bei der Wasserelektrolyse

Die vorliegende Erfindung betrifft die Herstellung einer Katalysatorzusammen setzung, die als Katalysator bei der Wasserelektrolyse (insbesondere für die Sauerstoffentwicklungsreaktion an der Anode) oder als Katalysator für eine Brennstoffzelle (z.B. in Kombination mit auf Kohlenstoff geträgerten Pt- oder Pd- haltigen Katalysatoren) verwendbar ist.

Wasserstoff wird als Energieträger der Zukunft angesehen, da es eine nachhaltige Energiespeicherung ermöglicht, langfristig verfügbar ist und auch mit regenerativen Energietechnologien herstellbar ist.

Derzeit ist die Dampfreformierung das gebräuchlichste Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff. Bei der Dampfreformierung werden Methan und Wasserdampf zu Wasserstoff und CO umgesetzt.

Die Wasserelektrolyse stellt eine weitere Variante der Wasserstoffherstellung dar. Über die Wasserelektrolyse kann Wasserstoff in hoher Reinheit erhalten werden.

Es gibt verschiedene Methoden der Wasserelektrolyse, insbesondere eine alkalische Wasserelektrolyse, eine saure Wasserelektrolyse unter Verwendung einer Polymerelektrolytmembran („PE/W“; PEM-Wasserelektrolyse) und eine Hochtemperatur-Feststoffoxid-Elektrolyse.

Eine Wasserelektrolysezelle enthält eine Halbzelle mit einer Elektrode, an der die Sauerstoffentwicklungsreaktion (englisch:„oxygen evolution reaction“,„OER“) stattfindet, sowie eine weitere Halbzelle mit einer Elektrode, an der die

Wasserstoffentwicklungsreaktion (englisch:„hydrogen evolution reaction“„HER“) stattfindet. Die Elektrode, an der die Sauerstoffentwicklungsreaktion stattfindet, wird als Anode bezeichnet. Eine Übersicht zur Technologie der Wasserelektrolyse, insbesondere der PEM- Wasserelektrolyse, findet sich beispielsweise bei M. Carmo et al. , International Journal of Hydrogen Energy, 38, 2013, S. 4901-4934; und V. Himabindu et al., Materials Science for Energy Technologies, 2, 2019, S. 442-454.

Bei einer Polymerelektrolytmembran-Wasserelektrolysezelle (nachfolgend auch als PEM-Wasserelektrolysezelle bezeichnet) fungiert die Polymermembran als

Protonentransportmedium und isoliert die Elektroden elektrisch voneinander. Die an der Anode einer PEM-Wasserelektrolysezelle ablaufende

Sauerstoffentwicklungsreaktion lässt sich durch folgende Reaktionsgleichung wiedergeben:

2 H ₂ 0 ^ 4 H ⁺ + 0 ₂ + 4 e-

Aufgrund ihres komplexen Reaktionsmechanismus weist die Sauerstoff- entwicklungsreaktion eine langsame Reaktionskinetik auf, weshalb ein signifikantes Überpotential an der Anode benötigt wird, um ausreichend hohe Umsatzraten zu erzielen.

Der effiziente Betrieb einer Wasserelektrolysezelle erfordert die Anwesenheit von Katalysatoren. Um die Sauerstoffentwicklungsreaktion an der Anode einer PEM-

Wasserelektrolysezelle zu katalysieren, kommen insbesondere Iridium, Iridiumoxide, Rutheniumoxide oder Ir-Ru-Mischoxide zum Einsatz. Die katalytisch wirksamen Materialien können optional auf einem Trägermaterial vorliegen (z.B. in Form von Nanopartikeln oder dünner Filme), um so die spezifische Oberfläche des

Katalysatormaterials zu erhöhen.

