ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

Область техники изобретения

Настоящее изобретение относится к химической технологии, конкретно к экстрагентам для жидкостной экстракции, способным извлекать азотную кислоту из водных растворов, включающим один или несколько диалкилсульфонов формулы (I)

R ¹ — S0 ₂ — R ² (I),

где R ¹ и R ² представляют собой линейные или разветвленные алкилы, содержащие 1-8 атомов углерода.

Наиболее эффективно изобретение может использоваться в химической, металлургической и горнодобывающей промышленности, а также для очистки сбросовых и сточных вод.

Предшествующий уровень техники

Экстракция азотной и других кислот из водных растворов является важным промышленным процессом. Необходимость экстракционного извлечения азотной кислоты возникает при очистке сбросовых вод от нитрат- ионов [патент США US4169880 (1979)], разделении смесей кислот [патенты США US4668495 (1987), US4364914 (1982), US4378342 (1983), US4285924 (1981)], извлечении, разделении и очистке цветных металлов [патенты США US4647438 (1987), US5338520 (1994), заявка US20130259777 А], выделении урана, тория и других актиноидов и лантаноидов [заявка RU2009119466A].

Наибольшее распространение среди экстрагентов, применяемых в настоящее время для экстракции азотной кислоты, получили трибутилфосфат (ТБФ) [(патенты США US4668495(1987) и US4364916 (1982), Chang-HoonShin, et al, Journal of Hazardous Materials 163 (2009), 729-734), а также нерастворимые в воде алифатические кетоны, например, метилизобутилкетон (МиБК) (Ion Exchange and Solvent Extraction: A Series of Advances, Vol. 19, Ed. B.A. Moyer, CRC Press, Boca Raton, 2010, 673 p.).

Кроме ТБФ, в качестве экстрагентов используются также и другие соединения фосфора, такие, как ди(2-этилгексил)фосфорная кислота (Д2ЭГФК), моно(2-этилгексил)2-этилгексилфос фоновая кислота (ЕНЕНРА), бис(2-этилгексил)фосфиновая кислота, фосфиноксид разнорадикальный (ФОР), смеси на основе вышеперечисленных сложных эфиров и их гомологов (например, смеси под торговой маркой CYANEX).

Известно, что для экстракции азотной кислоты используют растворы алифатических триалкиламинов в соответствующих растворителях, например, триоктиламин в керосине [патенты США US 4285924 (1981) и US 4169880 (1977)].

Аналогами заявляемых экстрагентов являются вещества того же назначения, такие как ТБФ, МиБК, ФОР, ЕНЕНРА и др. Эти аналоги использовали для сравнения в экспериментах по изучению экстрагирующей способности и других свойств заявляемых экстрагентов. Наиболее близкими аналогами заявляемых экстрагентов являются ТБФ и МиБК. Несмотря на высокую экстрагирующую способность и широкое применение, эти аналоги не лишены недостатков. Недостатками метилизобутилкетона являются его токсичность (LC50 ⁼ 8,2 мг/л) и недостаточная химическая устойчивость в сильнокислых средах. Недостатками ТБФ как экстрагента являются его высокая плотность и вязкость (поэтому необходимо прибавлять разбавитель для снижения вязкости), а также легкая гидролизуемость с образованием моно- и дибутилфосфатов. В качестве прототипа был выбран широко применяемый для экстракции ТБФ.

Несмотря на разнообразие известных и применяемых экстрагентов, подбор экстракционной системы для конкретной технологии является сложной задачей, так как необходимо учитывать множество факторов, от которых зависит производительность и селективность процесса. Среди таких факторов важнейшими являются экстракционная способность, селективность, вязкость, стабильность экстрагента, растворимость, соответствие экологическим требованиям, стоимость экстрагента, простота реэкстракции и т.п.

