| WO2010023413A1 | 2010-03-04 | |||
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| WO2010023143A1 | 2010-03-04 | |||
| WO2010113483A1 | 2010-10-07 | |||
| WO2010113835A1 | 2010-10-07 | |||
| WO2009123328A1 | 2009-10-08 |
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BEGLAND R W ET AL: "Hydrogen cyanide chemistry. VIII. New chemistry of diaminomaleonitrile. Heterocyclic synthesis", JOURNAL OF ORGANIC CHEMISTRY, AMERICAN CHEMICAL SOCIETY, EASTON.; US, vol. 39, no. 16, 1 January 1974 (1974-01-01), pages 2341 - 2350, XP002521054, ISSN: 0022-3263, DOI: 10.1021/JO00930A004
See also references of EP 2789042A1
| .REVENDICATIONS 1 ) Mélange comprenant au moins deux sels de lithium choisis parmi deux des trois groupes de sels suivants : • X : LiPF6, LiBF4, CH3COOLi, CH3SO3Li, CF3SO3Li, CF3COOLi, L12B12F12, LiBC4O8 • R1-SO2-NU-SO2-R2 où Ri et R2 représentent indépendamment F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF4, C2H2F3, C2H3F2, C2F5, C3F7, C3H2F5, CsH4F3, C4Fg, C4H2F7, C4H4F5, C5F11 , C3F5OCF3, C2F4OCF3, • Formule (I) où Rf représente F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF4, C2H2F3, C2H3F2, C2F5, C3F7, C3H2F5, CsH4F3, C4Fg, C4H2F7, C4H4F5, C5F11 , C3F5OCF3, C2F4OCF3, C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3. (I) 2) Mélange selon la revendication 1 comprenant au moins un sel de Lithium de formule (I) où Rf représente F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF4, C2H2F3, C2H3F2, C2F5, C3F7, C3H2F5, CsH4F3, C4Fg, C4H2F7, C4H4F5, C5F11 , C3F5OCF3, C2F4OCF3, C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3, et au moins un sel de Lithium choisi parmi le groupe X ou le groupe R1-SO2-NL1-SO2-R2 où Ri et R2 représentent indépendamment F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF4, C2H2F3, C2H3F2, C2F5, C3F7, C3H2F5, CsH4F3, C4Fg, C4H2F7, C4H4F5, C5F11 , C3F5OCF3, C2F4OCF3, 3) Mélange selon la revendication 2, comprenant au moins un sel de Lithium de formule (I) où Rf représente F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF4, C2H2F3, C2H3F2, C2F5, C3F7, C3H2F5, CsH4F3, C4Fg, C4H2F7, C4H4F5, C5F11 , C3F5OCF3, C2F4OCF3, C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3, et au moins un sel de Lithium choisi parmi le groupe X. 4) Mélange selon la revendication 2, comprenant au moins un sel de Lithium de formule (I) où Rf représente F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF4, C2H2F3, C2H3F2, C2F5, C3F7, C3H2F5, CsH4F3, C4Fg, C4H2F7, C4H4F5, C5F11 , C3F5OCF3, C2F4OCF3, C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3, et au moins un sel de Lithium choisi parmi le groupe R1-SO2-NU-SO2-R2 où Ri et R2 représentent indépendamment F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF4, C2H2F3, C2H3F2, C2F5, C3F7, C3H2F5, CsH4F3, C4Fg, C4H2F7, C4H4F5, C5F11 , C3F5OCF3, C2F4OCF3, C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3. 5) Mélange selon la revendication 1 comprenant au moins un sel de Lithium choisi parmi le groupe X et au moins un sel de Lithium choisi parmi le groupe R1-SO2-NL1-SO2-R2 où Ri et R2 représentent indépendamment F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF4, C2H2F3, C2H3F2, C2F5, CsF7, C3H2F5, CsH4F3, C4Fg, C4H2F7, C4H4F5, C5F11 , C3F5OCF3, C2F4OCF3, C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3. 