gazeuse), ou une combinaison d’au moins deux de ceux-ci. En dernier lieu, la présente description se réfère à un accumulateur électrochimique comprenant au moins une cellule électrochimique telle qu’ici définie. Par exemple, l’accumulateur électrochimique est choisi parmi une batterie au lithium, une batterie au sodium, une batterie au potassium et une batterie lithium-ion.

BRÈVE DESCRIPTION DES FIGURES

La Figure 1 présente les résultats de cyclage en stabilité d’une batterie, selon un mode de réalisation, où la capacité en décharge et l’efficacité ont été enregistrées : (A) à une vitesse de charge/décharge de C/24 pour les 5 premiers cycles puis de C/2 à une température de 50°C; et (B) à une vitesse de charge/décharge de C/5 à une température de 50°C, tels que décrits à l’Exemple 4(a).

La Figure 2 présente les résultats de capacité en décharge tels que décrits à l’Exemple 4(a), et ce, à différentes vitesses de charge/décharge et à différentes températures d’une batterie selon un mode de réalisation. La Figure 3 présente les résultats de cyclage en stabilité tels que décrits à l’Exemple 4(a) d’une batterie selon un mode de réalisation.

La Figure 4 présente les résultats de voltampérométrie cyclique tels que décrits à l’Exemple 4(b) d’une pile symétrique selon un mode de réalisation.

DESCRIPTION DÉTAILLÉE Tous les termes et expressions techniques et scientifiques utilisés ici ont les mêmes définitions que celles généralement comprises par la personne versée dans l’art de la technologie actuelle. La définition de certains termes et expressions utilisés est néanmoins fournie ci-dessous.

Le terme « environ », tel qu'utilisé dans le présent document signifie approximativement, dans la région de, et autour de. Lorsque le terme « environ » est utilisé en lien avec une valeur numérique, il la modifie; par exemple, au-dessus et en dessous, par une variation de 10% par rapport à la valeur nominale. Ce terme peut aussi tenir compte, par exemple, de l'erreur expérimentale d'un appareil de mesure ou de l’arrondissement de la valeur.

Lorsqu'un intervalle de valeurs est mentionné dans la présente demande, les bornes inférieures et supérieures de l'intervalle sont, à moins d'indications contraires, toujours incluses dans la définition.

Les structures chimiques décrites ici sont dessinées suivant les conventions du domaine. Aussi, lorsqu’un atome, comme un atome de carbone, tel que dessiné, semble inclure une valence incomplète, alors on assume que la valence est satisfaite par un ou plusieurs atomes d’hydrogène même s’ils ne sont pas explicitement représentés.

Tel qu’ici utilisé, le terme « alkyle » réfère à des groupements hydrocarbures saturés ayant de 1 à 21 atomes de carbone, incluant les groupes alkyles linéaires ou ramifiés. Des exemples non limitatifs d’alkyles peuvent comprendre les groupes méthyle, éthyle, propyle, butyle, pentyle, hexyle, heptyle, octyle, nonyle, décyle, isopropyle, tert-butyle, sec-butyle, isobutyle et analogues. Le terme « Ci- Cnalkyle » se réfère à un groupe alkyle allant du nombre 1 au nombre « n » indiqué d'atome(s) de carbone.

Tel qu’ici utilisé, le terme « alcényle » réfère à des hydrocarbures insaturés incluant au moins une double liaison entre deux atomes de carbone. Des exemples non limitatifs de groupements alcényles comprennent les groupes vinyle, allyle, 1 - propén-2-yle, 1 -butén-3-yle, 1 -butén-4-yle, 2-butén-4-yle, 1 -pentén-5-yle, 1 ,3- pentadién-5-yle, et autres groupements similaires. Le terme « C2-C _n alcényle » se réfère à un groupe alcényle ayant de 2 au nombre « n » indiqué d'atome(s) de carbone.

Tel qu’ici utilisé, le terme « alcynyle » réfère à des hydrocarbures insaturés incluant au moins une triple liaison entre deux atomes de carbone. Des exemples non limitatifs de groupements alcynyles comprennent les groupes éthynyle, 1 -propyn-3-yle, 1 -butyn-4-yle, 2-butyn-4-yle, 1 -pentyn-5-yle, 1 ,3-pentadiyn-5-yle, et autres groupements similaires. Le terme « C2-C _n alcynyle » se réfère à un groupe alcynyle ayant de 2 au nombre « n » indiqué d'atome (s) de carbone.

Tel qu’ici utilisé, le terme « alcoxy » réfère à un groupe alkyle auquel est attaché un atome d'oxygène, ce dernier étant compris entre deux atomes de carbone. Le terme « alcoxy » comprend à la fois des groupes alcoxy substitués et non substitués. Des groupes alcoxy représentatifs comprennent des groupes ayant de 1 à environ 10 atomes de carbone, par exemple, les groupements méthoxy, éthoxy, isopropyloxy, propoxy, butoxy, pentoxy, fluorométhoxy, difluorométhoxy, trifluorométhoxy, et autres groupements similaires.