Невозможно подобрать экстрагент, который бы одновременно удовлетворял всем требованиям, существует потребность в новых экстрагентах, которые могли бы использоваться в конкретных промышленных процессах. Поиск таких экстрагентов, расширяющих арсенал средств для экстракции и позволяющих совершенствовать технологии ряда производств, представляется весьма актуальным.

Раскрытие изобретения

Задачей изобретения является разработка новых экстрагентов для извлечения азотной кислоты из водных растворов, которые не уступали бы известным экстрагентам по своей экстрагирующей способности и позволяли бы извлекать азотную кислоту из смесей с другими кислотами.

Поставленная задача решается новым экстрагентом для извлечения азотной кислоты и нитратов из водных растворов, включающим один или несколько диалкилсульфонов формулы (I)

R ¹ — S0 ₂ — R ² (I), где R ¹ и R ² каждый независимо представляет собой линейный или разветвленный ал кил, содержащий 1-8 атомов углерода, при этом суммарное число атомов углерода в соединении формулы (I) составляет от 6 до 12. Заявляемый экстрагент может представлять собой чистый диалкилсульфон, такой как дибутилсульфон, или смесь диалкилсульфонов формулы (I), которая в ряде случаев является эвтектической.

Заявляемый экстрагент может представлять собой смесь диалкилсульфонов, получаемых в результате окисления трех продуктов взаимодействия двух алифатических С4-С5 спиртов с сероводородом.

Заявляемый экстрагент, включающий диалкилсульфон или смеси диалкилсульфонов, может дополнительно содержать одно или несколько фосфорсодержащих соединений, таких, как триалкилфосфаты, диалкилфосфаты, алкилфосфонаты, фосфиновые кислоты, фосфиноксиды или один или несколько С _б -Сю кетонов.

Предложенный экстрагент может включать один или несколько разбавителей, выбранных из группы: керосины, алифатические С ₆ -Сю спирты, галогензамещенные С _б -Сю кетоны, линейные или циклические силоксаны.

Экстрагент может представлять собой смеси следующих составов

(мас.ч.):

(а) дибутилсульфон - 30-35

бутилизобутилсульфон - 65-70 (б) диизобутилсульфон - 4-10

бутилизобутилсульфон - 45-48

дибутилсульфон - 45-48

(в) дибутилсульфон - 20-30

диизобутилсульфон - 20-30

бутилизобутилсульфон - 40-60

(г) диизобутилсульфон - 20-30

диизоамилсульфон - 20-30 изоамилзобутилсульфон - 40-60

(д) диизопропилсульфон - 20-30

диизоамилсульфон - 20-30

изоамилзопропилсульфон - 40-60.

Заявляемый экстрагент позволяет извлекать азотную кислоту из водных растворов, содержащих другие кислоты, такие, как соляная, серная или метансульфоновая, его можно использовать для извлечения азотной кислоты из сточных вод.

Выбор диалкилсульфонов и их смесей для использования в качестве экстрагентов был продиктован их свойствами, которые удовлетворяют ряду требований, предъявляемым к экстрагентам. Для диалкилсульфонов характерна высокая химическая и термическая стабильность (Общая органическая химия, т.5. Соединения фосфора и серы. //Под ред. Н.К. Кочеткова, ., Химия, 1983с. 318). Диалкилсульфоны обладают высокой селективностью, низкой растворимостью в воде, достаточно высокой температурой вспышки, совместимостью с разбавителями. Кроме того, в отличие от фосфатов, фосфонатов и алифатических кетонов, диалкилсульфоны стабильны в сильнокислых средах. Некоторые свойства диалкилсульфонов и их смесей представлены в таблице 1.

Таблица 1. Некоторые физические свойства диалкилсульфонов (I) и их

смесей по изобретению.