Eine Übersicht zu Katalysatoren für die Sauerstoffentwicklungsreaktion unter sauren Bedingungen (d.h. an der Anode einer PEM-Wasserelektrolysezelle) findet sich beispielsweise bei P. Strasser et al., Adv. Energy Mater., 7, 2017, 1601275; und F.M. Sapountzi et al., Progress in Energy and Combustion Science, 58, 2017, S. 1- 35. Als eine Anforderung an Elektrokatalysatoren wird in der Publikation von F.M. Sapountzi et al. unter anderem eine möglichst hohe elektrische Leitfähigkeit genannt, so dass ein effizienter Elektronentransfer stattfinden kann. Es gibt eine Reihe unterschiedlicher Verfahren, mit denen sich Iridium- und/oder Rutheniumoxide, optional in geträgerter Form auf einem Trägermaterial, hersteilen lassen. Eine mögliche Variante ist die nasschemische Fällung aus einem alkalischen wässrigen Medium, das eine Iridium-haltige Precursorverbindung enthält. Der gefällte Iridium-haltige Feststoff ist üblicherweise amorph und weist eine relativ geringe elektrische Leitfähigkeit auf. Durch Kalzinierung des gefällten Materials bei hoher Temperatur wird kristallines lrC>2 erhalten, das gegenüber amorphem

Iridiumhydroxidoxid eine deutlich höhere elektrische Leitfähigkeit aufweist.

WO 2005/049199 A1 beschreibt ein Verfahren zur Herstellung einer Katalysatorzusammensetzung für die Wasserelektrolyse. In diesem Verfahren wird in einem wässrigen Medium, das eine Iridium-Precursorverbindung (z.B. eine Ir(lll)- oder Ir(IV)-Verbindung) enthält, ein Iridiumoxid auf einem oxidischen Trägermaterial abgeschieden. Das Verfahren beinhaltet eine thermische Behandlung bei 300- 800°C. Die Katalysatorzusammensetzung weist einen hohen Anteil an Iridium auf, was aus wirtschaftlicher Sicht nachteilig ist.

EP 2 608 297 A1 beschreibt ebenfalls ein Verfahren zur Herstellung einer geträgerten Iridium-haltigen Katalysatorzusammensetzung für die

Wasserelektrolyse, bei dem Iridiumoxid nasschemisch unter alkalischen

Bedingungen auf einem oxidischen Trägermaterial abgeschieden wird. Wiederum wird das Iridiumoxid-beladene Trägermaterial einer thermischen Behandlung bei 300-800°C unterzogen.

EP 2 608 298 A1 beschreibt einen Elektrokatalysator für Brennstoffzellen, der folgende Komponenten aufweist: (i) ein oxidisches Trägermaterial als Kern, (ii) eine auf dem Kern aufgebrachte Iridiumoxid-Beschichtung und (iii) ein katalytisch aktives Edelmetall wie z.B. Platin, das in Form von Nanopartikeln auf der Iridiumoxid- Beschichtung vorliegt. Den Beispielen ist entnehmbar, dass die Iridiumoxid- Beschichtung einer thermischen Behandlung bei 400°C unterzogen wird. Für Polyelektrolytmembran-Brennstoffzellen (,,PEM“-Brennstoffzellen) werden häufig Edelmetall-beladene Kohlenstoffmaterialien (z.B. ein metallisches Platin oder eine Platinlegierung, das bzw. die auf einem Kohlenstoffmaterial geträgert ist) als Katalysatorzusammensetzungen verwendet. Unter bestimmten Bedingungen, bei einer sogenannten Brenngasverarmung (engl.:„fuel starvation“) kann es beim Betrieb einer PEM-Brennstoffzelle zu einer Zellenumpolung kommen. Im

Normalbetrieb läuft an der Anodenseite der Brennstoffzelle die

Wasserstoffoxidationsreaktion (HÖR) ab:

Nach einer Zellenumpolung läuft die Zelle im Elektrolysebetrieb, wobei an der Anode eine Sauerstoffentwicklungsreaktion stattfindet:

Weiterhin kann es gemäß folgender Gleichung zu einer Kohlenstoffkorrosion kommen:

Durch die Oxidation des Kohlenstoffs kann das Trägermaterial signifikant und irreversibel geschädigt werden. Wenn allerdings neben dem herkömmlichen Brennstoffzellenkatalysator, der die Wasserstoffoxidationsreaktion katalysiert, noch ein weiterer Katalysator vorliegt, der im Fall der Zellenumpolung die

Sauerstoffentwicklungsreaktion katalysiert, wird die Wasserelektrolyse gegenüber der Kohlenstoffkorrosion bevorzugt und die Schädigung des Kohlenstoff-basierten Trägermaterials wird verringert. Eine Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist die Bereitstellung einer

Zusammensetzung, die eine hohe katalytische Aktivität hinsichtlich der

Sauerstoffentwicklungsreaktion aufweist und sich daher als Katalysator auf der Anodenseite einer Wasserelektrolysezelle oder einer Brennstoffzelle nach einer Zellenumpolung eignet.