Le terme « substitué », lorsqu’ inclus en association avec un groupement, se réfère à un groupement où au moins un atome d’hydrogène a été remplacé par un substituant approprié. Ces substituants peuvent aussi être substitués si permissible, par exemple, si le celui-ci contient un groupement alkyle, alcoxy, alcényle, alcynyle, etc.

La présente demande décrit des copolymères incluant à la fois des unités de répétition éthers et esters introduisant des défauts dans la structure de répétition du copolymère et conduisant ainsi à une diminution de la cristallinité par rapport aux homopolymères utilisés seuls. Ces copolymères permettent d’obtenir des SPEs fonctionnels à température ambiante, en combinant les bonnes propriétés électrochimiques et physico-chimiques des unités de répétition éthers et esters. Ces propriétés sont aussi utiles lorsque les copolymères ici décrits entrent dans la composition de matrices d’électrolytes gels, de composites basés sur l’ajout de nanoparticules ou comme liants dans des électrodes. Sachant qu’une faible diffusion des ions lithium par rapport aux anions induit la formation d’un gradient de concentration responsable de la nucléation des dendrites, il est primordial d’utiliser des polymères avec des nombres de transport les plus élevés possibles afin de prévenir cette réaction indésirable. Les polymères de la présente demande possèdent de hauts nombres de transport en comparaison avec l’oxyde de polyéthylène généralement utilisé dans les applications visées. La présente demande décrit donc des copolymères possédants de basses températures de cristallisation, de très basses transitions vitreuses (TV) et de hauts nombres de transport, ce qui est désirable pour le fonctionnement efficace d’un SPEs à température ambiante. Les copolymères ici décrits peuvent être réticulés par différents stimuli pour former, par exemple, des polymères thermodurcissables, possédant de hautes propriétés mécaniques, étant résistants et prévenant la formation de dendrites. Cette tenue mécanique peut également être renforcée par l’ajout de nanoparticules telles que le S1O2, AI2O3, PO2 ou toutes autres nanoparticules appropriées. Ces polymères réticulés peuvent également être utilisés comme base de gel polymère « dur » lorsque leur réseau tridimensionnel est imprégné par des électrolytes liquides et/ou par des liquides ioniques afin d’augmenter la conductivité ionique du polymère tout en conservant des propriétés mécaniques supérieures pouvant prévenir la formation de dendrites. La présente demande décrit donc ainsi qu’il est possible de remplacer les gels conventionnellement utilisés dans les batteries lithium-ion, dont les faibles propriétés mécaniques ne peuvent empêcher la formation de telles dendrites et dont la structure principale non conductrice ionique implique l’utilisation d’une grande quantité d’électrolyte liquide.

La présente description concerne un polymère comprenant au moins une unité de répétition ester et une unité de répétition éther. Par exemple le polymère est représenté par la Formule I :

Formule I dans laquelle : x, y et z sont des nombres entiers naturels chacun indépendamment choisis de sorte que le poids moléculaire moyen du polymère soit compris entre 200 g/mol et 5 000 000 g/mol; x > 1 ; y + z > 1 ;

Ri et R2 sont des substituants linéaires ou ramifiés chacun indépendamment choisis parmi l’hydrogène, Ci-2ialkyle, C2-22alcényle, Ci-ioalcoxyallyle,

Ci-ioalkyle(acrylate) et Ci-ioalkyle(méthacrylate); n, m, o et p sont des nombres entiers naturels représentant le nombre moyen d’unités dans le polymère; o est compris entre 1 et 10; n, m et p sont compris entre 0 et 10; et A et B sont des groupements substitués ou non substitués chacun indépendamment choisis parmi des alkyles, des alcényles, des alcynyles, des acétyles, des alcoxyles, des groupements comprenant des époxys, des groupements comprenant des furanes, des groupements comprenant des amines primaires, des groupements comprenant des maléimides, des groupements comprenant des acrylates et des groupements acides.

Selon un exemple, les monomères avant polymérisation utilisés pour former les unités éthers peuvent être, par exemple, l’oxyde d’éthylène, l’oxyde de propylène, le tétrahydrofurane, l’oxyméthylène, l’oxyde de triméthylène, le trioxyméthylène, l’éther d'allyle et de glycidyle, et le 3, 4-époxy-1 -butène. Alternativement, n est compris entre 0 et 3 et Ri est choisi parmi un hydrogène, un méthyle, et les groupements -CH2-0-CH2-CH=CH2 et -CH=CH2. Selon une variante d’intérêt, Ri est l’hydrogène, et n est 3.