при 5 °C,

сСт

Вязкость

при 20 °С, 11 15 15 8,5 сСт

Вязкость

при 50 °С, 4 5 4,9 3,5 сСт

Температура

138 152 142 140 вспышки, °С

Диалкилсульфоны формулы (I) получают окислением соответствующих сульфидов, которые в большинстве своем являются легкодоступными соединениями (Сьютер Ч. Химия органических соединений серы. Пер. с англ. М., Издатинлит, 1951; A. Schoberl, A.WagnerinHouben-Weyl. Methoden der Organishe; EP2441751 Al; Kuchin A.V., et al, Russian Journal of Organic Chemistry, 36(12), 1819-1820, 2000; Moshref J., Maedeh et al, Polyhedron, 72, 19- 26, 2014; Postigo, Lorena et al, Catalysis Science & Technology, 4(1), 38-42, 2014; Doherty, S. et al, Green Chemistry, 17(3), 1559-1571, 2015).

Чем меньше длина алкильных заместителей, тем меньше вязкость диалкилсульфонов, следовательно, тем быстрее происходит массообмен при экстракции. Но диалкилсульфоны формулы (I), где R ¹ и R ² являются линейными или разветвленными алкилами, имеющими от 1 до 4 атомов углерода, и где сумма атомов углерода в группах R ¹ и R ² не больше 7, такие как, например, изобутилизопропилсульфон, не подходят для использования в качестве экстрагентов, т.к. они хорошо растворимы в воде. Применение добавок, ограничивающих растворимость в воде, в этом случае нецелесообразно ввиду их лабильности в сильнокислых средах, либо из-за снижения экстракционных характеристик сульфонов.

Диалкилсульфоны, в которых оба заместителя R ¹ и R ² имеют нормальное строение, как правило, являются твердыми веществами при комнатной температуре. Соединения формулы (I), где сумма атомов углерода в группах R ¹ и R ² не меньше 10, такие как, например, этил(2-этилгексил)сульфон являются твердыми веществами или сильновязкими жидкостями и существенно хуже экстрагируют азотную кислоту.

Температуры плавления для диалкилсульфонов формулы (I) представлены в таблице 2.

Таблица 2. Температуры плавления некоторых диалкилсульфонов (I) с различными алкильными заместителями

Bu iBu 1 iBu iBu 17

2-MeBu 2-MeBu 29 - 30

H-CsHn H-C ₈ H ₁₇ 76 - 79

В некоторых случаях смеси диалкилсульфонов являются эвтектическими. Применение эвтектических композиций позволяет проводить экстракционное разделение при низких температурах. Необходимость снижения температуры при экстракции возникает, например, при разделении азотной и соляной кислот, которое целесообразно проводить при температуре ниже 5°С, что позволяет предотвратить разложение азотной кислоты и образование токсичных NOC1 и N0 ₂ C1.

Наиболее предпочтительными свойствами для использования в качестве экстрагентов обладают такие соединения формулы (I), как дибутилсульфон, диизобутилсульфон, бутилизобутилсульфон, диизоамилсульфон, изоамилизобутилсульфон и изоамилизопропилсульфон.

Но получение чистых несимметричных диалкилсульфонов существенно сложнее, чем получение симметричных. Альтернативой несимметричным сульфонам могут быть низкоплавкие трехкомпонентные смеси, получаемые по схеме:

R,OH + R ₂ OH + H ₂ S RiSRi + RiSR ₂ + R ₂ SR ₂

^[Q] > R _! SC R _! + R _! S0 _{2 2} + R ₂ S0 ₂ R ₂

Такие смеси получают показанным выше способом при использовании С ₄ - С5 спиртов, взятых в эквимолярных количествах.

Возможность использования диалкилсульфонов в качестве экстрагентов подтверждена экспериментально. Изучена экстракция азотной кислоты из водных растворов различными диалкилсульфонами и их смесями. Изучена экстракция азотной кислоты из водных растворов, содержащих другие кислоты. Для сравнения проведены эксперименты с известными экстрагентами в аналогичных условиях. Изучена экстракция кислот смесями диалкилсульфонов с известными экстрагентами и смесями диалкилсульфона с разбавителями.

Изобретение иллюстрируется приведенными ниже фигурами.