6) Mélange selon la revendication 1 comprenant au moins un sel de Lithium de formule (I) où Rf représente F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF4, C2H2F3, C2H3F2, C2F5, CsF7, C3H2F5, CsH4F3, C4Fg, C4H2F7, C4H4Fs, C5F11 , C3F5OCF3, C2F4OCF3, C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3, au moins un sel de Lithium choisi parmi le groupe X, et au moins un sel de Lithium choisi parmi le groupe R-SO2-NL1- SO2-R où R représente F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF4, C2H2F3, C2H3F2, C2F5, CsF7, C3H2F5, CsH4F3, C4Fg, C4H2F7, C4H4Fs, C5F11 , C3F5OCF3, C2F4OCF3, 7) Mélange selon les revendications 1 à 4 et 6 caractérisé en ce que Rf représente F, CF3, CHF2, C2F5, C2F4OCF3, C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3. 8) Mélange selon les revendications 1 -2 et 4 à 6 caractérisé en ce que Ri et R2 représentent indépendamment F, CF3, C2F5, C2F4OCF3, C2H2F2OCF3 9) Mélange selon les revendications 1 à 3 et 5 à 8 caractérisé en ce que le sel de lithium du groupe X est le LiPF6. 10) Mélange selon l'une quelconque des revendications 1 à 9 caractérisé en ce que la quantité de chaque sel de lithium présente dans le mélange représente entre 1 à 99 % en poids, de préférence entre 5 et 95% en poids par rapport au poids total des sels de lithium présents. 1 1 ) Mélange selon l'une quelconque des revendications 1 à 10 caractérisé en ce qu'il est préparé à partir de sels de lithium correspondants. 12) Mélange selon l'une quelconque des revendications 1 à 1 1 caractérisé en ce qu'il est dissous dans un solvant ou plusieurs solvants. 13) Mélange selon la revendication 12 caractérisé en ce que le solvant est choisi parmi les carbonates et les glymes. 14) Utilisation d'un mélange selon l'une quelconque des revendications 1 à 13 comme électrolyte. |
ELECTROLYTES DE BATTERIES LI-ION
DOMAINE DE L'INVENTION
La présente invention concerne de mélanges de sels de lithium ainsi que son utilisation comme électrolytes pour batterie de type Li-ion.
ARRIERE-PLAN TECHNIQUE
Une batterie lithium-ion comprend au moins une électrode négative (anode), une électrode positive (cathode), un séparateur et un électrolyte. L'électrolyte est constitué généralement d'un sel de lithium dissous dans un solvant qui est généralement un mélange de carbonates organiques, afin d'avoir un bon compromis entre la viscosité et la constante diélectrique. Des additifs peuvent ensuite être ajoutés pour améliorer la stabilité des sels d'électrolyte.
Parmi les sels les plus utilisés figure l'hexafluorophosphate de lithium (LiPF 6 ), qui possède beaucoup des nombreuses qualités requises mais présente le désavantage de se dégrader sous forme de gaz d'acide fluorhydrique par réaction avec l'eau. Cela pose des problèmes de sécurité, notamment dans le contexte de l'utilisation prochaine des batteries lithium-ion pour les véhicules particuliers.
D'autres sels ont donc été développés, tels que le LiTFSI
(bis(trifluoromethanesulfonyl)imidure de lithium) et le LiFSI (bis(fluorosulfonyl)imidure de lithium). Ces sels présentent peu ou pas de décomposition spontanée, et sont plus stables vis-à-vis de l'hydrolyse que le LiPF 6 . Néanmoins le LiTFSI présente le désavantage d'être corrosif vis-à-vis des collecteurs de courant en aluminium, ce qui n'est pas le cas du LiFSI. Le LiFSI semble donc une alternative prometteuse au LiPF 6 mais son coût limite actuellement son utilisation.
Récemment, d'autres sels ont été développés, tels que le LiTDI (le 1 - trifluorométhyl-4,5-dicarbonitrile-imidazolate de lithium) et le LiPDI (1 - pentafluoroéthyl-4,5-dicarbonitrile-imidazolate de lithium). Ces sels présentent les avantages de posséder moins d'atomes de fluor et d'avoir des liaisons fortes carbone-fluor en lieu et place des liaisons plus faibles phosphore-fluor du LiPF 6 . Par ailleurs, le document WO2010023413 montre que ces sels présentent des conductivités de l'ordre de 6 mS/cm, une très bonne dissociation entre l'anion imidazolate et le cation lithium et leur utilisation en tant que sel d'électrolyte de batteries Li-ion.