Selon un autre exemple, les monomères avant polymérisation utilisés pour former les unités esters peuvent être, par exemple, l’adipate de 1 ,4-butylène, le succinate de 1 ,3-propylène, l’adipate d’éthylène, le glutarate de 1 ,3-propylène, et le succinate d’éthylène. Alternativement, les unités esters peuvent être obtenues via l’ouverture de lactones telles que le a-acétolactone, b-propiolactone, y- butyrolactone, d-valérolactone et e-caprolactone. Selon une autre alternative, elles peuvent être obtenues via l’ouverture d’un lactide ou d’un glycolide. Selon une autre alternative, o est compris entre 2 et 4 et p entre 2 et 4. Selon une autre alternative, m est compris entre 0 et 4, et R2 est choisi parmi un hydrogène et un méthyle. Selon une variante d’intérêt, F¾ est l’hydrogène et m est 4. Selon un exemple, A est un groupement acrylate. Selon un autre exemple, B est un groupement acrylate. Selon une variante d’intérêt, A et B sont des groupements acrylates.

Selon une variante d’intérêt, Ri est l’hydrogène, n est 3, R2 est l’hydrogène, m est 4, et A et B sont des groupements acrylates. Selon une autre variante d’intérêt, Ri est l’hydrogène, n est 3, R2 est l’hydrogène, m est 4, z est 0, et A et B sont des groupements acrylates. Par exemple, le polymère est représenté par la Formule

Formule où x, y et z sont tels que définis précédemment.

Selon un exemple, le polymère de Formule II peut être préparé par un procédé de polymérisation tel qu’illustré au Schéma 1 :

acide p-toluènesulfonique / hydroquinone / toluène

Schéma 1

Selon un exemple, le poids moléculaire moyen du polymère de Formule I est compris entre 200 g/mol et 5 000 000 g/mol, particulièrement compris entre 200 g/mol et 1 000 000 g/mol, plus particulièrement compris entre 200 g/mol et 500 000 g/mol, encore plus particulièrement compris entre 400 g/mol et 100 000 g/mol et idéalement compris entre 400 g/mol et 20 000 g/mol, bornes supérieures et inférieures incluses. Selon un autre exemple, le poids moléculaire moyen du polymère de Formule II est compris entre 200 g/mol et 5 000 000 g/mol, particulièrement compris entre 200 g/mol et 1 000 000 g/mol, plus particulièrement compris entre 200 g/mol et 500 000 g/mol, encore plus particulièrement compris entre 400 g/mol et 100 000 g/mol et idéalement compris entre 400 g/mol et 20 000 g/mol, bornes supérieures et inférieures incluses.

Les unités de répétition ester et éther peuvent s’enchaîner de façon alternée, aléatoire ou bloc. Selon un autre exemple, les unités de répétition ester et éther sont attachées chacune à un polymère dans une configuration choisie parmi les configurations linéaire, en étoile et ramifiée. Selon une variante, le polymère est un polymère ramifié ou hyperbranché incluant les polymères en peigne et les polymères dendritiques. Selon une autre variante, le polymère est un polymère en étoile et les chaînes linéaires dudit polymère en étoile sont de longueur et de structure homogènes, alternativement elles sont de longueur et de structure hétérogènes.

Selon un exemple, le polymère de la présente description peut à la fois posséder dans sa structure, un ou plusieurs segment(s) conducteur(s) ionique(s) et une ou plusieurs fonction(s) pouvant conduire à la réticulation contrôlée du polymère. Selon un exemple, le polymère comprend en outre des fonctionnalités permettant sa réticulation contrôlée sous différents stimuli externes. Par exemple, au moins l’un des groupements A, B, Ri et R2 comprend des fonctionnalités permettant la réticulation dudit polymère. La réticulation permet, par exemple, d’obtenir une structure tridimensionnelle très résistante aux hauts voltages, permettant également de prévenir la formation de dendrites. Les unités de répétitions sélectionnées peuvent conférer au polymère un haut nombre de transport. La réticulation peut s’effectuer par une réaction choisie parmi une réaction de type radicalaire, une réaction Diels-Alder, une chimie clic, une réaction d’hydrothiolation d'alcène, une réaction d’ouverture de cycle, une vulcanisation, une cyclo addition, une estérification et une amidation. Par exemple, la réticulation s’effectue par irradiation UV, par traitement thermique, par micro-ondes, sous un faisceau d'électrons, par irradiation gamma, ou par irradiation aux rayons X. La réticulation peut aussi s’effectuer en présence, en outre, d’un agent réticulant, d’un initiateur thermique, d’un initiateur UV, d’un catalyseur, d’un agent plastifiant tel que le tétraéthylène glycol diméthyléther (ou tétraglyme), poly(éthylène glycol) éther diméthylique (PEGDME), et tel que des électrolytes liquides conventionnels, des électrolytes de sel fondu (liquide ionique) ou d’une combinaison d’au moins deux de ceux-ci. Par exemple, l’agent réticulant sous UV est le 2,2-diméthoxy-2- phénylacétophénone (Irgacure 651 ).

Selon un autre exemple, ledit polymère est un polymère thermoplastique ou un polymère thermodurcissable.

Selon une variante, ledit polymère peut être compris dans une composition comprenant au moins un polymère tel qu’ici défini, et un ou plusieurs électrolytes liquides, sels ioniques, liquides ioniques, polymères, particules inorganiques, solvants polaires aprotiques, ou additifs.

