Matériau à conduction ionique contenant un oligoéther sulfate

La présente invention concerne un électrolyte solide polymère, ainsi que ses applications. Les électrolytes solides polymères sont utilisés dans différents systèmes électrochimiques, notamment dans les générateurs électrochimiques au lithium rechargeables ou non, dans les systèmes électrochromes et dans les supercondensateurs. Ils peuvent également être utilisés pour la réalisation d'électrodes composites notamment pour les générateurs. L'utilisation d'un électrolyte solide polymère permet d'élaborer des dispositifs électrochimiques de faible épaisseur et de formes variées. Un électrolyte solide polymère est constitué essentiellement par un sel et un solvant, ledit solvant étant par exemple un polymère solvatant, ou un polymère plastifié par un solvant liquide polaire aprotique ou un mélange de tels solvants liquides. Parmi les polymères solvatants, on peut citer les homopolymères d'oxyde d'éthylène (POE), et les copolymères d'oxyde d'éthylène. Les sels de lithium sont avantageusement utilisés, en particulier lorsque électrolyte est destiné à une batterie, en raison du potentiel rédox du couple Li/Li+ qui se situe à -3 volts par rapport à l'électrode normale à hydrogène et qui donne des générateurs de forte tension. En outre, sa forte capacité spécifique donne des générateurs à forte énergie spécifique. Dans une batterie dans laquelle le composé ionique est un sel de lithium, l'électrode négative peut être constituée soit par une feuille de lithium métal¬ lique (batterie au lithium), soit par un composé d'insertion de lithium (batterie lithium-ion) . Comme sel de lithium pour un électrolyte solide poly¬ mère d'une batterie au lithium, il est connu d'utiliser des sels perfluorés, tels que notamment 1 'hexafluorophosphate de lithium (LiPF6), le bis (trifluorométhanesulfonyl) imidure de lithium (LiTFSI), et le tris (perfluorométhanesulfonyl) - méthylure de lithium (LiTFSM) . LiTFSI et LiTFSM sont des sels particulièrement bien adaptés pour les batteries à électrolyte solide polymère qui ont une électrode négative de lithium, car ils donnent d'excellentes conductivités . Cependant, ils sont onéreux, la présence de fluor peut avoir des effets néfastes sur l'environnement, et ils ont un nombre de transport cationique t+ faible. Des électrolytes contenant comme sel un oligoéther sulfate de lithium sont décrits notamment dans Y. Zheng, et al, Pure Applied Chemistry, A30(5), 365-372 (1993) . Ce document décrit la préparation d'un sel de lithium d'un sulfate d'oligo (oxyéthylène) , et la formation d'un complexe avec un poly[méthoxy oligo (oxyéthylène) méthacrylate-co- acrylamide] [P(Me0i6~AM] . H. Chen, et al, Pure Applied Chemistry, A33(9), 1273- 1281 (1996) décrivent le comportement d'un électrolyte cons¬ titué par un sel de lithium d'un sulfate d'oligo(oxy- éthylène) dissous dans un POE. Les propriétés sont comparées à celles des complexes décrits dans la publication précitée. X. Ollivrin (thèse soutenue le 6 mai 1999 à l'Institut National Polytechnique de Grenoble) décrit la préparation de divers oligomères d'oxyde d'éthylène portant un groupe ter¬ minal sulfate de lithium (POEMS) ou deux groupes terminaux sulfate de lithium (POEDS) , ainsi que leur utilisation comme électrolyte sous forme d'une solution dans le POE. Les performances de 1 'électrolyte POEMS/POE et POEDS/POE sont comparées à celle de 1 'électrolyte LiTFSI/POE. Il apparaît qu'un électrolyte polymère contenant LiTFSI donne une conductivité ionique élevée, mais un nombre de transport cationique relativement faible, alors qu'un électrolyte contenant un POEMS ou un POEDS présente un nombre de transport cationique plus élevé mais une conductivité ionique plus faible. Un matériau à conduction ionique est caractérisé notamment par une conductivité ionique (σ) , un nombre de transport cationique (t+) et une conductivité cationique (σ+) qui est le produit de la conductivité ionique par le nombre de transport cationique (σ+= σ*t+) . l'l'