Gelöst wird die Aufgabe durch ein Verfahren zur Herstellung einer

Katalysatorzusammensetzung, wobei

in einem wässrigen Medium, das eine Iridiumverbindung enthält, bei einem pH-Wert > 9 ein Iridium-haltiger Feststoff auf einem Trägermaterial abgeschieden wird,

das mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladene Trägermaterial aus dem wässrigen Medium abgetrennt und getrocknet wird,

wobei das mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladene Trägermaterial in dem Verfahren keiner thermischen Behandlung bei einer Temperatur von mehr als 250°C über eine Zeitdauer von mehr als 1 Stunde unterzogen wird.

Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren handelt es sich um ein nasschemisches Verfahren, dass einfach durchzuführen ist. In einem wässrigen Medium, in dem eine Iridiumverbindung gelöst vorliegt, wird unter alkalischen Bedingungen ein Iridium- haltiger Feststoff ausgefällt. In Anwesenheit eines Trägermaterials scheidet sich der Iridium-haltige Feststoff auf diesem Träger ab. Im Rahmen der vorliegenden Erfindung hat sich gezeigt, dass das mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladene Trägermaterial eine sehr hohe elektrochemische Aktivität aufweist, wenn eine längere thermische Behandlung bei hoher Temperatur vermieden wird. Erfolgt also die Trocknung des beladenen Trägermaterials bei moderater Temperatur und wird auf eine anschließende Kalzinierung des Materials bei hoher Temperatur verzichtet oder zumindest die Zeitdauer der thermischen Behandlung bei höherer Temperatur relativ kurz gehalten, so zeigt dieses Material eine hohe katalytische Aktivität bei der Sauerstoffentwicklungsreaktion unter sauren Bedingungen und eignet sich daher hervorragend als Katalysator in der anodischen Seite einer PEM- Wasserelektrolysezelle oder einer PEM-Brennstoffzelle.

Geeignete Trägermaterialien, auf denen der Iridium-haltige Feststoff nasschemisch abgeschieden werden kann, sind dem Fachmann bekannt. Beispielsweise ist das Trägermaterial ein Oxid eines Übergangsmetalls (beispielsweise ein Titanoxid (z.B. T1O2), ein Zirkonoxid (z.B. ZrC> ₂ ), ein Nioboxid (z.B. Nb ₂ 0s), ein Tantaloxid (z.B. Ta ₂ 0 ₅ ) oder ein Ceroxid), ein Oxid eines Hauptgruppenmetalls (z.B. ein Zinnoxid wie SnC> ₂ oder ein Aluminiumoxid wie AI ₂ O ₃ ), S1O ₂ oder ein Kohlenstoffmaterial oder ein Gemisch aus zwei oder mehr der vorstehend genannten Trägermaterialien.

Bei dem Trägermaterial handelt es sich üblicherweise um ein pulverförmiges bzw. partikelförmiges Trägermaterial. Das T rägermaterial weist beispielsweise eine spezifische BET-Oberfläche von weniger als 100 m ² /g, bevorzugt weniger als 60 m ² /g, noch bevorzugter weniger als 40 m ² /g auf. Beispielsweise beträgt die spezifische BET-Oberfläche des

Trägermaterials 5-100 m ² /g, bevorzugter 10-60 m ² /g oder 10-40 m ² /g. Geeignete Trägermaterialien sind kommerziell erhältlich oder lassen sich über herkömmliche Verfahren, die dem Fachmann bekannt sind, hersteilen.

Bei oxidischen Trägern kann zur Verbesserung der elektrischen Leitfähigkeit das Oxid mit geeigneten Elementen dotiert sein. Beispielsweise kann das Zinnoxid Antimon enthalten („ATO“, englisch:„antimony-doped tin oxide“).