Selon une variante, ledit polymère peut être compris dans un électrolyte tel qu’un électrolyte solide ou gel. Lorsque le polymère ici décrit est utilisé dans un électrolyte solide ou gel, ce dernier peut comprendre en outre un électrolyte liquide, un sel ionique, un liquide ionique, un autre polymère, un séparateur, un polymère à ion simple, des particules inorganiques, un solvant polaire aprotique, un additif ou une combinaison d’au moins deux de ceux-ci. Par exemple, il est possible, en variant la densité de réticulation et les groupements insérés, d’obtenir un matériau imbibé hautement conducteur ionique tout en gardant des propriétés mécaniques supérieures prévenant la formation de dendrites. L’ajout d’un sel ionique peut aussi permettre d’augmenter le nombre de transport du polymère et sa conductivité ionique.

Selon une variante, l’électrolyte est un électrolyte polymère solide (SPE) pouvant être utilisé dans une cellule électrochimique ou un accumulateur électrochimique, par exemple, un accumulateur électrochimique de type « tout solide ». Selon une autre variante d’intérêt, l’électrolyte est un électrolyte gel.

Selon un exemple, le polymère de la présente description peut en outre posséder dans sa structure une ou plusieurs fonction(s) pouvant conduire à son greffage à la surface d’un ou plusieurs élément(s) de l’électrode positive ou de l’électrode négative ou sur la surface d’éléments solides contenus dans le SPE.

Des exemples non limitatifs de séparateurs peuvent comprendre des membranes de polyéthylène (PE), de polypropylène (PP), de cellulose, de polytétrafluoroéthylène (PTFE), poly(fluorure de vinylidène) (PVdF) et de polypropylène-polyéthylène-polypropylène (PP/PE/PE).

Par exemple, le sel ionique peut être un sel de lithium. Des exemples non limitatifs de sels de lithium comprennent l’hexafluorophosphate de lithium (LiPFe), le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidure de lithium (LiTFSI), le bis(fluorosulfonyl)imidure de lithium (LiFSI), le 2-trifluorométhyl-4,5-dicyano- imidazolate de lithium (LiTDI), le 4,5-dicyano-1 ,2,3-triazolate de lithium (LiDCTA), le bis(pentafluoroéthylsulfonyl)imide de lithium (LiBETI), le tétrafluoroborate de lithium (L1BF4), le bis(oxalato)borate de lithium (LiBOB), le nitrate de lithium (UNO3), le chlorure de lithium (LiCI), le bromure de lithium (LiBr), le fluorure de lithium (LiF), le perchlorate de lithium (UCIO4), l’hexafluoroarsénate de lithium (LiAsFe), le trifluorométhanesulfonate de lithium (USO3CF3) (LiTf), le fluoroalkylphosphate de lithium Li[PF3(CF2CF3)3] (LiFAP), le tétrakis(trifluoroacétoxy)borate de lithium Li[B(OCOCF3)4] (LiTFAB), le bis(1 ,2- benzenediolato(2-)-0,0')borate de lithium Li[B(C602)2] (LBBB) et leurs combinaisons ou les compositions les comprenant. Selon une variante d’intérêt, le sel de lithium est le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidure de lithium (LiTFSI).

Des exemples non limitatifs de solvants polaires aprotiques comprennent le carbonate d'éthylène (EC), le carbonate de diéthyle (DEC), le carbonate de propylène (PC), le carbonate de diméthyle (DMC), le carbonate de méthyle et d'éthyle (EMC), le carbonate de vinylène (VC), le butyrate de méthyle (MB), la y- butyrolactone (g-BL), la g-valérolactone (g-VL), le 1 ,2-diméthoxyéthane (DME), le 1 ,2-diéthoxyéthane (DEE), le 2-méthyltétrahydrofurane, le diméthylsulfoxyde, le formamide, l’acétamide, le diméthylformamide, le dioxolane, l’acétonitrile, le propylnitrile, le nitrométhane, l’éthylmonoglyme, le triméthoxyméthane, les dérivés de dioxolane, le sulfolane, le méthylsulfolane, les dérivés de carbonate de propylène, le tétrahydrofurane et leurs mélanges. Par exemple, le solvant polaire aprotique est le carbonate de propylène (PC).

Selon un mode de réalisation, la concentration du polymère dans la composition d’électrolyte est comprise entre 5% et 100% en poids, entre 10% et 100% en poids, entre 20% et 100% en poids, entre 30% et 100 en poids, entre 40% et 100% en poids, entre 50% et 100% en poids, entre 60% et 100% en poids, entre 75% et 100% en poids, et entre 90 % et 100% en poids, bornes supérieures et inférieures incluses. La présente demande propose également un matériau d’électrode comprenant un matériau électrochimiquement actif et un polymère tel qu’ici défini. Selon une variante d’intérêt, le liant comprend un polymère tel qu’ici décrit. Dans l’alternative, le polymère tel qu’ici décrit est présent dans le matériau d’électrode sous forme d’enrobage de particules de matériau électrochimiquement actif.