Lorsqu'un matériau à conduction ionique contenant un sel de lithium comme composé ionique est utilisé comme électrolyte d'une batterie, la seule espèce qui participe aux réactions électrochimiques est le cation lithium. La conductivité cationique reflète en particulier la mobilité du cation lithium dans électrolyte polymère sous un champ électrique. Les performances de la batterie seront théoriquement plus élevées si la valeur de la conductivité cationique est plus élevée. Les performances (nombre de transport cationique, conductivité ionique ou cationique) de matériaux contenant soit LiTFSI, soit un oligoéther de sulfate sont connues. Il apparaît que globalement les premiers ont un nombre de transport cationique faible et une conductivité ionique éle- vée, alors que les seconds ont un nombre de transport élevé et une conductivité faible. F. Alloin, et al. (Journal of Power Sources 68 (1997) 372-376) ont déterminé le nombre de transport cationique t+ de LiTFSI, d'un ionomère DaaRfSO3Li (Daa représentant un groupe diallylamide) et d'un mélange d'un ionomère DaaRfSOsLi et de LiTFSI, chacun en solution dans un solvant polyéther réticulé. Le t+ de LiTFSI reste faible, de l'ordre de 0,1, pour les valeurs du rapport O/Li du matériau LiTFSI+Polyéther, qui sont compatibles avec l'utilisation du matériau comme électrolyte. Le t+ de ionomère est très élevé, proche de 1. Mais les auteurs constatent que le t+ d'un matériau contenant un mélange de LiTFSI et de DaaRfSθ3Li reste pratiquement équivalent à celui du matériau contenant uniquement LiTFSI, c'est-à-dire à une valeur faible, alors que l'on pouvait espérer une valeur intermédiaire entre celle donnée par LiTFSI et celle donnée par DaaRfSO3Li. Or les présents inventeurs ont trouvé que, de manière surprenante, l'utilisation conjointe d'un oligoéther sulfate de lithium et de LiTFSI en solution dans un polymère solvatant pour former un matériau à conduction ionique donne un effet de synergie et permet d'obtenir un nombre de transport cationique amélioré par rapport à celui d'un matériau à conduction ionique contenant du LiTFSI comme l'