На Fig. 1 представлены изотермы экстракции азотной кислоты из водных растворов различными диалкилсульфонами или их смесями.

На Fig. 2 представлены изотермы экстракции азотной кислоты из водных растворов при использовании в качестве экстрагента диизобутилсульфона, и для сравнения показаны изотермы экстракции HN0 ₃ трибутилфосфатом (ТБФ) и метилизобутилкетоном (МиБК).

На Fig. 3 представлена изотерма экстракции азотной и соляной кислоты из водных растворов при использовании в качестве экстрагента диизобутилсульфона, иллюстрирующая эффективность этого экстрагента для разделения указанных кислот.

Для сравнения эффективности заявляемого экстрагента с ТБФ на Fig. 4 представлена изотерма экстракции азотной и соляной кислоты из водных растворов трибутилфосфатом.

На Fig. 5 приведены изотермы экстракции азотной и соляной кислоты из водных растворов при использовании в качестве экстрагентов диизобутилсульфона, ТБФ и МиБК, которые позволяют сравнить эффективность этих экстрагентов для разделения азотной и соляной кислот.

На Fig. 6 представлены изотермы экстракции азотной, соляной, серной и метансульфоновой кислот из водных растворов при использовании диизобутилсульфона в качестве экстрагента. Fig. 6 иллюстрирует селективность диизобутилсульфона в отношении различных кислот и возможность разделения кислот с сильно различающимися коэффициентами распределения путем экстракции. Например, можно отделить азотную кислоту от соляной, серной и метансульфоновой кислот.

На Fig. 7 представлены изотермы экстракции азотной кислоты из водных растворов при использовании в качестве экстрагента чистого диизобутилсульфона, смеси диизобутилсульфона с ТБФ и смеси диизобутилсульфона с МиБК.

На Fig. 8 представлены изотермы экстракции азотной кислоты из водных растворов при использовании в качестве экстрагентов чистого диизобутилсульфона и смесей диизобутилсульфона с различными разбавителями, такими, как 2-этилгексанол, керосины и др.

На Fig. 9-13 представлены графики зависимости коэффициентов распределения азотной и соляной кислот от состава экстрагента, включающего диалкилсульфон в смеси с известным экстрагентом, где точка 0 на оси абсцисс соответствует чистому диалкилсульфону, точка 100 - чистому известному экстрагенту: МиБК (Fig. 9), ТБФ (Fig. 10), ФОР (Fig. 11), ЕНЕНРА (Fig. 12) и

Д2ЭГФК (Fig. 13).

Fig. 14 относится к примеру 24, на ней схематично изображен пятиступенчатый противоточный экстракционный каскад, в котором проводят разделение смеси азотной и соляной кислоты, а в качестве экстрагента используют диизобутилсульфон.

Преимуществами диалкилсульфонов, по сравнению с фосфорорганическими соединениями, являются их низкая стоимость, низкая вязкость, низкая температура плавления и высокая экстракционная способность. Кроме того, в отличие от фосфатов и фосфонатов, сульфоны стабильны в сильнокислых средах. Так, например, не было зафиксировано образования продуктов разложения сульфонов методом ЯМР при выдерживании его в течение месяца в 35% НС1, 96% H ₂ SO4, 90% HNO ₃ H 6М NaOH.

Химическая стабильность, низкая токсичность и высокая температура вспышки диалкилсульфонов также выгодно отличают их от алифатических кетонов, содержащих 6 атомов углерода (МиБК), широко используемых для экстракции азотной кислоты.

Диалкилсульфоны могут быть использованы в качестве разбавителей для известных экстрагентов, таких как ТБФ, Д2ЭГФК, ФОР и т.д. Варьируя соотношение известный экстрагент : диалкилсульфон, можно подобрать оптимальные значения коэффициента распределения, обеспечивающие наибольшую эффективность экстракции/реэкстракции (Fig. 9-13).Кроме того, добавление диалкилсульфонов ведет к увеличению селективности экстракции азотной кислоты и удешевлению получаемых экстрагентов. Использование разбавителей в смеси с диалкилсульфонами позволяет также удешевить экстрагент и сделать его менее вязким (Пример 3, Fig. 8).