La présente demande propose également une cellule électrochimique comprenant une électrode négative, une électrode positive et un électrolyte, dans laquelle au moins un de l'électrode négative, de l'électrode positive et de l'électrolyte comprend un polymère de la présente demande. Par exemple, le polymère est présent dans l’électrolyte, ou dans l’une des électrodes positive et négative, ou encore dans l’une des électrodes et dans l’électrolyte. Selon un exemple, la cellule électrochimique comprend l’électrolyte de la présente demande. Selon une variante d’intérêt, l’électrode négative est du lithium.

Par exemple, le polymère de la présente description peut être combiné avec différents matériaux inorganiques pour former des composites. Par exemple, les particules inorganiques peuvent être inactives telles que le dioxyde de titane (T1O2), le dioxyde de silicium (S1O2) et l’oxyde d’aluminium (AI2O3). Alternativement, les particules inorganiques peuvent être actives tel que par exemple le titanate de lithium et de lanthane Lio.33Lao.557Ti03 (LLTO), le zirconate de lithium et de lanthane LÎ7La3Zr20i2 (LLZO), et le Li6.75La3Zn.75Tao.25O12 (LLZTO). Selon un exemple, les fonctionnalités du polymère de la présente description permettent de le greffer sur des micro ou nanoparticules électrochimiquement actives ou inactives pour augmenter la conductivité ionique/nombre de transport du polymère et/ou pour augmenter les propriétés mécaniques du composite final.

Selon un autre aspect, l’électrode positive comprend un matériau d’électrode positive, lequel comprend un matériau électrochimiquement actif, par exemple, sous forme de particule. Des exemples de matériaux électrochimiquement actifs d’électrode positive comprennent des phosphates de lithium et de métal, des oxydes complexes, tels que LiM’P04 où M’ est Fe, Ni, Mn, Co, ou une combinaison de ceux-ci, UV3O8, V2O5, LiMn204, LiM”02, où M” est Mn, Co, Ni, ou une combinaison de ceux-ci, Li(NiM”’)02, où M’” est Mn, Co, Al, Fe, Cr, Ti, ou Zr, et leurs combinaisons. Le matériau d’électrode positive peut aussi comprendre en outre un matériau conducteur électronique, un liant, ou une combinaison des deux. Selon une variante d’intérêt, le liant comprend un polymère tel qu’ici décrit. Dans l’alternative, le polymère tel qu’ici décrit est présent dans le matériau d’électrode sous forme d’enrobage de particules de matériau électrochimiquement actif.

Selon un mode de réalisation, le matériau conducteur électronique est choisi parmi le noir de carbone, le carbone Ketjen ^MC , le noir d'acétylène, le graphite, le graphène, les nanotubes de carbone, et les fibres de carbone (telles les nanofibres de carbone ou le VGCF formé en phase gazeuse), ou une combinaison d’au moins deux de ceux-ci. Selon une variante d’intérêt, le matériau conducteur est une combinaison de noir d’acétylène (tel le carbone Denka HS100) et de VGCF. Selon un exemple, le matériau d'électrode positive peut être appliqué à un collecteur de courant (par exemple, aluminium ou cuivre) pour former l'électrode positive. Selon une autre variante, l'électrode positive peut être autosupportée. Selon une variante d’intérêt, le collecteur de courant est en aluminium recouvert de carbone. Selon un autre exemple, les membranes SPEs et/ou les électrodes comprenant le polymère de la présente description peuvent être formées en continu sur des systèmes de traitement de rouleau à rouleau « roll-to-roll » pour une production à grande échelle.

Selon un autre aspect, une cellule électrochimique de la présente demande est comprise dans un accumulateur électrochimique. Par exemple, l’accumulateur électrochimique est choisi parmi une batterie au lithium, une batterie au sodium, une batterie au potassium et une batterie lithium-ion. Selon une variante d'intérêt, l’accumulateur électrochimique est une batterie lithium-ion. Selon un autre aspect, les accumulateurs électrochimiques de la présente demande sont utilisés dans des appareils nomades, par exemple les téléphones portables, les appareils photo, les tablettes ou les ordinateurs portables, dans des véhicules électriques ou hybrides, ou dans le stockage d’énergie renouvelable. EXEMPLES

Les exemples qui suivent sont à titre illustratif et ne doivent pas être interprétés comme limitant davantage la portée de l'invention telle que décrite.

Exemple 1 - Synthèse des polymères

(a) Synthèse d’un film de polymère réticulé : polycaprolactone-bloc- polytétrahydrofurane-bloc-polycaprolactone diacrylate ( Polymère P1)

La synthèse du polymère a été effectuée dans un ballon de 500 mL muni d’un barreau magnétique en solubilisant 72 g de polycaprolactone-bloc- polytétrahydrofurane-bloc-polycaprolactone commercial de masse moléculaire 2 000 g/mol dans 160 g de toluène. De l’acide acrylique (12,8 g), de l’hydroquinone (0,4 g) et de l'acide paratoluènesulfonique (1 ,6 g) ont ensuite été ajoutés. Par la suite, la solution a été agitée à une température de 80°C sous vide partiel pendant 24 heures afin d’extraire l’eau par distillation azéotropique. Le solvant a ensuite été évaporé à l’aide d’un évaporateur rotatif sous vide à une température de 60°C pendant 2 heures. Ensuite, 200 g d’une solution aqueuse saturée de bicarbonate de sodium et 100 mL d’eau ont ensuite été ajoutés au ballon contenant le polymère.