La préparation des sels est décrite dans les documents
WO2010/023143, WO 2010/1 13483, WO 2010/1 13835 et WO 2009/123328.
La demanderesse a découvert que l'utilisation d'un mélange des sels précédemment décrits permet de résoudre en partie ou en totalité les inconvénients constatés lorsqu'ils sont utilisés isolément.
Le mélange peut comprendre au moins deux sels différents.
RESUME DE L'INVENTION
L'invention concerne en premier lieu un mélange de sels de lithium.
L'invention a également pour objet le mélange de sels dissous dans un solvant.
L'invention a en outre pour objet l'utilisation dudit mélange comme électrolyte de batteries Li-ion secondaires composé d'une anode, d'une cathode et d'un séparateur. L'anode peut être du lithium métal, du graphite, du carbon, des fibres de carbone, un alliage, Li 4 Ti 5 Oi2 ou un mélange d'au moins deux des précédemment cités. La cathode peut être un oxyde à base de lithium, un phosphate à base de lithium, un fluorophosphate à base de lithium, un sulfate à base de lithium ou un fluorosulfate lithium. Outre le lithium, un ou plusieurs métaux de transition peu(ven)t être présents, par exemple le L1C0O2, LiFePO 4 , LiMni 3 Coi 3Nii 3 O2, LiFePO 4 F et LiFeSO 4 F. La cathode peut aussi être un mélange d'au moins deux des composés précédemment cités.
La présente invention permet de surmonter les inconvénients de sels précédemment décrits. Elle fournit plus particulièrement un mélange de sels de lithium, aptes à être utilisé comme électrolyte de batteries Li-ion.
Le mélange selon la présente invention comprend au moins deux sels de lithium choisis parmi deux des trois groupes de sels suivants :
• X : LiPF 6 , LiBF , CH3COOU, CH 3 SO 3 Li, CF 3 SO 3 Li, CF3COOL1, L12B12F12, LiBC 4 O 8
• R1-SO2-NL1-SO2-R2 où Ri et R 2 représentent indépendamment F, CF3, CHF2, CH2F, C2HF 4 , C2H2F3, C2H3F2, C2F 5 , C3F 7 , C3H2F 5 ,
CsH 4 F3, C 4 Fg, C 4 H2F 7 , C 4 H 4 Fs, C5F11 , C3F 5 OCF3, C2F 4 OCF3,
C2H2F2OCF3 OU CF2OCF3 • Formule (I) où Rf représente F, CF 3 , CHF 2 , CH 2 F, C 2 HF 4 , C2H2F3, C2H3F2, C2F 5 , C3F 7 , C3H2F 5 , CsH 4 F3, C 4 Fg, C 4 H2F 7 , C 4 H 4 F5, C5F11 , C3F5OCF3, C 2 F 4 OCF 3 , C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3.
Le mélange selon la présente invention comprend de préférence au moins un sel de lithium de formule (I) où Rf représente F, CF 3 , CHF 2 , CH 2 F, C2HF 4 , C2H2F3, C2H3F2, C2F 5 , C3F 7 , C3H2F 5 , CsH 4 F3, C 4 Fg, C 4 H2F 7 , C 4 H 4 Fs, C5F11 , C3F5OCF3, C 2 F 4 OCF 3 , C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3, et au moins un sel de lithium choisi parmi le groupe X ou le groupe R1-SO2-NU-SO2-R2 où Ri et R 2 représentent indépendamment F, CF 3 , CHF 2 , CH 2 F, C2HF 4 , C2H2F3, C2H3F2, C2F 5 , C3F 7 , C3H2F 5 , CsH 4 F3, C 4 Fg, C 4 H2F 7 , C 4 H 4 F5, C5F11 , C3F 5 OCF3, C 2 F 4 OCF 3 , C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3.
Selon un mode de réalisation préféré de l'invention, le mélange comprend au moins un sel de lithium de formule (I) où Rf représente F, CF 3 , CHF2, CH2F, C2HF 4 , C2H2F3, C2H3F2, C2F 5 , C3F 7 , C3H2F 5 , CsH 4 F3, C 4 Fg, C 4 H 2 F 7 , C 4 H 4 F 5 , C5F11 , C3F5OCF3, C 2 F 4 OCF 3 , C2H2F2OCF3 ou CF 2 OCF 3 , et au moins un sel de lithium choisi parmi le groupe X..