Handelt es sich bei dem Trägermaterial um ein Kohlenstoffmaterial, kann es bevorzugt sein, dass dieses Kohlenstoffmaterial einen recht hohen

Graphitisierungsgrad aufweist. Dies erhöht die elektrische Leitfähigkeit und verbessert die Korrosionsbeständigkeit des Kohlenstoffmaterials. Eine Erhöhung des Graphitisierungsgrades eines Kohlenstoffmaterials wird beispielsweise durch eine geeignete thermische Behandlung realisiert. Dies ist dem Fachmann bekannt. Beispielsweise weist das als Trägermaterial fungierende Kohlenstoffmaterial einen Graphitisierungsgrad von mindestens 60%, bevorzugter mindestens 63% (z.B. 60- 90% oder 63-80%) auf. Wie in EP 2 954 951 A1 beschrieben, wird der Graphitisierungsgrad g anhand der folgenden Formel (1) bestimmt: g = (344pm-d002)/(344pm-335.4pm) (1 ) wobei d002 der Graphit-Basalebenenabstand ist, der röntgenographisch anhand der Beugungslinie der (002)-Ebene des graphitisierten Kohlenstoffmaterials bestimmt wird.

Die Herstellung eines Kohlenstoff-basierten Trägermaterials mit hohem

Graphitisierungsgrad wird beispielsweise in EP 2 954 951 A1 beschrieben.

Geeignete Kohlenstoff-basierte Trägermaterialien mit hohem Graphitisierungsgrad sind auch kommerziell erhältlich, beispielsweise unter der Bezeichnung Porocarb ^® von Heraeus.

Das Trägermaterial liegt dispergiert in dem wässrigen Medium vor.

Das wässrige Medium enthält eine Iridiumverbindung, die sich unter alkalischen Bedingungen als Iridium-haltiger Feststoff ausfällen lässt. Solche

Iridiumverbindungen sind dem Fachmann bekannt. Bevorzugt handelt es sich um eine Iridium(IV)- oder eine Iridium(lll)-Verbindung.

Geeignete Iridium(lll)- oder lridium(IV)-Verbindungen, die unter alkalischen

Bedingungen in wässriger Lösung als Feststoff ausfallen, sind dem Fachmann bekannt. Beispielsweise ist die Iridium(lll)- oder lridium(IV)-Verbindung ein Salz (z.B. ein Iridiumhalogenid wie IrC oder IrCL; ein Salz, dessen Anion ein Chloro- Komplex lrCl ₆ ² ist; ein Iridiumnitrat oder ein Iridiumacetat) oder eine Iridium-haltige Säure wie z.B. H2lrCl6. In einer bevorzugten Ausführungsform enthält das wässrige Medium ein lridium(IV)-halogenid, insbesondere lr(IV)-chlorid.

Optional kann in dem wässrigen Medium auch noch eine Ruthenium(lll)- und/oder Ruthenium(IV)-Verbindung vorliegen. Dies ermöglicht die Abscheidung eines Iridium-Ruthenium-Hydroxidoxids auf dem Trägermaterial. Sofern eine Ruthenium- Precursorverbindung im wässrigen Medium vorliegt, kann es sich beispielsweise um ein Ru(lll)- oder Ru(IV)-Salz handeln, z.B. ein Halogenid-, Nitrat- oder Acetat-Salz. Bevorzugt weist das wässrige Medium für die Abscheidung des Iridium-haltigen Feststoffs auf dem Trägermaterial einen pH-Wert >10, noch bevorzugter en auf. Beispielsweise weist das wässrige Medium einen pH-Wert von 9-14, bevorzugter 10-14 oder 11-14 auf.

Das wässrige Medium enthält üblicherweise Wasser in einem Anteil von mindestens 50 Vol%, bevorzugter mindestens 70 Vol% oder sogar mindestens 90 Vol%. Für die Abscheidung des Iridium-haltigen Feststoffs auf dem Trägermaterial beträgt die Temperatur des wässrigen Mediums beispielsweise 40°C bis 100°C,

bevorzugter 60°C bis 80°C.

Im Rahmen des erfindungsgemäßen Verfahrens kann beispielsweise das

Trägermaterial in einem wässrigen Medium, das bereits eine oder mehrere

Iridium(lll)- und/oder lridium(IV)-Verbindungen enthält, jedoch einen pH-Wert < 9 aufweist, dispergiert werden (z.B. bei Raumtemperatur). Anschließend wird der pH- Wert des wässrigen Mediums durch Zugabe einer Base auf einen Wert > 9 erhöht und optional wird auch die Temperatur des wässrigen Mediums erhöht, bis sich über eine Ausfällungsreaktion ein Iridium-haltiger Feststoff auf dem Trägermaterial abscheidet. Alternativ ist es beispielsweise auch möglich, das Trägermaterial in einem wässrigen Medium, das noch keine Iridiumverbindungen enthält, zu dispergieren und erst nach der Einstellung eines geeigneten pH-Werts und optional einer bestimmten Fällungstemperatur eine Iridium(lll)- und/oder Iridium(IV)- Verbindung dem wässrigen Medium zuzugeben.