seule source de Li en solution dans un polymère solvatant. Ce phénomène est particulièrement avantageux dans la mesure où LiTFSI, qui est un composé relativement nocif du fait qu'il est perfluoré, peut être remplacé partiellement par un composé moins nocif, dont la préparation est moins coûteuse et dont le recyclage serait plus facile. La présente invention a par conséquent pour objet un matériau à conduction ionique comprenant au moins un composé ionique en solution dans un polymère solvatant, caractérisé en ce que : le composé ionique est un mélange d'un bis (trifluoro- méthanesulfonyl) imidure de lithium (LiTFSI) et d'au moins un oligoéther sulfate de lithium choisi parmi les oligo- éthermonosulfates de lithium répondant à la formule R- [0-CH2-CH2) ]n-O-SO3"Li+ (I) dans laquelle R est un groupe CmH2m+i avec l≤m<4 et 2<n<17, et les oligoétherdisulfates de lithium répondant à la formule Li+ 0"SO2-O-CH2- [CH2-O-CH2]P-CH2-O-SO2-O" Li+ (II) dans laquelle 3≤p≤45, le rapport global 0t/Lit est inférieur ou égal à 40, 0t représentant le nombre total d'atomes 0 fournis par le polymère solvatant et par oligoéther ; la teneur en LiTFSI est telle que le rapport Ot/LiTFSI est supérieur ou égal à 20. Dans la suite du texte, un oligoéthermonosulfate de lithium est désigné par POEMS et un oligoétherdisulfate de lithium est désigné par POEDS. Outre un effet inattendu de synergie de l'association entre LiTFSI et un oligomère sulfate de lithium qui sera dé¬ montré ci-après, la présente invention présente non seule- ment l'avantage de réaliser une économie par le remplacement partiel de LiTFSI par 1 Oligomère, mais encore un avantage du point de vue écologique résultant de ce remplacement. Un polymère solvatant, utilisable comme solvant du composé ionique, est un polymère dans lequel le sel est soluble et dissocié partiellement ou totalement en cation et en anion, sans séparation de phase entre le polymère et le sel. A titre d'exemple, on peut citer les homopolymères et les copolymères d'oxyde d'éthylène, d'oxyde de propylène ou de dioxolane. On peut également citer les copolymères d'oxyde d'éthylène et d'un comonomère réticulable (par exemple 1 'allylglycidyléther) . Les homopolymères d'oxyde d'éthylène, les copolymères d'oxyde d'éthylène et les réseaux à base de poly(oxyéthylène) sont particulièrement préférés. On peut utiliser des homopolymères et des copolymères d'oxyde d'éthylène ayant des masses molaires variées, par exemple un homopolymère POE de masse molaire 100 000 g/mol ou 5.106 g/mol. Lorsque l'on utilise un polymère solvatant unidimensionnel, il est préférable qu'il ait une masse supérieure à 100 000 g/mol pour assurer une tenue mécanique suffisante. Le polymère solvatant peut éventuellement être plasti¬ fié par addition d'un agent plastifiant choisi parmi les solvants liquides polaires aprotiques, la quantité de sol¬ vant liquide étant inférieure à 30% en poids, de préférence compris entre 5% et 10% en poids. L'agent plastifiant peut être choisi par exemple parmi le carbonate d'éthylène, le carbonate de propylène, la γ-butyrolactone, le diméthyl- formamide, la N-méthylpyrrolidone, les tétraalkylsulfamides, les éthers diméthyliques de polyéthylène glycol de masse comprise entre 200 et 2000 et, d'une manière générale, les dérivés de molécules polaires de faible volatilité. Suivant un mode de réalisation préféré de l'invention, le composé ionique du matériau à conduction ionique est un mélange de LiTFSI et d'un POEMS de formule (I) dans laquelle R est un groupe méthyle et n est compris entre 2 et 17, de préférence n <12. Suivant un autre mode de réalisation préféré de l'invention, le composé ionique du matériau à conduction ionique est un mélange de LiTFSI et d'un POEDS de formule (II) dans laquelle p est compris entre 3 et 45, de préférence p< 12. Les oligoéther sulfates de lithium sont obtenus par des procédés de synthèse bien connus de l'homme de l'art. Un oligoéthermonosulfate R-[O-CH2-CH2)Jn-O-SO3-Li+ est obtenu par un procédé en deux étapes, dans lequel : au cours de la première étape, on estérifie la fonction alcool d'un composé R-[O-CH2-CH2)In-OH par addition d'acide chlorosulfonique, en milieu anhydre et sous un balayage de gaz neutre, selon le schéma réactionnel suivant : R-[O-CH2-CH2)Jn-OH + HSO3CI»> R-[O-CH2-CH2)]n-O-SO3Η+, HCI au cours de la seconde étape, on neutralise le composé obtenu par un hydroxyde alcalin (par exemple LiOH) selon le schéma réactionnel suivant : R-[O-CH2-CH2)Jn-O-SO3-H+, HCI+ LiOH -> R-[O-CH2-CH2)Jn-O-SO3Xi++ H2O. Pour la lère étape, on choisit un solvant insensible ou peu sensible aux acides, par exemple un solvant chloré tel que le dichlorométhane. Il est préférable d'ajouter lentement l'acide chlorosulfonique à R- [0-CH2-CH2) Jn-OH en raison du caractère fortement exothermique de la réaction. On utilise un léger excès d'acide chlorosulfonique pour tenir compte des traces d'eau. Pour la 2ème étape, on utilise de préférence un excès d'hydroxyde alcalin pour compenser les impuretés acides provenant de la lère étape. Pour limiter les inconvénients liés à la présence d'eau au cours de la lère étape, on soumet de préférence le composé R-[O-CH2-CH2)Jn-OH à un séchage préliminaire à 800C sous vide dynamique. Les composés R-[O-CH2-CH2)Jn-OH sont des produits commercialisés notamment par la société Aldrich. Un oligoéther disulfate de lithium Li+ 0"SO2- 0-CH2-[CH2-O-CH2JP-CH2-O-SO2-O" Li+ est obtenu selon un procédé similaire à partir du poly (oxyéthylène) glycol corres- pondant. Le matériau à conduction ionique selon la présente invention est obtenu par mélange d'un ou de plusieurs oligo¬ éther sulfates de lithium, de LiTFSI, d'un polymère sol- vatant et d'un agent plastifiant dudit polymère le cas échéant. On peut ajouter divers additifs choisis par exemple parmi les charges minérales, les sels de lithium classique¬ ment utilisés dans les matériaux à conduction ionique, les charges organiques de type cellulosique, et les agents l'l'