Selon un autre mode de réalisation préféré de l'invention, le mélange comprend au moins un sel de lithium de formule (I) où Rf représente F, CF 3 , CHF2, CH2F, C2HF 4 , C2H2F3, C2H3F2, C2F 5 , C3F 7 , C3H2F 5 , CsH 4 F3, C 4 Fg, C 4 H 2 F 7 , C 4 H 4 F 5 , C5F11 , C3F5OCF3, C 2 F 4 OCF 3 , C2H2F2OCF3 ou CF 2 OCF 3 , et au moins un sel de lithium choisi parmi le groupe R1-SO2-NU-SO2-R2 où Ri et R 2 représentent indépendamment F, CF 3 , CHF 2 , CH 2 F, C2HF 4 , C2H2F3, C2H3F2, C2F 5 , C3F 7 , C3H2F 5 , CsH 4 F3, C 4 Fg, C 4 H2F 7 , C 4 H 4 F5, C5F11 , C3F 5 OCF3, C 2 F 4 OCF 3 , C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3.
Selon une variante préférée de la présente invention, le mélange comprend au moins un sel de lithium choisi parmi le groupe X et au moins un sel de lithium choisi parmi le groupe R1-SO2-NU-SO2-R2 où Ri et R 2 représentent indépendamment F, CF 3 , CHF 2 , CH 2 F, C2HF 4 , C2H2F3, C2H3F2, C2F 5 , C3F 7 , C3H2F 5 , CsH 4 F3, C 4 Fg, C 4 H2F 7 , C 4 H 4 F5, C5F11 , C3F 5 OCF3, C 2 F 4 OCF 3 , C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3. Avantageusement, le mélange selon la présente invention comprend au moins un sel de lithium de formule (I) où Rf représente F, CF 3 , CHF 2 , CH 2 F, C2HF 4 , C2H2F3, C2H3F2, C2F 5 , C3F 7 , C3H2F 5 , CsH 4 F3, C 4 Fg, C 4 H2F 7 , C 4 H 4 Fs, C5F11 , C3F5OCF3, C 2 F 4 OCF 3 , C2H2F2OCF3 ou CF2OCF3, au moins un sel de lithium choisi parmi le groupe X, et au moins un sel de lithium choisi parmi le groupe R1-SO2-NU-SO2-R2 où Ri et R 2 représentent indépendamment F, CF 3 , CHF2, CH2F, C2HF 4 , C2H2F3, C2H3F2, C2F 5 , C3F 7 , C3H2F 5 , CsH 4 F3, C 4 Fg, C 4 H 2 F 7 , C 4 H 4 F 5 , C5F11 , C3F5OCF3, C 2 F 4 OCF 3 , C2H2F2OCF3 ou CF 2 OCF 3 .
Quelque soit le mode de réalisation ou variante, le composé du groupe X particulièrement préféré est le LiPF 6 .
Quelque soit le mode de réalisation ou variante, le Rf de formule (I) particulièrement préféré est le F, CF 3 , CHF 2 , C2F5, C2F 4 OCF 3 , C2H2F2OCF3 ou
Quelque soit le mode de réalisation ou variante, le sel de lithium du groupe R1-SO2-NU-SO2-R2 où Ri et R 2 représentent indépendamment représente F, CF 3 , C 2 F 5 , C 2 F 4 OCF 3 , C2H2F2OCF3 ou CF 2 OCF 3 est particulièrement préféré .
La quantité de chaque sel de lithium présent dans le mélange peut varier dans de larges limites et représente en général, entre 1 et 99 % en poids par rapport au poids total des sels présents dans le mélange, et de préférence entre 5 et 95 % en poids.
La présente invention a également pour objet le mélange de sels dissous dans un solvant ou plusieurs solvants de préférence les carbonates, les glymes, les nitriles et dinitriles ou les solvants fluorés.
Comme carbonates, on peut citer notamment l'éthylene carbonate, le dimethylcarbonate, l'éthylméthylcarbonate, le diéthylcarbonate, le propylene carbonate.