Das Gewichtsverhältnis des Trägermaterials zu der Gesamtmenge an Iridium(lll)- und/oder lridium(IV)-Verbindungen im wässrigen Medium wird beispielsweise so gewählt, dass das mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladene Trägermaterial Iridium in einem Anteil von maximal 50 Gew%, bevorzugter maximal 45 Gew% enthält. Beispielsweise weist das beladene Trägermaterial einen Iridiumgehalt im Bereich von 10-50 Gew%, bevorzugter 15-45 Gew% auf.

Sofern in dem wässrigen Medium auch noch eine Ruthenium(lll)- und/oder

Ruthenium(IV)-Verbindung vorlag, enthält der durch die Fällung auf das

Trägermaterial aufgebrachte Feststoff neben Iridium noch Ruthenium. Das atomare Verhältnis von Iridium zu Ruthenium kann beispielsweise im Bereich von 90/10 bis 10/90 liegen. Die Abtrennung des mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladenen Trägermaterials aus dem wässrigen Medium erfolgt über Methoden, die dem Fachmann bekannt sind (z.B. durch Filtration). Das mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladene Trägermaterial wird getrocknet. Der getrocknete Iridium-haltige Feststoff, der auf dem Trägermaterial vorliegt, ist ein Iridiumhydroxidoxid. Ein Iridiumhydroxidoxid enthält neben Oxid-Anionen auch noch Hydroxid-Anionen und lässt sich beispielsweise durch folgende Formel

wiedergeben: lrO(OH)x; 1 < x < 2.

Wie oben ausgeführt, wird das mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladene

Trägermaterial in dem erfindungsgemäßen Verfahren keiner thermischen

Behandlung bei einer Temperatur von mehr als 250°C über eine Zeitdauer von mehr als 1 Stunde unterzogen.

Bevorzugt wird das mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladene Trägermaterial in dem Verfahren keiner thermischen Behandlung bei einer Temperatur von mehr als 200°C über eine Zeitdauer von mehr als 30 Minuten unterzogen. Beispielsweise wird das mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladene Trägermaterial bei einer Temperatur von maximal 200°C getrocknet und nach dem Trocknen keiner weiteren thermischen Behandlung unterzogen.

Beispielsweise wird die Trocknung des mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladenen Trägermaterials bei einer Temperatur und über eine Zeitdauer durchgeführt, so dass das nach der Trocknung auf dem Trägermaterial vorliegende Iridiumhydroxidoxid ein atomares Verhältnis von Iridium(IV) zu Iridium (III), bestimmt über

Röntgenphotoelektronenspektroskopie (XPS), von maximal 1 , 7/1 ,0, bevorzugter maximal 1 , 5/1 ,0 aufweist. Die Trocknung des beladenen Trägermaterials erfolgt beispielsweise bei einer Temperatur < 250°C, bevorzugter < 200°C, noch bevorzugter e 150°C.

Mit dem Begriff„Iridium(IV)“ werden Iridium-Atome in der Oxidationsstufe +4 bezeichnet, während mit dem Begriff„Iridium(lll)“ Iridium-Atome in der

Oxidationsstufe +3 bezeichnet werden.

Das nach der Trocknung erhaltene Iridiumhydroxidoxid weist beispielsweise ein atomares lridium(IV)/lridium(lll)-Verhältnis im Bereich von 1 , 0/1 ,0 bis 1 , 7/1 ,0, bevorzugter von 1 , 2/1 ,0 bis 1 , 5/1 ,0 auf. Bevorzugt enthält das Iridiumhydroxidoxid kein Iridium(O). Mit Iridium(O) wird ein Iridium in der Oxidationsstufe 0 bezeichnet. Bevorzugt liegt also auf dem

Trägermaterial kein metallisches Iridium vor. Die Anwesenheit oder Abwesenheit von Iridium(O) lässt sich durch XPS verifizieren.

Optional kann das getrocknete Iridiumhydroxidoxid-beladene Trägermaterial in einem flüssigen Medium dispergiert werden, so dass eine Katalysator-haltige Tinte erhalten wird.