ignifugeants. L'addition de carbonate de propylène comme agent plastifiant permet en outre d'augmenter la constante diélectrique et d'améliorer la dissociation des composés ioniques. La teneur en additif du type sel de lithium est inférieure à 10% en poids, de préférence inférieure à 5% en poids. La charge minérale peut être constituée par de la silice. La charge organique peut être constituée par des whiskers ou des microfibrilles de cellulose tels que décrits par exemple dans FR-2 841 255. Le mélange peut être mis en forme par extrusion ou par enduction d'un substrat. Lorsqu'un matériau à conduction ionique selon l'inven¬ tion est préparé sous forme d'un film, il est directement utilisable en tant que film d'électrolyte pour un dispositif électrochimique. Le procédé consiste dans ce cas à préparer une solution de polymère solvatant, de LiTFSI, d'un oligo- éthersulfate de lithium et éventuellement d'un ou plusieurs agents plastifiants ou autres additifs dans un solvant, à dégazer la solution obtenue, puis à la couler sur un substrat, et à laisser le film sécher sous vide par évapora- tion du solvant.' Comme solvant, on peut utiliser un solvant volatil tel que par exemple acétonitrile, le diméthyl- formamide ou le dichlorométhane. On utilise de préférence un substrat dont la surface est revêtu d'une couche d'un maté¬ riau inerte et anti-adhésif tel que le polytétrafluoro- éthylène. La surface du film coulé peut être délimitée par un anneau de verre collé sur la surface du substrat. Lorsque le film de matériau selon l'invention est destiné à être utilisé comme film d'électrolyte, on utilise de préférence comme polymère solvatant un homopolymère d'oxyde d'éthylène, un copolymère d'oxyde d'éthylène ou un réseau à base de poly(oxyéthylène) . , Le matériau à conduction ionique de la présente inven¬ tion peut être utilisé comme électrolyte solide polymère ou comme constituant d'une électrode composite. L'invention a par conséquent également pour objet une cellule électrochi¬ mique dans laquelle électrolyte comprend un matériau à conduction ionique selon la présente invention et/ou dans laquelle l'une au moins des électrodes est une électrode l'l'