Comme glymes, on peut citer notamment l'éthylène glycol diméthyléther, le diéthylène glycol diméthyléther, le dipropylène glycol diméthyléther, le diéthylène glycol diéthyléther, le triéthylène glycol diméthyléther, le diéthylène glycol dibutyléther, le tétraéthylène glycol diméthyléther et le diéthylène glycol t- buthylméthyléther.
Comme nitriles et dinitriles, on peut notamment citer, l'acétonitrile, le propionitrile, l'isobutyronitrile, le valéronitrile, le malononitrile, le succinonitrile, le glutaronitrile. Comme solvants fluorés, on peut notamment citer les solvants précédents : carbonates, glymes, nitriles et dinitriles auxquels au moins un atome d'hydrogène a été substitué par un atome de fluor.
Les proportions en poids de chacun des constituants, définies comme le rapport entre le poids d'un constituant et le poids total de tous les constituants du solvant, sont de préférence comprises entre 1 et 10 par rapport au constituant en plus faible quantité, plus préférentiellement entre 1 et 8.
Le mélange selon la présente invention conduit à une conductivité ionique, stabilité électrochimique et rétention de capacité maximales et à une capacité irréversible minimale. La préparation du mélange se fait à partir des sels de lithium correspondants. Lorsqu'un solvant est présent, la préparation se fait par dissolution, de préférence sous agitation, des sels de lithium constituant le mélange dans des proportions appropriées de solvants.
La demanderesse a remarqué de façon surprenante que l'utilisation des mélanges de sels précédemment décrits dissous dans des proportions appropriées dans un solvant en tant qu'électrolyte des batteries secondaires Lithium-ion ne présente pas les inconvénients observés lorsque les sels sont individuellement dissous dans un solvant.
Ainsi, le LiPF 6 réagit violemment avec l'eau pour former de l'HF ce qui entraine une dissolution des matériaux de cathode. Le LiPF 6 peut également se décomposer en PF 5 , un acide de Lewis qui peut entraîner la dégradation des carbonates utilisés comme solvants et provoquant ainsi une perte de la capacité de la batterie.
Les sels du type R1-SO2-NL1-SO2-R2 présentent l'inconvénient d'être corrosifs pour le collecteur de courant en aluminium dans des gammes de potentiels où la batterie Li-ion est mise en oeuvre. Par ailleurs, ces sels montrent pour certains groupes R d'excellentes conductivités ioniques.
Les sels de formule (I) présentent l'avantage de ne pas être corrosifs envers le collecteur de courant en aluminium et de former une couche de passivation stable sur le collecteur de courant mais ont une faible conductivité ionique de l'ordre de deux fois inférieure à celle du LiPF 6 . De plus ces sels semblent également capables de capter facilement les molécules d'eau.
EXEMPLE Au vue des inconvénients et avantages des différents types de sels de lithium, des synergies se dégagent clairement comme par les exemples suivants non limitatifs pour l'invention. Exemple 1
Le premier mélange réalisé consiste à dissoudre à température ambiante un mélange de sel contenant 80 % en poids de F-SO 2 -NLi-SO 2 -F (LiFSI) et 20 % en poids d'un sel de formule (I) où Rf = CF 3 (LiTDI) dans un mélange de trois carbonates: l'éthylène carbonate, le diméthylcarbonate et propylène carbonate en proportions massiques respectives de 1/3, 1/3 et 1/3. Ce mélange donne une forte conductivité ionique et conduit à une couche de passivation sur le collecteur de courant en aluminium. Exemple 2
Le deuxième mélange réalisé se compose de 50 % en poids d'un sel LiTDI et de 50 % en poids de LiPF 6 . Ces deux sels sont dissous dans un mélange de deux carbonates : l'éthylène carbonate et le diméthylcarbonate en proportions massiques respectives de 1/3 et 2/3. Ce mélange donne forte conductivité ionique et sans dégrader le LiPF 6 .
Exemple 3 Le troisième mélange réalisé consiste à dissoudre un mélange de sels contenant 60% en poids de CF 3 -SO 2 -NLi-SO 2 - CF 3 (LiTFSI) et 40% en poids de LiTDI dans un mélange de trois carbonates : l'éthylène carbonate, le diméthylcarbonate et propylène carbonate en proportions massiques respectives de 1/3, 1/3 et 1/3. Ce mélange donne une forte conductivité ionique et conduit à une couche de passivation formée sur le collecteur de courant en aluminium.