Geeignete flüssige Medien, die als Tinte für geträgerte Katalysatoren fungieren und für die Herstellung von Katalysator-beschichteten Elektroden in einer

Elektrolysezelle (z.B. einer PEM-Elektrolysezelle für die Wasserelektrolyse) oder einer PEM-Brennstoffzelle verwendet werden können, sind dem Fachmann bekannt. Beispielsweise enthält die Tinte ein lonomer (z.B. ein Polymer, das

Sulfonsäuregruppe-haltige Monomere enthält) und einen oder mehrere kurzkettige Alkohole (z.B. Methanol, Ethanol oder n-Propanol oder ein Gemisch aus mindestens zwei dieser Alkohole). Weiterhin betrifft die vorliegende Erfindung eine Katalysatorzusammensetzung, erhältlich nach dem oben beschriebenen Verfahren.

Die Katalysatorzusammensetzung enthält also ein Trägermaterial sowie ein auf dem Trägermaterial vorliegendes Iridiumhydroxidoxid. Hinsichtlich geeigneter

Trägermaterialien und bevorzugter Eigenschaften des auf dem Trägermaterial vorliegenden Iridiumhydroxidoxids kann auf die obigen Ausführungen verwiesen werden.

Wie oben bereits erwähnt, kann es bevorzugt sein, dass das auf dem

Trägermaterial vorliegende Iridiumhydroxidoxid ein atomares Verhältnis von

Iridium(IV) zu Iridium (III), bestimmt über Röntgenphotoelektronenspektroskopie (XPS), von maximal 1 , 7/1 ,0, bevorzugter maximal 1 , 5/1 ,0 aufweist. Beispielsweise weist das Iridiumhydroxidoxid ein atomares lridium(IV)/lridium(lll)-Verhältnis im Bereich von 1 , 0/1 ,0 bis 1 , 7/1 ,0, bevorzugter von 1 , 2/1 ,0 bis 1 , 5/1 ,0 auf. Bevorzugt enthält das Iridiumhydroxidoxid kein Iridium(O). Mit Iridium(O) wird ein Iridium in der Oxidationsstufe 0 bezeichnet. Bevorzugt liegt also auf dem Trägermaterial kein metallisches Iridium vor. Die Anwesenheit oder Abwesenheit von Iridium(O) lässt sich durch XPS verifizieren. Das auf dem Trägermaterial vorliegende Iridiumhydroxidoxid ist bevorzugt amorph, d.h. es zeigt keine Beugungsreflexe im Röntgendiffraktogramm.

Die Katalysatorzusammensetzung weist beispielsweise eine spezifische BET- Oberfläche von weniger als 100 m ² /g, bevorzugt weniger als 60 m ² /g, noch bevorzugter weniger als 40 m ² /g auf. Beispielsweise beträgt die spezifische BET- Oberfläche der Katalysatorzusammensetzung 5-100 m ² /g, bevorzugter 10-60 m ² /g oder 10-40 m ² /g. Bevorzugt enthält die Katalysatorzusammensetzung außer Iridium und optional Ruthenium kein weiteres Edelmetall.

Weiterhin betrifft die vorliegende Erfindung eine Elektrolysezelle, insbesondere ein PEM-Elektrolysezelle für die Wasserelektrolyse, enthaltend die oben beschriebene erfindungsgemäße Katalysatorzusammensetzung.

Die erforderlichen Komponenten für den Aufbau einer PEM-Elektrolysezelle sind dem Fachmann bekannt. Das Polymerelektrolytmembran („PEM“) enthält beispielsweise ein Polymer, das Sulfonsäuregruppe-haltige Monomere aufweist.

Bevorzugt liegt die Katalysatorzusammensetzung in der Halbzelle vor, in der die Sauerstoffentwicklung erfolgt (d.h. auf der anodischen Seite der Elektrolysezelle).

Weiterhin betrifft die vorliegende Erfindung eine Brennstoffzelle, insbesondere ein PEM-Brennstoffzelle, enthaltend die oben beschriebene erfindungsgemäße Katalysatorzusammensetzung.

Die erforderlichen Komponenten für den Aufbau einer PEM-Brennstoffzelle sind dem Fachmann bekannt. Der Polymerelektrolytmembran („PEM“) enthält beispielsweise ein Polymer, das Sulfonsäuregruppe-haltige Monomere aufweist.