La solution a ensuite été agitée jusqu’à ce que le polymère soit neutralisé. Une fois l’agitation arrêtée, le polymère s’est déposé au fond du ballon et le surnageant a été décanté. Par la suite, le polymère a été lavé six fois avec de l’eau nanopure sous vive agitation et séparé par centrifugation. Le polymère a ensuite été séché à l’aide d’un évaporateur rotatif et puis analysé par spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier (FTIR), calorimétrie différentielle à balayage (DSC) et spectroscopie résonance magnétique nucléaire (RMN).

Le Polymère P1 ainsi obtenu possédait les propriétés suivantes : une température de transition vitreuse (TV) = -78,13 °C et une température de fusion (Tf) = 18 - 34,5 °C. Après réticulation par irradiation UV, la T _v était de -72°C et le polymère était amorphe.

(b) Synthèse d’un polymère gel : polycaprolactone-bloc-polytétrahydrofurane- bloc-polycaprolactone di-2-(2-méthoxyéthoxy)ester (Polymère P2)

La synthèse de ce polymère a été effectuée dans un ballon de 500 mL muni d’un barreau magnétique en solubilisant 72 g de polycaprolactone-bloc- polytétrahydrofurane-bloc-polycaprolactone commercial de masse moléculaire 2 000 g/mol dans 160 g de toluène. Par la suite, 11 ,9 g d’acide 2-(2- méthoxyéthoxy)acétique, 0,4 g d’hydroquinone et 1 ,6 g d'acide paratoluènesulfonique ont été ajoutés. La solution a été agitée à une température de 80°C sous vide partiel pendant 24 heures afin d’extraire l’eau par distillation azéotropique. Le solvant a ensuite été évaporé à l’évaporateur rotatif sous vide à une température de 60°C pendant 2 heures. Par la suite, 200 g d’une solution aqueuse saturée de bicarbonate de sodium et 100 mL d’eau ont été ajoutés au ballon contenant le polymère. La solution a ensuite été vigoureusement agitée jusqu’à ce que le polymère soit neutralisé. Une fois l’agitation arrêtée, le polymère s’est déposé au fond du ballon et le surnageant a été décanté. Par la suite, le polymère a été lavé six fois avec de l’eau nanopure sous vive agitation et a été séparé par centrifugation. Le polymère isolé a été séché à l’aide d’un évaporateur rotatif puis analysé par FTIR, DSC et RMN.

Le Polymère P2 ainsi obtenu possédait les propriétés suivantes : T _v = -76,22 °C et T _f = 16,5 - 26,5 °C. Exemple 2 - Préparation de piles symétriques

La préparation des cellules symétriques des Exemples 2(a) à 2(c) a été entièrement réalisée en chambre anhydre.

(a) Préparation de piles symétriques comprenant le Polymère P1 seul Le Polymère P1 (3 g) a été solubilisé à l’aide d’un vortex dans un flacon (vial) avec 3 g d’éthanol, 0,53 g de bis(trifluorométhanesulfonyl)imide de lithium (LiTFSI) et 0,015 g d’lrgacure ^MC 651 (2,2-diméthoxy-2-phénylacétophénone, un agent de photo-réticulation). La solution a ensuite été épandue par la méthode « Doctor blade » sur un collecteur de courant en acier inoxydable puis séchée au four à une température de 75 °C pour une durée de 5 minutes avant d’être insérée dans un four à UV sous atmosphère inerte d’azote à flux continu. Une intensité de 300 WPI a été appliquée pendant 5 minutes pour induire la réticulation du polymère. Par la suite, le revêtement a été laissé au four à une température de 75 °C toute la nuit avant utilisation. La conductivité ionique du polymère ainsi obtenu a été mesurée entre deux électrodes d’acier inoxydable. Une valeur de 4,41x10 ^-6 S/cm a été obtenue à une température de 30°C.

(b) Préparation de piles symétriques comprenant les Polymères P1 et P2

Le Polymère P1 (3 g) et le Polymère P2 (3 g) ont été solubilisés dans un flacon avec 6 g d’éthanol, 1 ,06 g de LiTFSI et 0,015 g d’lrgacure ^MC 651 à l’aide d’un vortex. Par la suite, la solution a été épandue par la méthode « Doctor blade » sur un collecteur en acier inoxydable puis séchée au four à une température de 75 °C pour une durée de 5 minutes avant d’être insérée dans un four à UV sous atmosphère inerte d’azote à flux continu. Une intensité de 300 WPI a été appliquée pendant 5 minutes, et ce, afin d’induire la réticulation du polymère. Par la suite, le revêtement a été laissé au four à une température de 75 °C toute la nuit avant utilisation. La conductivité ionique du mélange de polymères comprenant le Polymère P1 et le Polymère P2 ainsi obtenu a été mesurée entre deux électrodes d’acier inoxydable. Une valeur de 1 ,08 x 10 ^-5 S/cm a été obtenue à une température de 30°C. (c) Préparation de piles symétriques comprenant le Polymère P1 et un électrolyte liquide