Эффективность экстракции смесью диизобутилсульфона и керосина производства компании Shell Chemicals ShelSolD60 (D60) или смесью диизобутилсульфона и 2-этилгексанола близка к эффективности экстракции чистым диизобутилсульфоном. Так, при исходной концентрации азотной кислоты ЗМ коэффициенты разделения при использовании в качестве экстрагента чистого диизобутилсульфона и его 33% смеси с D60 составляют 0,261 и 0,213 соответственно, при концентрации 5М 0,363 и 0,326 соответственно. При использовании диизобутилсульфона в смеси с керосином D60 в процессе экстракции наблюдалось трехфазное расслоение системы на водную фазу, сульфон, содержащий азотную кислоту (тяжелая органическая фаза), и керосин D60, содержащий чистый сульфон (легкая органическая фаза). В процессе реэкстракции свободный диизобутилсульфон переходит в керосиновую фазу, объем тяжелой органической фазы уменьшается, при этом концентрация кислоты в этой фазе остается неизменной. Таким образом, образование трехфазной системы в данном случае облегчает процесс реэкстракции.

Экспериментально показано, что коэффициенты распределения соляной, серной и метансульфоновой кислот существенно ниже коэффициента распределения азотной кислоты (Пример 3, Fig. 6). Таким образом, используя диизобутилсульфон в качестве экстрагента, можно селективно извлекать азотную кислоту из смесей с HQ, H ₂ SO ₄ или MsOH.

Существенным недостатком ТБФ и МиБК является образование стойких эмульсий после перемешивания с растворами соляной кислоты. Время расхождения эмульсий МиБК с ЗМ, 4М и 5М соляной кислотой и эмульсий ТБФ с 1М соляной кислотой составляло приблизительно сутки.

В случае диизобутилсульфона время расхождения эмульсии во всем диапазоне исследованных концентраций составляло 3 - 5 минут.

Таким образом, важным преимуществом диалкилсульфонов как экстрагентов для селективного извлечения азотной кислоты является то, что диалкилсульфоны не образуют стойких эмульсий с соляной кислотой, в отличие от ТБФ и МиБК.

Результаты показывают, что экстракционная способность диалкилсульфонов по отношению к азотной кислоте близка к таковой для МиБК.

Так, при исходной концентрации азотной кислоты 5М коэффициенты распределения составили для диизобутилсульфона и МиБК 0,363 и 0,381, а при концентрации 2М - 0,199 и 0,197 соответственно.

Настоящее изобретение предлагает новый экстрагент для извлечения азотной кислоты, обладающий достаточно высокой экстракционной способностью, сравнимой с экстракционной способностью используемых в настоящее время экстрагентов, высокой селективностью по отношению к азотной кислоте, превышающей селективность ТБФ.

Заявляемый экстрагент устойчив в сильнокислых средах, позволяет осуществлять экстракцию при низких температурах, делает возможным селективное извлечение азотной кислоты из смесей с другими кислотами.

Техническим результатом является расширение создание новых экстрагентов, для жидкостной экстракции и повышение селективности извлечения азотной кислоты из водных растворов, содержащих другие кислоты, такие, как соляная, серная и метансульфоновая.

Изобретение иллюстрируется приведенными ниже примерами и фигурами.

Пример 1

Для проведения эксперимента готовили исходный раствор азотной кислоты заданной концентрации. Экстракцию проводили при перемешивании равных объемов кислоты и экстрагента встряхиванием с помощью шейкера в сосуде объемом 20 мл в течение 3 минут при комнатной температуре (20-25°С), затем эмульсии давали возможность расслоиться. Для n-Bu(i-Bu)S02 эксперимент проводили при температуре 10°С. Концентрацию кислоты в водной и органической фазах определяли титрованием. По результатам измерений рассчитывали коэффициенты распределения (D) для азотной кислоты.