composite comprenant un tel matériau. Dans un mode de réali¬ sation particulier, électrolyte est une membrane séparant les électrodes, la membrane étant constituée par un matériau à conduction ionique selon la présente invention, dans lequel le solvant polymère est plastifié par addition d'un agent plastifiant mentionné précédemment. Ladite cellule électrochimique selon la présente inven¬ tion peut être un générateur électrochimique au lithium, rechargeable ou non. Un tel générateur comprend une électro- de négative et une électrode positive séparées par un élec¬ trolyte solide polymère, électrolyte solide polymère com¬ prenant un matériau à conduction ionique selon la présente invention. Dans un tel générateur, les électrodes peuvent également contenir un matériau à conduction ionique de la présente invention agissant en tant que liant conducteur, lorsqu'elles sont réalisées sous forme composite. Le matériau à conduction ionique selon la présente invention peut également être utilisé comme électrolyte ou comme liant d'une électrode composite dans d'autres systèmes électrochimiques tels que les systèmes électrochromes ou les systèmes de modulation de lumière, ou comme constituant de membranes sélectives ou de membranes de référence dans les capteurs à membrane. La présente invention est illustrée par les exemples ci-dessous, auxquels elle ne doit cependant pas être limitée. Dans les exemples qui suivent : les oligoéthermonosulfates de lithium correspondent à la formule R- [0-CH2-CH2] n-O-SO3~Li+ (I) POEMS 120 n=2 R est CH3 POEMS 164 n=3 R est CH3 POEMS 350 n=7,2 R est CH3 POEMS 550 11=11,8 R est CH3 POEMS 750 n=lβ,3 R est CH3, les oligoétherdisul.ffaatteess ddee lliitthhiiuumm correspondent à la formule Li+ 0'SO2-O-CH2-[CH2-O-CH2]P-CH2-O-SO2-O' Li+ POEDS 200 p=3,l POEDS 400 P=7,7 POEDS 600 p=12,2 POEDS 1000 P=21,4 POEDS 2000 p=44 Des films de matériau selon l'invention ont été préparés en boîte à gant par évaporation. Le sel LiTFSI est un produit commercialisé par la société Fluka. Le polymère solvatant utilisé est un poly (oxyéthylène) ayant une masse molaire de 300 000 g/mol, désigné ci-après par POE3. Les sels POEMS et POEDS sont ceux qui ont été synthétisés précédemment. Les différents constituants ont été pesés en boîte à gant. Le solvant utilisé pour la formation du film est de 1 'acétonitrile anhydride séché sur tamis moléculaire fourni par Acros . Les mesures de conductivité ont été effectuées sur les films par spectroscopie d'impédance électrochimique de la manière suivante. Un film de diamètre 9 mm a été monté en boîte à gant dans une pile bouton étanche entre un disque en acier inoxydable ayant un diamètre de 19 mm et une épaisseur de 1,5 mm, et un disque en acier inoxydable ayant un diamètre de 6 mm et une épaisseur de 1 mm. La mesure du nombre de transport a été effectuée selon la méthode de Bruce et Vincent [J. Evans, et al., Polymer, 28, 2324-2328, (1987)], ladite méthode étant une combinaison de mesure de spectroscopie d'impédance et de chronoampéro- métrie. Les masses molaires des oligomères synthétisés sont obtenues par chromatographie d'exclusion stérique, l'appa¬ reil étant étalonné par des échantillons étalons de PEG de masse Mn connue et monodisperse (l'indice de polydispersité I étant voisin de 1) . Les masses molaires des oligomères ont été déterminées par extrapolation grâce aux étalons de PEG.

Exemple 1

Synthèse d'oligoéther monosulfates POEMS Plusieurs échantillons de POEMS ont été préparés selon le procédé suivant. l'