Bevorzugt liegt die Katalysatorzusammensetzung auf der anodischen Seite der Brennstoffzelle vor, beispielsweise zusammen mit einer herkömmlichen

Katalysatorzusammensetzung, die ein Kohlenstoffmaterial als Trägermaterial und auf diesem Trägermaterial aufgebracht ein Edelmetall, insbesondere Platin oder Palladium, in Form eines elementaren Metalls oder einer Metalllegierung umfasst. Weiterhin betrifft die vorliegende Erfindung die Verwendung der oben

beschriebenen erfindungsgemäßen Katalysatorzusammensetzung als Katalysator für die Sauerstoffentwicklungsreaktion bei der Wasserelektrolyse. Messmethoden

Folgende Messmethoden wurden im Rahmen der vorliegenden Erfindung verwendet: Spezifische BET-Oberfläche

Die BET-Oberfläche wurde mit Stickstoff als Adsorbat bei 77 K gemäß der BET- Theorie bestimmt (Mehrpunkt-Methode, ISO 9277:2010).

Atomares Verhältnis von Ir(IV) zu Ir(lll)

Die relativen Anteile der Ir-Atome der Oxidationsstufe +4 und der Oxidationsstufe +3 und damit das atomare lr(IV)/lr(lll)-Verhältnis in dem geträgerten

Iridiumhydroxidoxid wurden durch Röntgenphotoelektronenspektroskopie (XPS) bestimmt. Die Bestimmung dieses Verhältnis wird im Detailspektrum des lr(4f) Dubletts (BE 75 - 55 eV, Al-ka Quelle) durch einen asymmetrischen Peakfit - Shirley Background, Gaus-Lorentz Mischung mit 30% Gaus-Anteil und einem Tailoringfaktor von 0.7 - durchgeführt. Darüber hinaus wird das Vorhandensein einer IrOH-Spezies im 0(1s) Detailspektrum (BE ca. 531 eV, Al-ka Quelle) ebenfalls mittels eines asymmetrischen Peakfits (Shirley Background, Gaus-Lorentz

Mischung mit 30% Gaus-Anteil) nachgewiesen. Eine entsprechende

Vorgehensweise wird z.B. in Abbott et al., Chem. Mater, 2016, 6591-6604, beschrieben.

Über XPS-Analyse kann auch geprüft werden, ob Iridium(O) in der

Zusammensetzung vorliegt.

Iridiumgehalt des Iridiumhydroxidoxid-beladenen Trägermaterials

Der Iridiumgehalt und, sofern anwesend, der Gehalt an Ruthenium werden über optische Emissionsspektrometrie mit induktiv gekoppeltem Plasma (ICP-OES) bestimmt.

Die vorliegende Erfindung wird anhand der nachfolgend beschriebenen Beispiele eingehender erläutert. Beispiele

Erfindungsgemäßes Beispiel 1 (EB1) und Vergleichsbeispiele 1-3 (VB1-VB3)

In EB1 und VB1-VB3 wurde dasselbe Trägermaterial verwendet, nämlich ein T1O2 mit einer spezifischen BET-Oberfläche von 60 m ² /g.

Weiterhin erfolgte in EB1 und VB1-VB3 auf dieselbe Weise eine nasschemische Abscheidung eines bei alkalischem pH-Wert ausgefällten Iridium-haltigen Feststoffs auf dem TiC>2-Trägermaterial. Diese nasschemische Abscheidung wurde folgendermaßen durchgeführt:

124,56 g lridium(IV)-chlorid (IrCU Hydrat, Heraeus Deutschland GmbH & Co. KG) wurden in 4000 ml_ Wasser bei Raumtemperatur gelöst. Anschließend wurden 60,17 g T1O2 (P25, Evonik, BET-Oberfläche: 60 m2/g) hinzugefügt. Durch Zugabe von NaOH wurde der pH auf 9,7 eingestellt. Das wässrige Medium wurde auf 70°C erwärmt und der pH wurde auf 11 eingestellt. Es wurde über Nacht bei 70°C gerührt. Der pH wurde auf 11 gehalten. Das mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladene Ti0 ₂ -Trägermaterial wurde abfiltriert und gewaschen.

Nach der Abtrennung des mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladenen

Trägermaterials aus dem wässrigen Abscheidungsmedium erfolgten in EB1 und VB1-VB3 unterschiedliche thermische Behandlungen:

Die beladenen Trägermaterialien der Beispiele EB1 und VB1-VB3 hatten jeweils einen Irdiumgehalt von etwa 45 Gew%.