D(HN0 ₃ ) = C(HN0 ₃ ) ₀ /C(HN0 ₃ )B,

где C(HNO ₃ ) ₀ - концентрация азотной кислоты в органической фазе, C(HN0 ₃ ) _B - концентрация азотной кислоты в водной фазе. Ha Fig. 1 представлены изотермы экстракции азотной кислоты из водных растворов различными сульфонами. Рассчитанные на основании эксперимента коэффициенты распределения (D) для азотной кислоты представлены в таблице 3.

Таблица 3. Экстракция азотной кислоты из водных растворов различными

Ha Fig. 2 представлены результаты, полученные при использовании диизобутилсульфона в качестве экстрагента для извлечения HN0 ₃ , и для сравнения приведены результаты, полученные для ТБФ и МиБК в аналогичных условиях.

Показано, что экстракционная способность диалкилсульфонов по отношению к азотной кислоте близка к таковой для МиБК, но несколько ниже экстракционной способности ТБФ.

Так, при исходной концентрации азотной кислоты 5М коэффициенты распределения составили для диизобутилсульфона и МиБК 0,363 и 0,381, а при концентрации 2М— 0,199 и 0,197, соответственно. Пример 2

Для оценки селективности экстрагентов по отношению к азотной кислоте были построены изотермы экстракции азотной и соляной кислот из водных растворов (Fig. 3-5). Экстракцию проводили так же, как и в Примере 1, используя исходные растворы азотной и соляной кислот заданных концентраций. По результатам экспериментов были рассчитаны коэффициенты распределения (D) для азотной и соляной кислот и фактор разделения (SF), [SF= D(HN0 ₃ )/D(HC1)] (Табл. 3 и 4).

Таблица 4. Факторы разделения азотной и соляной кислот при использовании диизоб тилс ль она , ТБФ и МиБК в качестве экст агентов.

Так, при концентрации кислоты 2М коэффициент распределения азотной кислоты при экстракции диизобутилсульфоном в 66 раз больше коэффициента распределения соляной кислоты, для МиБК в 26 раз больше, тогда как для ТБФ всего в 8,6 раз больше, при концентрации азотной кислоты ЗМ отношение коэффициентов распределения кислот составляют, соответственно 22, 66 и 4,8. Показано, что в отличие от заявляемых экстрагентов, ТБФ и МиБК образуют стойкие эмульсии после перемешивания с растворами соляной кислоты. Время расхождения эмульсии с увеличением концентрации кислоты для МиБК увеличивалось, а для ТБФ уменьшалось. Время расхождения эмульсий МиБК с ЗМ, 4М и 5М соляной кислотой и эмульсий ТБФ с 1М соляной кислотой составляло приблизительно сутки. В случае диизобутилсульфона время расхождения эмульсии во всем диапазоне исследованных концентраций составляет 3 - 5 минут.

Пример 3.

Эксперимент, аналогичный описанному в Примере 2, был проведен для большего набора кислот. На Fig. 6 показаны изотермы экстракции азотной, соляной, серной и метансульфоновой кислот из водных растворов диизобутилсульфоном.

Коэффициенты распределения соляной, серной и метансульфоновой кислот существенно ниже коэффициента распределения азотной кислоты. Так, при концентрации кислоты 2М коэффициенты распределения для азотной, соляной, серной и метансульфоновой кислот составили 0,199, 0,003, 0,006(при конц. 20%, что соответствует 2,3 М) и 0,005 соответственно, для концентрации 5М - 0,363, 0,01, 0,051 (при конц.40%, что соответствует 5,ЗМ) и 0,047 соответственно (Таблица 5).

Таким образом, используя диизобутилсульфон в качестве экстрагента можно селективно извлекать азотную кислоту из смесей с НС1, H ₂ S0 ₄ или MsOH.