On a dissous 20 grammes (x mol) de polyéthylène glycol monométhylé CH3-(O-CH2-CHa)n-OH (PEGM) de masse molaire M g/mol, (préalablement séché pendant 48 heures sous vide à température ambiante lorsque n = 2 ou 3, à 800C lorsque n est supérieur à 3), dans 250 cm3 de dichlorométhane dans un ballon tricol de 500 cm3 placé dans un bain de glace. Pendant toute la durée de la synthèse, la solution a été soumise à un balayage d'Argon. On a ensuite mélangé de l'acide chlorosulfonique en excès de 5% (v cm3) à 40 cm3 de dichlorométhane, et on a ajouté ce mélange goutte à goutte dans le ballon tricol par une ampoule à brome. Après la fin de l'addition, on a laissé le milieu réactionnel sous balayage d'Argon pendant 1 heure. Ensuite, on a éliminé le solvant sous vide à 1 'évaporateur rotatif, et on a repris le résidu dans 100 cm3 d'eau distillée. La solution ainsi obtenue a été neutralisée par une solution 1 mol/L d'hydroxyde de lithium. La neutralisation est suivie au pH-mètre, et l'addition de la solution d'hydroxyde de lithium a été arrêtée dès que le pH a dépassé le pH de l'eau distillée. L'eau a ensuite été éliminée sous vide à 1 'évaporateur rotatif. Le résidu a été repris dans 1 ' acétonitrile et la solution obtenue a été centrifugée, puis filtrée successivement deux fois sur un filtre en PVDF microporeux de 1 μm, une fois sur un filtre de 0,45 μm, et une fois sur un filtre de 0,22 μm. L'acétonitrile a finalement été évaporé sous vide à évaporateur rotatif. Le sel obtenu a ensuite été séché sous vide dans une cellule Bϋchi à 800C et entreposé en boîte à gant sous argon. Il répond à la formule

Les conditions de préparation particulières et le produit obtenu dans les divers essais effectués sont indiqués dans le tableau 1 suivant.

Tableau 1

Pour certains échantillons, la masse molaire du POEMS ainsi que celle du PEGM initial ont été mesurées par chroma- tographie d'exclusion stérique. Mw et Mn sont les masses molaires en masse et en nombre mesurées (en équivalent PEG) , I est l'indice de polymolécularité, ΔM théorique est la dif- férence entre la masse molaire théorique du POEMS synthétisé et la masse molaire théorique du PEG de départ. ΔM mesuré est la différence entre Mw du POEMS et Mw du PEG. Les résultats ainsi que le temps d'élution t mesuré au pic du chromatogramme, sont indiqués dans le tableau 2 ci- dessous.

Tableau 2

Pour certains échantillons de POEMS, on a mesuré la température de transition vitreuse Tg, la température de fusion Tf, l'enthalpie de fusion ΔHf, ainsi que la conductivité intrinsèque σ (qui est la valeur de la conductivité du produit à l'état pur) . Les résultats sont donnés dans le tableau 3 ci-dessous.

Tableau 3

Exemple 2

Préparation de polyéthylène glycol disulfate de lithium POEDS Plusieurs échantillons de POEDS ont été préparés selon le procédé suivant. On a dissous 20 grammes (x1 mol) de polyéthylène glycol (PEG) de masse molaire M' g/mol, préalablement séché pendant 48 heures sous vide à 8O0C, dans 250 cm3 de dichlorométhane dans un ballon tricol de 500 cm3 placé dans un bain de glace. Pendant toute la durée de la synthèse, la solution a été soumise à un balayage d'Argon. On a ensuite mélangé de l'acide chlorosulfonique en excès de 5% (v' cm3) à 40 cm3 de dichlorométhane, et on a ajouté ce mélange goutte à goutte dans le ballon tricol par une ampoule à brome. Après la fin de l'addition, on a laissé le milieu réactionnel sous balayage d'Argon pendant 1 heure. Ensuite, on a éliminé le solvant sous vide à 1 'évaporateur rotatif, et on a repris le résidu dans 100 cm3 d'eau distillée. La solution ainsi obtenue a été neutralisée par une solution 1 mol/L d'hydroxyde de lithium. La neutralisation est suivie au pH-mètre, et l'addition de la solution d'hydroxyde de lithium a été arrêtée dès que le pH a dépassé le pH de l'eau distillée. l'