Le Polymère P1 (3 g) et 0,53g de LiTFSI ont été solubilisés dans une quantité déterminée (voir Tableau 1 ) d’une solution 1 M de LiTFSI dans le PC préalablement préparée et 0,015 g d’lrgacure ^MC 651 à l’aide d’un vortex. Par la suite, la solution a été épandue par la méthode « Doctor blade » sur un collecteur en acier inoxydable puis insérée dans un four à UV sous atmosphère inerte d’azote à flux continu. Une intensité de 300 WPI a été appliquée pendant 5 minutes, et ce, afin d’induire la réticulation. Le revêtement a ensuite été utilisé tel quel sans chauffage préalable au four afin d’éviter l’évaporation du PC. Tableau 1. Conductivité ionique en fonction du % massique de carbonate de propylène

d) Préparation de piles symétriques (lithium / SPE / lithium) comprenant le Polymère P1 seul

Le SPE a été préparé tel que décrit à l’Exemple 2(a) en remplaçant le collecteur de courant en acier inoxydable par un film de polypropylène. Le SPE de 80 pm d’épaisseur a ensuite été détaché du film de polypropylène à l’aide d’hexane, transféré sur une feuille de PTFE et recouvert d’une autre feuille de PTFE. Le SPE en sandwich entre deux feuilles de PTFE a ensuite été poinçonné afin d’obtenir un séparateur SPE et d’assembler une pile lithium / SPE / lithium. L’assemblage a été effectué en boîte à gants.

Le nombre de transport du polymère P1 a été mesuré entre deux électrodes de lithium. Une valeur moyenne de 0.71 sur 4 piles a été obtenue à une température de 50°C.

Exemple 3- Préparation de batteries LiFeP04 / SPE / Lithium a) Préparation de batteries LiFePC>4 / SPE / Lithium comprenant le Polymère P1 seul La préparation est entièrement réalisée en chambre anhydre. 6 g du Polymère P1 ont été solubilisés avec 7,53 g d’éthanol, 1 ,5 g de LiTFSI et 0,03 g d’lrgacure ^MC 651 dans un flacon à l’aide d’un vortex. 7,53 g de cette solution ont ensuite été transférés dans un contenant pour mélangeur centrifuge planétaire (de type THINKY ^MC ). 8,8 g de phosphate de fer lithié enrobé de carbone (LFP/C), 0,475 g de noir d’acétylène (carbone Denka ^MC HS100), 0,475 g de fibre de carbone (de type VGCF), 0,015 g d’azobisisobutyronitrile (AIBN) comme initiateur thermique et 16 g d’éthanol ont ensuite été introduits dans le contenant. Le tout a été mélangé à 5 reprises pour une période de 5 minutes, chacune à l’aide d’un mélangeur centrifuge planétaire (de type THINKY ^MC MIXER) afin de bien disperser les poudres et d’obtenir une solution homogène. Cette solution d’électrode positive a ensuite été épandue par la méthode « Doctor blade » sur un collecteur d’aluminium/carbone puis séchée et réticulée au four à une température de 120°C pendant 2 heures.

Par la suite, la solution mère contenant le polymère, le sel de lithium et l’initiateur UV a été épandue par la méthode « Doctor blade » sur l’électrode positive. L’électrode positive avec le revêtement de SPE ainsi obtenue a été séchée au four à une température de 75°C durant 5 minutes avant d’être insérée dans un four à UV sous atmosphère inerte d’azote en flux continu. Une intensité de 300 WPI a ensuite été appliquée pendant 5 minutes pour induire la réticulation. Le revêtement a ensuite été laissé au four à une température de 75°C toute la nuit avant son utilisation.

Les batteries ont été assemblées avec une anode de lithium métallique d’une épaisseur de 45 pm. Deux formats différents de batteries ont été utilisés : le format pile bouton et le format pile sachet.

(b) Préparation de batterie LiFePC>4 / SPE / Lithium comprenant les Polymères P1 et P2

La préparation est entièrement réalisée en chambre anhydre. 3 g du Polymère P1 et 3 g du polymère P2 ont été solubilisés avec 6 g d’éthanol, 1 ,06 g de LiTFSI et 0,015 g d’lrgacure ^MC 651 dans un flacon à l’aide d’un vortex. 6,54 g de cette solution ont ensuite été transférés dans un contenant pour mélangeur centrifuge planétaire (de type THINKY ^MC ). 8,24 g de phosphate de fer lithié enrobé de carbone (LFP/C), 0,445 g de noir d’acétylène (carbone Denka ^MC HS100), 0,445 g de fibre de carbone (de type VGCF), 0,0075 g d’AIBN comme initiateur thermique et 16 g d’éthanol ont ensuite été introduits dans le contenant. Le tout a été mélangé, épandu, séché et réticulé tels que décrits à l’Exemple 3(a).