Таблица 5. Экстракция различных кислот диизобутилсульфоном

Пример 4.

На Fig. 7 и 8 представлены изотермы экстракции азотной кислоты чистым диизобутилсульфоном, а также смесями диизобутилсульфона с ТБФ, МиБК и различными разбавителями: 2-этилциклогексанолом, хлороформом и керосинами ShelSol D60 (D60) и ShelSol А100 (А100) производства компании ShellChemicals. Условия экстракции аналогичны условиям, указанным в Примере 1. Доля диизобутилсульфона в органической фазе составляла 33% по объему.

Результаты экспериментов показывают, что эффективность экстракции смесью диизобутилсульфона и D60 или смесью диизобутилсульфона и 2- этилгексанола близка к эффективности экстракции чистым диизобутилсульфоном. При исходной концентрации азотной кислоты ЗМ коэффициенты разделения при использовании в качестве экстрагента чистого диизобутилсульфона и его 33% смеси с 2-этилгексаноломи D60 соответственно составляют 0,261, 0,272 и 0,213 соответственно, при концентрации 5М - 0,363, 0,331 и 0,326 соответственно (Таблица 6).

Таблица 6. Экстракция азотной кислоты чистым диизобутилсульфоном и его смесями с азличными азбавителями.

Эффективность экстракции смесью диизобутилсульфона и D60 или смесью диизобутилсульфона и 2-этилгексанола близка к эффективности экстракции чистым диизобутилсульфоном. Так, при исходной концентрации азотной кислоты ЗМ коэффициенты разделения при использовании в качестве экстрагента чистого диизобутилсульфона и его 33% смеси с D60 составляют 0,261 и 0,213 соответственно, при концентрации 5М 0,363 и 0,326 соответственно. При использовании диизобутилсульфона в смеси с керосином D60 в процессе экстракции наблюдалось трехфазное расслоение системы на водную фазу, сульфон, содержащий азотную кислоту (тяжелая органическая фаза), и ShelSolD60, содержащий чистый сульфон (легкая органическая фаза). В процессе реэкстракции свободный диизобутилсульфон переходит в керосиновую фазу, объем тяжелой органической фазы уменьшается, при этом концентрация кислоты в этой фазе остается неизменной. Таким образом, образование трехфазной системы в данном случае облегчает процесс реэкстракции.

Примеры 5-22.

Для оценки селективности экстрагентов, включающих сульфоны и смеси сульфонов с известными экстрагентами по отношению к азотной кислоте были проведены следующие эксперименты. Водный ЗМ раствор азотной кислоты или соляной кислоты добавляли к исследуемым экстрагентам, которые могли включать 3 компонента (А, В и С), (соотношение водной и органической фазы составляло 1 : 1 по объему) и перемешивали в течение 3 мин при комнатной температуре (20-25°С). Концентрацию кислоты в водной и органической фазе определяли титрованием. По результатам рассчитывали коэффициенты распределения для азотной D(HN0 ₃ )H соляной D(HC1) кислот и фактор разделения (SF)(SF= D(HN0 ₃ )/D(HC1) (Таблица 7). Таблица 7. Коэффициенты распределения и факторы разделения для азотной и соляной кислот при использовании эктрагентов различного состава.

Пример 23.

Смесь i-BuS0 ₂ n-Am (61 масс%) и (iBu) ₂ S0 ₂ (39% масс%) готовили простым смешиванием компонентов. Экстракцию проводили по методике, описанной в примере 1 при температуре 5°С. Состав эвтектической смеси определяли описанным ниже способом.

Термоаналитические измерения проводили на приборе ДСК-500 при скорости нагревания 5°/мин в интервале температур -70 - 30°С.