EB1 : Das beladene Trägermaterial wurde über Nacht bei 120°C getrocknet. Die XPS-Analyse zeigte, dass der auf dem Träger vorliegende getrocknete Iridium haltige Feststoff ein Iridiumhydroxidoxid ist.

VB1 : Das beladene T rägermaterial wurde 4 Stunden bei 300°C erhitzt.

VB2: Das beladene Trägermaterial wurde 4 Stunden bei 360°C erhitzt.

VB3: Das beladene Trägermaterial wurde 4 Stunden bei 400°C erhitzt.

Für die in EB1 und VB1-VB3 erhaltenen Katalysatorzusammensetzungen wurde jeweils die elektrochemische Aktivität (in mA pro mg Iridium) hinsichtlich der Sauerstoffentwicklungsreaktion bei der Wasserelektrolyse bestimmt. Die Aktivitätsbestimmung erfolgte in elektrochemischen Messungen der rotierenden Scheibenelektrode.

Diese elektrochemische Charakterisierung fand im Drei-Elektroden-Aufbau statt mit einem Graphitstab als Gegenelektrode, einer gesättigten Kalomelelektrode als Referenzelektrode (alle Potentiale wurden auf die RHE umgerechnet) und den Katalysatormaterialien der Beispiele EB1 und VB1-VB3, die jeweils als dünner Film auf einem Glaskohlensubstrat als Arbeitselektrode Vorlagen (Beladungsgrad: 100 pg/cm ² ). Die Messungen fanden bei 60° in 0,5 M H2S04 unter Luft bei einer Rotationsgeschwindigkeit von 1600 U/m statt. Die Aktivitätswerte wurden unter

Berücksichtigung der Hysterese aus anodischem und kathodischen Potentiallauf bei 1 ,5 VRHE bestimmt.

Tabelle 1 zeigt die Ergebnisse dieser Messungen.

Tabelle 1 : Elektrochemische Aktivität

Die Ergebnisse zeigen, dass das mit dem Iridium-haltigen Feststoff beladene Trägermaterial eine sehr hohe elektrochemische Aktivität aufweist, wenn eine thermische Behandlung bei hoher Temperatur vermieden wird. Erfolgt also die

Trocknung des beladenen Trägermaterials bei moderater Temperatur und wird auf eine anschließende Kalzinierung des Materials bei hoher Temperatur verzichtet, so zeigt dieses Material eine hohe katalytische Aktivität bei der

Sauerstoffentwicklungsreaktion unter sauren Bedingungen und eignet sich daher hervorragend als Katalysator in der anodischen Seite einer PEM- Wasserelektrolysezelle oder einer PEM-Brennstoffzelle.

Erfindungsgemäßes Beispiel 2 (EB2) In EB2 wurde anstelle von T1O2 ein poröses Kohlenstoffmaterial (Porocarb ^® , Heraeus) als Trägermaterial verwendet. Die Mengenverhältnisse zwischen der Iridiumausgangsverbindung und dem Trägermaterial wurden so gewählt, dass ein beladenes Trägermaterial mit einem Irdiumgehalt von etwa 30 Gew% resultiert. Ansonsten erfolgte die Abscheidung des Iridium-haltigen Feststoffs auf dem Trägermaterial unter den gleichen Bedingungen wie in EB1. Nach der Abtrennung aus dem wässrigen Abscheidungsmedium wurde das beladene Trägermaterial bei 120°C getrocknet. Eine nachgeschaltete thermische Behandlung bei höheren Temperaturen erfolgte nicht. Die XPS-Analyse zeigt, dass der auf dem Träger vorliegende getrocknete Iridium-haltige Feststoff ein

Iridiumhydroxidoxid ist.

Das bei 120°C getrocknete Iridiumhydroxidoxid-beladene Kohlenstoffmaterial wurde der oben beschriebenen elektrochemischen Aktivitätsmessung unterzogen. Es wurde eine Aktivität von 625 mA / g Iridium gemessen. Somit zeigt sich auch bei Verwendung eines Kohlenstoff-basierten Trägermaterials anstelle eines oxidischen Trägermaterials eine sehr hohe elektrochemische Aktivität hinsichtlich der

Sauerstoffentwicklungsreaktion, wenn auf eine thermische Nachbehandlung bei hoher Temperatur verzichtet wird.