L'eau a ensuite été éliminée sous vide à évaporateur rotatif. Le résidu a été repris dans 1 'acétonitrile et la solution obtenue a été centrifugée, puis filtrée successive¬ ment deux fois sur un filtre en PVDF microporeux de 1 μm, une fois sur un filtre de 0,45 μm, et une fois sur un filtre de 0,22 μm. L'acétonitrile a finalement été évaporé sous vide à 1 'évaporateur rotatif. Le sel obtenu a ensuite été séché sous vide dans une cellule Bϋchi à 8O0C et entreposé en boîte à gant sous argon. Les conditions particulières de préparation et le produit obtenu dans les divers essais effectués sont indiqués dans le tableau 4 suivant.

Tableau 4

Pour certains échantillons de POEDS, on a mesuré la température de transition vitreuse Tg, la température de fusion Tf, l'enthalpie de fusion ΔHf, ainsi que la conductivité intrinsèque σ. Les résultats sont donnés dans le tableau 5 ci-dessous.

Tableau 5

Exemple 3

Préparation des films contenant un POEMS On a préparé plusieurs échantillons de films à partir de POE3, de LiTFSI et de divers POEMS préparés dans l'exemple 1. Le mode opératoire mis en œuvre est comme suit. Dans un flacon de 30 mL, on a introduit 0,6 g de P0E3, y mg de LiTFSI et z mg de POEMS, puis on a ajouté 8 mL d'acétonitrile. La solution a été mise sous agitation magnétique pendant 4 heures. Elle a ensuite été dégazée, puis coulée dans un anneau en verre collé sur une surface revêtue d'une couche de Téflon®. Le solvant est évaporé en une nuit dans une boîte à gant sous argon équipée d'un piège à froid. Le film a ensuite été séché sous vide dynamique pendant 72 heures avant d'être entreposé en boîte à gant. On a déterminé le nombre de transport cationique t+ pour chaque film. Les conditions particulières de mise en œuvre des différents essais sont rassemblées dans le tableau 6 sui¬ vant. 0t représente le nombre d'atomes d'oxygène solvatant total apporté par POE3 et par l'oligoéther, LiTFSi représente le nombre d'atomes de lithium apportés par LiTFSI, LiP0EMs représente le nombre d'atomes de lithium apportés par l'oligoéther, Lit représente le nombre total d'atomes de Li, t+ représente le nombre de transport cationique.

Tableau 6

Ces résultats montrent clairement que, pour un rapport global Ot/Lit inférieur à 40, le nombre de transport est nettement plus élevé lorsque le matériau contient un mélange de sels, au lieu du seul sel LiTFSI.

Exemple 4

Préparation des films contenant un POEDS On a préparé plusieurs échantillons de films à partir de POE3, de LiTFSI et de divers POEDS préparés dans l'exemple 2. Le mode opératoire mis en œuvre est comme suit. Dans un flacon de 30 mL, on a introduit 0,6 g de POE3, y mg de LiTFSI et z mg de POEDS, puis on a ajouté 8 mL d'acétonitrile. La solution a été mise sous agitation magnétique pendant 4 heures. Elle a ensuite été dégazée, puis coulée dans un anneau en verre collé sur une surface revêtue d'une couche de Téflon®. Le solvant est évaporé en une nuit dans une boîte à gant sous argon équipée d'un piège à froid. Le film a ensuite été séché sous vide dynamique pendant 72 heures avant d'être entreposé en boîte à gant. On a déterminé le nombre de transport cationique t+ pour chaque film. Les conditions particulières de mise en œuvre des différents essais sont rassemblées dans le tableau 7 sui¬ vant. 0t représente le nombre d'atomes d'oxygène solvatant total apporté par POE3 et par 1 ' oligoéther, LiTFSI représente le nombre d'atomes de lithium apportés par LiTFSI, LipoEDs représente le nombre d'atomes de lithium apportés par 1 Oligoéther, Lit représente le nombre total d'atomes de Li, t+ représente le nombre de transport cationique.

Tableau 7