Образцы взвешивали на аналитических весах ViBRA AF 225DRCE с точностью 1 10 ^"2 мг. Во время съемки использовали следующую температурную программу:

«охлаждение до -70°С со скоростью 5°С/мин;

•изотерма -70°С в течение 3-х минут;

• нагрев до 25-35°С со скоростью 5°С/мин.

Кристаллизация протекает неравновесно (температурный максимум явно зависит от скорости охлаждения, наблюдается сильное переохлаждение (более 20°С), поэтому использовали только участки кривых, соответствующие нагреванию образцов. Температуры плавления исходных сульфонов и образованных ими смесей приведены в таблице 8.

Таблица 8. Температуры плавления исследуемых сульфонов и координаты эвтектических точек в бинарных системах, образованных данными с ль онами.

Результаты экспериментов по экстракции кислот полученной эвтектической смесью при 5 °С приведены в таблице 9.

Таблица 9. Коэффициенты распределения и факторы разделения для азотной и соляной кислот при использовании в качестве экстрагентов эвтектической смеси сульфонов.

Состав

Компонент

Компонент В экстрагента, D(HN0 ₃ ) D(HC1) SF

А А/В/С,

масс %

iBuS0 ₂ nAm - 100/-/- 0,242 0,012 20,16 iBuSChnAm (iBu) ₂ S0 ₂ 61/39/- 0,258 0,010 25,80

Пример 24.

Разделение смеси азотной и соляной кислот проводили при помощи пятиступенчатого противоточного экстракционного каскада (Fig. 14). Каждый экстракционный узел на схеме представляет собой ячейку смеситель- отстойник. Объем каждой ячейки составляет 0,5 л. В качестве экстрагента использовали диизобутилсульфон, скорость подачи экстрагента с систему - 1 л/ч.

Исходный раствор представлял собой смесь азотной и соляной кислот, концентрация каждой из которых составляла ЗМ. Соотношение водной и органической фазы в ячейках, составила 1 :3, его регулировали, изменяя скорость подачи фаз. Перемешивание и разделение проводили при комнатной температуре. Системавыходила на стационарный режимв течение 8 часов.

Органическую фазу, получаемую на выходе из каскада, направляли в промывочный узел для удаления НС1. Двухступенчатую промывку водой проводили при комнатной температуре при соотношении органической и водной фазы 1 : 1. В этих условиях НС1 практически полностью удаляется из экстракта, (содержание НС1 в водной фазе после реэкстракции приводится ниже). Водную фазу, полученную от промывки и содержащую смесь кислот, добавляли к исходной смеси кислот, подаваемой на вход экстракционного каскада.

Органическая фаза после промывки поступает в реэкстракционный каскад, состоящий из 5 ячеек. Перемешивание экстракта с водой проводили при температуре 40-60 °С при соотношении органической и водной фаз 1 : 1.

Содержание кислот в водных фазах, полученных на выходе из экстракционного каскада и после реэкстракции, определяли при помощи ионообменной хроматографии. Водная фаза после реэкстракции представляла собой 8,5% раствор азотной кислоты, содержащий менее чем 0,1% соляной кислоты. Коэффициент извлечения HNO ₃ составил 88,5%. Водная фаза на выходе из экстрактора содержала смесь НС1 и HN0 ₃ в соотношении 9:1.

Графики зависимости коэффициентов распределения азотной и соляной кислот от состава экстрагента представлены на Fig.11-15. Точка 0 на оси абсцисс соответствует чистому сульфону, точка 100 - чистому фосфорсодержащему экстагенту или МиБК.

В целом, добавление диалкилсульфонов к известным экстрагентам приводит к изменению экстракционных характеристик и уменьшению времени расхождения образующихся эмульсий. По сравнению с диалкилсульфонами МиБК обеспечивает лучший фактор разделения азотной и соляной кислот, но является нестабильным в концентрированной азотной кислоте, кроме того образует трудно расходящиеся эмульсии. Добавление сульфонов к ТБФ и ФОР приводит к значительному увеличению селективности, а также существенному удешевлению образующейся смеси.