Par la suite, la solution mère contenant le polymère, le sel de lithium et l’initiateur UV a été épandue par la méthode « Doctor blade » sur l’électrode positive. L’électrode positive ainsi obtenue avec le revêtement de SPE a été séchée au four à une température de 75°C pour 5 minutes avant d’être insérée dans un four à UV sous atmosphère inerte d’azote en flux continu. Une intensité de 300 WPI a ensuite été appliquée pendant 10 minutes pour induire la réticulation. Le revêtement a ensuite été laissé au four à une température de 75°C toute la nuit avant son utilisation. Les batteries ont été assemblées tel que décrit à l’Exemple 3(a).

Exemple 4 - Propriétés électrochimiques

(a) Cyclage de formation et de stabilité Des tests de cyclage de formation et de stabilité de la batterie préparée à l’Exemple 3(a) ont été effectués à différentes vitesses de charge et de décharge ainsi qu’à différentes températures. Les résultats sont présentés pour une batterie comprenant une charge totale de 4,39 mg/cm ² , une SPE d’une épaisseur de 20 pm et une électrode positive d’une épaisseur de 25 pm.

La Figure 1A présente le cyclage d’une batterie obtenue à l’Exemple 3(a). Lors de la formation (5 premiers cycles de charge/décharge) à C/24 et à 50°C, une capacité stable de 149 mAh/g a été obtenue avec une efficacité proche de 100 %. La batterie a ensuite été lancée en stabilité à C/2 (charge/décharge) toujours à 50°C. Une diminution rapide de la capacité lors des 40 premiers cycles a été constatée pour ensuite se stabiliser à environ 100 mAh/g. Après plus de 880 cycles, la capacité était d’environ 80 mAh/g tout en gardant une efficacité élevée d’environ 100%.

La Figure 1 B présente le cyclage d’une batterie obtenue à l’Exemple 3(a), à une vitesse de C/5 (charge/décharge) et à 50 °C. À cette vitesse et cette température de cyclage, une stabilité très importante avec une capacité initiale de 137 mAh/g au premier cycle, une capacité de 123 mAh/g après le 257 ^e cycle et une efficacité de 99,9% ont été observées.

La Figure 2 présente le cyclage à différentes vitesses de charge/décharge et à différentes températures d’une batterie obtenue à l’Exemple 3(a). L’encadré de gauche et de droite présentent respectivement les résultats de cyclages à une température de 50°C et 25°C. À une température de 50 °C, il a été observé que la batterie peut être cyclée jusqu’à C/5 tout en conservant une capacité élevée d’environ 150 mAh/g. Il a été observé qu’à des vitesses de C/2 et 1 C, la capacité chute plus fortement et devient respectivement inférieure à 120 mAh/g et 40 mAh/g après 5 cycles. Pour une utilisation à 25°C, il a été observé que la batterie présente une bonne capacité d’environ 145 mAh/g à C/24, mais chute en dessous de 40 mAh/g à une vitesse de C/5. La batterie a ensuite été testée en stabilité à une vitesse de C/10 et il a été possible d’observer qu’après plus de 90 cycles la batterie détenait encore une capacité d’environ 100 mAh/g et tendait à se stabiliser.

Des tests de cyclage de formation et de stabilité de la batterie préparée à l’Exemple 3(b) ont été effectués à différentes vitesses de charge et de décharge ainsi qu’à différentes températures. Les résultats sont présentés pour une batterie comprenant une charge totale de 5.72 mg/cm ² , une SPE d’une épaisseur de 20 pm et une électrode positive d’une épaisseur de 32 pm.

La Figure 3 présente le cyclage d’une batterie obtenue à l’Exemple 3(b). Lors de la formation (4 premiers cycles de charges/décharge) à C/24 et à 50°C, une capacité stable d’environ 141 mAh/g a été obtenue avec une efficacité proche de 100 %. La batterie a ensuite été lancée en stabilité à C/5 (charge/décharge) toujours à 50°C. À ces vitesse et température de cyclage, une stabilité très importante avec une capacité initiale de 125.9 mAh/g au premier cycle, une capacité de 124.2 mAh/g après le 33 ^e cycle et une efficacité de 99.9% ont été observées.

(b) Voltampérométrie cyclique

La stabilité de la pile symétrique comprenant le Polymère P1 seul obtenue à l’Exemple 2(a) a été évaluée par voltampérométrie cyclique. La Figure 4 montre que le polymère est stable jusqu’à environ 4,5 V permettant son utilisation avec des matériaux à haut voltage. Les résultats sont présentés pour une vitesse de 0, 1 mV/s et une température de 50 °C.

Plusieurs modifications pourraient être effectuées à l’un ou l’autre des modes de réalisations décrits ci-dessus sans sortir du cadre de la présente invention telle qu’envisagée. Les références, brevets ou documents de littérature scientifique référés dans la présente demande sont incorporés ici par référence dans leur intégralité et à toutes fins.